1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說(shuō)法不正確的是A為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒C月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C2、一定量的濃硫酸與過(guò)量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有SO2 SO3 H2S H2A B C D只有3、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)的是ACaO與CO2 BNaCl與HCl CMgO與SiO2 DCl2與I24、十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，堅(jiān)持實(shí)施

3、大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是A秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本B利用廉價(jià)煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2對(duì)空氣的污染D加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)5、下列各物質(zhì)中，既可以由金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)制得，又能通過(guò)金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制得的是ACuCl2 BMgCl2 CFeCl3 DFeCl26、銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到a L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硝酸是（ ）Aa/22.4 molBa/11.2 molC3a/22.4 molD3amol7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC的生成速率與B的生成速

4、率相等BA、B、C的濃度不再發(fā)生變化C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBDA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：28、下列說(shuō)法中正確的一組AH2和D2互為同位素BCH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C正丁烷和異丁烷是同素異形體D、互為同素異形體9、在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是( )A還原性強(qiáng)弱：Cl-Br-I- B酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3 D微粒半徑大小：SNa+O2-10、五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示，其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的。下列說(shuō)

5、法正確的是（ ）A元素的非金屬性：XZYBM的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)CX和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性DY、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸11、利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學(xué)反應(yīng)原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是( )AAl2O33C2Al3COBFe2O33CO 2Fe3CO2C2Ag2O4AgO2DFe2O32Al 2FeAl2O312、決定某化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A反應(yīng)物本身的性質(zhì)B反應(yīng)溫度C反應(yīng)物的濃度D使用合適的催化劑13、某元素的原子最外層有2個(gè)電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是（）A是金屬元素 B是IIA族元素 C是稀有氣體元素 D

6、無(wú)法確定14、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是( )A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH315、關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子式為C9H10B一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C1 mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上16、我國(guó)的自來(lái)水一般是用氯氣消毒的。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的稀溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是AAgNO3BKICNaClODFeCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、

7、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置為_(kāi)，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_(kāi)，所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極

8、通入D2氣體，則a極是該電池的_極，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。18、下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）在元素，最活潑的金屬元素是_（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是_（填元素名稱）（2）用電子式表示元素與形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物 _。元素和所形成的化學(xué)鍵的類型是_。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。（4）元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用化學(xué)式表示）；元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序_（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。19、硫酰氯(SO2Cl2

9、)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為_(kāi)，冷卻水應(yīng)該從_(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)若缺少裝置乙和丁

10、，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是_。(6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，戊中開(kāi)始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過(guò)量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_、_、_。分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)

11、實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):_。20、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。（2）甲水浴的作用是_；乙水浴的作用是_。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_（填寫字母）。氯化鈉溶液b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳21、海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如

12、圖所示。（1）海水淡化的方法有_、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3 mol Br2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_。若要從100 L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_。（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_（填序號(hào)）。AMg（OH）2 MgO

13、MgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2無(wú)水MgCl2MgDMg（OH）2 MgCl2溶液Mg2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. 醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)，醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B. 明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D. 維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。2、C【答案解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化

14、硫和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。3、D【答案解析】ACaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵有關(guān)；而CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A不選；BNaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵有關(guān)；而HCl在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B不選；CMgO為離子化合物，熔化斷裂的是離子鍵；SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵都有關(guān)，故C不選；DCl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵均無(wú)關(guān)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)

15、的熔點(diǎn)與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對(duì)應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時(shí)只克服分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，本題就轉(zhuǎn)化為晶體類型的判斷了。4、C【答案解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運(yùn)輸成本，但會(huì)產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯(cuò)誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，能減少SO2的排放，減少對(duì)空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。5、B【答案解析】A、銅和鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣

16、，與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，B正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，得不到氯化鐵，C錯(cuò)誤；D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯(cuò)誤，答案選B。6、C【答案解析】分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過(guò)排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式、N原子守恒計(jì)算被還原硝酸物質(zhì)的量。詳解：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過(guò)排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的1/3，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根據(jù)N原

17、子守恒得被還原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。7、B【答案解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行需發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。詳解：對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，有A、由于B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，

18、故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時(shí)間內(nèi)n mol A生成，同時(shí)生成3n mol B，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點(diǎn)睛：同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。8、B【答案解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質(zhì)，是同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、CH3-CH2-OH與C

19、H3-O-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、三者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關(guān)鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，研究對(duì)象是單質(zhì)。9、D【答案解析】A同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-Br-I-，A正確；B醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性FON，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為

20、HFH2ONH3，C正確；D由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)ONa，因此離子半徑：Na+O2-，D錯(cuò)誤；答案選D。10、C【答案解析】X、R的最外層電子數(shù)均是1，屬于第A，R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，R是Na，X的原子半徑最小，X是H；Y、Z、M的最外層電子數(shù)分別是4、5、6，根據(jù)原子半徑大小關(guān)系可判斷M是S，Y是Si，Z是N。則A. 元素的非金屬性：XYZ，A錯(cuò)誤；B. M的單質(zhì)硫常溫常壓下為固態(tài)，B錯(cuò)誤；C. X和M形成的二元化合物的水溶液是氫硫酸，呈弱酸性，C正確；D. 硅酸是弱酸，D錯(cuò)誤，答案選C。11、A【答案解析】A. 工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁

21、，用冰晶石降低其熔點(diǎn)，不能用還原法，故A錯(cuò)誤；B.鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故B正確 ；C.Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故C正確；D.鋁活潑性強(qiáng)于鐵，用鋁熱反應(yīng)可以制取鐵，故D正確；故選：A。【答案點(diǎn)睛】金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)(ZnCu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融

22、的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(KAl)。12、A【答案解析】?jī)?nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，故選A。13、D【答案解析】分析：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可能為第A族元素或He或副族元素，以此來(lái)解答。詳解：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可能為第A族元素或He或副族元素，He為稀有氣體元素，而第A族元素或副族元素均為金屬元素。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子最外層有2個(gè)電子的元素可能為He及堿土金屬元素為解答的關(guān)鍵，注意電子排布與元素位置的關(guān)系，題目難度不大。14、A【答案解析】A(CH3)3C

23、CH2CH3中含有3種等效氫，所以能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故A正確；B(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4種等效氫，所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種等效氫，所以能生成5種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【答案點(diǎn)睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法，判斷等效氫的常見(jiàn)方法是：分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。15、D

24、【答案解析】該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C9H10，A正確；B.物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C.物質(zhì)分子中含苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)最多消耗3mol氫氣、1mol碳碳雙鍵最多消耗1mol氫氣，所以1mol該有機(jī)物最多消耗4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有9個(gè)碳原子共平面，D錯(cuò)誤；故

25、合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯烴和苯的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是原子共平面?zhèn)€數(shù)判斷，要結(jié)合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用遷移方法進(jìn)行分析解答。16、C【答案解析】氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。A、AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成難溶的氯化銀而變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、碘化鉀被氯氣氧化而變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時(shí)需要轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以可以用自來(lái)水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第A族 離子

26、鍵和非極性共價(jià)鍵 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 負(fù) O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，

27、在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過(guò)氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得

28、電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH。18、鈉 氟 極性共價(jià)鍵 NaSiC HFHCl HClO4H3PO4H2SiO3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【答案解析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【題目詳解】(1)在元素，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；(2)與形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素和所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減

29、小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則、三種元素的原子半徑由大到小的順序是NaSiC，故答案為：NaSiC；(4)非金屬性FCl，則元素和所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性ClPSi，則元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4H3PO4H2SiO3，故答案為：HFHCl；HClO4H3PO4H2SiO3；(5)元素和的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、 直形冷凝管 a 堿石灰 KClO3+

30、6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā) 80% 蒸餾 蒸餾燒瓶 溫度計(jì) 冷凝管 取一定量產(chǎn)品加熱到100以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的

31、二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）H0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離

32、，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+

33、KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，正確答案為： SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3C

34、l2+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式： KClO3 3SO2Cl2 122.5g 405g 12.25g m（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g100%=80%，正確答案：80%；（7）二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接液管、錐形瓶 ，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥

35、條件下加熱至100以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4。20、2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加熱，使乙醇?xì)饣?冷卻，使乙醛等液化 乙醛、乙醇、水 氮?dú)?乙酸 c 【答案解析】甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)猓瑩?jù)此解答。