1、2023高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年9月25日，全世界幾大空之一北京大興國際機場，正式投運。下列相關說法不正確的是( )A機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結而成，屬于新型無機材料D機場高速應用自融冰雪路面技術，減少了常規融雪劑使用對環境和橋

2、梁結構造成的破壞2、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應歷程如圖所示(H2*H+* H)。下列說法錯誤的是A向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物C二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D第步的反應式為*H3CO+ H2OCH3OH+*HO3、 “乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是AKClO3BNa2SO4CKNO3DNa2O24、常溫下，用0.1000molL-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線

3、如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)。下列說法錯誤的是A點溶液中 c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B點溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)C點溶液中 c (Cl-) c( H+)c (NH4+)c(OH-)D該氨水的濃度為 0.1000molL-15、下列說法正確的是( )A表示與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量B可知平衡常數很大，反應趨于完全C為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為D反應比反應的速率慢，與相應正反應的活化無關6、科學家最近

4、采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是AM為電源的正極，N為電源負極B電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+CCH3OH在溶液中發生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D若外電路中轉移1mol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L7、下列古詩文中對應的化學物質及相關說法均正確的是AABBCCDD8、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A裝置探究濃度對化學反應速率的影響B裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹9、飽

5、和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32濃度增大B通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C加少量CaSO3粉末，HSO3濃度基本不變D通入少量HCl氣體，溶液中HSO3濃度減小10、下列說法正確的是A的一氯代物有2種B脂肪在人體內通過直接的氧化分解過程，釋放能量C與互為同系物D通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料11、下列實驗操作能達到實驗目的的是A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質B證明濃硫酸與蔗糖反應生成SO2C探究鐵的析氫腐蝕D測定雙氧水分解速率12、有氯氣參加的化學反應一定不屬于A復分解

6、反應B置換反應C取代反應D加成反應13、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時，b是電源的正極B放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42FC充電時，電極a接外電源的負極D可將含F的有機溶液換成水溶液以增強導電性14、氰氣(CN)2性質與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線下列敘述正確的是()A是極性分子B鍵長：NC大于CCCCN的電子式： D和烯烴一樣能發生加成反應15、下列反應的離子方程式正確的是( )A向溶液中滴加氨水至過量：B向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe

7、(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-16、化學與環境、工農業生產等密切相關，下列說法不正確的是A浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮BNaCl不能使蛋白質變性,所以不能用作食品防腐劑C捕獲工業排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質17、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A當，此中主要碳源為BA點，溶液中

8、和濃度相同C當時，D碳酸的約為18、下列物質溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl319、25時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯誤的是（）A粒子種類不同Bc(Na+)前者大于后者Cc(OH-)前者大于后者D分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大20、據最近報道，中科院院士在實驗室中“種”出了鉆石，其結構、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯誤的是（）A種出的鉆石是有機物B該種鉆石是原子晶體C甲烷是最簡單的烷烴D甲烷是可燃性的氣體21、常溫下，將 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯

9、中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，加入Na2CO3 固體的過程中，溶液中Ca2+ 和 CO32-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是Aa=5.6B常溫下，Ksp(CaC2O4)Ksp(CaCO3)Cb 點對應的溶液中，離子濃度關系為c(C2O42-) c(CO32-)D若使 1molCaC2O4 全部轉化為 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO322、美國科學家John BGoodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態體系鋰電池是鋰電池未來的發展方向。Kumar等人首次研究了固態可充電、安全性能優異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量

10、的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A放電時，a極反應為：Al-3e-=A13+，b極發生還原反應B充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動C與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D電路中轉移4mole-，大約需要標準狀況下112L空氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）烯烴能在臭氧作用下發生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據產物的結構可以推測原烯烴的結構（1）現有一化學式為C10H18的烴A，經過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結構簡式如圖）A的結構簡式是_（2）A經氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物

11、都不具有酸性該同分異構體的結構簡式是_（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結構簡式：_在進行第二步反應時，易生成一種含八元環的副產物，其結構簡式為_24、（12分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團為_和_(填名稱)。(2)由CD的反應類型是_。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_。(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_個碳原子共面。(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應的化學方程式_ 。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡

12、式：_。是一種氨基酸；分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_。25、（12分）碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中的純度：其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中物質性質HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙醇堿性條件下易發生氧化反應：ClOIO3=IO4Cl回答下列問題（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為_。（2）裝置B中反應的化

13、學方程式為_ 。B中所加CCl4的作用是_從而加快反應速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為_；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是_，避免降低的產率。（4）為充分吸收尾氣，保護環境，C處應選用最合適的實驗裝置是_（填序號）。（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的_。（6）取1.000g產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產品中的質量分數為_（結果保留三位有效數字）。26、（10分）

14、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:格氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應；實驗過程如下實驗裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾 （1）圖1實驗中，實驗裝置有缺

15、陷，應在球形冷凝管上連接_裝置（2）合成格氏試劑過程中，低沸點乙醚的作用是_；合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是_；（3）提純過程中發現A中液面上升，此時應立即進行的操作是_；（4）反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_、過濾、洗滌_；A蒸發結晶 B冷卻結晶 C高溫烘干 D濾紙吸干下列抽濾操作或說法正確的是_A用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物

16、損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手_，右手持移液管；（6）通過稱量得到產物4.00g，則本實驗產率為_(精確到0.1)。27、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：按氣流方向連接各儀器接口，順序為a _f，裝置D的作用是_。裝置A中反應的化學方程式為_。(2)反應所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_；控制反應溫度的方法是_

17、反應的離子方程式為 _。(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業產品是_(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 _。(4)產品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_(寫2種)。28、（14分）研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：I2NO(g)N2O2(g)(快) H10 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(

18、慢) H20 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)請回答下列問題：（1）反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H =_(用含H1和H2的式子表示) （2）一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=_，升高溫度，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_；A容器內氣體的平均摩爾質量保持不變 B2v(NO)正=v(O2)逆C容器中氣體的密度保持不變 D單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO229、（10分

19、）VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)的單質及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。(1)鉍合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。鉍的價電子排布式為_。(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_(填元素符號)。(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是_(填“順式”或“反式”)。(4)氨硼烷(BH3NH3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及_(填標號)。A范德華力 B離子鍵 C配位鍵 D金屬鍵(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO

20、2)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構型為_。(6)化肥廠生產的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H44+，其結構式為_，其中N原子的雜化方式為_。(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實現熱電效應。該固體晶胞結構如圖l所示，晶胞參數為a nm，Fe原子填在6個Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個表面的結構都如圖2所示。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖l中原子甲的坐標為(0，0，0)，原子乙的坐標為(，0)，則原子丙的坐標為_。設阿伏加德羅常數的值為NA，則該固體的密度=_gc

21、m-3(列出計算式即可)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A機楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；B玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故B正確；C橡膠隔震支座，成分為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；D常用的融雪劑為工業食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應盡量減小使用，故D正確；故答案為C。2、C【答案解析】A. 反應歷程第步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；B. 根據圖知，帶*標記的物質在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物，故B正確；C. 根

22、據圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故C錯誤；D. 第步中H3CO、H2O生成CH3OH和HO，反應方程式為H3CO+H2OCH3OH+HO，故D正確；故答案為C。3、C【答案解析】我國古代四大發明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”， “焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。4、C【答案解析】條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料守恒關系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即

23、為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點時，溶液即可認為是NH4Cl的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便?！绢}目詳解】AV(HCl)=20mL時，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A項正確；B點時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；B項正確；C點即為

24、中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)c(H+)；C項錯誤；D由條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】對于溶液混合發生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再結合電離和水解等規律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。5、B【答案解析】Aa點所示pH接近12，顯強堿性，堿性環境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，

25、后轉化為偏鋁酸根，故a點溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；B圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10-20mol/L)210-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp(CuS)=10-510-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數K=1014，反應趨于完全，故B正確；C該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結構簡式為，故C錯誤；D根據圖象可知，反應中正反應的活化能較小，反應中正反應的活化能較大，則

26、反應比反應的速率快，故D錯誤；故答案為B。6、B【答案解析】連接N的電極上H+得電子產生H2，則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。A. M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；B. 電解過程中，陽極上Co2+失電子產生Co3+，Co3+與乙醇反應產生Co2+，Co2+可循環使用，不需要向溶液中補充Co2+，選項B錯誤；C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發生反應6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+，選項C正確；D. 若外電路中轉移1mol電子，根據電極反應2H+2e-=H2，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。7、B【答案解

27、析】A羽毛的成分是蛋白質，蛋白質中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質燃燒時的產物為除了有CO2和H2O生成，還有其他物質生成，故A錯誤；B賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；D棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構體，D錯誤答案選B。8、C【答案解析】A. 該實驗中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影響，A項錯誤；B. 欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧

28、化氫的濃度是一致的，B項錯誤；C. 加熱條件下，濃硫酸和銅發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. 該裝置為電解池，Fe作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質較多，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，性質決

29、定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區別，應加以重視。9、D【答案解析】A加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO32濃度仍減小，故A錯誤；B氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；CCaSO3與H+反應生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3濃度，故C錯誤；D通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3濃度減小，故D正確；故選D。10、C【答案解析】A. 的結構中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B. 脂肪在人體內脂肪酶的作用下水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C. 結構相似，

30、組成相差一個-CH2原子團，所以互為同系物，故C正確；D. 通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。11、D【答案解析】A. 膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質，A錯誤；B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產物為二氧化硫，蔗糖的氧化產物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C. Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D. 該裝置可以測定一定時間內氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案

31、選D。12、A【答案解析】A復分解反應中一定沒有單質參與與生成，而氯氣屬于單質，則有氯氣參加的化學反應一定不屬于復分解反應，選項A選；B氯氣與KI等的置換反應，有氯氣參加，選項B不選；C甲烷等與氯氣的取代反應，有氯氣參加，選項C不選；D乙烯等與氯氣的加成反應中，有氯氣參加，選項D不選；答案選A。【答案點睛】本題考查氯氣的化學性質及反應類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應中氯氣的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應為氧化還原反應，也可發生有機的取代、加成反應，則不可能為復分解反應。13、B【答案解析】由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱

32、，所以該電池工作時Mg失去電子結合F-生成MgF2，即b電極為負極，電極反應式為：Mg+2F2e=MgF2，則a為正極，正極反應式為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F；充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據此解答。【題目詳解】A由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯誤；B放電時，a為正極發生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F，B正確；C充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；D因為M

33、g能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；答案選B。14、D【答案解析】A(CN)2的結構為NCCN，結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；BN原子半徑小于C，則鍵長：NC小于CC，故B錯誤；CCN的電子式為，故C錯誤；DNCCN含有不飽和鍵，可發生加成反應，故D正確；選D。15、B【答案解析】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，A錯誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發生沉淀轉化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應為3Mg(

34、OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發生反應生成Na2SO4、單質S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，C錯誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D錯誤；故合理選項是B。16、B【答案解析】A. 乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液有強氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故A正確；B. 氯化鈉雖然不能使蛋白質變性，但有防腐功能，故B錯誤；C. 利用CO2合成聚碳酸

35、酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用應用，減少二氧化碳的排放，故C正確；D. 二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。17、B【答案解析】A.根據上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，A項正確； B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤； C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。18、C【答案解析】電解質溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質是酸或酸式鹽。【題目詳解】AKCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤

36、；BNa2O溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；CNaHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；DFeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；故選：C?！敬鸢更c睛】易錯點D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。19、A【答案解析】A項、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HCO3-CO32-+H+、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、H2O+CO32-HCO3-+OH-、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯誤；B項、Na2CO3中c（N

37、a+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。20、A【答案解析】A由題中信息可知，種出的鉆石的結構、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質，由C原子構成，不是有機物，故A錯誤； B

38、種出的鉆石的結構、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確； C甲烷是最簡單的有機物，1個分子中只含有4個C-H鍵，并且符合烷烴通式為CnH2n+2，即甲烷是最簡單的烷烴，故C正確； D甲烷分子式為CH4，具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確； 故選：A。21、B【答案解析】Ac(CO32-)=7.010-5molL1時，c(Ca2+)=4.010-5molL1，Ksp(CaCO3)=7.010-54.010-5=2.810-9，當c(Ca2+)=5.010-5molL1時，a10-5molL1=c(CO32-)= =5.610-5molL1,a=5.6,故A

39、正確；B1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，CaC2O4和CaCO3之間能轉化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉化平衡向不同的方向移動，不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯誤；C從圖中當c(CO32-)在0a時，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2O42-) 的最大值為5.610-5molL1，b 點對應的溶液中，離子濃度關系為c(C2O42-) c(CO32-)，故C正確；D若使 1molCaC2O4 全部轉化為 CaCO3，則此時溶液中c（C2O42-）=2molL1，根據

40、Ksp（CaC2O4）=c（Ca2）c（C2O42-）=5.010-55.010-5，可知此時溶液中c（Ca2）=1.2510-9molL1，而根據Ksp（CaCO3）=2.810-9可知溶液中的c（CO32）= = 2.240molL1，故溶液中n（CO32）=2.240molL10.5L=1.12mol，而還有生成的1mol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質的量n=1.12mol+1mol=2.12mol，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查難溶電解質的溶解平衡，把握圖象分析、Ksp計算、平衡常數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部

41、分，要利用Ksp進行計算。22、D【答案解析】A鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質失電子被氧化，反應為“Li-e-Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯誤；B充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯誤；C因為鋰的摩爾質量遠遠小于鉛的摩爾質量，失去等量電子需要的金屬質量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯誤；D電路中轉移4mole-，則消耗1mol氧氣，標況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4L5=112L，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、 3，4，4三甲基庚烷 【答案

42、解析】(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，再結合反應原理解答該題；(2)根據(1)的分析所得A的結構簡式，再根據系統命名法命名與H2發生加成反應的產物；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發生加聚反應生成，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據題

43、目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，故A的結構簡式是；(2)根據(1)的分析，A為 ，經氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構體的結構簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發生反應生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子

44、水，即醇羥基發生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發生加聚反應生成；第二步反應時，2分子易生成一種含八元環的副產物，即羥基與羧基、羧基與羥基發生酯化反應生成八元環的酯類物質，所以其結構簡式為?！敬鸢更c睛】考查有機物推斷，注意根據轉化關系中有機物結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。24、酯基 羰基 取代反應 5 或或或 【答案解析】(1)結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；(2)對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F

45、、G的結構，F中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，據此分析判斷X的結構；(4)根據甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；(6)模仿路線流程設計，發生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成。【題目詳解】(1)G的結構為，其中含有的含氧官能團有：酯基、羰基

46、，故答案為酯基、羰基；(2)對比C()、D()的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應，故答案為取代反應；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結構，F中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則X結構簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應的產物H為，反應的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環，由于氨基、羧基中

47、共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構，H的同分異構體結構簡式可能為：或或 或，故答案為；或或 或；(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設計，發生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！敬鸢更c睛】本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設計，要注意利用題干轉化關系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點為(5)中同分異構體的書寫，要注意不要漏寫。25、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應物濃度 分液 除去（

48、或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【答案解析】裝置A用于制取Cl2，發生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發生的是制取HIO3的反應，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！绢}目詳解】（1）裝置A中發生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cl2，表現出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉化為KCl（鹽），表現出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發生的反應為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易

49、溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；

50、（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發生的反應為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發生的反應為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)= n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產品中KIO3的質量分數=89.5%，故答案為：89.5%?！敬鸢更c睛】1g樣品配成了200mL溶液

51、，而根據關系式計算出的是20mL溶液中KIO3的物質的量，需擴大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質的量。26、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） 作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應 滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產物聯苯 立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進行檢查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【答案解析】(1). 格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應，應在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2) 為使反應充分，提高產率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內的空氣相接觸

52、。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應；依據題干反應信息可知滴入過快會生成聯苯，使格氏試劑產率下降；（3）提純過程中發現A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查。（4）濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀，B正確；當吸濾瓶內液面快達到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤；洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取