1、【類型二】C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物質性質及金屬活動性的探究題 碳的探究：一般考察木炭的顏色，與氧氣的反應及它的還原性。對碳與鹽酸、稀硫酸不反應，現象：黑色固體不溶解。碳的氧化產物（二氧化碳）可以使澄清的石灰水變渾濁。 鐵的探究：一般考察它與酸的置換反應、與鹽溶液的置換反應及亞鐵鹽溶液的顏色。鐵比較活潑與鹽酸、稀硫酸反應常說黑色固體溶解、有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。驗證混合物中有鐵粉的簡單方法：用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡) 銅的探究：考察銅的顏色、及與氧氣反應后得到的氧化銅的顏色且銅與鹽酸、稀硫酸不發生反應。 對Fe2O3、CuO等物質的探究：主要考察本身的顏色以及與鹽酸、稀

2、硫酸反應而溶解后溶液的顏色。CuO與酸反應黑色固體溶解，溶液變為藍色；Fe2O3與酸反應紅色固體溶解，溶液變為黃色。所以針對不同的猜測，敘述的現象各不相同，但萬變不離其中，即把握好物質的性質的差異，描述正確的現象，得出正確的結論。一般以填寫實驗報告冊的形式給出，讓學生根據猜想填寫實驗步驟、觀察到的現象、及由現象得出的結論。 試題精選【2023年廣東中考卷第23題】 有l包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成。為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗：先對實驗做了如下設想和分析：某同學取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，一則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表所示(表中未

3、列完所有情況)。請你完成下表： 燒杯中可能出現的現象 結論 只含C 含C、CuO有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗：【實驗1】將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈 顏色?！緦嶒?】將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請回答： 燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物； 若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶

4、質是 (寫化學式)；若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發生反應的化學方程式為： 、 ?！?023年廣東中考卷第23題】某課外活動小組通過Intnet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收。于是，他們進行了以下的實驗活動： (1)設計方案加入比銀活潑的金屬單質除去金屬混合物中的雜質 (2)小組討論 選擇加入的金屬 甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅； 乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為 同學的方案更合理，其原因是 ，該方案的化學方程式為 。除

5、去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是 ，化學方程式為 。(3)進行實驗過程如下： 請回答：操作a是 ，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ，溶液B中溶質的化學式為 。 (4)產品驗證請你設計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是 ?！?023年廣東中考卷第19題】右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限。選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是 ；目 前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是 。鋁的硬度小 鋁很活潑 地殼中鋁的含量高 鋁的表面易生成致密的保護膜鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志。右圖是實驗室模擬煉鐵的 裝置圖，寫出

6、冶煉生鐵的化學方程式： 。能證明產物中有鐵粉的方法是： 。在組裝儀器時，把玻璃管插入橡膠管的操作方法是 ；此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進的方法： ?！?023年廣州中考卷第23題】由C、CuO、Fe三種物質組成的混合物，放在試管中，如圖所示高溫加熱。當觀察到澄清石灰水變渾濁時，停止加熱，密封冷卻至室溫；然后往試管中加入稀硫酸，觀察到有氣泡冒出，且紅色物質明顯增加。請根據這些信息，推斷紅色物質產生和增加的可能的原因(用化學方程式表示) 【2023年廣東中考卷第21題】氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板。右圖是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：請回答下列問題：(1)步驟中發生

7、了兩個反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。(2)濾渣的成份有 ，步驟中發生反應的化學方程式是 。(3)該流程中可以循環、回收利用的物質是： 。參考答案：【04廣東】23(共11分) (1)有黑色不溶物，溶液呈無色(1分)； 有黑色不溶物，溶液呈藍色(1分)； 含C、Fe(1分)。 (2)無(1分) 藍(1分) 有(1分) H2SO4(1分) 2CuO+C Cu+CO2(2分) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)【05廣東】23(2)乙鐵粉和銀粉能分離，(而銅粉和銀粉不能分離)或過量的銅與稀鹽酸不反應，最后得不到純凈的銀 或 過量的鐵能與稀鹽酸反應而除去 或鐵粉比銅粉更易被除去 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag (稀)鹽酸(或稀硫酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2) (3)過濾漏斗FeCl2(或FeSO4) (4)用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出。 【06廣東】19(7分)； 用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡)。導管一端用水打濕后旋轉插