1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗能達到實驗目的的是（ ）AABBCCDD2、下列實驗操作規范且能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發結晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取

2、碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒AABBCCDD3、圖表示反應M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是A由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率： 曲線B 曲線AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D對反應2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義4、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應裝置如圖所示，下列關于實驗操作或敘述錯誤的是已知：亞硝酰硫酸為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解反應原

3、理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導致亞硝酰硫酸分解C冷水的溫度控制在20左右，太低反應速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產生SO2速率更快5、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）A做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌B做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D實驗室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌6、下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是AFeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+Cu

4、=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO427、化學與生命健康密切相關，“84”消毒液（有效成分為 NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是A“84”消毒液為混合物B“84”消毒液具有漂白性C“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒D“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用8、A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C的

5、原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述一定正確的是AC、D兩元素形成的化合物的原子個數比為1:2BC、E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡單離子半徑：D C BD最高價氧化物對應水化物的酸性：EA9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為NAB標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數目為NAC5.6g鐵與7.1gCl2充分反應，轉移電子數目為0.3NAD7.8gNa2O2與足量的水(H2

6、18O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA10、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數：NMXYCM2+、N2核外電子數：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NAB常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NAC標準狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D以Mg、Al為電極，

7、NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上經過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L12、下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO13、下列說法不正確的是A乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大

8、小的金屬鈉，觀察、比較實驗現象B可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質的溶液（必要時可加熱）C牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出D分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法14、將一定質量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是A最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸BNaOH溶液物質的量濃度為CMg和Al的總質量為9gD生成的氫氣在標準狀況下的

9、體積為11.2 L15、天工開物中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是()A萃取B結晶C蒸餾D過濾16、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，以下敘述錯誤的是A有溶質析出B溶液中Ca2+的數目不變C溶劑的質量減小D溶液的pH不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機原料可合成環狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應的類型分別是_，_。(2)D物質中的官能團為_。(3)C物質的結構簡式為_，物質X與A互為

10、同分異構體，則X的結構簡式為_，X的名稱為_。(4)B、D在一定條件下除能生成環狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子化合物的方程式_。18、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：已知：I.反應、反應均為加成反應。II.請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_。(2)Z中的官能團名稱為_，反應的條件為_.(3)關于藥物Y()的說法正確的是_。A1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6 L氫氣B藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C藥物Y中、三處-OH的活潑性由強到弱的順序是D1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應

11、，最多消耗分別為4 mol和2 mol(4)寫出反應EF的化學方程式_。FX的化學方程式_。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_。遇FeCl3溶液可以發生顯色反應，且是苯的二元取代物；能發生銀鏡反應和水解反應；核磁共振氫譜有6個峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路_。19、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。已知：氮化鈣極易與水反應；實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I制備氮化鈣。他們選擇下列裝

12、置設計實驗(裝置可重復使用)：(1)實驗室將鈣保存在_中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_。(2)氣體從左至右，裝置連接順序為_。(填代號)(3)寫出A中發生反應的化學方程式：_。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca，設計實驗方案：_。.測定產品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是_。(6)取產品質量為w g，開始量氣管讀數為V1 mL，最終量氣管讀數為V2 mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為_(用代數式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，

13、則測得結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、工業上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質量分數(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應)。實驗的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B稱取研細的黃鐵礦樣品C將2.0 g樣品小心地放入硬質玻璃管中D以1 L/min的速率鼓入空氣E將硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800850F用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發生的反應是：I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分離H取20.00mLG中所得溶液，用0.2000molL1的NaOH標準溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器

14、是_，應取_ (填“上”或“下”)層溶液進行后續實驗。（2）裝置正確的連接順序是 (填編號)。_（3）裝置中高錳酸鉀的作用是_。持續鼓入空氣的作用_。（4）步驟H中滴定時應選用_作指示劑，可以根據_現象來判斷滴定已經達到終點。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數據如下表所示：滴定次數待測液的體積/mLNaOH標準溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數為_。（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方

15、法測定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑_ 。A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C澄清石灰水 D酸性高錳酸鉀溶液21、 “綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H上述反應分兩步完成，如下左圖所示。(1)寫出反應的熱化學方程式(H用含物理量E的等式表示)：_。(2)反應和反應中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_(填“反應”或“反應”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率變慢，其原因可能是_(反應未使用

16、催化劑)。(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內O2的平均生成速率為_；該溫度下反應2NO+O22NO2的化學平衡常數K為_。 (4)對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09molL-1，則P1P2=_。(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10molL-1HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液，

17、所得pH曲線如圖所示，則A點對應的溶液c(Na+)/c(HNO2)=_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，Fe3+可以與SCN-反應生成紅色物質Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D。【答案點睛】常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極。2、C【答案解析】A. KNO3的溶解度

18、受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯誤；B. 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C. CCl4與水不互溶，且不發生任何發應，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；D. 鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。3、C【答案解析】A圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反

19、應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項中未注明物質的聚集狀態，無法比較，選項A錯誤；B催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，但M的轉化率：曲線B=曲線A，選項B錯誤；C圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項C正確；D圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；答案選C。4、D【答案解析】A濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發生液滴四濺，故

20、濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；B亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B正確；C為了保證反應速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20左右，C正確；D98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產生SO2速率更慢，D錯誤；5、B【答案解析】A. 銀單質與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，A項錯誤；B. 根據碘溶于酒精的性質，所以可用酒精清洗殘留碘，B項正確

21、；C. CCl4與鹽酸不反應，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項錯誤；D. 實驗室若用過氧化氫制取O2，則反應后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無法洗凈試管，D項錯誤；答案選B。6、B【答案解析】A. FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正確；B. Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故B錯誤；C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正確；D. Na2CO3與硫酸鈣發生沉淀轉化：CaSO4(s)

22、+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。7、D【答案解析】A“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl，為混合物，A正確；B“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正確；C“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；D若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發生反應ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，D錯誤；故選D。8、D【答案解析】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說明戊為二元強酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2，D為S元素，

23、E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數是B和D原子序數之和的，A的原子序數為(8+16)=6，可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據此分析解答。【題目詳解】由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。AC、D形成離子化合物Na2S，原子個數比為2:1，故A錯誤；BC、E形成的化合物為氯化鈉，為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C一般而言，離子的電子層數越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，鈉離子半

24、徑小于氧離子，簡單離子半徑：D B C，故C錯誤；D非金屬性ClC，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，把握圖中轉化關系、元素化合物知識來推斷物質和元素為解答的關鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯點為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。9、A【答案解析】A. 20g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為20g46%=9.2g，物質的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質量為10.8g，水的物質的量為，0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共

25、含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子，故A正確；B. 18g冰水的物質的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵，故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；C. 5.6g鐵和7.1g氯氣的物質的量均為0.1mol，二者反應的化學方程式為，由比例關系知，0.1mol鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，Fe過量，則0.1mol氯氣反應后轉移0.2NA個，故C錯誤；D. 7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質的量為0.05mol，故含中子數為0.05mol16NA=0.8NA個，故D錯誤；故選A。【答案點睛】

26、氯氣與鐵單質反應，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學生們的易錯點。1mol氯氣與足量鐵反應，轉移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應，轉移3mol電子，這是常考點。10、C【答案解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y+M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結合元素周期表和元素周期律分析解答。【題目詳解】AY為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；BY為鈉元素

27、，X為鋰元素；原子序數YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數大小關系不唯一，故B錯誤；CN為氧元素或硫元素，N2-核外電子數為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數為2或10，M2+、N2-核外電子數：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯誤；故選C。【答案點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數目電子”一般認為不能為“0”。11、B【答案解析】A. 含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發生反應：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，該

28、反應中消耗1mol H2SO4，轉移的電子數為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應中消耗1mol H2SO4，轉移的電子數為2NA，則含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數介于NA和2NA之間，A錯誤；B. 常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子總數為0.2NA， B正確；C. 1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標準狀況下己烷呈液態，2.24 L己烷分子物質的量并不是1mol，故C錯誤；D. 該原電池中，導線上經過NA個電子時，則正極放出H2的物質的量為0.5

29、mol，但是不知道溫度和壓強條件，故體積不一定為11.2 L，D錯誤；答案選B。【答案點睛】C、D容易錯，往往誤以為1mol物質的體積就是22.4L，換算時，一定要明確物質是不是氣體，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態。12、A【答案解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發生氧化還原反應，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應產物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變為黃色，離子方程式為Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變為淺綠色，離子方程式為：3Fe + 8H+ + 2NO

30、3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C錯誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。【答案點睛】本題考查的是實驗現象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應的產物與反應條件有關，鐵少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。13、C【答案解析】A.因為苯

31、酚是固體，將其溶于乙醚形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產生氣體的快慢進行比較，故正確；B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現象的為乙醛，出現沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現絳藍色溶液，將兩溶液加熱，出現磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區別；C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，故錯誤；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水進行萃取分離，故正確。故選C。14、D【答案解析】由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液

32、20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發生的反應為:.當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質的量之和為0.35mol,溶液中溶質為,根據鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質的量為0.15mol, 為0.15mol, 為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【題目詳解】A. 由上述分析可以知道,最初20mLN

33、aOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項是正確的;B. 由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;C. 由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質量為,所以C選項是正確的;D. 由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;故答案選D。15、B【答案解析】“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發結晶，B正確，故答案為：B。16、B【答案解析】常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，一段時間后恢復到原溫度，Ksp不變，溶解度不變，由于反應消耗水，溶質、溶劑、溶液質量均減少，則：

34、A有溶質氫氧化鈣析出，A正確；B溶液中Ca2+的濃度不變，但數目減少，B錯誤；C氧化鈣消耗水，則溶劑的質量減小，C正確；DOH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應 酯化反應 -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【答案解析】CH2=CH2和溴發生加成反應，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產物C為OHC-CHO，進而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發生酯化

35、反應生成環酯E，結合有機物的結構和性質可解答該題。【題目詳解】根據上述分析可知：A為CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，E為。(1)由以上分析可知，反應為CH2=CH2和溴發生加成反應產生CH2BrCH2Br；反應為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發生酯化反應，產生，故反應類型為加成反應，反應類型為酯化反應；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團名稱為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質X與A互為同分異構體，則X結構簡式為CH3-CHBr2，該物質名稱為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH

36、2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應產生環狀化合物E外，還可以反應產生一種高分子化合物，則B+D高分子化合物反應的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。18、CHCH 酯基 NaOH水溶液、加熱 B、C +C2H5OH+H2O +H2O 或 CH3CHO CH2=CHCOOCH3 【答案解析】反應、反應的原子利用率均為100%，屬于加成反應，結合反應的產物，可知烴A為HCCH，B為，而G的相對分子質量為78，則G為C可以發出催化氧化生成D，D發生信息中I的反應，則反應為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生的水解反應，則C為，D為，E為，F

37、為，F在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應得到X。乙醛與HCN發生加成反應、酸性條件下水解得到，與甲醇反應酯化反應生成，在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成CH2=CHCOOCH3，最后發生加聚反應得到，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為CHCH；(2)由Z的結構簡式可知Z含有酯基，反應為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A羥基、羧基能與鈉反應生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C羧基酸性最強，酚羥

38、基酸性很弱，醇羥基表現為中性，藥物Y中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是，故C正確；D苯環與氫氣發生加成反應，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發生取代反應，1molY消耗2molBr2，故D錯誤；故答案為B、C；(4)反應E-F的化學方程式：，FX的化學方程式為；(5)E為，對應的同分異構體遇FeCl3溶液可以發生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物；能發生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結構為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料，合成Z，可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發生酯化反

39、應，再發生消去反應，最后發生加聚反應生成Z，也可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，發生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發生酯化反應，最后發生加聚反應生成Z，對應的流程可為或者。【答案點睛】在進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等

40、。19、煤油 離子鍵 A、D、C、B、C 2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O 取少量產品溶于足量的蒸餾水中，將產生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產品中含有鈣，否則不含鈣 上下移動水準瓶 偏低 【答案解析】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發生歸中反應生

41、成氮氣；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。(5) 調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6) 氮化鈣與水反應的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，根據氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小。【題目詳解】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接順

42、序為ADCBC。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發生歸中反應生成氮氣，反應化學方程式是2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca方法是取少量產品溶于足量的蒸餾水中，將產生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產品中含有鈣，否則不含鈣。(5) 調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動水準瓶；(6)樣品與水反應生成氨氣的體積是(V2 mLV1mL)，設樣品中Ca3N2的質量為xg；Ca3N2+6H2

43、O=3Ca(OH)2+2NH3148g 44.8L xg (V2V1)10-3 L x= 則該樣品純度為；如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結果偏低。【答案點睛】本題考查物質的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發生的反應及制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。20、分液漏斗 上 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化，且將產生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色 24.0% B 【答案解析】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據滴定生成的酸

44、在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實驗的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結合(2)的分析判斷裝置中高錳酸鉀的作用和持續鼓入空氣的作用；(4)根據題意，用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點時溶液變為淺紅色；(5)對于多次測量數據一般要求平均值進行數據處理，由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標準液的體積的平均值：20.00ml。根據反應4Fe

45、S2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關系式SSO24H+4OH-，所以樣品中硫元素的質量為：mol32g/mol=0.48g，據此計算樣品中硫元素的質量分數；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測得硫的質量分數，最好選用能與SO42-反應生成不溶于酸性溶液的沉淀。【題目詳解】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因為CCl4密度大于水，所以萃取碘后，有機層在下層，水溶液為上層，則后續滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實驗的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部擠入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確的連接順序是；(3)實驗中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質，故裝置中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化，且將產生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根