1、專題02化學計量與化學計算1全國高考甲卷）N為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A8g重水D O)中含有的質子數為10N2A3mol的NO 與H O完全反應時轉移的電子數為4N22A32g環狀S ()分子中含有的S-S鍵數為1N8A1L pH=4 的0.1mol【答案】CCr O22溶液中Cr22- 離子數為0.1NO7AOAO 2O 的物質的量為218g=0.9mol， 則18g重水20g/mol(D O)中所含質子數為9N，A 錯誤；2ABNO與H O +H O=2HNO 3 NO分子轉2222322 3mol NO 參與反應時，轉移的電子數為2N ，B 錯誤；2AC一個S ()分子中含

2、有的S-S鍵數為8 個 的物質的量為8832g= 1 mol，則含有的S-S鍵數為18N，C 正確；832g/mol88AAD酸性KCr OO2- +H O2CrO 2- +2H + Cr 元素微粒有O2- 和2272724274CrO2- ，則1L pH=4的0.1mol4故選 C。Cr O22溶液中Cr22- 離子數應小于0.1NO7O，D 錯誤；2廣東設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1 mol CHCl3 含有C Cl鍵的數目為3NAB1L1.0 mol/L 的鹽酸含有陰離子總數為2NAC11.2 L NO 與11.2 L O 混合后的分子數目為N2AD23 g Na 與足

3、量O 反應生成的H分子數目為N22A【答案】A個CHCl 3 個C Cl鍵，微粒個數與物質的量成正比，故31mol CHCl 含有3molCCl鍵，CCl鍵的數目為3N，A 正確；3A鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子 1L1.0 mol/L 錯誤；未提到具體的溫度、壓強（如標況下11.2 L NO與11.2LO 混合后的分2子數目，C 錯誤；23 g Na 1mol: 2Na對應生成0.5mol H ，H 分子數目應為0.5 N，D 錯誤；22A故選 A。3河北A A22.4L()18NAH 1mol Na 應2B1mol 碘蒸氣和 1mol 氫氣在密

4、閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA C電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為 NAAD1L1molL-1 NH H+離子數之和大于NA4【答案】C【解析】A在標準狀況下22.4L氟氣的物質的量為 1mol，其質子數為1mol92N=18N，A 正確；AA2HI(g) (g) H (g)2HI(g)22，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA，B 正確；電解O2NaOH+H2+Cl2，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為73g ，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為 1mol

5、，根據關系式H22e-可知，轉移的電子數為2N A，C錯誤； 溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c( NH )+cH )=c(Br-)+c(OH-)，則物質的量4也滿足 n( NH )+n( H )=n(Br-)+n(OH-)，因為 n(Br-)=1L1mol L1 1mol ，所以該溶液中4NH 與H 離子數之和大于N4，D 正確；故選C。4湖南）N為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是AA8gH 18O含有的中子數為102A0.1mol 溶液中含有的H數為0.1N4A2molNO與1molO 在密閉容器中充分反應后的分子數為2N2AD11.2LCH 和22.4LCl (1.5N42A【答案】D【

6、解析】A18gH 18O 的物質的量為218g 20g/mol個18 O 含 0+(18-8)=10 個中子，2則18gH 18O 含有的中子數為9N2，A 錯誤； 錯誤；22NO+O2=2NO 2的分子數小于2N，C 錯誤；AN O ，因此2molNO與1molO 在密閉容器中充分反應后242 1molH，同時產生1molHCl 分子，標準狀況下11.2LCH4的物質的量為0.5mol，22.4LCl2的物質的量為4含 4molH，4molCl ，因此過量，根據1mol 氯氣可取代 1molH，同時產生1molHCl 分子241molCl2 1moHClC 守恒，反應后含C =甲烷的物質的量

7、=0.5mol，因此11.2LCH 4 和22.4LCl 2 (在光照下充分反應后的分子數為1.5NA ，D 正確；選 D。5浙江設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法的是 中含有中子數為N2A31g P4(分子結構：)中的共價鍵數目為1.5N A0mL0.1mol 的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01N AD18.9g 三肽C HN O (相對分子質量中的肽鍵數目為0.2N63334A【答案】C【解析】A標準狀況下，1.12L18O 的物質的量為：0.05mol，一個18O 中含有中子數為：218-8=10個，所以1.12L18O 中含有中子數為 N ，A 正確；2AB31g P4的物質的

8、量為：0.25mol，根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數目為：1.5N ，B 正確；AC100mL0.1mol 的NaOH錯誤；D18.9g 三肽C6H33 N3O4 18.9g 三肽C6H33 N3O4 中的肽鍵數目為0.2NA 。6浙江設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A1 mol NH4F 晶體中含有的共價鍵數目為 3NABCH4 和C2H4 2.24L(O2 0.25NA C100mL 0.10molL-1FeCl3 Cu 0.01NAD0.1 mol CH3COOH 與足量 CH3CH2OH 充分反應生成的 CH3COOCH2CH3 分子數目

9、為 0.1NA【答案】C 4 個共價鍵，則l mol NH4F 晶體中含有的共價鍵數4NA，A 錯誤；C2H4 2.24L(1mol CH4 C2H4 分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol3mol，則0.1mol 混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分0.2NA 0.3NA 錯誤；ACl00 mL0.10 mol/L 0.01molCu 粉充分反應， 鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數目為0.01NA，C 正確； D乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1 mol CH3COOH CH3CH2OH 充分反應生0.1N ，D 錯誤；答案選C。A72020 新課標NA 是阿伏加德羅常數的值。下列說

10、法正確的是A22.4 L(標準狀況)氮氣中含有 7NA 個中子B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 個質子C12 g 石墨烯和 12 g 金剛石均含有 NA 個碳原子D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA 個電子【答案】C【解析】22.4L 1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每N2 (14-7)2=14 14NA 7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A 錯誤；重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構成的，所含質子數相同，故B 錯誤； 12g 12g 碳原子，即12g12g/mol =1molC 原子，所含碳原子數目為 NA 個，故C 正確；1m

11、olNaCl 28NA NaCl D 錯誤；故答案為。82020 浙江7 月選為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的()A，反應轉移的電子數為完全B 轉化為C常溫下，的溶液中，水電離出的 數為D濃度為的溶液中，陰離子數為【答案】A【解析】Mn 元素的化合價+7 價降+2 價，則4mol完全反應轉移電子物質的量為A4mol(+7)-(+2)=20mol20N ，A 正確；ACu ，當電路中通過的電子數為NA 時，即電路1mol 1mol，陽極反應的Cu 0.5mol，則陽極反應的 Cu 的質量小于 0.5mol64g/mol=32g，B 錯誤；溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數，C 錯

12、誤；23Dn（23CO ）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于發生水解：+H O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質的量大于 0.100mol，陰離子數大于 0.100NA，D 錯誤；答案選A。浙江卷）100 mL 0.200 mol 溶液與1.95g 鋅粉在量熱計中充分反應。4測得反應前溫度為20.1，反應后最高溫度為30.1。已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為4.18J g1 1 、溶液的密度均近似為1.00g cm3 ，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。請計算：反應放出的熱量Q=。4反應Zn(s) CuSO (aq)=ZnSO(aq) Cu(s)的kJ

13、 mol1 (列式計44.18 103 /1000【答案（1）.4.18103（2）. 2090.100 0.200【解析】（1）100mL 0.200mol/L CuSO4 溶液與 1.95g 鋅粉發生反應的化學方程式為： CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質量變化可知，溶液的質量m= V =1.00g/cm3100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應放出的熱量Q=cm =4.18 J g1 C1 100g(30.1-20.1) = 4.18103J；n(CuSO4)= 0.200mol/L0.100L=0.020mol，鋅粉的物質的m =1.95g量n(Z

14、n)= M=0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據題干與第（1）問可知，轉0.020mol 4.18103J，又因為該反應中焓變H 1mol 硫kJ/mol，則可列出計算式為：H 4.18 103 J 1000J/kJ =- 4.18 103 /1000=-209 kJ / mol （答案符合要求且合理0.100L0.200mol/L0.1000.200即可。102020 江蘇卷反應前溫度為，反應后最高溫度為溶液與。鋅粉在量熱計中充分反應。測得已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。請計算：反應放出的熱量。反應的(列式計。【答案（1

15、）（2）【解析】4（1）100mL 0.200mol/L CuSO 溶液與 1.95g 鋅粉發生反應的化學方程式為：4CuSO +Zn=ZnSO +Cu，忽略溶液體積、質量變化可知，溶液的質量44m=1.00g/cm3100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應放出的熱量Q=cm=4.18100g(30.1-20.1)= 4.18103J4（2）上述反應中硫酸銅的物質的量n(CuSO )= 0.200mol/L0.100L=0.020mol，鋅粉的物質的量=由此可知鋅粉過量根據題干與（1問可知轉化4硫酸銅所放出的熱量為 4.18103J，又因為該反應中焓變放出的熱量，單位為 k

16、J/mol，則可列出計算式為：代表反應 1mol 硫酸銅參加反應，故答案為：（答案符合要求且合理即可。【點睛】該題的難點是第題的突破口，題目計算量雖不大，但要求學生有較好的思維與辨析能力。A112019 N 是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是AA3 g 3He 含有的中子數為 1NAB1 L 0.1 molL1 磷酸鈉溶液含有的PO 3 0.1N4AC1 mol K2Cr2O7 被還原為 Cr3+轉移的電子數為 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA【答案】B【解析】A3He3-2=13g3He3g3g/molAA，A項正確；B1L 0.1mol/L 的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數小于1L0.1mol/LNA mo-1=0.1B C重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉移的電子數為 3mol2NA mol-1 =6NA，C 項正確； D正丁烷與異丁烷的分子式相同，11348g+10g48g10g=13NA，D 項正確； 答案選 B。58g/mol13NA mol-1122019新課標