1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）ApH相同的CH3COONa NaClO NaOH三種溶液c(Na+)大小：B往稀氨水中加水，的值變小CpH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)DCa(ClO)2溶液

2、中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液堿性增強2、阿伏加德羅常數約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.36.0210233、設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A1mol SiO2 所含Si-O鍵的數目為 2 NAB常溫下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數目為 10-9 NAC4

3、0 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的氯氣分子數為 0.1NAD標準狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA4、下列指定反應的離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+5、一定條件下不能與苯發生反應的是( )A酸

4、性KMnO4BBr2C濃HNO3DH26、下列離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC銅溶于濃硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O7、如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應的H(單位：kJ mol1)示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩定狀態，下列選項中不正確的是A由圖可知，MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600kJ mol1BMgI2與Br2反應的HMgBr2MgCl2MgF28、

5、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A某乙酸溶液與鋅粒反應產生氣泡很慢B乙酸鈉溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊變紅D某乙酸溶液能導電能力弱9、下列說法正確的是()A粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數目為0.26.021023C室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大D向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小10、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數目為4.5NAB1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數為0.4

6、NAC0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NAD1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI211、可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是ABaCO3的溶度積常數表達式為 Ksp(BaCO3) n(Ba2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C若誤服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒D不用碳酸鋇作為內服造影劑

7、，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12、下列物質中不能通過置換反應生成的是（ ）AF2BCOCCDFe3O413、下列有機物命名正確的是（ ）A氨基乙酸B2二氯丙烷C2甲基丙醇DC17H33COOH硬脂酸14、聯合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動至關重要的有關加強應對氣候變化問題的談判。為人類生存環境創造好的條件。下面關于環境的說法正確的是（ ）A地球上的碳是不斷地循環著的，所以大氣中的CO2含量不會改變B燃燒含硫的物質導致酸雨的形成C生活中臭氧的含量越高對人越有利D氣候變暖只是偶然的因素15、原子序數依

8、次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是A單質的沸點：QPB簡單氫化物的熱穩定性：YPC簡單離子的半徑：ZYXDX、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性16、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( )ANA個氮分子與NA個氦分子的質量比為72B1.0 molL-1FeCl3溶液與足量Fe反應,轉移的電子數為NAC11.2 L CH4中含有的原子數目為2.5NAD20 g 分子中,含有10NA個電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，

9、研究發現，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經， B 中官能團的名稱為_。（2）反應 AB 中須加入的試劑a 為_。（3）B 反應生成 C 的反應化學反應方程式是_。（4）CD 反應類型是_， D的結構簡式為_。（5）FG反應類型為_。（6）I是E的同分異構體，與E 具有相同的環狀結構， 寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是_。I是三取代的環狀有機物， 氯原子和羥基的取代位置與E相同；核磁共振氫譜顯示I 除了環狀結構上的氫外，還有4組峰， 峰面積比3:1:1:1；I加入NaHCO3溶液產生氣體。18、蜂膠是一種天然抗癌藥，主

10、要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_；化合物I中官能團的名稱是_。(2)GH的反應類型是_；D的結構簡式是_。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_。(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環上只有3個取代基，則W可能的結構有_(不考慮順反異構)種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式:_。(5)參照上述合成路線，設計由CH3CHCH2和HOOCCH

11、2COOH為原料制備CH2CH2CH= CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后

12、，加到上述溶液中。水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O35H2O晶體。進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_。(2)步驟在濃縮過程中不能蒸發過度，其原因是_。步驟如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是_。(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_。A水 B乙醇 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質(4)實驗Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗中發生的離子反應方程式_。.用Na2S2

13、O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定終點現象是_。根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_ mol/L(用含字母的代數式表示)。20、下面是關于硫化氫的部分文獻資料資料：

14、常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1molL1。硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統和呼吸系統，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發生的反應主要有：2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+SH2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣

15、，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置12天未見渾濁現象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變化的情況。實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（12個氣泡/min），數小時未見變渾濁的現象。實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔23天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養皿中觀察23天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加

16、，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現象更明顯些。請回答下列問題：（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應_。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現渾濁現象是由于生成了_的緣故。（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）_。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？_。（5）實驗四的實驗現象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因

17、可能是_。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？_。21、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g。方案：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、_、_。

18、(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_。(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案中，若濾液渾濁，將導致測定結果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，則m1_m2(填“”、“”或“”)，原因是_。(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2，則Na2SO3固體的純度可表示為_(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、醋酸的酸性強于次氯酸，C

19、H3COONa與NaClO水解顯堿性，根據越弱越水解的規律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序為：，故A正確；B、NH3H2O的電離常數K=c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)=c(NH4+)Kw/c(NH3H2O)c(H+)，所以的值為常數，不發生變化，故B錯誤；C、因為H2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)+c(HS)，故C錯誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯誤。答案

20、選A。2、D【答案解析】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質的量，因此不能確定其中含有的原子數目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發生水解反應而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數目小于0.36.021023，B錯誤；C.5.6gFe的物質的量是0.1mol，二者發生反應，若鐵過量，則反應生成Fe2+，5.6gFe失去0.26.021023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.36.021023，因此二者的相對物質的量多少不能確定，不能判斷轉移電子的物質的量，C錯誤；D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個S

21、i-O鍵，4.5g二氧化硅的物質的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數目為0.075mol46.021023/mol=0.36.021023，D正確；故合理選項是D。3、D【答案解析】A在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1mol SiO2 所含Si-O鍵的數目為4 NA，故A錯誤；BCH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進水的電離，常溫下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中c(H+)電離=c(OH-)=110-5mol/L，發生電離的水分子物質的量為110-5mol/L1L=110-5mol，即由水電離的H+ 數目為 10-5 NA，故B錯誤

22、；C40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分子數小于 0.1NA，故C錯誤；DCH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為：4NA=2NA，故D正確；故答案為D。4、A【答案解析】ANaAlO2和NaHCO3發生反應生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正確；BMnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B錯

23、誤；C電荷不守恒，FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C錯誤；DCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意反應物用量對反應的影響。5、A【答案解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學鍵，結構穩定，不易被氧化，A正確；B. 將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發生取代反應，B錯誤；C. 苯和硝酸在濃硫

24、酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D. 苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發生加成反應生成環己烷，D錯誤。故選擇A。點睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大鍵，使得苯的化學性質比烯烴穩定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。6、D【答案解析】A. 氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液發生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故B錯誤；C. 銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水， Cu+4H

25、+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，故C錯誤；D. 向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D正確。7、D【答案解析】AMg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，依據蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應是放熱反應；C生成溴化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；D能量越小的物質越穩定。【題目詳解】AMg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，

26、Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol1，故A正確；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應是放熱反應， MgI2與Br2反應的HP，B正確；C. 核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子的半徑：YZX，C錯誤；D. X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通常考查的重點是原子序數排在前20號的元素，依據題給信息

27、準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態氫化物越穩定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。注意元素周期律的靈活應用。16、D【答案解析】A. He分子是單原子分子，相對分子質量為4，NA個氮分子與NA個氦分子的質量比為284=71，故A不選；B. 不知道FeCl3溶液的體積，無法計算轉移

28、的電子數，故B不選；C. 11.2 L CH4沒有指明標準狀況下，故C不選；D. 20 g 分子為1mol，含有10NA個電子，故D選。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +Cl2+HCl 還原反應 取代反應 【答案解析】產物中含有苯環，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G，分子式中少1個O和1個H，而多出了一個Cl，因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H，據此來分析本題即可。【題目詳解】（1）根據分析

29、，B是硝基苯，其官能團為硝基；（2）硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據分析，F到G是一個取代反應；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產生氣體，因此分子中一定含有羧基，結合其它要求，寫出符合條件的同分異構體，為。18、對羥基苯甲醛 （酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵 取代反應 11 【答案解析】由有機物的轉化關系可知，發生信息反應生成，與（CH3O）SO2發生取代反應生成，與HOOCCH2COOH發生信息反應生成，則D為；在BBr3的作用下反應生成，則E為；與HBr在過

30、氧化物的作用下發生加成反應生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發生酯化反應生成。【題目詳解】(1)化合物A的結構簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結構簡式為，官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)GH的反應為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成；與HOOCCH2COOH發生信息反應生成，則D為，故答案為取代反應；(3)C的結構簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發生氧化反應，反應的化學方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環上有3個取代基，三個

31、取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結構，對應的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結構（包含E），故W可能的結構有（2+3+1）2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結構簡式為：，故答案為11；（5）結合題給合成路線，制備CH3CH2CH= CHCOOH應用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發生氧化反應生成CH3CH2CHO，最后與HOO

32、CCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為。【答案點睛】本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化是解答關鍵。19、球形冷凝管 避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發生分解 避免發生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O3+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+ 溶液藍色褪去，并在半分鐘內不恢復 【答案解析】(1)、根據裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據題干信息Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解解答；停止抽濾時

33、，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，是為了避免發生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發生氧化還原反應，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應；(6)、滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4

34、O62-得關系式ClO252S2O32-, n (2S2O32-) =cV210-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物質的量為2cV210-4mol，根據c=計算出原ClO2溶液的物質的量濃度。【題目詳解】（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時應避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發生分解，抽濾時應避免倒吸，如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是避免發生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發生分解；避免發生水倒吸；（3）洗滌時為盡可能避免產品損失應選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S

35、2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32+H2OHS2O3+OH，故答案為：S2O32+H2OHS2O3+OH；（5）實驗中發生的離子反應方程式為S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+，故答案為：S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+；（6）滴定終點，溶液藍色褪色，且半分鐘內不恢復，反應的關系式為2ClO25I210S2O32，n（Na2S2O3）V2c103mol，則c（ClO2）mol/L，故答案為：溶液藍色褪去，并在半分鐘內不恢復；。20、硫化氫的揮發 H2S+I2=2HI+S 向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘

36、水到溶液剛好呈藍色 S或硫 氫硫酸被空氣中氧氣氧化 防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發 硫化氫自身分解 確證生成的氣體是氫氣 【答案解析】（1）因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發生置換反應，生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用指示劑。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現的渾濁只能為硫引起。（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發性考慮。（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。【題目詳解】（1）實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應由硫化氫的揮發引起。答案為：硫化氫的揮發；（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發生置換反應，方程式為H2S+I2=2HI+S。實驗者要想準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為：H2S+I2=2HI+S；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；