1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于化合物2一呋喃甲醛（）下列說法不正確的是A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B含有三種官能團C分子式為C5H4O2D所有原子一定不共平面2、NSR技

2、術能降低柴油發動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A降低NOx排放可以減少酸雨的形成B儲存過程中NOx被氧化C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數為5NA（NA為阿伏加德羅常數的值）D通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原3、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數為NABNA個SO3分子所占的體積約為22.4LC3.4 g H2O2含有共用電子對的數目為0.2NAD1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+數目為NA4、根據下列實驗操作和現

3、象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚HCO3B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出現黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCDD5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A0.1 mol C3H9N中所含共

4、用電子對數目為1.2NAB14 g N60（分子結構如圖所示）中所含NN鍵數目為1.5NAC某溫度下，1 L pH6的純水中所含OH數目為1.0108 NAD標準狀況下，5.6 L甲醛氣體中所含的質子數目為4NA6、用化學用語表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相關微粒，其中正確的是()A中子數為6的碳原子：612CB氧原子的結構示意圖：CCO2的結構式：OCODNa2O2的電子式：NaNa7、如圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（ ）AW

5、、X對應的簡單離子的半徑：XWB電解W的氯化物水溶液可以制得W單質C實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質XD25時，Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于78、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法正確的是（ ）A鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤B鋼管上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬D也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X9、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol該

6、物質最多能和4mol H2發生加成反應C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯10、25時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關系C由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)11、NA 代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A46g 乙醇中存在的共價鍵總數為 7NAB34g 硫化氫在足量的氧氣

7、中燃燒轉移電子總數為 8NAC標準狀況下，22.4LHF 含有的原子數為 2NAD64gCaC2 晶體中陰離子和陽離子總數為 2NA12、某無色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則原溶液中（）A一定有Cl-B一定有HCO3-C可能有Ba2+D可能有Al3+13、下列有關化學和傳統文化關系的說法中不正確的是A東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”，這里的“黃芽”是指硫B三國時期曹植在七步詩中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜

8、中泣?！?，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學實驗中的過濾C本草經集注中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強燒之，紫青煙起云是真硝石也”，該方法用了焰色反應D本草圖經在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因為綠礬能電離出H+，所以“味酸”14、研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下： 銅絲表面無明顯現象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是A常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量相等C依據，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2D中現象的差異僅是由于溫度改變

9、了化學反應速率15、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（ ）A戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品C宋王希孟千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維D對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅16、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A甲醛可作食品防腐劑B氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調味劑D生石灰可作食品干燥劑17、反應2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點氣體的顏色

10、：a淺，c深Ba、c兩點氣體的平均相對分子質量：acCb、c兩點的平衡常數：Kb=KcD狀態a通過升高溫度可變成狀態b18、全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。已知：溶液呈酸性且陰離子為SO42-；溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是A放電時B極為負極B放電時若轉移的電子數為3.011023個，則左槽中H+增加0.5 molC充電過程中左槽的電極反應式為：VO2+H2O-e- =VO2+2H+D充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動19、尿素燃料電池既

11、能去除城市廢水中的尿素，又能發電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發生如下反應：CO（NH2）2+ H2O-6eCO2+N2+6H+，則A甲電極是陰極B電解質溶液可以是KOH溶液CH+從甲電極附近向乙電極附近遷移D每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）220、下列離子方程式符合題意且正確的是A磁性氧化鐵溶于鹽酸中：B在明礬溶液中加入過量溶液：C在鹽酸中滴加少量溶液：D用FeS除去廢水中的：21、某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2、中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生下列說法正確的是A稀硝酸一定被還原為NO

12、2B實驗1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應D實驗1-、實驗2-中反應的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O22、下列化學用語正確的是A丙烯的結構簡式：C3H6B鎂離子的結構示意圖：CCO2的電子式：D中子數為18的氯原子符號二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為_。24、（12分）煤的

13、綜合利用有如下轉化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。請回答：(1)有機物D中含有的官能團的名稱為_。(2)反應的類型是_。(3)反應的方程式是_。(4)下列說法正確的是_。A有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D有機物C沒有同分異構體25、（12分）碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2H2O的實驗流程： 已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機

14、溶劑。（1） 轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。轉化時發生反應的離子方程式為_。轉化過程中CCl4的作用是_。為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為_，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。（3）已知：Ca(IO3)26H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩定。Ca(IO3)26H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中_。實驗中必須使用的試劑：C

15、a(OH)2粉末、AgNO3溶液。26、（10分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發，極易發生水解。相關物質的物理性質如下：物質SnSnCl4CuCl2熔點/232-33620沸點/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應的離子方程式是_。(3)D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuC

16、l2，但不影響E中產品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發生反應：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產品的純度為_。27、（12分）某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓

17、底燒瓶中的固體試劑為_(填化學式)。(3)B中發生反應的化學方程式為_，能說明B中反應已完成的依據是_。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_ (填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。28、（14分）乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。（1）傳統的熱裂解法和現

18、代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) H1=+136kJmol-1C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H2=-110kJmol-1已知反應相關的部分化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H-H(g)H-O(g)O=O鍵能(kJmol-1)436x496由此計算x=_，通過比較H1和H2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優點是_(任寫一點)。（2）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物(副反應均為放熱反應)，圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是_，反應的最佳溫度為_(填

19、序號)。A700 B750 C850 D900乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率乙烯選擇性（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭堵塞反應管。圖乙為的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是_，判斷的理由是_。（4）工業上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是_。反應達平衡時，各組分的體積分數如下表：組分C2H6O2C2H4H2O其他物質體積分數/%2.41.0121569.6計算該溫度下的平衡常數：Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓體積分數

20、)。29、（10分）深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)63H2O。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發生分解：3K4Fe(CN)62(CN)2+12KCN+N2+Fe3C+C請回答下列問題：（1）Fe2+基態核外電子排布式為_。的空間構型為_（用文字描述）。（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_。1molFe(CN)63中含有鍵的數目為_mol。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x_。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據此可判斷F

21、e(CO)x晶體屬于_(填晶體類型)。（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞_(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_(填空間結構)空隙。（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm3，晶胞邊長為4.281010 m，則FexO中x=_。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。參考答案（含詳細解析）一、選

22、擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確； B該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵，三種官能團，故B正確；C結構中每個節點為碳原子，每個碳原子可形成四個共價鍵，不足的可用氫原子補齊，分子式為C5H4O2，故C正確；D與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機物結構中的五元環上的所有原子可以在同一平面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】有機物的分子式根據碳原子

23、形成四個共價鍵的原則寫出，需注意它的官能團決定了它的化學性質。2、C【答案解析】A大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B儲存過程中NOx轉化為Ba(NO3)2，N元素價態升高被氧化，B正確；C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數為10NA，C錯誤；DBaO轉化為Ba(NO3)2儲存NOx，Ba(NO3)2轉化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。3、A【答案解析】A當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學鍵即NA個，故A正確；B標況下三氧化硫不是氣體，不能

24、使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.3.4 g H2O2物質的量為0.1mol，含有共用電子對的數目為0.3 NA，故C錯誤；D三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發生部分水解，所以1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+數目小于NA，故D錯誤；故選：A。【答案點睛】當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。4、A【答案解析】A苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚HCO3-，選項A正確；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相當于存在HNO3，會把Fe

25、2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO3)2試樣已變質，選項B錯誤；C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時直接加入AgNO3 溶液，最終得到的褐色的Ag2O，選項C錯誤；D、在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因為Na2S溶液過量，所以再滴入CuSO4溶液，又出現黑色沉淀CuS，所以無法據此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關系，選項D錯誤。答案選A。5、C【答案解析】A.根據物質中的最外層電子數進行分析，共用電子對數為，所以0.1 mol C3H9

26、N中所含共用電子對數目為1.2NA ，故正確；B. 14 g N60的物質的量為，N60的結構是每個氮原子和三個氮原子結合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個氮原子形成一個共價鍵，1mol N60含有的氮氮鍵數為，即14 g N60的含有氮氮鍵 ，數目為1.5NA，故正確；C. 某溫度下，1 L pH6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L，氫氧根離子數目為10-6 NA，故錯誤；D. 標準狀況下，5.6 L甲醛氣體物質的量為0.25mol，每個甲醛分子中含有16個質子，所以0.25mol甲醛中所含的質子數目為4NA，故正

27、確。故選C。6、B【答案解析】A. 中子數為6的碳原子：612C，B. 氧原子的原子序數為8，其原子結構示意圖：，B項正確；C. CO2分子中各原子滿8電子穩定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結構式為：O=C=O，C項錯誤；D. Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中ZAX元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數（A）、左下角為質子數（Z），質子數（Z）=核電荷數=原子序數，質量數（A）=質子數（Z）+中子數（7、B【答案解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據漂白

28、劑結構可知，Z為H，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，從結構圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，Y為B，據此解答。【題目詳解】AO2-和Mg2+電子層數相同，但O2-為陰離子，原子序數更小，半徑更大，A正確；B工業上電解熔融狀態的MgCl2來制備Mg，B錯誤；C實驗室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。答案選B。8、B【答案解析】A金屬棒X與鋼管構成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發生反應O2+2H2O+4e-=4OH-，鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤，故A錯誤；B金屬

29、棒X與鋼管構成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發生反應O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C金屬棒X保護鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，否則它會直接與水反應，故C錯誤；D外接直流電源保護鋼管，鋼管應作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導線連接，若直流電源正極連接金屬棒X，則鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護，中性或堿性環境下，活潑金屬易發生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子；明確犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬作正極發生還原反應。9、B【答案解析】A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4

30、溶液褪色，故A錯誤；B選項，1 mol苯環消耗3 mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1 mol氫氣，因此1 mol該物質最多能和4mol H2發生加成反應，故B正確；C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10、D【答案解析】A. 如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關系，故B正確；C. 由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2Ka1(H2C2O4)= ，在N點=-1，即，N點的pH2.22，則c(H+)

31、102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22，故C正確；D. M點：-lg=0，Ka2=10-3.1810-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯誤；故選D。11、D【答案解析】A. 每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-O鍵、1個O-H鍵，46g 乙醇中存在的共價鍵總數為 8NA，故A錯誤；B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol硫化氫轉移6mol電子，34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數為 6NA，故B錯誤；C.

32、 標準狀況下，22.4LHF是液態，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；DCaC2由Ca2和C22構成，64gCaC2 晶體中陰離子和陽離子總數為 2NA，故D正確；故選D。12、B【答案解析】取樣加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發生雙水解反應，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含Cl-，據此分析判斷?！绢}目詳解】A、原溶液中可能含Cl-，故A錯誤； B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故

33、B正確； C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯誤； D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯誤； 故選：B?！敬鸢更c睛】本題考查離子檢驗與推斷，掌握發生的離子反應及現象是解題關鍵，題目難度不大。13、D【答案解析】A液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液體，應選擇過濾的方法，故B正確；C鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時

34、焰色反應不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；DFeSO47H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯誤；答案選D。14、C【答案解析】A常溫下鐵遇冷濃硫酸發生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量不可能相等，故B錯誤；C中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生成SO2，故C正確；D溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D

35、錯誤；故答案為C。15、C【答案解析】A戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；B陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確； C碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故C錯誤；D銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；故選C。16、A【答案解析】A甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；B氫氧化鋁能與酸反應，可作抗酸藥，B正確；C氯化鈉可作食品調味劑，C正確；D生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。17、A【答案解析】Ac點壓強高于a點，c點NO2濃度大，則a

36、、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質量不變，物質的量減小，則a、c兩點氣體的平均相對分子質量：ac，B錯誤；C正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是T1T2，則b、c兩點的平衡常數：KbKc，C錯誤；D狀態a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態b，D錯誤；答案選A。18、B【答案解析】A. 根據放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+電子，發生氧化反應，電極反應式為：V2+-

37、e-=V3+，則B電極為負極，A電極為正極，A正確；B. 根據選項A分析可知：A 電極為正極，B電極為負極，正極上發生還原反應：VO2+2H+e-=VO2+H2O，可知：每反應轉移1 mol電子，反應消耗2 molH+，放電時若轉移的電子數為3.011023個即轉移0.5 mol電子，則左槽中H+減少0.5 mol，B錯誤；C.充電時，左槽為陽極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為：VO2+H2O-e- =VO2+2H+，C正確；D. 充電時，左槽為陽極，發生氧化反應：VO2+H2O-e- =VO2+2H+，H+通過質子交換膜向右槽移動，D正確；故合理選項是B。19、C【答案解析】A由題甲電極

38、上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；B甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，該原電池是酸性電解質，電解質溶液不可以是KOH溶液，B錯誤；C原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時從甲電極負極附近向乙電極正極附近遷移，C正確；D電池的總反應式為：，每理論上可凈化，理論上可凈化，D錯誤。答案選C。20、C【答案解析】A. 磁性氧化鐵為，故A錯誤；B. 在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為，B錯誤；C. 在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為，C正確；D. FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確

39、的方程式為Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2，D錯誤；故答案選C。21、D【答案解析】實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續氧化銅單質。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！绢}目詳解】A稀硝酸與銅發生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B實驗1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c

40、（OH-），故B錯誤；C由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；D實驗1-、實驗2-中反應的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。22、B【答案解析】A丙烯的結構簡式為：CH2=CH-CH3，故A錯誤；B鎂離子核外有10個電子，結構示意圖，故B正確；CCO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D從符號的意義可知A表示質量數，由質子數(Z)+中子數(N)=質量數(A)得：A=17+18=35，

41、原子符號：，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】解化學用語類題型需要重點關注的有：書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“ ”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。二、非選擇題(共84分)23、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【答案解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為

42、BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據此分析?！绢}目詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體

43、C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3

44、的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。24、羥基 取代反應/酯化反應 CH2=CH2O2CH3COOH AB 【答案解析】根據題干信息可知，A為CH2 = CH2，B為乙醛；根據A、B的結構結合最終產物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH?！绢}目詳解】(1)根據以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型為酯化反應即取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應。(3)反應為乙烯氧化為乙酸，化學方程式為：CH2CH2O2 CH

45、3COOH，故答案為：CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A. 乙烯和溴水中的溴單質加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B. 乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應，可以鑒別，故B正確；C. 酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D. CH3COOH的同分異構體有HCOOCH3，故D錯誤。綜上所述，答案為AB。25、I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率 加快攪拌速率 分液漏斗 將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉

46、淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重 【答案解析】(1)轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸；氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率；根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)26H2O，根據圖示，在100160 條件下固體質量基本保持不變，并且要將雜質除盡?！绢}目詳解】

47、(1)轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸，方程式為：I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H；氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率，轉化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸，則為增大轉化過程的反應速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出

48、碘單質的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)26H2O，根據圖示，在100160 條件下固體質量基本保持不變，則實驗方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重。26、平衡壓強使濃鹽酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【答案解析】根據裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強，使濃鹽

49、酸順利流下，B吸收雜質HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應制得SnCl4，錫粒中含銅雜質使得D中產生的SnCl4中含有CuCl2，但因為CuCl2熔點高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據此分析作答?！绢}目詳解】(1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強，使濃鹽酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的物質SnCl4中含有雜質CuCl2，SnCl4易揮發，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發；

50、(4)尾氣中含有氯氣會導致大氣污染，因此一定要進行處理，可根據Cl2與堿反應的性質，用堿性物質吸收，同時為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項是；(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2，但因為常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價由+2價變為+3價，升高1價，Cr元素化合價由+6價變為+3價，降低3價，則有關系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4產品的純度為100

51、%=85%。【答案點睛】本題考查了物質制備方案設計，涉及化學實驗操作、物質的作用、滴定方法在物質含量測定的由于等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵。27、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【答案解析】(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱；(2)根據復分解反應的規律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發生氧化還原反應產生C

52、uBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據Cu2+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據SO2的水溶液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發的性質分析?！绢}目詳解】(1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據復分解反應的規律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4

53、、H2O會發生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，就可以使混合物充

54、分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！敬鸢更c睛】本題考查物質制備方案的設計的知識，涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際

55、等，(5)為易錯點，學生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質量，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。28、465 氧化裂解反應是放熱反應，節約能源(或氧化裂解反應熱力學趨勢上大) 溫度升高，反應速率加快，轉化率升高 C 2.0 比值小于2.0時，乙烯的收率降低；比值大于2.0時，乙烯的收率并未增加且產生更多的積炭，堵塞反應管 正反應是氣體分子數增多的反應，恒壓充入惰性氣體相當于擴大容器體積，降低分壓，有利于平衡正向移動 75(kPa)0.5 【答案解析】(1)根據蓋斯定律，得出H2(g)O2(g)=H2O(g)的反應熱，再根據H反應物的總鍵能生成物的總鍵能，可求出x的值；(2)溫度升高，化學反應速率加快，根據圖象，隨溫度升高，乙烷的轉