1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，pH3的HA溶液V1mL與pH11的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是A若V1V2，則反應后溶液的pH一定等于7B若反應后溶液呈酸性，則V1一定小于V

2、2C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H)c(OH)2107molL12、用如圖示的方法可以保護鋼質閘門。下列說法正確的是（）A當a、b間用導體連接時，則X應發生氧化反應B當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨C當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極D當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl-2e-=Cl23、短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B戊不可能為金屬C氫氧化物堿性：丙丁戊D氫化物的穩定性：甲乙4、高純碳酸錳在電子工業中有著重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要

3、成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的試劑X，調節浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是(已知室溫下：KapMg(OH)21.81011，KapAl(OH)33.01034，KapFe(OH)34.01038。)A浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑B除雜過程中調節浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質C試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續升高溫度5、化學與生活生產息息相關，下列說法正確的是（ ）A制作一次

4、性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產的B氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮6、下列說法正確的是ACH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應D向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發生水解7、某興趣小組計劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1mol Al(OH)3。設計如下三種

5、方案： 方案：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：向 Al 中加入硫酸，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加 NaOH 溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：將 Al 按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液和溶液。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。下列說法不正確的是A三種方案轉移電子數一樣多B方案所用硫酸的量最少C方案比前兩個方案更易控制酸堿的加入量D采用方案時，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.258、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L CH4含有的

6、共價鍵數為NAB1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數為3NAC常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數目為0.02NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA9、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。下列說法中錯誤的是A鉛蓄電池是二次電池B放電時負極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4C充電時電解質溶液密度增大D當電路中轉移電子數目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加1 mol10、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫

7、酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是A該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D試劑可能為硫酸11、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是( )A由反應可確定：氧化性：HClO4HClO3B變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4Cl2+I2+6H2O12H+8Cl-+2IO3-C若氯酸分解所得混合氣

8、體，1 mol混合氣體質量為47.6 g，則反應方程式可表示為26HClO3 15O2+8Cl2+10HClO4+8H2OD若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e-12、鋰-硫電池具有高能量密度、續航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是A電池放電時，X電極發生還原反應B電池充電時，Y電極接電源正極C電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極D向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能13、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A3種B4種C5種D6種14、某學

9、習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物B氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳D因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離15、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是AABBCCDD16、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述干燥氣體混合氣體觀察氣體的流速。正確的是A只有B只有和C只有和D二、非選擇題（

10、本題包括5小題）17、化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為_；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統命名）為_；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3苯基1丙醇。F的結構簡式是_；（4）反應的反應類型是_；（5）反應的化學方程式為_；（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式_。18、2一氧代環戊羧酸乙酯(K)是常見醫藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：氣態鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875

11、gL-1；（1）B的名稱為_；E的結構簡式為_。（2）下列有關K的說法正確的是_。A易溶于水，難溶于CCl4B分子中五元環上碳原子均處于同一平面C能發生水解反應加成反應D1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）的反應類型為_；的化學方程式為_（4）與F官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有_種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是_(寫結構簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線：_。19、用6molL-1的硫酸配制100mL1molL-1硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃

12、棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖

13、動多次20、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相對分子質量為288易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH與FeCO3反應制得。I碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是_；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是_。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是_，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_。(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_。乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75下攪拌使之充分

14、反應，經過濾，在_的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_。乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取100 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_，即為滴定終點；平行滴定3次，硫

15、代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_（保留1位小數）。21、以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-l、-764.5kJmol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=_（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數()與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。當起始n

16、(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0l0min內平均反應速率v(H2)=_。當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的_。(填“D”、“E”或“E”點)。（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發生反應I。CO的平衡轉化率()與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。壓強P1=_(填“”)P2；A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_(用“”表示)。若達到平衡

17、狀態C時，容器體積為10L，則在平衡狀態A時容器體積為_L。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A若V1=V2，如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH7，故A錯誤；B如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯誤；C如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯誤；D若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）=210

18、-7molL-1，故D正確；故選D。2、A【答案解析】A當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，發生氧化反應，A正確；B當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，X應比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B錯誤；C當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；D當a、b與外接電源相連時，陰極應該發生得電子的還原反應，D錯誤；答案選A。3、C【答案解析】A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙丁戊，故A錯誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙丁戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩定性增強，即氫化物的穩定性：甲 KA=KCKB 2 【答案解析】（1）CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱化學方程式分別為：，根據蓋斯定律可知，將+2-可得：；（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發生反應I；當起始n(H2)/n(CO)=1時，則n(H2)=n(CO)=1.5mol，CO的體積分數為50%，根據三等式平衡時，CO的體積分數為，不管CO轉化了多少