1、第二章 分子結構與性質第二節分子的立體結構（第一課時）復 習 回 顧共價鍵鍵鍵鍵參數鍵能鍵長鍵角衡量化學鍵穩定性描述分子的立體結構成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡像對稱一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線形）2、三原子分子立體結構（有直線形和V形）、四原子分子立體結構（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子 1、同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結構卻不同，什么

2、原因？思考:直線形V形 2、同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的空間結構也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形二 價層電子隊互斥理論分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對。分子CO2CH2OCH4電子式結構式中心原子有無孤對電子空間結構O C O:H C H:HHO=C=OH-C-H=OH-C-H-HH無無無直線形平面三角形正四面體: H C H:O:1、一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵（無孤對電子）2、另一類是中心原子上有孤對電子(指成對但不成鍵的價電子對)的分子。 ABn 立體結構 范例

3、n=2 V形 H2O n=3 三角錐形 NH3課堂練習1.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是 （ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是 （ ）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4BBC3.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（ ） A.若n=2，則分子的立體構型為V形 B.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形 C.若n=4，則分子的立體構型為正四面體形 D.以上說法都不正確課堂練習C美國著名化學家鮑林（L.Pauling, 19011994）教授具有獨

4、特的化學想象力：只要給他物質的分子式，他就能通過“毛估”法，大體上想象出這種物質的分子結構模型。請你根據價層電子對互斥理論，“毛估”出下列分子的空間構型。PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 課堂練習三角雙錐形三角錐形平面三角形正四面體三 雜化軌道理論簡介此理論是鮑林為解釋分子的立體構型提出的內容要點：雜化軌道：原子內部能量相近的原子軌道重新組合形成一組新軌道。新形成的雜化軌道數與組成雜化軌道的原子軌道數目相等。雜化軌道只用于形成鍵或容納未參與成鍵的孤對電子為用于雜化的P軌道可形成鍵。雜化軌道在成鍵時，能量相近的原子軌道形成雜化軌道。有機分子CH4CH2=CH2CHCHC6H6碳原子軌道雜化方式sp3sp2spsp2分子形狀特點正四面體平面結構直線型平面結構價層電子對數n+孤對電子數中心原子雜化方式VSEPR模型名稱分子的立體構型實例20+2sp直線形直線形HCNCO2、C2H231+2sp2平面三角形V 形SO2、O3NO20+3平面三角形BF3、C2H4CH2OCO32-42+2sp3四面體V 形NH2