1、第二章分結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共鍵2.1.2 鍵參數(shù)鍵能、長與鍵角教案【教材分析】本章比擬系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比擬豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子道的根底上，介紹了共價鍵的主要類型 鍵 鍵以及鍵參能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的根底上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、鍵的極性對化性質(zhì)的影響、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說了 “相似相溶規(guī)那么等。【教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】課程目標(biāo)1. .理解鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概 念。2.能應(yīng)用鍵參數(shù)

2、一鍵能、鍵長、角說明 簡單分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。學(xué)科素養(yǎng)a.觀探析：共價鍵的鍵參數(shù)對物質(zhì)性質(zhì)的影響【教學(xué)重難點】教學(xué)重點：通過鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)難點：通過鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【課前準(zhǔn)備】多媒體調(diào)試、講義分發(fā)【教學(xué)過程】【新課導(dǎo)入】N、 非屬性依次增強(qiáng)N 、 、 與氣的反響能力依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次減2 2 2弱，其原因是什么？不同分子空間構(gòu)型不盡相同，其原因是什么？今天我們來學(xué)習(xí)共價鍵的參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角【講授】共價鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來衡量。1.鍵能概念：氣態(tài)分子中 化鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。2 2 22 2 2 2 2 22 2 2 2 22 2 2 2 2 22

3、2 2 條件：鍵能可以通過實驗測定，但更多的是推算獲得的，通常是100kPa 條下的標(biāo)準(zhǔn)值，獲取 平均值。【過渡】鍵能可以估算化學(xué)反響熱效應(yīng)，某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，鍵能數(shù)據(jù)可查 出相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能，通過計算便可知道。【展示】展示某些共價鍵的鍵能【學(xué)生活動】、實？、N 、 、 與氫氣的反響能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一事1mol H 分與 1mol 、1mol Br (氣)反響，分別形成 2mol HCl 和 2molHBr，哪一個反響釋放的能量更多？如何用計算的結(jié)構(gòu)說明氯化氫子和溴化氫分子哪個更容 易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？、【答復(fù)】總結(jié)鍵能的應(yīng)用。、 、H 的能依次為

4、 mol、 kJ-1、 ，鍵 能依次增加，分子的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故 、 、 與氣的反響能力依次增強(qiáng)。、通過計算， H 分別與 1mol 、 Br 蒸氣反，分別形成 2molHCl 和 2mol ，出量依次為 、 ，1mol H 與 1mol Cl 反響形成 2mol HCl 放的能2 2量多，氯化氫分子更穩(wěn)定，溴化氫分子更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。【講授】鍵能的應(yīng)用判斷共價鍵的穩(wěn)定性從鍵能的定義可知，破壞 化學(xué)鍵所需能量越多，即共價鍵的鍵能大，那么共價鍵越牢固。 判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如分子的穩(wěn)定性HFHCl HBrHI。估算化學(xué)反響的反響熱

5、同一化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量與氣態(tài)原子結(jié)合形成化學(xué)鍵所釋放的能量在數(shù)值上是等的，故根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)可計算化學(xué)反響的反響熱，即 H=反響物中化學(xué)鍵鍵能之和成物 中化學(xué)鍵鍵能之和。【講授】2 2 24 3 2 2 24 3 概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距。【展示】展示常見化學(xué)鍵的鍵長。【學(xué)生活動】1、比照 F、 的鍵能和鍵長，總結(jié)鍵能和鍵長的關(guān)系，鍵長和鍵能對分子的質(zhì) 有什么影響？【總結(jié)】利用鍵長可以判斷共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長越短，鍵能越大，說明共價鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。方 鍵長：Cl-Cl，那么分子的穩(wěn)定性 F Br 。【學(xué)生活動】根據(jù)上表數(shù)據(jù)，如何簡單判斷鍵長？【總結(jié)】鍵長判斷方

6、法根據(jù)原子半徑判斷其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。如鍵長H ；CC。根據(jù)共用電子對數(shù)目判斷對于相同的兩原子形成的共價鍵而言，當(dāng)兩個原子間形成雙鍵、鍵時，由于原子軌道的重疊程增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵雙鍵三鍵。如鍵C C=C CC。【學(xué)生活動】、乙烯、乙炔為什么比乙烷活潑？解釋 分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，而 CH Cl 分的空間結(jié)構(gòu)是四面體形而不是正四面體形。【答復(fù)】1、雖然鍵長 CCC=C，鍵能 CCC，但乙烯、乙炔在發(fā)生加成反響時，只 有 鍵裂 鍵鍵能一般小于 鍵鍵，即共價鍵局部斷裂。2、由于 C-H C-Cl 的長不相等， 分的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，而

7、子的空間結(jié)4 3構(gòu)是四面體形而不是正四面體形。可見鍵長可以判斷分子的空間結(jié)構(gòu)【講授】3.鍵角2 23 2 2 2 2 2 概念：在多原子分子中2 23 2 2 2 2 2 【展示CO 、 O、 分的角。【講解】二氧化碳分子鍵角呈 ，分呈現(xiàn)直線形；水分子鍵角呈 分子呈現(xiàn) 形氨分子鍵角是 分子呈現(xiàn)三角錐形。角可反映分子的空間構(gòu)型，是描述分子結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，多原子 分子的鍵角一定，說明共價鍵具有方向性。【課堂小結(jié)】本節(jié)課需要掌握鍵參數(shù)的相關(guān)知識。【課堂檢測】1.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，以下法中錯誤的選項是 A角描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C C=C 等于 C 鍵

8、能的 倍D為 OH 鍵鍵能小 HF 鍵鍵能，所以 、 與 H 反響的能力逐漸增強(qiáng)2 2 2【答案C【解析】鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，如 H O 中個 HO 鍵鍵角為 105故 O 為 V 形子A 項正確；鍵長的大小與成鍵原子的半有關(guān)，如 的子半徑小于 I 的子半徑 Cl 鍵鍵長小于 II 鍵鍵長，此外鍵長還和成鍵數(shù)目有關(guān)，如乙烯分子中 鍵的鍵長比乙炔分子中 鍵的鍵長要大B 項確 鍵鍵能為 615 kJmol1，C 鍵鍵能為 347.7 kJmol1，二者不是 2 倍關(guān)系， 項誤；H 鍵鍵能為 kJmol 1，F(xiàn)鍵的鍵能為 568 kJmol1，H 鍵 HF 鍵鍵能依增大，意味著形成這些

9、鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定O 、 跟 H 反響的能力依次增強(qiáng)D 項確。 2.以下有關(guān)性質(zhì)的比擬中，正確選項是 A粒徑O2 Na B第一電離能NeArC分子中的鍵角CH H O4 22D價的鍵能CC 【答案D【解析】的電子層數(shù)最少，所以離子半徑最小，其余三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以 O2 ， 誤；稀有氣體元素的第一電離能隨電子層的增多而減小，所以 HeAr， 錯；甲烷分子為正四面體形，鍵角是 10928，為 分 子，鍵角是 105，氧化碳為直線形分子，鍵角為 180，所以二氧化碳分子中的鍵角最大C 錯 誤；鍵長：CC，以鍵能：CCC=CCD 正。3.某

10、些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：2 2 2以下有關(guān)說法中正確的選項是)2 2 2A (g)分與 Cl 、Br 、 (g)反響，那么與碘完全反響放出的熱量最多2 2 2 2B HF 鍵的鍵能大于 431 kJmol 1C H 與 反的熱化學(xué)方程式為 H (g)=2HCl(g)248 kJmol 2 2 2 21D定最強(qiáng)的化學(xué)鍵是 HCl 鍵【答案B【解析】反響中的熱量變化等于反響物的總鍵能減去生成物的總鍵能，通過計算易判斷 A、 錯 由表中三種鹵化氫鍵能數(shù)據(jù)知，同一主族元素對應(yīng)氫化物鍵能從上到下逐漸減小，故 對鍵能越 大，鍵越穩(wěn)定，D 錯4.下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的實測數(shù)

11、據(jù)，以下有關(guān)說法中正 確的選項是)AbB OO 鍵的鍵能為 496 kJmol1C O 中在 鍵D長長，鍵能越大【答案A【解析】相同元素原子間形成的化學(xué)鍵，鍵長越短，鍵能越大 對D 錯；O 中化學(xué)鍵是 O=O 鍵， 錯O 中兩個氧原子之間形成的是單鍵， 錯5.以下事實不能用鍵能的大小來釋的(A N 元的電負(fù)性較大，但 N 的學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定2B稀有氣體一般難發(fā)生反響C HF、 的定性逐漸減弱D 比 O 更容易與 H 反2 2 2【答案B【解析】此題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于 N 分子中存在叁鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大 的能量，所以 的學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定， 不合題意；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化 學(xué)鍵，因此