1、關于焓變反應熱第一張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月我們知道：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有能量變化熱能電能光能當能量變化以熱能的形式表現時：化學反應放熱反應吸熱反應第二張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月 為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？ 一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于（宏觀） 。反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小思考第三張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月生成物反應物能量圖2反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖1反應物能量放熱反應吸熱反應第四張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月一 、反應熱 焓變1、反應熱：

2、 化學反應過程中放出或吸收的熱量2、焓：與內能有關的物理量 符號：H 決定因素：反應物本身的性質物質的狀態：g l s溫度：TH壓強：PH3、焓變：生成物與反應物的焓值差 符號：H即H=H（生成物）-H（反應物）第五張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月符號：單位：在恒壓條件下，焓變等于反應的反應熱。3、焓變：思考：焓變與反應熱有什么關系？HkJ/mol 或kJmol-1H反應物H生成物能量反應過程H反應物H生成物能量反應過程H=H（生成物）-H（反應物）放熱反應：H0或 H為“”H0 或H為“”吸熱反應H0H0第六張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月思考化學反應的本質是什么？化學鍵

3、的斷裂和形成舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會 能量。放 出吸 收第七張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2自由原子自由離子反應過程能量生成物反應物反應熱E1E2自由原子自由離子放熱反應吸熱反應所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于反應物斷鍵吸收的總能量與生成物形成新鍵放出的總能量的相對大小 反應物總鍵能生成物總鍵能 吸收能量放出能量H生成物能量反應物能量第八張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/molH2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)第九張，PPT共二十四頁，創作

4、于2022年6月放熱反應吸熱反應H表現行式物質總能量變化鍵能變化聯系H0或H為“-”H0或H為“+”生成物的總能量小于反應物的總能量生成物的總能量大于反應物的總能量生成物總鍵能大于反應物總鍵能生成物總鍵能小于反應物總鍵能鍵能越大，物質能量越低，越穩定，反之鍵能越小，物質能量越高，越不穩定，第十張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月H生成物總能量反應物總能量H反應物總鍵能生成物總鍵能我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確表示其熱量的變化？第十一張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月二、熱化學方程式 表示參加反應物質的量和反應熱的 關系的化學方程式。1、定義：2、含義：表示1mo

5、l氣態H2與1mol氣態碘完全反應，生成2mol氣態HI時，放出14.9kJ的熱量。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol第十二張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月思考交流與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？請看課本P3例1、P4例2，再思考！第十三張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa1、熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部 分，二者缺一不可。

6、 普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化能量變化第十四張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月二、熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。 對于 25 101kPa時進行的反應可不注明。 普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12第十五張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月二、熱化學方程式3、熱化學方程式需注明各物質的狀態。 普通化學方程式不需注明物質的狀態。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1

7、2H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12第十六張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月二、熱化學方程式4、熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數,其H與系數對應成比例。 普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol第十七張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月 化學方程式 熱化學方程式化學計量數是整數，即表示微粒個數，又表示物質的量整數

8、也可以是分數，只表示物質的物質的量狀態不要求表明必須在分子式后表明正負號及單位無必須表明意義表示化學反應中的物質變化不僅表示化學反應中的物質變化，還表明化學反應中能量的 變化小結：化學方程式與熱化學方程式的比較 第十八張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月3、書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“-”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質后需注明物質狀態（s、l、g、aq）4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量并不能表示物質的

9、分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則H的數值也加倍；若反應逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變6、 熱化學方程式一般不要寫反應條件。第十九張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月4、熱化學方程式的書寫步驟：寫出化學反應方程式注明反應物和生成物的狀態標明反應熱H(注意單位和+、-）注明反應的溫度和壓強（不注明指常溫常壓）檢查第二十張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月練習1：當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2 mol氣態HCl，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g

10、) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212練習2：1mol N2(g) 與適量O2(g) 反應生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g) + O2(g) = 2NO (g) H = + 68 kJ/mol第二十一張，PPT共二十四頁，創作于2022年6月課 堂 小 結一、反應熱、焓變從物質能量角度看：H生成物總能量反應物總能量從鍵能角度看：H反應物總鍵能生成物總鍵能放熱反應：H0或 H為“”H0 或H為“”吸熱反應：二、熱化學方程式1、化學方程的右邊必須寫上H2、需注明反應的溫度和壓強3、物質后需注明物質狀態（s、l、g、aq）4、化學計量數僅表示物質的量，可以是整