1、第33課時 物質的除雜與推斷江蘇20232023年中考真題精選命題點1 物質的除雜1.(2023常州16題2分)除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，使用的方法錯誤的是()A. MnO2(KCl)：加水過濾B. N2(O2)：通過灼熱的銅網C. CaO(CaCO3)：高溫煅燒D. NH3(H2O)：用濃硫酸洗氣2. (2023鹽城13題2分)除去下列物質中的少量雜質，方法錯誤的是()A,CO,CO2,通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥B,Cu,Fe,加入足量的稀硫酸、過濾、洗滌、干燥C,CaO,CaCO3,加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥D,KCl溶液,CuCl2,加入適量的氫氧化鉀溶液，過濾

2、3. (2023鹽城11題2分)除去下列各組物質中的少量雜質，所用方法正確的是()選項物質雜質除雜方法ACuCuO在空氣中灼燒BCaOCa(OH)2加入足量的稀鹽酸CH2CO通入O2，點燃DO2H2O通過濃硫酸洗氣4.(2023淮安10題2分)除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是()選項物質(括號內為雜質)試劑操作方法AFeSO4溶液(CuSO4)過量鋅粉過濾BCO2氣體(CO)過量氧氣點燃CCaO固體(CaCO3)足量的水過濾DNaCl固體(Na2CO3)過量稀鹽酸蒸干5.(2023鹽城10題2分)要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法不可行的是()選項物質雜質

3、試劑、方法AO2水蒸氣通過濃H2SO4洗氣BMnO2炭粉在空氣中灼燒CKCl溶液BaCl2加入適量的Na2SO4溶液，過濾DFeSO4溶液CuSO4加入足量鐵屑，充分反應后過濾6. (2023泰州13題2分，多選)下列除去雜質(少量)的方法中，正確的是()選項物質雜質除雜方法AZnCu滴加適量AgNO3溶液BCO2氣體HCl氣體將氣體依次通過飽和的NaHCO3溶液、濃硫酸CNa2SO4溶液CuSO4滴加適量NaOH溶液，過濾DKCl溶液K2CO3滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾命題點2 物質的推斷(2023年1次，2023年1次)1. (2023淮安15題4分)AF是初中化學中的常見物質，如

4、圖是它們之間的轉化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出。已知：A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態，F是黑色粉末。第1題圖(1)BD是_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)CE屬于基本反應類型中的_反應。(3)寫出EF的化學反應方程式：_。(4)寫出E物質的另一種用途：_。第2題圖2. (2023泰州18題7分)已知A、B、C、D、X、Y、Z均為初中化學常見的物質，相互關系如右圖所示，“”表示轉化關系，“”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。其中，X是應用最廣泛的金屬；Y可用作食品干燥劑；C的溶液呈藍色，可用于配制農藥波爾多液；B、D所屬物質類別相同，D俗稱燒堿。請回

5、答下列問題：(1)X的化學式是_；D的化學式是_。(2)反應屬于_(填“放熱”或“吸熱”)反應；若Z為CO2，則反應的現象為_。(3)寫出下列反應的化學方程式：X與C_；A與B_；C與D_。3.(2023連云港38題10分)A為初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(只略去反應的部分產物)。其中B是紫紅色金屬，D、F為黑色固體，H是實驗室中最常見的無色無味液體。請回答：(1)若A在常溫下為固體，則反應的化學方程式為_，下圖中可用作該反應的發生裝置的是_(填字母)；若A在常溫下為液體，則A的化學式為_，反應的基本反應類型是_。(2)在金屬活動性順序中，B位于鐵的_(填“前面”或“后面”)

6、。若要證明，所需試劑有：B的單質、鐵的單質和_(只填一種)。(3)G的化學式為_，它不具有的性質有_(填字母)。A. 酸性 B. 還原性 C. 毒性 D. 助燃性(4)反應的化學方程式為_江蘇20232023年中考真題精選（答案）命題點1【解析】MnO2不溶于水，KCl溶于水，將混合物加水過濾即可除去KCl；加熱條件下，氧氣能與銅反應，而氮氣不反應，將混合氣體通過灼熱的銅網即可除去氧氣；CaCO3高溫煅燒生成CaO和CO2，將混合物高溫煅燒即可除去CaCO3；濃硫酸具有吸水性，能除去水蒸氣，但濃硫酸也能與NH3反應，不符合除雜要求。2. C3. D【解析】所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被

7、提純物質不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。ACu在空氣中灼燒生成氧化銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則BCaO和Ca(OH)2都能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去CCO、H2均能在氧氣中燃燒，不但能把雜質除去，也會把原物質除去D濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則4. D【解析】AFeSO4和CuSO4都能與鋅粉反應，會把雜質與原物質都除去B當二氧化碳大量存在時，其中混有的少量一氧化碳不能燃燒，不能用點燃的方法除去一氧化碳CCaO固體能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于

8、水，會把原物質除去DNa2CO3能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸干除去水分和HCl【解析】除雜要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，A正確；炭粉能在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，從而能從二氧化錳固體中分離，能除去雜質且沒有引入新的雜質，B正確； BaCl2能與適量的Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質，但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，C錯誤； CuSO4能與足量鐵屑反應生成硫酸亞鐵和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，D正確。

9、6. BC【解析】除雜的要求：不能除掉要保留的物質；不能引入新的雜質。A. eq blc rc(avs4alco1(Zn,Cu)eq o(,sup7(AgNO3溶液)eq blcrc(avs4alco1(Zn2AgNO3= 2AgZn（NO3）2,Cu2AgNO3= 2AgCu（NO3）2,)二者均能與AgNO3溶液反應，不能達到除雜的目的B. eq blc rc(avs4alco1(CO2氣體,HCl氣體)eq o(,sup7(飽和NaHCO3溶液) eq blcrc(avs4alco1(CO2氣體與其不反應,HClNaHCO3= ,NaClH2OCO2)eq o(,sup7(濃H2SO4)

10、eq blc(avs4alco1(CO2與其不反應,濃H2SO4吸收H2O)CO2氣體，能達到除雜目的C. eq blc rc(avs4alco1(Na2SO4溶液,CuSO4)eq o(,sup7(適量NaOH溶液)eq blcrc(avs4alco1(Na2SO4與其不反應,CuSO42NaOH= ,Cu（OH）2Na2SO4)eq o(,sup7(過濾) Na2SO4溶液 沒有引入新雜質，能達到除雜目的D. eq blc rc(avs4alco1(KCl溶液,K2CO3)eq o(,sup7(滴加過量,Ba（NO3）2溶液)eq blcrc(avs4alco1(KCl與其不反應,K2CO

11、3Ba（NO3）2= ,BaCO32KNO3)eq o(,sup7(過濾) eq blc(avs4alco1(KCl溶液,KNO3溶液,Ba（NO3）2溶液)引入KNO3和Ba(NO3)2雜質，不能達到除雜目的命題點21. (1)放熱(1分)(2)化合(1分)(3)Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫) 2Fe3CO2(1分)(4)作燃料(1分)【題眼定位】【解析】(1)BD是氧化鈣與水反應，此反應是放熱反應。(2)C是二氧化碳，與碳在高溫下反應生成一氧化碳，屬于化合反應。(3)E是一氧化碳，與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳。(4)E物質是一氧化碳，一氧化碳還具有可燃性，可用作燃料

12、。2. (1)Fe(1分)NaOH(1分)(2)放熱(1分)有白色沉淀生成(1分)(3)FeCuSO4= FeSO4Cu(1分)H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O(1分)CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4(1分)【解析】X是應用最廣泛的金屬，因此X是鐵，Y可作食品干燥劑，故Y是氧化鈣，C是藍色溶液，可用于配制波爾多液，故C是硫酸銅；氫氧化鈉俗稱燒堿，B和氫氧化鈉類別相同，可由氧化鈣轉化而成，B是氫氧化鈣，A和鐵反應，能轉化成硫酸銅，A是硫酸；若Z是二氧化碳，則是二氧化碳和石灰水反應，現象是有白色沉淀生成。3. (1)2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5() 2KCl3O2(1分)C(1分)H2O2(1分)分解反應(1分)(2)后面(1分)鹽酸(或稀硫酸、可溶性銅鹽、亞鐵鹽等)(1分)(3)CO(1分)AD(1分)(4)H2CuOeq o(=,sup7() CuH2O(2分)【解析】(1)本題的突破口在B物質，紫紅色固體為銅，聯想金屬的化學性質有：與氧氣的反應，與酸的反應，與鹽的反應，結合A反應中有二氧化錳，初中有二氧化錳參與的反應的有兩個，都是制取氧氣，若A為固體則A為KClO3、若A為液體則A為H2O2，前者制氧需加熱，后者則不需加熱，固體反應加熱試管口需略向下傾斜。(2)由金屬活動順序表可知B(