1、課題3 溶液的濃度（第一課時）南京市浦口區湯泉中學 楊金銀【教學目標】知識與技能：1. 理解溶質質量分數的概念，知道其是溶液的濃稀的一種準確地表達方式。2. 理解某溫度下某物質飽和溶液溶質質量分數為一定值，其與溶解度大小有關。3.能進行溶質質量分數的簡單計算。過程與方法：1. 通過溶質量分數的學習，知道其是表示溶液組成多種方法中的一種，學會表示混合物組成的表達方法。2. 通過對某溫度下飽和溶液溶質質量分數為一定值的討論，體驗概念是我們分析問題解決問題的依據。情感態度價值觀：通過溶質質量分數的計算，初步養成勤于思考、敢于質疑、嚴謹求實等科學品質。【重點和難點】重點：溶質的質量分數的概念及簡單計算

2、。難點：溶質的質量分數概念的理解與應用。【教學準備】多媒體課件實驗藥品及相關器材【教學過程】教學流程教師活動學生活動復習引入展示人們在死海里看書的照片；【提問】1.什么是飽和溶液？不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?【過渡】不同的溶液組成可能是不同的。如何來表示溶液的組成呢？激發學生興趣啟發學生思考并回答問題討論【問題】怎樣判斷溶液的濃和稀？【活動1】出示3支試管，盛有不同濃度的硫酸銅溶液。請學生判斷試管里溶液的濃稀，并說明判斷的依據。【活動2】演示【實驗9-7】試管編號溶劑/g溶質/g溶液/g202020請填寫上表，并討論，除根據溶液顏色外，你還有什么方法來

3、判斷3支試管里溶液的濃稀？【活動3】按下表數據配制3種氯化鈉溶液，試判斷溶液的濃稀。試管編號溶劑/g溶質/g溶液/g【板書】一、溶液的組成與“濃”“稀”的關系：1、溶液是由溶質和溶劑組成的。2、溶液的“濃”“稀”是由溶質和溶液的量共同決定的。(1)判斷的依據是：一定量溶液里，所含溶質的多少。(2)注意：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。二、溶質的質量分數表示溶液組成的一種方式。1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2、定義式：溶質的質量分數 = (溶質質量/溶液質量)100%【活動4】計算實驗9-7中的溶液中的溶質質量分數試管編號溶劑/g溶質/g溶質質量分數202020【活動5

4、】演示【實驗9-6】試管編號溶劑/g溶質/g溶質質量分數90108020試判斷上述兩溶液的濃稀。討論回答：根據溶液的顏色，顏色越深，溶液越濃。填表一定量的溶劑里，溶解的溶質越多，溶液越濃。溶解一定時的溶質，所用的溶劑越少，溶液越濃。傾聽、記錄相同質量的溶液里含 溶質越多，溶液越濃。討論1.“溶質質量分數為10%” 的含義？2.已知20時，氯化鈉的溶解度為36g“20時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%”討論溶質質量分數的含義；初探飽和溶液的溶質質量分數求法。議一議已知20時，氯化鈉的溶解度為36g。現分別取10g水，按下表所示中入一定量的氯化鈉進行實驗。試填寫下表：試管編號水/g氯化鈉/g溶液/g是否飽和溶質的質量分數102103104105討論：20我們所能配制的最濃的氯化鈉溶液中，溶質的質量分數是多大？【小結】1.一定溫度，同種溶質的飽和溶液最濃。2.一定溫度下，某物質的飽和溶液中溶質的質量分數 溶質的質量分數 = 100%溶解度+100g溶解度【板書】三、有關溶質質量分數的計算：1已知溶質的質量和溶劑的質量，求溶質的質量分數2已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。學生分組討論練一練例1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數？例2、在農業生產中，