1、課題2 金屬的化學性質秦淮外國語學校 茅亞娟教學目標：知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應；初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解解決一些實際問題。過程與方法：（1）通過回憶某些金屬與氧氣的反應，初步認識金屬活潑性的差異；（2）通過對金屬稀硫酸（稀鹽酸）、鹽溶液反應的學習，逐步完善金屬活動性順序表，使學生感到水到渠成，易于接受；（3）通過認識金屬的化學性質及其活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關信息。情感態度與價值觀：（1）通過對金屬

2、活動性研究的過程，學習科學探究的方法，培養學生進行科學探究的能力； （2）通過實驗與探究，引導學生主動參與知識的獲取過程；（3）感受科學探究對知識建構的重要意義。教學重點：（1）金屬活動性順序（2）認識金屬重要的化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及與某些化合物的溶液反應；教學難點：運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷，對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構教學過程：第一課時師生活動設計意圖【回顧舊知】： 回憶前面學過的有金屬單質參加的反應，并寫出化學方程式【學生回答】 鎂、鐵、銅、汞與氧氣反應 鋅與鹽酸、稀硫酸反應 鐵與硫酸銅溶液反應【小結與歸納】可以將上述反應分類為：金屬

3、與氧氣反應；金屬與酸反應；金屬與其他金屬的化合物溶液的反應。那么，這些金屬的有關反應有哪些特點和規律呢？【回憶】鎂、鐵與氧氣反應的條件及現象【學生回答】【小結】實驗表明，大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。【展示】 鎂條、鋁片、金項鏈，觀察其顏色狀態【補充實驗】：用砂紙打磨鎂條、鋁片，觀察現象 分析、比較【小結】鎂、鋁在常溫下就能與空氣中氧氣反應。而金在常溫下卻不能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕?，說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。根據鎂、鋁、鐵、銅、汞、金與氧氣反應的難易程度我們看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，汞、金最不活潑。【設問】鋁的化學比較活潑，在常溫下就能與氧氣反

4、應。那為什么我們通?？吹借F生銹，而沒有看到鋁生銹？鋁為什么耐腐蝕呢？學生閱讀書本，交流回答?！驹O問】 在清洗鋁制品時，能否用鋼絲球來擦洗？ 學生討論，交流【小結歸納】回顧舊知，引入新課通過比較，引導學生得出在相同的條件下鎂、鋁比金活潑【投影資料】【演示實驗】鎂與稀鹽酸反應，點燃試管口產生的氣體。寫出化學方程式。從反應物、生成物類別的角度分析，得出置換反應的概念?！驹O問】鎂與鋅，鐵與銅到底誰更活潑些呢？我們能否設計一個實驗，來解決上述問題呢？【小組討論】設計實驗方案；匯報交流；探討學生設計方案并完善；【活動與探究】金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 一、三組用稀鹽酸 二、四組用稀硫酸【匯報交流】能與鹽酸、

5、稀硫酸反應的金屬有：_；不能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有: _。由上述探究也可以得出：_的金屬活動性比_強，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； 【歸納】Mg Zn Fe （H） Cu金屬活動性由強到弱【補充實驗】 銅和稀硫酸 銀和稀硫酸 怎么判斷銅和銀哪個更活潑？上個實驗已經證明鐵的活動性比銅的強，回憶鐵和硫酸銅溶液反應的現象及化學方程式表明活動性強的鐵可以把活動性弱的銅從硫酸銅溶液中置換出來?！咀鞒黾僭O】一種金屬能否把另一種金屬從其化合物的溶液中置換出來，可以比較這兩種金屬活動性的相對強弱?！緦嶒烌炞C】 一三兩組鋁和硫酸銅溶液 銅和硫酸鋅溶液二四兩組銅和硫酸鋁溶液 鋅和硫酸銅溶液 觀察并記錄現象，寫出化學方程式【小結】一種金屬能否把另一種金屬從其化合物的溶液中置換出來，這是比較金屬活動性的依據之一?！拘〗M討論】 設計實驗方案，比較銅和銀的活動性強弱【實驗探究】 銅和硝酸銀溶液【小結與歸納】通過上述實驗，你得出銅、銀的金屬活動性順序為：_關于金屬與金屬化合物的溶液反應，你得出的結論是：_ _ _使學生通過小組討論、交流、合作、解決問題。并且進一步熟悉實驗探究的步驟，形成“設計方案進行實驗觀察記錄現象分析得出結論”的思路。回顧舊知，猜想規律實驗驗證【小結】科學家們經過很多類似的實驗探究，歸納出常見金屬在水溶液中的活動性順序K