1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫時(shí)向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不斷滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是AHA的電離方程式:HA=H+A-B水的電離程度：a點(diǎn)b點(diǎn)Cc點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)Dd點(diǎn)溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+

2、)2、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3CNa2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多3、我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是（ ）A青蒿素的分子式為C15H20O5B青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)D青蒿素可能具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用4、已知1 g

3、氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）A920 kJB557 kJC188 kJD436 kJ5、下列說法正確的是A乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物B下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物CC4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同D有機(jī)物和的一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同6、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時(shí)，可看見一條光亮的“通路”，該

4、豆?jié){屬于：A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液7、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是（ ）A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B核外電子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的變化需要吸收能量CCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C7H8B鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHC碳酸的電離方程式：H2CO3 = H+ + HCO3DNa2S溶液中S2水解的離子方程式：S2+2H2O H2S +2OH9、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列

5、說法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)步驟D可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水10、將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，測得M中有2個(gè)過氧鍵。下列敘述正確的是AM中Cr的化合價(jià)為+3B參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g11、下列說法正確的是A蛋白質(zhì)溶液

6、中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性B全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得C用牛油制肥皂，當(dāng)在反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后，會(huì)發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質(zhì)析出D在用油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中，加入乙醇是為了增大油脂和NaOH 溶液的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率12、用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是 （ ）A稀NaOH溶液BHCl溶液C酸性CuSO4溶液D酸性AgNO3溶液13、常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前，消耗V( HCl)=V

7、1；溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 V2 2Vl時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)的成分為ANaHCO3、Na2CO3 BNaOH、NaHCO3 CNaOH、Na2CO3 DNaOH、Na2CO3、NaHCO314、分子式C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有幾種A3種 B4種 C5種 D5種15、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴16、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）CH3CH=CH2NO2 OH A BC D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一

8、個(gè)國家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別_、_。（2）在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_，屬于取代反應(yīng)的是_。(填序號(hào))（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_18、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 _ (填序號(hào))。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程

9、式:_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _ 。19、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：64.5 ，沸點(diǎn)：5.5 ）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2_制備純凈的NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序?yàn)閍_（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)

10、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一

11、定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積_（填代號(hào)）。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL21、（1）鈉米

12、材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)SiCl4-7057.6TiCl4-25136.5I. 將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II. 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2xH2O。IV. TiO2xH 2O高溫分解得到TiO2。TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_。II中所采取的操作名稱是_。III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。如IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2xH

13、2O放在_（填儀器編號(hào)）中加熱。（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_。廢水常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)開。廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2+_=CH3Hg+H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mgL。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 310-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)_（填“是”或“否”）。廢水常用C12氧化CN成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12 與CN-的物質(zhì)的量之比為52，則該反應(yīng)的離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答

14、案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】【分析】Ac點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；Ba點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用； Cc點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；Dd點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性?！绢}目詳解】Ac點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH+A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)b

15、點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Dd點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。2、D【答案解析】A、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、 Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生

16、成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量前者小，所以與過量鹽酸反應(yīng)放出的CO2少，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。3、A【答案解析】分析：由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答。詳解:A. 由結(jié)構(gòu)簡式知道，青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；B.含有酯基，難溶于水，可溶于氫氧化鈉溶液，所以B選項(xiàng)是正確的；C. 該分子中具有甲烷結(jié)構(gòu)的C原子，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知該分子中所有C原子不共面，所以C選項(xiàng)是正確的；D.含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和

17、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，由結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式；有機(jī)物含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，解題關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測性質(zhì)。4、D【答案解析】根據(jù)n= 計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷

18、裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2463kJ-(x+496kJ)=2121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。5、C【答案解析】A乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結(jié)構(gòu)，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CC4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體也有4種，C項(xiàng)

19、正確；D的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【答案解析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】溶液、懸濁液和乳濁液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，有丁達(dá)爾效應(yīng)，依據(jù)題意可知，豆?jié){屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì)，是膠體與其他分散系區(qū)別的一種物理方法，但不是本質(zhì)。膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，是本質(zhì)區(qū)別。7、D【答案解析】2 p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2+離子有18個(gè)電子，基態(tài)

20、電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D錯(cuò)誤。8、B【答案解析】分析：A、甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C多元弱酸電離分步進(jìn)行且可逆，以第一步為主；D多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主。詳解：AC7H8為甲苯的分子式，結(jié)構(gòu)簡式必須體現(xiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-，選項(xiàng)B正確；C碳酸的電離方程式為H2CO3H+HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D硫化鈉水解的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+

21、OH-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的書寫，涉及電離、水解及化學(xué)反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。9、B【答案解析】由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)制得石灰乳；向海水結(jié)晶、過濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向過濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制

22、備鎂?！绢}目詳解】A項(xiàng)、海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融MgCl2時(shí)，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應(yīng)，得到石灰乳涉及化合反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，最后兩個(gè)反應(yīng)都是分解反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、若直接加熱MgCl26H2O，氯化氫揮發(fā)會(huì)促進(jìn)MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時(shí)帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。10、D【答案解析】A.因M化

23、學(xué)式為Cr(NH3)3O4 中有2 個(gè)過氧鍵，則M中Cr的化合價(jià)為+4，故A錯(cuò)誤；B. 由M中有2 個(gè)過氧鍵，所以，3molH2O2 沒有全部被氧化，B錯(cuò)誤； C. 向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過氧鍵氧化為三價(jià)鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，C錯(cuò)誤；D由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成1mol Cr(NH3)3O4，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g，D正確。 點(diǎn)睛：抓住信息：測得M中有2 個(gè)過氧鍵，從而確定M中Cr的化合價(jià)為+4價(jià)是解題關(guān)鍵，同時(shí)M中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子。11、D【答案解析】分析：A.蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會(huì)變性；B.環(huán)

24、氧丙烷和CO2通過加聚制得全降解塑料；C.高級(jí)脂肪酸鈉，該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水；D.油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大。詳解：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，降低蛋白質(zhì)的溶解度，屬于蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，物理變化，A錯(cuò)誤；全降解塑料可由單體環(huán)氧丙烷和CO2通過加聚反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；牛油在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉，該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水，則析出的肥皂浮在上層而不是沉于液面底部，C錯(cuò)誤；油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加入一定量的乙醇為了增大油脂的溶解，增大與NaOH 溶液的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：

25、蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，失去水溶性，失去生理活性。12、A【答案解析】用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2時(shí)，說明電解的實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電解原理知識(shí)來回答。【題目詳解】A、電解氫氧化鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2，選項(xiàng)A正確；B、電解HCl的實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解Cu

26、SO4溶液屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Cu和O2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Ag和O2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【答案解析】分析：滴加鹽酸V1 mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH+H=H2O和CO32+H=HCO3，鹽酸的體積為V2mL，HCO3+H=H2O+CO2；詳解：A、混合溶液中成分為NaHCO3、Na2CO3 時(shí)，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：、，假設(shè)NaHCO3有amol，Na2CO3有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為bmol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為(a+2b)mol，

27、對(duì)應(yīng)的溶液體積為2V1 V2 ，故不選A項(xiàng)；B、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選B項(xiàng)；C、混合溶液中成分為NaOH、Na2CO3時(shí)，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：、，假設(shè)NaOH有amol，Na2CO3 有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為(a+b)mol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為，因此，則對(duì)應(yīng)成鹽酸所用體積為V1 V2 2Vl，故C正確；D、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選D項(xiàng)，故選C。14、B【答案解析】分子式為C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3、CH2=CHC(CH3)2

28、CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3C(CH3)=C(CH3)CH3共4種，故選B。15、C【答案解析】A海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。16、B【答案解析】試題分析：烴是指僅含碳、氫兩種元素的化合物，苯的同系物是指，含有一個(gè)苯環(huán)，組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，據(jù)此

29、回答。屬于芳香烴且是苯的同系物，不選；屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；不屬于芳香烴，不選；屬于酚類，不選；屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；屬于芳香烴，是苯的同系物，不選；答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)芳香烴、苯的同系物的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 酯基 CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 【答案解析】由條件“A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，

30、乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【題目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團(tuán)分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)即乙烯和水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)和即酯化和酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式即為：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O；【答案點(diǎn)睛】有機(jī)推斷題的突破口，一是反應(yīng)條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應(yīng)用等信息，三是題干中提供的計(jì)算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。18、

31、Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【答案解析】本題考查無機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)為2NaO2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，即C為NaOH，反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOHCO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na

32、，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有；（3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OHCO2=HCO3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。19、濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef（或fe）cbd 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O HNO3(濃)3HCl(濃)=NOClCl22H2O 【答案解析】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的

33、，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此接口順序?yàn)閍ef(或fe) cbd，通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，裝置中裝有的無水CaCl2，是防止水

34、蒸氣進(jìn)入裝置中使生成的NOCl變質(zhì)，NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5 ，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ c 2ClO2+10I-

35、+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 吸收殘留的ClO2 當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.027 d 【答案解析】（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過程，可知實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）電解時(shí)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知

36、陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：aClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；dClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是