1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是AB4C是一種分子晶體BB4C是該物質的分子式CB4C是一種原子晶體DB4C的電子式為2、一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是 ()A這些離子中結合H+能力最強的是ABA、B、C、D、E五種微粒中C最穩定CCB+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能DBA+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-13、某晶體熔化時化學鍵

3、沒有被破壞的屬于A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體4、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如表所示，假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2質量之比為溫度（）25550600700主要成分WO3 W2O5 WO2 WA1：1：4B1：1：3C1：1：2D1：1：15、在復鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2

4、- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O6、下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體

5、積混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）7、下列表述正確的是A22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1 molL-1B1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質的量為0.9molC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D10時，100mLKCl飽和溶液蒸發掉5g水，冷卻到10時，它仍為飽和溶液8、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(a

6、q) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)9、下列物質的性質和用途不存在因果關系的是A膠體具有電泳的性質，可向豆漿中加入鹽鹵制作豆腐B醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點D氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料10、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的纖維以隨機方向層疊而成的膜。其中有關聚丙烯的認識正確的是A由丙烯通過加聚反應合成聚丙烯B聚丙

7、烯的鏈節：CH2CH2CH2C合成聚丙烯單體丙烯的結構簡式：CH2CHCH3D聚丙烯能使溴水發生加成反應而褪色11、室溫下向10mL0.1molL1MOH溶液中加入0.1molL1的二元酸H2X，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AMOH是強堿，M點水電離產生c(OH)=1013molL1BN點溶液中離子濃度大小關系為c(M+)c(OH)c(X2)c(HX)c(H+)CP點溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2)+c(OH)D從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小12、原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y是地殼中

8、含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）AZ的最高價氧化物對應的水化物為強酸BW、Y的氧化物一定屬于離子化合物CX、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者DX、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者13、中國傳統文化博大精深，明代方以智的物理小識中有關煉鐵的記載：“煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是A物理小識中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料14、某有機化工品R的結構簡式如圖所示。下列有

9、關R的說法正確的是AR的分子式為C10H10O2B苯環上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發生加成、氧化和水解反應15、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法中正確的是( )AX的簡單氫化物比Y的穩定BX、Y、Z、W形成的單質都是分子晶體CY、Z、W的原子半徑大小為WZYDW的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱16、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態氫化物遇Z的氫化物產生白煙。T、Z原子最外層電子數之和等于X的核外電子總數，T和Y

10、位于同一主族。下列推斷正確的是（ ）A原子半徑：TWZYXB簡單氣態氫化物的熱穩定性：YTWC氧化物對應水化物的酸性：YTWZDX3W和XW3都是離子化合物，但所含化學鍵類型不完全相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)AB的反應類型是_，B中官能團的名稱為_。(2)DE第一步的離子方程式為_。(3)EF的條件為_，請寫出一種該過程生成的副產物的結構簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發生反應)。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳_。

11、(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產生銀鏡，且在苯環上連有兩個取代基，則I同分異構體的數目為_種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線_(無機試劑任選)。18、A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烴基或氫原子）.反應、的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_；反應的試劑和條件為_；反應的反應類型是_。（2）關于有機產品Y（）的說法正確的是_。AY遇氯化鐵溶液會發生顯色反應B1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4 mol和2 molC1molY與氫氧

12、化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉DY中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發生銀鏡反應和水解反應（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。_（合成路線的常用表示方法為：AB目標產物）19、以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為_。（3）有人考慮用熔融態電解制備鋁，你覺得是否可行？請

13、說明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產生。打開，通入一段時間。寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式_。實驗中需要測定的數據是_。20、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300時升華，極易潮解。I制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發生反應的離子方程式為_。（2）裝置的連接順序為a_j，k_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經檢測，發現溶液中含有Fe2+，可能原因為_。II探究FeCl3與SO2的反應。（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：（i）F

14、e3+與SO2發生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發生氧化還原反應，其離子方程式為_。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現象結論取5mL1molL-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變為紅棕色用激光筆照射步驟中的紅棕色液體。_紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體將步驟中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變為淺綠色向步驟中溶液加入2滴_溶液(填化學式)。_溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關系是：E(i)_E(ii)（填“”、“c(X2-) c(OH-) c(HX-)c(H+)，B錯誤；CP點時MOH與H

15、2X恰好完全反應生成MHX，反應方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O，由電荷守恒可知：c(M+)+ c(H+)=2 c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)= c(X2-)+ c(HX-)+c(H2X)，由電荷守恒式子與物料守恒式子結合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2)+c(OH)，C正確；DN點MOH與H2X恰好完全反應生成M2X，水的電離程度最大，N點之后水的電離程度開始減小，故從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小，D正確； 答案選B。12、D【答案解析】原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素

16、；其中只有X與Z同主族；Z原子序數大于Al，位于第三周期，最外層電子數大于3；W、X、Y最外層電子數之和為10，則W、X的最外層電子數之和為10-3=7，Z的原子序數小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素。【題目詳解】A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；B項、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤； C項、X為O時，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導致

17、水的沸點大于硫化氫，故C錯誤； D項、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑XY，故D正確。故選D。【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關鍵。13、A【答案解析】A由物理小識中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項

18、錯誤；D工業上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。14、D【答案解析】AR的分子式為C10H8O2，A項錯誤；B苯環上4個氫原子位置不對稱，故苯環上一氯代物有4種，B項錯誤；CCH3中四個原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；DR含有酯基、碳碳雙鍵和苯環，能發生水解反應、加成反應和氧化反應，D項正確；答案選D。【答案點睛】確定多官能團有機物性質的步驟：（1）找出有機物所含的官能團，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯想每種官能團的典型性質；（3）結合選項分析對有機物性質描述的正誤。注意：有些官能團性質會交叉，如碳碳叁鍵

19、與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發生加成反應等。15、B【答案解析】Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。【題目詳解】A. 氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩定，故A不選；B.N2、O2、S、Cl2在固態時都是由分子通過范德華力結合成的晶體，故B選；C. 因為W的原子序數比Z大， 所以原子半徑大小為ZW，故C不選；D. 元素最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強，故W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故D不選。故選B。【答案點睛】在周期表中，同一周期元素，從左到右

20、，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣體氫化物的穩定性逐漸增強。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩定性逐漸減弱。16、D【答案解析】五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據W的簡單氣態氫化物遇Z的氫化物產生白煙，W的原子序數小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數之和等于X的核外電子總數可以判斷出，X的核外電子數

21、為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數最小，判斷出Y為Si元素。【題目詳解】A根據元素電子層數和核電荷數判斷，原子半徑大小為：W TZ Y TY，B錯誤；C氧化物對應水化物的酸性無法判斷，C錯誤；DX3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應 羥基、羰基 +2OH-+Cl-+H2O 濃硫酸加熱 或或CH3OCH3 12 【答案解析】根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為，AB發生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Z

22、n/HCl的條件下得到D，根據已知信息，則D的結構簡式為，D再經消去反應和酸化得到E，E的結構簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，F與反應生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應最終得到美托洛爾，據此分析解答問題。【題目詳解】(1)根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為，含有的官能團有羥基和羰基，AB發生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應；羥基、羰基；(2) 由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件

23、下反應生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發生變化，碳原子數增加1個，再聯系G的結構，可知發生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發生反應，則該過程的副反應為分子內消去脫水，副產物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液產生銀鏡，說明I中含有CHO，則同分異構體包括：，CHO可安在鄰間對，3種，OH可安在鄰間對，3種，CHO可安在鄰間對，3種，CH3可安在鄰間對，3種，共有34=12種，故答案為：12；

24、(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變為鹵代烴，再水解，變為醇，再催化氧化變為醛，再借助題目AB，CD可得合成路線：，故答案為：。18、苯乙烯 氫氧化鈉水溶液、加熱 消去反應 AD 、 【答案解析】反應、的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應,根據知,B和HBr發生加成反應得到該物質,則B結構簡式為,所以B為苯乙烯；A為HCCH; C能發生催化氧化反應,則發生水解反應生成D，反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結構簡式為,D結構簡式為,D發生信息I的反應,E結構簡式為,E發生酯化反應生成F,F發生消去反應生成X，G相對分子質量為78,C原子個數為6個,則G為,苯發生

25、一系列反應生成Y；【題目詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應的反應類型是消去反應,因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應;(2)A.因為Y的結構簡式為：，結構中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發生顯色反應,故A正確;B. 因為Y的結構簡式為：，只有苯環能和氫氣發生加成反應、苯環上酚羥基鄰位氫原子能和溴發生取代反應,所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為3molH2和2mol Br2,故B錯誤;C. 因為Y的結構簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應,1molY與氫氧化鈉溶液反應時,最多可以消耗2mol

26、氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中位酚羥基，顯弱酸性，為醇羥基，沒有酸性，位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結構簡式為,E的同分異構體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位; b.能發生銀鏡反應和水解反應,水解含有醛基和酯基,該物質為甲酸酯,符合條件的同分異構體有，因此，本題正確答案是:；(4)乙醛發生還原反應生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發

27、生酯化反應生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發生消去反應生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3發生加聚反應生成,其合成路線為為，因此，本題正確答案是:。19、 不可行；屬于共價化合物，熔融狀態不導電 AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量 【答案解析】鋁土礦經堿溶后，轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應變為偏鋁酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉化。【題目詳解】（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為；（2）溶液a中加入后，生成沉

28、淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質；（4）由題意可知AlN與NaOH反應會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應方程式為。可根據N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數據為AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量。20、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升華出來的FeCl3與未反應完的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+ 液體中無明顯光路 K3Fe(CN)6 生成藍色沉淀 【答案解析】首先制取氯氣，

29、然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發生反應生成FeCl2；Fe3+與SO2發生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；沒有出現丁達爾現象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，生成藍色沉淀；反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數K(i)K(ii);【題目詳解】（1）反應的離子方程式為：Mn

30、O22Cl4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導管應長進短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCl3堵塞導管，應用粗導管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應的氯氣；（3）實驗結束后，去少量F中的固體加水溶解，經檢測發現溶液中含有Fe2+，其原因為未升華出來的FeCl3與未反應的Fe發生反應生成Fe2+；（4）Fe3+與SO2發生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+；（5）沒有出

31、現丁達爾現象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；（6）由實驗現象可知，FeCl3與SO2首先發生反應(i)，說明反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應最終得到Fe2+，反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數K(i)K(ii)。21、3d104s24p1 啞鈴形 sp BCF 直線形 N=N=O或O=C=O S 12 【答案解析】Ga為31號元素，基態Ga原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，基態Ga原子核外電子占據最高能級為4p。HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子2個鍵，無孤對電子；乙炔鈉中存在Na+與HCC形成離子鍵，碳碳三鍵里有1個鍵，2個鍵。陰離子N3的中心N價層電子對數為；由于價電子N= O，因此可以得等電子體。根據結構可以得出C無孤對電子，S、N都有孤對電子，又根據電負性越大，吸