1、高中化學 58 個點精講 、元周律 復重同周元及化合物性質的遞變律同主元及化合物性質的遞變律理元周期律的實質 理元周律與原子結構的系能據素期律預測元素的質點焦元周律（1）元素原子外子布周期性變化：隨原充的增加，元素排列周性化原序13101118電層1 個2 個3 個最層子由 12 個到定構 由 18 個到定構 由 18 個到定構1931 4 個 3749 5 個 5581 6 個由 18 個到定構 由 18 個到定構 由 18 個到定構8788 7 個結：著子序數的遞增，元原的外電子排布呈現周期變。 （2）元素原子徑周性化：原序3原半的化 0.512nm 0.071nm大小11170.186n

2、m 0.099nm大小結：著子序數的遞增，元原半呈周期性的變化：電層相，著原子序數的 遞，子徑逐漸減小（除稀氣外（3）元素主要合的期變化：原序13101118主化價變化1 01 5 4 0 1 7 4 1 結：著子序數的遞增，元主化價現周期性的變化。注素要化合價的變化中 O 一無價，F 無正，高價最低負價的關系高化價|最負合價8（僅適用非屬素屬正些金有多種化合價，如C 元有， 價在機中可以有，1 價 元有4，2 價；Cl 元有1，1，5， 價N 元素有3，23， 5 價（4）元素的金性非屬的周期性變化：電層相隨著原子序的增原子半徑遞減對外子的引力逐漸增失子能力逐漸減弱， 得子力漸增強，即元素的

3、屬逐減，非金屬性逐漸增。元的屬性：指元素氣態子去子能力。元金性弱判斷的實驗依據a.金單跟或酸反應置換出氣難程：越容易則金屬性強反，屬性越弱；b.最價化對應水化物的堿強：高氫氧化物的堿性越，種屬素金屬性越強，之金 屬越；c.金單間置換反應例比 ：鎂與 2mL1mol/L 鹽酸應與 2mL1mol/L 鹽酸反應2 AlllCl 3 2M2HClMgCl H 所金性l比 ：與反（回憶）與反【實驗 5-12 Na H (冷2 NaOH H 2 Mg H O (OH ) 2 2堿：N Mg(OH)2金性NaMgAl素非屬性：指元素氣態子到子能力。元非屬強弱判斷的實驗依：a.非屬素質與氫氣化合的易度生氫化

4、物的穩定性強：果素單質跟氫氣化合成態 氫物易穩定，則證明這種素非屬較強，反之，則非屬較；b.最價化對應水化物的酸強：性強則對應的元素的金性強c.非屬質的置換反應例H F HF 陰暗處混合爆炸，最穩定) H l （合氣體光照爆炸， HCl定） 2H +Br 2HBr（混加熱應，r較穩） 2 H +I2 2加熱2HI (緩慢應，HI 不穩定)非屬：FlBr對同周非金屬元素：如 i、S、Cl2等金單與 反應趨容易氣氫物穩定性為SiH PH H HC l2 4 上非屬素最高價氧化物對水物酸強弱順序為： SiO PO l2 3 3 4 2 非屬：iPCl結： a M Al Si P l金性漸弱，非金屬性

5、逐漸強(5)元素周期律實：元性的期性變化是元素原的外子布的周期性變化的然果換之，元素性質的周性 化由素子核外電子排布的期變所定的。元周律實質：元素原子核電排的期性變化規律題講【 例 1根據中化教所元素周期表判斷，列述正的( )A 層電子為數所元所在族的序數與該素 原子的 K 電子數相等L 層電為奇數的所有元素所族序與元素原子的 L 層子相L 層電為數的所有主族元素在的數該元素原子的 L 層電子數等D 層電子為數所主元素所在族的序數該素子 M 層電子數等【解】 A 項為 元，根據最外層電主序B 和 項最層子為 1、7也主 序。于 如外層電子數為 8則說不符。【答】C【題圖本題考查原子結構周表構關

6、系。 期數電層 主數最層子元素期的移應用該題的要特點是，給出一不見主元素，分析推測該素化物能或不可能具有的 質解該類題目的方法思是確定該元素所在族置后根據該元性變規進行推斷判斷。【例 】知 的原序為 4下對鈹及其化合物的敘中正的 ( )A.鈹的子徑大于硼的原子半氯鈹子鈹子的最外層電子是 氧鈹堿性比氫氧化鈣弱D.單鈹冷水反應產物為氫氣【解】 的子序數為 ，推它于二周期、第 族。根據其位置及周、主元素原子 結和質遞變規律，其原子徑于 ，A 正確堿 比 Ca(OH)2 弱C 正確；Be 金性 小 Mg已知 Mg 冷不反應，Be 就更不可能，故 D 錯誤；Be 原的外電子數是 2 個，在 分中 最外層

7、 2 個電子跟 Cl 共兩電子，其最外層電數 個B 錯誤。【答】A【命意】題查同周期、同主族素子構性質的遞變規律 ，根據元素期預元的性質。 確定指的種元素形成的化合”形該題的要特點是，給出幾元的子構或性質特征，判它形化物的形式。解答該 題的法路是：推價態、定素想能得形式。該類題目可化物式判斷元素的原子數【例 】 XY、Z 為短周元，些素原子的最外層子分為 14，由 3 元素組成的化 合的學不可能是 ( )A. XYZ C. D. X2YZ3【解】子外層電子數為 14 的短期素別”H、LiNa”Si” O、S可 、C、 三元作代表，它們可組成物有H2CO3、HCHO、HCOOH 等，將其與 中項

8、照即得答案。【答】【命意】題查 元素的原子核外電子布特及核外電子排布規。63 6565 3 7 3例 4(是子數最大的鹵族元，測或的化合物不可63 6565 3 7 3A. 很穩定 易溶于某些有機劑 溶水 D. 是有固析題，砹在周期表中與相，它性質與碘具有相性但的金屬性應比碘弱。 的定如 HI，選 A 錯誤；碘易溶某有溶，則砹也應溶解AgI 不溶于水則 也溶 水碘紫色固體，根據相似砹是色體。本正選為 A。例 5有種然同位素 Cu 和 Cu，參考銅的原(63.5)估算 Cu 的分量是29 29 29A. B. C. D. 66.7% E. 75%解析十交叉法可求得兩同素原個數比 ( (Cu)Cu

9、)即 65Cu 與 63Cu 的子數為 ，所 Cu%=29 25% ，故選 。例 若周中兩種元素可以形成子數為 2:3 的化物則兩元素的原子序數之不 能A. B. 2 C. 5 D. 解析兩元素的符號分別 X 和 Y則合的化學式為 X Y ， X 為+3 價， 為- 價，在短周 期素滿此要求的 X 元有 B N AlY 元有 O 和 S，原子序差見表X原序差Y本正答為 D。例 7X 和 Y 兩元的離具相同的電子層結 元素的陽離子半徑于 Y 元素的離半 和 Y 兩元的原子核外電子層相Z 元素原半小于 Y 元素的子徑X、Y、 三種元原 序的系A. YXZ ZXY D. 解析于子層結構相同的子核荷越

10、大，半徑越小， X 元素的離半大 Y，故核 荷應 YXZ 和 Y 的子層數同則們同一周期，隨著電數遞，原子半徑逐漸減， Z 的原子半徑小 Y則電數是 。綜合以關得 ZYX。本正答為 D。六原結知識的綜合推斷例 8期中鄰 AB 三素中A、B 同周期A 同主族。已三元的子最外層電 子之為 ，種素原核中質子數之和為 41則三種元素是 A_B_、C_、 D_(元符)解析題用平均值法解答較單由 A、C 三元為鄰素及它們的平均質數 ，知 AB 三元素為短周元；根最外層電子數的平值9/36.37推其中必有最外 層子為 7 的素所 A、C 三種元應布AA 族，經推 A S， 為 Cl、C 為 符 合意例 9知

11、主金元素 X 的原核內質子數和中子之為 金屬陽離子 0.192g 的液好 能 20mL0.4mol/L 的 溶中 2-全沉，斷 X 是么素在周期表中的位置 解析期中質子數與中子相的屬素只有 Mg 和 Ca 兩種們是+ 價屬金屬的相對 原質為 M，由關系式 X 得，解得 。則 X 為，于第 3 周第A 。戰練一、擇下列子數代表的元素中，全于族素是 ( )A. 22 26 11 13 15 C. 16 D. 31下列法誤是 ( )A.子其子核外電子層數等該素在周期數B.素期中 族 族 個行元都金屬元素C.除以的稀有氣體原子的外電數是 D.同元的各種同位素的物理質化性均相同某周 族元素的原序為 x，

12、則同周期A 族素原序數不可能是(A) x+1 (B) (C) x+11 (D) 科學根元周期律和原子結構論測原序數為 的元素屬于第周 A 族， 稱類鉛 元下關它原結構和性質預測正的( )A.類元原的最外層電子數 4 其見態+、它金性比鉛強下列組序排列不正確的( )它原半徑比鉛小A 子徑Na+Mg2+Al3+ - 熱定性：HClH2S 酸強弱：HAlO2H CO3H3PO4 D.點NaClSiO2NaCO2已知素 X 的核電荷數分是 a 和 b,它們的子 X和 Yn-的核外電排相同則列系正確的是 （ ）(A)a=b+m+n (D)a=b-m-n若短期的種元素可以形成原個比 2:3 的合,這元的原

13、子序數之差不能(A) (B) 3 (C) 5 (D) 6 元的陽離子和 Y 元素陰離子具有與氬原子同電層下敘正的 ( ).(A)X 的子數 Y 小 原的外層電子數比 Y 的大(C)X 原半徑比 Y 的 元的高正價比 Y 小 和 Y 屬短周元X 原子的最外層電數次層子數的一半 位于 X 前周，最外層只 有個子則 X 和 Y 形的合的學可表示為AXY BXY2 C、XY3 D10.下列敘正的A、同主族金屬原半越熔點越高 B、稀有氣體原子數大點高、分子間作用力弱子體熔點越低 D、周元的子半徑越小越易失電下關稀氣體的敘述不正確是A、原子的最外子都 8 電 B、其原子與同周 IA、IIA 族陽離具相的外

14、電子排布 、化學性質非常活 D、原子半徑比周A 族元原子的大12.甲、乙周表同主族的兩種元素，甲原序為 x則的子數不可能是A B X+8 DX+18 和 M 為兩種元素，已 A 位短期且 A與 M的子之為 8則列說法正確的A A 和 M 原的電子總數之和可能 11 A 和 M 的子數之差為 A 和 M 原的外層電子數之和 A 和 M 原的外電子數之和為 二、空：、C、D 是短期,A 元素最價氧化物的水化物它氣氫物反應得到離子化,1 摩 該合含 摩電子 原的外電子數是內層電子的 3 倍。.CD 兩子的最外層電子數別內電數一 元是植物生長營元之 試出(1)A、 元形成的酸酐的化學;(2)D 元素的質水應化學方程式;(3)A、 元氣態氫化物的穩定大 (分式示)、在周表族素，甲元素與乙、丙丁元上或左右緊密相鄰甲乙元的原子序數之和