1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2O

2、MgCl2MgDN2NO2HNO32、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（ ）。A苯和溴水共熱生成溴苯B2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D乙醇、正戊烷、苯均能發生取代反應和氧化反應3、下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是 選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B燒杯、環形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗

3、、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒AABBCCDD4、下列我國科技創新的產品設備在工作時，由化學能轉變成電能的是（ ）AABBCCDD5、關于鈉及其化合物的化學用語正確的是A鈉原子的結構示意圖：B過氧化鈉的電子式：C碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+ H2OHClO + OH6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A14.0gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NAB標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NAC常溫下，0.5LpH=14的

4、Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NAD分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有CH鍵的數目一定為0.5NA7、下列有關說法正確的是（ ）A常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發進行，則該反應的H08、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩

5、種情況下生成的氣體質量比是5 : 7，則x : y為A11B12C57D759、下列說法正確的是( )A等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等B質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為50%C金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存10、某有機物的結構簡式為有關該化合物的敘述不正確的是（ ）A所有碳原子可能共平面B可以發生水解、加成和酯化反應C1mol該物質最多消耗2molNaOHD苯環上的二溴代物同分異構體數目為4種11、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B 形

6、成的簡單化合物常用作制冷劑，D 原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物 DC 中兩種離子的電子層結構相同，A、B、C、D 的原子序數之和是 E 的兩倍。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：CBAB氣態氫化物的熱穩定性：ECC最高價氧化對應的水化物的酸性：BED化合物 DC 與 EC2 中化學鍵類型相同12、下列儀器不能加熱的是()ABCD13、t時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A在t時PdI2的Ksp=7.010-9B圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液C向a點的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點向c點方向移動D要使d點移動到b點

7、可以降低溫度14、環境科學刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷As(V)的研究成果，其反應機制模型如圖所示。KspFe(OH)3=2.710-39，下列敘述錯誤的是ApH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷B1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵C堿性條件下，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO4-+ OH- = SO42-+OHD室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.710-18molL-115、向含Fe2、I、Br的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知ba5，

8、線段表示一種含氧酸，且和表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）A線段表示Br-的變化情況B原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)3：1C根據圖像無法計算a的值D線段表示HIO3的變化情況16、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰役中化學品發揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（ ）A醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環境消毒劑D硝酸銨制成的醫用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質17、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數為NAB1 mo

9、l Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數為3NAC常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數目為0.02NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA18、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（ ），碳酸亞乙酯可由環氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是A上述兩種制備反應類型相同B碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸19、下列物質分類正確的是A豆漿、蛋白質溶液均屬于膠體BH2O、CO2均為電解質CNO、SO3均為酸性氧化物DH2S、O2常作還原劑20、我國古代的青銅器工藝

10、精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是（ ）A我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B將青銅器放在銀質托盤上，青銅器容易生成銅綠C本草綱目載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅D用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物21、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是A鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料B含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關C玻璃化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物22、下列實驗現象預測

11、正確的是（ ）A實驗：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D實驗：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現象二、非選擇題(共84分)23、（14分）某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數比為11），設計并完成了如下實驗：已知，標準狀況下氣體單質C的密度為1.25g，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_。（2）寫出氣體C的結構式_。（3）寫出無機鹽A與反應的離子方程式_。（4）小組

12、成員在做離子檢驗時發現，待測液中加入A后，再加，一段時間后發現出現的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因_，證明方法_。24、（12分）一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題：（1）化合物A轉化為B的方程式為_，B中官能團名稱是_。（2）H的系統命名為_，H的核磁共振氫譜共有_組峰。（3）HI的反應類型是_（4）D的分子式為_，反應B十ID中Na2CO3的作用是_。（5）F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為_。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構體有_種。核磁共振氫譜有4組峰；能發

13、生銀鏡反應；與FeCl3發生顯色反應。25、（12分）無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產率。實驗原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。回答下列問題：（1）利用工業氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a_上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。實驗完成后通入氮氣

14、的主要目的是_。（2）裝置C中的試劑是_（填試劑名稱），其作用是_。（3）啟動攪拌器，在約126條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。a酒精燈 b水浴鍋 c電磁爐 d油浴鍋（4）繼續升溫，在128139條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是_。（5）繼續加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0molL1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為_（保留3位有效數字）。26、

15、（10分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。方案一、實驗裝置如圖1所示。 已知能與在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_。NaOH溶液的作用是_。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_。（3）實驗過程中，當滴入濃硫酸的體積為20.00 mL時，燒瓶內開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應的硫酸的最低濃度為_（精確到小數點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實驗裝置如圖2所示。加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經過濾、洗滌、干

16、燥后稱量固體的質量。（4）通入氧氣的目的是_、_。（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發煙”。 100以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1) 裝置A中發生反應的離子方程式為_。(2) 裝置B的作

17、用為_，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式為_。(3) 儀器F的名稱為_，E中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)，F的作用為_。(4) 當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_(填序號)。 先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 加熱三頸燒瓶(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離產物的方法是_A重結晶B過濾 C蒸餾D萃取(6) 長期存放的硫酰氯會

18、發黃，其原因可能為_。28、（14分）氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，具有熱導率高、化學穩定性好等性質，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。(1)傳統的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應。NH3的電子式為_。(2)Johnson等人首次在1100下用液態鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。其熱化學方程式為_。(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鎵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是_（填標號）。a. 溫度：T1T2b. 當百分含量(NH3

19、)=(H2)時，說明該反應處于化學平衡狀態c. A點的反應速率小于C點的反應速率d. 溫度恒定為T2，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率不變既能提高反應速率又能使平衡正向移動的措施有_(寫出一條即可)。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數，用平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)。在T2時，用含p6的計算式表示C點的_。(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統的工作原理。H+向_（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發生反應的電極反應式為_。29、（10分）合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。（1

20、）已知，5.6LCH4（標況下數據）與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_；（2）在150時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：從反應開始至平衡，用氫氣的物質的量濃度變化表示該反應速率v(H2)=_。該反應的平衡常數表達式K=_。下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是_Av(H2)逆=3v(CO)正B密閉容器中混合氣體的密度不變C密閉容器中總壓強不變Dc(CH4)=c(CO)平衡時容器中CH4的體積分數_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有

21、一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A硫單質點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，轉化關系可以一步實現，A正確；B二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B錯誤；C氯化鎂晶體加熱過程中會發生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D氮氣與氧氣放電件下反應生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D錯誤；答案選A。2、D【答案解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯誤；B、2，2二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構體，故B

22、錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發生取代反應，都能燃燒，屬于氧化反應，故D正確。3、D【答案解析】A、用NaCl固體配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。【答案點睛】本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟

23、和使用的儀器，注重課本實驗等基礎知識的積累。4、D【答案解析】A.火箭升空時，將燃料的化學能轉化為火箭的機械能，故A錯誤；B.太陽能電池板，將太陽能轉化為電能，故B錯誤；C.動車在行駛時主要的能量轉化是電能轉化為機械能，故C錯誤；D.手機電池放電是將化學能轉化為電能，故D正確；答案選D。5、D【答案解析】A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；C.碳酸氫鈉只能完全電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；答案選D。6、A【答案解析】A. 14.0gFe的物質的量為，Fe發生吸氧腐蝕的負極反應式為Fe-2e-

24、 = Fe2+，則電極反應轉移的電子數為0.25mol2NA=0.5NA，A項正確；B. 標況下，H2S為氣體，11.2 LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產生HS-和S2-，根據S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項錯誤；C. 常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數目為0.5mol/L0.5LNA=0.25NA，C項錯誤；D. C2H6O的摩爾質量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有CH

25、鍵的數目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】鋼鐵發生吸氧腐蝕的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：2Fe-4e-=2Fe2+；總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3，發生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3xH2O，它就是鐵銹的主要成分。7、B【答案解析】A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離

26、的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發進行，由于該反應的S0，則該反應的H0，D錯誤；答案選B。8、B【答案解析】第一份中Al與xFeOyFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應，發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的燒堿溶液，發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H

27、2，前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7，則令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol，根據方程式計算Fe、Al的物質的量，再根據第一份中Al與xFeOyFe2O3反應的電子轉移守恒計算xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關系。【題目詳解】第一份中Al與xFeOyFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應,發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的燒堿溶液,發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7，令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol，則：令x

28、FeOyFe2O3中Fe元素平均化合價為a，根據Al與xFeOyFe2O3反應中的電子轉移守恒：7mol3=5mol(a0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案選B。9、A【答案解析】A. 等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3，所以轉移電子的數目相等，故A正確；B. 硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質量分數分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質量大，所以混合后溶液的質量分數大于50%，故B錯誤；C. 金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋滅，故C錯誤；D.

29、白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。10、C【答案解析】A含有酯基、羧基、苯環和碳碳雙鍵，都為平面形結構，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，含有羧基，可發生酯化反應，故B正確；C能與氫氧化鈉反應的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質最多消耗3 mol NaOH，故C錯誤；D苯環有2種H，4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C。【答案點睛】以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有

30、碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有羧基決定具有羧酸的性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有苯環還具有苯的性質。11、C【答案解析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B 形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H，B為N，D 原子最外層電子數與最內層電子數相等，則D為Mg，化合物 DC 中兩種離子的電子層結構相同，C為O，A、B、C、D 的原子序數之和是E的兩倍，E為Si。【題目詳解】A. 原子半徑：NCH，故A錯誤；B. 氣態氫化物的熱穩定性：H2O SiH4，故B錯誤；C. 最高價氧化對應的水化物的酸性：HNO3 H2SiO3，故C正確；D. 化合物 MgO含有離子鍵，SiO2

31、含共價鍵，故D錯誤；答案為C。【答案點睛】同周期，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，氫化物穩定性增強。12、B【答案解析】A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝，選項A不選；B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；D、蒸發皿能用于溶液加熱，選項D不選；答案選B。【答案點睛】本題考查儀器的使用，通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。13、C【答案解析】A. 在t時PdI2的Ksp=7.010-5（110-4）2=

32、710-13，故A錯誤；B. 圖中a點是飽和溶液，b變為a鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變為a點要減小碘離子的濃度，說明d點是飽和溶液，故B錯誤；C. 向a點的溶液中加入少量NaI固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；D. 沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變為不飽和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。答案選C。14、A【答案解析】ApH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)F

33、e3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；B設1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質的量為amol，鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)2+(+6)2+(-2) a+(-2) (8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數量為NA，故B正確；C由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO42-+ OH- = SO42-+OH，故C正確；DFe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)

34、3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=110-7mol/L，因為Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)c3(OH-)=2.710-39，則c(Fe3+)=2.710-18molL-1，故D正確；答案選A。15、D【答案解析】向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-Fe2+Br-，首先發生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+反應完畢，最后發生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br-的變

35、化情況；通入氯氣，根據反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反應完畢，根據電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，據此分析解答。【題目詳解】A根據分析可知，線段為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，不是氧化溴離子，故A錯誤；Bn（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B錯誤；C由分析可知，溶液中n（B

36、r-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤；D線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質的物質的量為1mol，反應消耗氯氣的物質的量為5mol，根據電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：，則該含氧酸為HIO3，即：線段表示HIO3的變化情況，故D正確；故答案為D。16、A【答案解析】A醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質變性，從而殺死病毒，故A錯誤；BPP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯

37、及多種有機、無機材料，經特殊的復合技術精制而成的有機高分子材料，故B正確；C84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環境消毒劑，故C正確；D硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫用速冷冰袋，故D正確；答案選A。17、D【答案解析】A、標準狀況下，22.4 L CH4的物質的量為1mol，1mol甲烷中有4molCH，因此22.4L甲烷中共價鍵的物質的量為22.44/22.4mol=4mol，故錯誤；B、2Fe3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉移電子物質的量為121mol=2mol，故錯誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；D、由于N2O4的最簡式為NO2，所以46g的N

38、O2和N2O4混合氣體N2O4看作是46g NO2，即1mol，原子物質的量為1mol3=3mol，故正確。18、D【答案解析】由題意可知：環氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：+ O=C=O，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH+2H2O。【題目詳解】A由分析可知，環氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反應，A錯誤；B碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3，B錯誤；C碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件

39、下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。答案選D。19、A【答案解析】A分散質粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆漿、蛋白質溶液均屬于膠體，故A正確；BH2O是弱電解質，CO2屬于非電解質，故B錯誤；CSO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；DH2S中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。20、C【答案解析】A. 金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間比使用鐵器、

40、鋁器的時間均要早，故A正確；B. Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質托盤上，構成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；C. 銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此本草綱目載有名“銅青”之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；故選C。21、B【答案解析】A. 鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；B. 變色玻璃中含有Ag

41、Br見光分解產生Ag單質和Br2單質，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關，B正確；C. 玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結構復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2OCaO6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；故合理選項是B。22、D【答案解析】A、溴單質能與氫氧化鈉反應，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質，所以苯層為無色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化現象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高

42、錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現象，光線通過出現一-條光亮的通路，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確 【答案解析】將文字信息標于框圖，結合實驗現象進行推理。【題目詳解】（1）溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質C的摩爾質量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故

43、為氮氣（N2），其結構式NN，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素。可見A為NaSCN。無機鹽A與反應的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態，則在已褪色的溶液中加入足量的，

44、若重新變血紅色，則該解釋正確。24、 溴原子、（酚）羥基 3-氯-1-丙烯 3 氧化反應 吸收生成的HCl,提高反應產率 2 【答案解析】苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。H系統命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有幾組峰。HI的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。根據D的結構式得出分子式，B十ID中有 HCl 生成，用Na2CO3吸收 HCl 。E與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于DE的反應。根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中

45、含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基。【題目詳解】化合物A為苯酚，和濃溴水反應生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；H 系統命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應；根據D的結構簡式可得分子式，反應B十ID中有HCl生成，為促進反應向右進行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應產率；與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，

46、類似于DE的反應，生成，故答案為：；根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有 和兩種，故答案為：2種。【答案點睛】解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環或開環的變化。25、fgdebc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣） 將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收 無水氯化鈣 防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使揮發的氯苯冷凝回流 97.0 【答案解析】（1）思路：先除CO2再除H2O（順帶除去吸收二

47、氧化碳帶出來的水蒸氣）再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應物冷凝回流；【題目詳解】（1）由分析可知，裝置接口的連接順序為fgdebc，吸收裝置注意長進短出；實驗完成后繼續通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結合溫度約126，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，

48、故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0molL1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl2的產率約為100%97.0。26、 吸收尾氣中的 酸式滴定管 11.0 使產生的全部被NaOH溶液吸收 將最終轉化為 偏大 【答案解析】反應原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2

49、H2O，因為濃硫酸為酸，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫為酸性氣體，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，據此分析。【題目詳解】（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫會污染環境，所以必須用堿溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 吸收尾氣中的SO2（2）X可用于測定濃硫酸的體積，應該是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）當入濃硫酸的體積為20.0 mL時溶液的總體積為33.45 ml，硫酸的濃度為=11.

50、0mol/L；答案：11.0（4）通入氧氣的原因之一是將裝置中產生的二氧化硫驅趕出去，二是使燒杯中的Na2SO3全部轉化為Na2SO4；答案：使產生的SO2全部被NaOH溶液吸收 將SO2最終轉化為Na2SO4 （5）若通入氧氣的量不足，則生成沉淀的質量偏小，即計算出的生成二氧化硫的量偏小，則測得的硫酸的最低濃度偏大。答案：偏大27、2MnO4 + 10Cl + 16H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 除去HCl SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H2SO4 球形干燥管 a 防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣 80% C 硫酰氯分解產生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發黃

51、 【答案解析】由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，因濃鹽酸易揮發，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發生SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結合信息可知，F中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據此解答(1)(3)；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產率，應在低溫度下，且利于原料充分反應；(5)生成物均為液體，但沸點不同；(6)由信息可知，硫酰氯易分解。【題目詳解

52、】(1)裝置A中發生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”說明其與水蒸汽可以發生反應；實驗中涉及兩種有毒的反應物氣體，它們有可能過量，產物也易揮發，因此，F的作用為

53、吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入。故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為，為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有：先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；若三頸燒瓶發燙，可適當降溫，這樣可以減少產品的揮發和分解。結合信息可知不能加熱。故答案為:80%；(5)生成物均為液體，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離，故答案為:C；(6)由信息可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫

54、酰氯會發黃，其原因可能為硫酰氯分解產生氯氣，故答案為: 硫酰氯分解產生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發黃。【答案點睛】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、制備原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意習題中的信息及應用。28、 2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) H=-30.9 kJ/mol ad 增大NH3濃度 Pa 右 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 【答案解析】(1)NH3中N原子與3個H原子形成三個共價鍵；(2)Ga與NH3發生反應產生GaN和H2，根據物質反應放出的熱量與反應的物質呈正比，結合物質的狀態書寫反應方程式；(3