1、三課題第一節元素周期表 第 1 課時編號001 學問初步把握元素周期表的結構與維技能引導同學自主學習,熟識元素周期表的結構目過程標與方法情感 態度通過化學史的學習,培育同學勇于創新的的品質與價 值觀教學重點元素周期表的結構修改建議教學難點原子結構與元素周期表的位置相互推斷教學方法比較、歸納教學媒體多媒體教學內容師生活動【引入課題】 元素周期律使人們熟識了雜亂無章的化學元素之間相互聯系和變化規律,表現出來呢？【板書】 一、元素周期表如何把這種規律具體地【閱讀摸索】 閱讀教材 P4P5頁,摸索周期表中周期和 族劃分的依據是什么？【小結、板書】同一周期： 電子層數相同, 原子序數遞增的元素從左到右為

2、同一周期；同一族：最外層電子數相同, 原子序數逐步增大的元素在原子中：原子序數 =質 子數 =核電荷 數=核外電子 數從上到下為同一族；【閱讀摸索】 閱讀教材 P4頁1,摸索周期表中有多少周 期？每周期有多少種元素？【概括總結】1周期,共 2種元素1 第 1 頁,共 107 頁短周期 2 周期 共 8 種元素周期 3（七個橫行） 4周期,共 8 種元素 周期,共 18 種元素長周期 5周期,共 18 種元素26 種 6周期,共 32 種元素不完全周期 7周期,目前已發覺元素【閱讀、摸索】 在周期表中有兩個特別的位置,鑭系和 錒系,閱讀課文 P14倒數其次段,說出這些元素在周期 表中什么位置？結

3、構上有何特點？【總結陳述】 在第六周期中,從 57號鑭（ La）到71號元素镥（ Lu）,共15種元素,它們的最外層和次外層電子鑭 系 和 錒 系 都有 15 中元素；含有的元 素種類 =32-1 個 0 族-7 個 主族 -6 個副 族-3 層結構及元素的化學性質特別相像,這15種元素總稱為鑭系元素；排在周期表第六行,第三列；與此類似,在第七周期中, 89號元素錒（ Ac）到103號 鐒（Lr ）這15種元素總稱為錒系元素,排在第七行,第三列；【觀看與摸索】 在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結】 主族,包括長周期和短周期元素 主族（ A）：共 7 個 副族（ B）：共 7個副族只包

4、括長周期元素 族（18個縱行）第 VIII 族：包括 8、9、10 三個縱行的元素 0 族：稀有氣體元素【觀看與摸索】 在周期表的個縱行個族中,各 族從左到右的排列次序如何？最 外 層 的 電 子逐步遞增【展現】 元素周期表【陳述】 在元素周期表中,各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA 2 第 2 頁,共 107 頁VA VIA VIIA 0 ；【觀看與摸索】 在全部族中,元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結論】 在全部族中,第 IIIB 族包括鑭系和錒系元素,IIIB族 包括 鑭 系 和 錒系元素因此元素

5、最多,共有 32種元素；【懂得應用】 據周期表結構,估計原子序數為85 號的估計114 號元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【 案 例 分 析 】 推 測 元 素 在 哪 一 周 期 ：85-2-8-8-18-18=31 ,減 5 次后小于 32,為第 6 行,第 六周期；估計在哪一族：第六行的最終一列元素應為第元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位置： 方法 1 用 原 子 結 構 示意圖 法 2 逆推32 個,從減出的數據為 31 可以推出它是在第17 列,為第 VIIA 族；【閱讀摸索】閱讀教材 P13頁倒數第一自然段,通過周期表,我們仍可以明白元素的哪些信息？【溝通】（1）通過周期

6、表,我們可以明白元素的原子序數、元 素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原 子質量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元 素等信息；（2）通過周期表,我們仍可以對元素進行分區,如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線,虛線的左側為金屬元素,右側為非金屬元素；位于虛線 鄰近的元素,既表現金屬元素的性質,又表現為非金屬 元素的性質；（3）通過周期表,仍可以依據元素在周期表中的位置 熟識它們的性質；【隨堂練習】1原子序數 = = = ,這個關系只能用于情形3 第 3 頁,共 107 頁周期：與行是什么關系？依據什么原就劃分？族：與列是什么關系？依據什么原就劃分？2寫出 A

7、l 、C、O 三種原子的結構示意圖,在分別找主 族 元 素 的 序數 =最外層 的電子數出它們在元素周期表中的位置,發覺什么規律了嗎？請你整理好之后用文字表達出來；3寫出 K、Na 與水反應的方程式、（摸索）兩者性質有什么相像之處和不同之處？是哪一個比較活潑？與原子結構有關嗎？4（2022 年全國）以下離子中, 所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（）AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+5已知某元素 R 原子的質量數是 A,其陰離子 Rn-含有x 個 電 子 , 就 m g Rn-中 含 有 中 子 的 物 質 的 量 是mol；布置作業P11 第 1 題和 第 5 題短周期（一、二

8、、三行） （元素有 2、8、8 種）板書設計周期長周期（四、五、六行）（元素有 18、18、32 種）不完全周期（七行）（元素有 26 種）元素周期表結構族主族（ 1、2、13、14、15、16、17 列） A 族副族（ 3、4、5、6、7、11、12 列） B 族零族（ 18 列）第 VIII 族（8、9、10 列）課后反思 通過元素周期表結構的明白,讓同學懂得元素周期表與原子核外電子的排布規律,懂得原子核外電子的排布的周期性,從而為同學學習元素性質的周期律埋下伏筆；4 第 4 頁,共 107 頁三課題編號002 第一節元素周期表 其次課時 學問1、會寫簡潔的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方

9、程式,并進行相關的運算；與維技能2、運用原子結構的理論說明同主族元素性質的遞變規律；目過程3、知道結構打算性質；標1、由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規律；與2、讓同學親自動手試驗來爭論物質化學性質的變化規律；方法3、理論聯系實際；情感 態度 與價值觀1、辯證唯物主義理論聯系實踐的觀點及方法；由實踐得出理論,并 由理論指導實踐；2、加深同學對物質世界對立統一規律的熟識；3、用辯證唯物主義量變質變的觀點,在本節內容中有著最恰當的體現；教學重點 元素的性質與原子結構的關系；堿金屬原子結構與性質的關系教學難點 金屬族的性質遞變判定；金屬活潑性強弱的判定規律教學方法 比較、歸納 明白假說模型等科

10、學爭論方法和科學爭論的歷程；教學媒體多媒體師生活動修改建議教學內容【引入】活潑的金屬元素Na 的性質是我們所熟知的,現象是本質的反應, 宏觀是微觀的表達； 現在讓我們從原子 結構這一微觀角度來爭論微觀結構與宏觀性質的關系；【板書 】二、元素的性質與原子結構的關系（一）、堿金屬元素 科學探究 1請同學們看書本 P5,并完成該表；由此可以得出什么結論？1核電荷數從 Li 到 Cs 逐步增多；原 子 半 徑 逐步減小2最外層電子數都相同為1；3電子層數依次增多,從2 層增大到 6 層；試驗 1取鉀、鈉各一粒,分別放在石棉網上的左、右兩 邊,同時加熱；觀看試驗的現象；現象 鉀第一熔化（熔點低） ,先與

11、氧氣發生反應,后鈉5 第 5 頁,共 107 頁再熔化與氧氣反應；板書 1、堿金屬與氧氣的反應 摸索與溝通 請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應 方程式,并嘗試的寫出鋰、 鉀與氧氣在加熱條件下的化學 反應方程式；堿金屬 鋰 鈉與氧氣的化學反應方程式（反 應 越 來 越猛烈,氧 化 物 越 來 越復雜鉀提問 從鉀、鈉與氧氣的反應試驗中,請總結出堿金屬與 氧氣的反應有什么相像性、遞變性？答相像性： 堿金屬都能與氧氣反應；遞變性遞變性：周期表中堿金屬從上往下, 與氧氣的反應越來越猛烈；過渡 我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外仍能與水發生 反應；試驗 2鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯,放入相同量的水,然后分別

12、取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯比較現象中,觀看試驗的現象；現象 鉀燃燒,先消逝；鈉熔化,后消逝；板書 2、堿金屬與水的反應 提問 依據 鉀、鈉與水反應的試驗, 請請總結出堿金屬與 水反應有什么相同點、 不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點： 堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣；不同點： 周期表中堿金屬從上往下,與水的反應越來說 明 金 屬 性 越 來 越強越猛烈；生成氫氧化物的堿性越來越強；6 第 6 頁,共 107 頁過渡 以上我們學習的是堿金屬的化學性質,下面我們來 學習堿金屬的物理性質；板書 3、堿金屬的物理性質 科學探究 2依據堿金屬的物理性質表格,請總結堿金屬

13、 的物理性質有什么共性、遞變性？堿金屬顏色和密度熔點（；沸點單質狀態（g/cm-3C）（；C）Li 銀白色,0.534 180.5 1347 遞變規律：隨 核 電 荷數增加,密松軟Na 銀白色,0.97 97.81 882.9 松軟K 銀白色,0.86 63.65 774 松軟Rb 銀白色,1.532 38.89 668 松軟Cs 銀白色,1.879 28.40 678.4 松軟總結 隨核電荷數增加,密度逐步增大（K 除外）,熔沸點逐步降低；度 逐 漸 增提問 堿金屬有這樣的相像性、遞變性的本質緣由在哪 大 （ K 除里？外）,熔沸答由于,原子結構的最外層電子,原子半徑的遞變,有 點 逐 漸

14、降性質的遞變；低；隨著荷電荷數的增加,電子層數逐步增加,原子半徑 逐步增大,原子核對外層電子的吸引才能逐步減小,最外7 第 7 頁,共 107 頁層電子易失去, 表現在參與化學反應時越來越猛烈,金屬性增強；板書 4、結構打算性質講解 金屬性：金屬原子失電子的才能；金屬性強弱的比較依據：1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的猛烈程度來比較；2、最高價氧化物對應水化物氫氧化物的堿性強弱來 比較；強 調 最 高 價 氧 化 物 的水化物隨堂練習 1通過課本的演示試驗,總結整個堿金屬的性質規律有哪些？（1）（2）（3）2如何比較元素金屬性的強弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式寫出銅與硝酸銀溶液反應的離子方

15、程式你認為,金屬活潑性應當是 Fe Cu Ag 3以下那個選項 不能說明金屬 A 比金屬 B 活潑（）AA 常溫下可以與水反應, B 不與水反應；BB 不能從任何含 A 的鹽中置換出金屬 A C用氨水可以制取 B 對應的堿, 卻不能制取 A 對應的堿DA 在空氣中比 B 耐腐蝕4以下對銫的性質猜測正確選項（）A它的熔點很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽不易溶于水 D氯化銫易溶于水5隨著電子層數的增加,堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力,原子的電子才能增強, 元8 第 8 頁,共 107 頁素的仍原性,金屬活潑性；通過堿金屬性質相像性和規律性的總結,相像性和規律性請你估計鹵素的隨著電 子

16、層數 的增 加 ,原子 核對于 外層 電 子的吸引布置作業力,原子的電子才能減弱, 元素的氧化性,鹵族元素的化學性質；p11 9板書設計【板書設計】第一節 元素周期表（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應 2、堿金屬與水的反應 3、堿金屬的物理性質隨核電荷數增加,密度逐步增大（K 除外）,熔 沸點逐步降低；4、結構打算性質金屬性強弱的比較依據：1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的猛烈程度來比較；2、最高價氧化物對應水化物氫氧化物的堿性強弱來比較；課后反思金屬性強弱的比較方法有1 讓活潑金屬與水反應,看反應猛烈程度2 中等活潑金屬利用置換反應或與酸反應看產生氫氣快慢程度 4 看其最高價氧化物水化物

17、堿性強弱3 不活潑金屬利用置換反應9 第 9 頁,共 107 頁三課題編號003 第一節元素周期表 （第三課時）知 識把握鹵族元素的性質與原子結構的關系與技能維過程1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質；目與2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規律；標方法情感1、通過探究、分析,培育同學創新思維才能；態度2、培育理論聯系實踐的才能；與價值觀教學重點金屬族的性質遞變判定；金屬活潑性強弱的判定規律修改建議教學難點金屬族的性質遞變判定；金屬活潑性強弱的判定規律教學方法探究法、試驗法教學媒體多媒體教學內容師生活動【引入】借鑒上節課推導堿金屬元素性質遞變規律的方法,結合已學過的氯元素的性質,現在我們來進一

18、步學習鹵族元素,并比較與Cl2 的相同與不同之處； 板書 四、元素的性質與原子結構的關系（二）鹵族元素科學探究 1依據堿金屬元素結構的相像性、遞變性,依據下表總結并估計鹵族元素的結構和性質有什么相像性和遞變性；電子層 數 規律： 原 半 子 核 對外 層 電 n 子 的 吸 引 能 力逐 漸 減 n 小,得電n 子 能 力 越 來 越差,非金 n 屬 性 減 弱 10 元素元素核電原子結最外名稱符號荷數構示意圖層電子數鹵氟族元氯素 溴碘相像性： 最外層電子數相同,均為7；遞變性： 鹵素隨著荷電荷數的增加,電子層數逐步增加,原子半徑第 10 頁,共 107 頁逐步增大,原子核對外層電子的吸引才能

19、逐步減小,得電子才能越 來越差,非金屬性減弱；講解 非金屬性：非金屬得到電子的才能；非金屬性強弱的判定依據：1、非金屬單質與 H2 化合的難易程度；2、非金屬單質其氣態氫化物的穩固性；過渡 下面我們依據對鹵素性質的估計來驗證鹵族元素性質的相像 性和遞變性； 板書 1 、鹵素的物理性質 科學探究 2依據下表,總結鹵素的物理性質有什么相像性、 遞變性；金屬性強 弱的判定 1.和水反 應的猛烈 程度 2.最 高階氧化 物對應水 化物的堿 性；鹵素單顏色和狀態密度沸點溶點溶解度質 常態 100g 水中 F2淡黃綠色氣169g/l-1881 -219 6 反應體（15）Cl2黃綠色氣體3214g/l-3

20、4 6 -101 3 226cm（0）Br2深紅棕色液3119g/c5878 -7 2 417g 體m 3（20）I2紫黑色固體 4 93g/cm 3 1844 1135 0029g 相像性： 都是雙原子分子,有顏色,不易溶于水（氟除外） ,易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理） ；遞變性： 從氟到碘,單質的顏色逐步加深,密度依次增大,熔點、沸點依次上升； 板書 2 、鹵族元素的化學性質（1） 鹵素單質與 H 2的反應單質易溶 于有機溶 劑可用四氯化碳等 有機溶劑萃取化學式跟 氫 氣 的 反 應反 應 化 學 方程 式F2在冷、暗處就能猛烈化合而爆炸,生成F2H22HF氟化的氟化氫很穩固氫

21、11 第 11 頁,共 107 頁Cl 2在光照或點燃下發生反應,生成的氯化 氫較穩固Cl 2H22HCl氯 化氫 Br 2H22HBr溴 化氫 I2H22HI 碘化 氫 可逆反應與堿的反應很復雜Cl2NaOHNaClNaBr2在加熱至肯定溫度下才能反應,生成的 溴化氫不如氯化氫穩固I 2連續加熱,緩慢的化合,碘化氫不穩固 同時發生分解鹵素單質與水、堿反應的比較化學式與水的反應F22F22H2O4HFO2 （猛烈）Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應）Br2Br2H2OHBrHBrO（比氯氣跟水的 反應更弱一些）Br2NaOHNaBrNa 通式X2+H2O不寫=HX+H XO I 2I

22、2H2OHIHIO（只有很柔弱的反 應）總結 鹵素與 H2、H2O、堿的反應,從氟到碘越來越不猛烈,條件 越來越苛刻,再次證明白從結構上的遞變有結構打算性質；（2） 鹵素單質間的置換反應試驗 1-1完成以下試驗,觀看現象；寫出有關反應的化學方程式；試驗 現象 化學方程1將少量新制的飽和氯 1 水分別加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的試管中,2 用力振蕩后加入少量四 Cl2+ 氯化碳,振蕩、靜置；NaBr =NaCl+Br2 3 2將少量溴水加入盛有 說明氧化 KI 溶液的試管中, 用力振 性強的可 蕩后加入少量四氯化碳,以將氧化 性弱的從 振蕩、靜置；其化合物 摸索與溝通 分析以上三個反

23、應的電子轉移方向和數目,找出氧化 中置換出12 第 12 頁,共 107 頁劑、氧化產物,比較氧化性強弱；降來再次證明白,結構打算性質,鹵族元素從氟到碘,氧化性逐步低；隨堂練習 1.如用 X 代表 F、Cl、Br、I 四種鹵族元素,以下屬于它們共性反應的是AX 2+H2 = 2HX BX 2+H2O = HX+HXO C2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O 2.隨著鹵素原子半徑的增大,以下遞變規律正確選項A單質的熔、沸點逐步降低 C單質的氧性逐步增強B鹵素離子的仍原性逐步增強 D氣態氫化物的穩固性逐步增強3砹（At ）是放射性元素, 它的化學性質符合鹵

24、素性質的變化規律,布置作業以下說法正確選項（）D砹AHAt 很穩固BAgAt 易溶于水C砹易溶于有機溶劑At2是白色固4以下表達正確選項 A.鹵素離子（ X）只有仍原性而無氧化性B.某元素由化合態變成游離態,該元素肯定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的才能肯定強D.負一價鹵素離子的仍原性在同一族中從上至下逐步增強學案與測評練習第一節元素周期表13 第 13 頁,共 107 頁板書設計（二）鹵族元素 1、鹵素的物理性質2、鹵族元素的化學性質（1） 鹵素單質與 H 2的反應（2） 鹵素單質間的置換反應非金屬性強弱的判定依據：1、非金屬單質與 H2化合的難易程度；2、非金屬單質其氣態氫化物的穩固性；

25、課后反思 采納歸納總結的方法引導同學探究元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半 徑以及主要化合價、原子得失電子才能）和原子結構的關系從而歸納出元素周期律,揭 示元素周期律的實質；14 第 14 頁,共 107 頁三課題編號004 第一節元素周期表 （第四課時）學問把握原子的構成,會用質量數表示原子的組成與對核素和同位數有肯定的熟識維技能目過程會依據原子、陽離子和陰離子的質子數和核外電子數之間的關系進行有標與方法關運算；通過同位素的學習,深化元素概念的懂得；明白元素的原子在形成單質 或化合物分子的過程中的組合方式；情感 態度 與價通過原子中不同電性粒子之間的關系,熟識原子是一個沖突的對立統一

26、體；懂得元素與核素、 同位素之間的相互聯系,初步建立整體與局部的相互聯系的意識；值觀教學重點 教學難點 教學方法 教學媒體 教學內容構成原子的粒子之間的關系和數目元素、核素、同位素之間的關系；構成原子的粒子之間的關系和數目元素、核素、同位素之間的關系；啟示歸納應用 多媒體 師生活動 復習回憶 在 原 子原子的構成：質子中 ： 質原子核子 數 = 核 外 電原子中子子 數 = 分析 核外電子核 電 荷數 = 原子序數質量 /kg 相對質量電性和電量 /C 質子-27 1673 101007 -19 +1602 10中子-27 1675 101008 0 電子-31 9109 101/1836 -

27、19-1 602 101、構成原子粒子所帶的電性及電荷大小；2、質子帶正電,電子帶負電,而原子不顯電性的緣由； 總結 原子中：質子數 = 核電荷數 = 核外電子數帶 點 微 粒 的 判 斷； 問 原子核的特點？ 答 體積小,原子的質量集中在核上 引入 由于電子的質量比質子和中子小的多, 所以原子的質量集15 第 15 頁,共 107 頁中在原子核內, 核外電子的質量可以忽視不計；質子和中子的相對原子質量都近似為1,忽視電子的質量,將核內全部質子和中子的相對質量取近似整數值加起來,所得的數值就叫做質量數； 板書 一、原子結構（一）、質量數定義：A:質符號： A 運算式：質量數（ A） = 質子數

28、（ Z）+ 中子數（ N）應用：用質量數表示某種原子量數Z:質摸索 它表示的含義是什么？子數科學探究 ：1、填寫下表,總結A 與相對原子質量的關系；N:中子數原子質子中子數質子數中子相對原數數（N）子質量（Z）（A）F 10 18998 Na 12 22990 Al 14 26982 質量數（ A） = 質子數（ Z）+ 中子數（ N）2、原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發生了變化？如何改 變？質量數呢？ 總結和比較 和中的質子數、 中子數、質量數帶 點 微和電子數；粒 中 質 隨堂練習 ：1、完成表格 1 質量數電子數子 數 和電 子 數符號質子數中子數的運算12 12 12 16 第 1

29、6 頁,共 107 頁20 40 18 2、完成表 2 元素符號原子符號核電荷數中子數電子數1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 過渡 精確的測定結果說明, 同種元素原子的原子核中中子數不 肯定相同,例如表 2 中；把具有肯定數目的質子和肯定數目的中子的一種原子叫做核素,如、就各為一種核素；質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； 板書 （二）、核素和同位素核素：同位素：區 別 概 念 摸索與溝通 ：元素、核素、同位素的不同和聯系；在周期表中收入了 112 種元素,是不是就只有112 種原子呢？2、Cl 元素有兩種自然同位素、；在形成的 Cl 2分子中,會

30、有 分子質量分別為、；種不同的分子,它的相對從原子的組成看, 原子的質量數均為整數, 但氯元素的相對原 子質量卻是 35.5 ,這是為什么？ 回答 同位素有的是自然存在的,而且相互間保持肯定的比率；元素的相對原子質量就是依據各種同位素原子所占的肯定百分 比算出的平均值；（三）、元素的相對原子質量的運算17 第 17 頁,共 107 頁公式：M=M 1*n 1%+ M 2*n 2%+ 簡潔介紹 同位素的用途；隨堂練習 1、有以下一些微粒：多媒體其中互為同位素的是和和質量數相等但不能互為同位素的是中子數相等,但質子數不等的是和、和；）2、以下各組中屬于同位素的是（A、40K與40Ca B 、T2O

31、和 H2O C、40K 與39K D 、金剛石與石墨3、在 中, m、n、p、q 表示 X 的四個角碼,如 X1和 X2的 q均 為 1 , m、 p 的 值 相 等 , 就 X1 和 X2 表 示 的 可 能 是（）A、不同種元素的原子 B 不同種原子、同種元素的C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子4、鈦（Ti）金屬常被稱為將來鋼鐵； 鈦元素的同位素46 22Ti、4722Ti、D、24 48 22Ti、49 22Ti、50 22 Ti中,中子數不行能為（）A、28 B、30 C、26 5、據報道,可有效地治療肝癌, 該原子核內的中子數與核外電子數之差為 A32 B.67 C

32、.99 D.166布置作業板書設計【作業】 p11 4 5【板書設計】18 第 18 頁,共 107 頁第一節 元素周期表一、原子結構（一）、質量數 運算式：質量數（ A） = 質子數（ Z）+ 中子數（ N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相對原子質量的運算 M=M 1*n 1%+ M 2*n 2%+同位素的用途課后反思 本節課的重點是原子結構的處理以及用原子結構找元素在元素周期表中的位 置,核素和同位素的等一些概念會混淆；多用練習強化；明白元素的相對原子質量 的運算方法；19 第 19 頁,共 107 頁三課題編號005 第 二 節元素周期律 （第一課時）知 識把握元素化合價隨原子序數的

33、遞增而出現出的周期性變化規律,微粒半及大小的比與較技能維過程 1、歸納法、比較法；目與2、培育同學抽象思維才能；標方法情感培育同學勤于摸索、勇于探究的科學品質；態度與價值觀教學重點多媒體元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規律,微粒半徑及大小的比較；修改教學難點元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規律,微粒半徑及大小的比較；教學方法探究法、試驗法教學媒體師生活動教學內容建議【引入】我們已經明白了核外電子排布的基本規律,那么,元素的性質與核 外電子的排布有什么聯系呢？復習前面的學問；提問 金屬性、非金屬性強弱的比較依據是什么？板書 一、元素周期律（一）元素周期律板書 1、電子層排列的周期性科學探究

34、1寫出 118 號元素的名稱、原子結構示意圖；依據原子結構示意 圖總結并找出規律；同 一 周 期 電 子 數 逐 漸 增 多；原子序數電子層數最外層電子數達到穩固結構時的最外層12 1 1 2 2 310 1118 結論：核外電子的排布隨著核電荷數的增加發生周期性變化；板書 2、化合價的周期性變化 科學探究 2標出 118 號元素的化合價,找出規律；原子序數最高正價或最低負價的變化+7 12 +1 310 +1 +4 +5 1118 -4 -1 +1 +4 +5 -4 -1 結論：隨著原子序數的遞增,元素化合價也出現周期性變化；【過渡】我們已經知道化合價是元素的重要性質,前面也學習了同周期元素

35、化合價隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規律；那么,化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關系呢？【板書】 3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系 20 第 20 頁,共 107 頁【設問】 1 、標出以下有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl 2 AlCl 3 H2SiO 3 最 高H 3PO4 H2SO4 HClO 4 正 價2、總結最高正化合價與什么有直接關系？= 最【分析】外 層【板書】 4、（ 1）主族元素最高正化合價族序數最外層電子數價電子數 的 電【學問拓展】 1 、價電子數：子 數2、 上述規律只對主族元素成立,不適用于副族元素、零族元 = 價素；電 子【過渡】寫出以下化合

36、物中有下劃線元素的化合價：Na2CO 3 與 CH4 H2SO4 數與 H 2S HCl 與 HClO 4 分析最高正化合價與最低負化合價的關系,并說明其緣由；【分析】【板書】 5、（2）非金屬元素,最高正化合價與最低負化合價確定值之和等于 最 高8；正 化【反饋練習】某元素 X 的最高價氧化物對應水化物的化學式為 HXO 4,就其 合 價氣態氫化物的化學式為：；與 最如其水溶液出現酸性,且能與 AgNO 3 溶液反應生成白色沉淀,就它 低 負在元素周期表中的位置是：；化 合【分析】價 絕對 值板書 6、原子半徑的遞變規律之 和 等 于 8；F 0.071 元素符號H 原子半徑nm 0.037

37、 元素符號Li Be B C N O 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 元素符號Na Mg Al Si P S Cl 同 一原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 周 期 隨 著 原 子 序 數 的 遞 增 ,元 素 原 子 半 徑 逐 漸 減 小 呈 現 周 期 性 變 化；總結：同一周期,隨著原子序數的遞增,元素原子半徑逐步減小,出現周期 性變化；練習 1、比較 Na、 S 原子半徑的大小；2、比較 Na、O 原子半徑的大小；過渡 以上我們學習了原子半徑大小的比較,那么離子半徑的大

38、小怎么比較 呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較 同主族,從上到下,原子半徑逐步增大；同周期,從左到右,原子半徑逐步減小；2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較 電子層數相同,隨著核電荷數的增加,原子核對核外電子的吸引才能增強,半徑減小；（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下,電子層數逐步增多,離子半徑逐步增大；（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較21 第 21 頁,共 107 頁同種元素的各種微粒,核外電子數越多,半徑越大,高價陽離子半徑小于低 價離子半徑；【反饋練習】1A 族元素單質的沸點 ;- ,Na第三周期元素的最高正化合價 ;

39、IA,多 媒族元素單質熔點 ;F+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑 ;同周期短周期元素的原子半徑 . 2. 按粒子的半徑從小到大次序排列的是 體 投A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg 2+,Na+ D.K,Na,Li 影3. 以下各組微粒中, 按微粒半徑依次增大排列的是 AAl 3+,Al,Na,K BF,Cl,SCS 2- ,Cl - ,K + ,Ca 2+ DMg,Si,P,K 2- ,S 4.a 元素的陰離子 ,b 元素的陰離子 ,c元素的陽離子具有相同的電子層結構已知 a 的原子序數大于b 的原子序數 , 就 a,b,c三種離子半徑大小的次序是 A.abc B.

40、bac C.cab D.cba 布置作業學案與測評練習 板書設計 第 二 節 元素周期律 一、元素周期律（一）元素周期律1、電子層排列的周期性 2、化合價的周期性變化 3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系 4、（1）主族元素最高正化合價族序數最外層電子數價電子數 5、（2）非金屬元素,最高正化合價與最低負化合價確定值之和等于 8；6、原子半徑的遞變規律 同一周期,隨著原子序數的遞增,元素原子半徑逐步減小,出現周期性變化；（二）、微粒半徑大小的比較 1、原子半徑大小的比較 同主族,從上到下,原子半徑逐步增大；同周期,從左到右,原子半徑逐步減小；2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構

41、的離子半徑大小的比較電子層數相同, 隨著核電荷數的增加,原子核對核外電子的吸引才能增強,半徑減小；（2）同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下,電子層數逐步增多,離子半徑逐步增大；3）同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒,核外電子數越多,半徑越大,高價陽離子半徑小于低價離子半 徑；課后反思 本節課主要采納的是爭論法教學,在整個教學活動中始終留意同學學習的主動 性,突出自主與合作的學習方式,充分調動了同學學習的積極性；22 第 22 頁,共 107 頁三課題編號006 其次節元素周期律第 2 課時學問1、把握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而出現周期性變化規律；與2

42、、通過試驗操作,培育同學試驗技能；維技能1、自主學習,自主歸納比較元素周期律；目過程標與2、自主探究,通過試驗探究,培育同學探究才能；方法情感態度 培育同學辨證唯物主義觀點：量變到質變規律；與價值觀教學重點元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而出現周期性變化的規律,探究才能的培育；教學難點元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而出現周期性變化的規律,探究才能的培育；教學方法 啟示歸納應用教學媒體 多媒體教學內容 師生活動【引入】上節課我們已經知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化； 元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質,它們是否也隨原子序數的遞增而出現周期性變化呢？這節課,我們就

43、以第三周期為例,通過化學試驗來判定元素的金屬性強弱；提問 元素的金屬性、非金屬性強弱判定依據；強弱判定依據總 結 金性質屬 性 和金屬性1、非 金 屬性 的 判2、非金屬性1、斷依據2、3、過渡 從金屬性和非金屬性強弱的判定依據里,周期元素的金屬性和非金屬性強弱；板書 （三）元素周期律我們來設計試驗探究第三1、第三周期元素性質變化規律 試驗一 Mg 、Al 和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表實 驗 的 方 法 判 斷 金 屬 性 的 強 弱1. 和 水 A 的 反 應 2. 最 高面的氧化膜,放入兩支小試管中,加入23 ml 水,并滴入兩滴酚酞溶液；觀看現象；過一會兒, 分別用酒

44、精燈給兩試管加熱至沸騰,并移開酒精燈, 再觀察現象；Na Mg 水反現象應化學方程式23 第 23 頁,共 107 頁與沸水反 現象 Mg 帶表面有氣泡；Mg 帶表面變紅 價 氧 化應 化學方程式 Mg + 2H 2O=MgOH 2 + H 2 物 水 化結論 Na 與冷水猛烈反應,Mg 只能與沸水反應,Al 與水不反應 物 的 堿最高價氧化物對應的水化 NaOH MgOH 2 AlOH 3 性強弱物堿性強弱 中強堿試驗二 Mg 、Al 與稀鹽酸反應比較Mg 現象 反應快速,反應方程式結論Mg、Al 都很簡潔與稀鹽酸反應,放出H2,但 M總結 Na、Mg 、Al 與水反應越來不越猛烈,對應氧化

45、物水化物的堿性越來越弱,金屬性逐步減弱；過渡 我們再爭論第三周期的非金屬 資料 Si、P、S、Cl 的非金屬性的強弱；Si P S Cl 實 驗 的與氫氣反應 高溫 磷蒸氣與氫氣能 加熱 光照或點燃方 法 比的條件 反應 生爆炸而化較 非 金價氧化物對 H2SiO 3 H 3PO4 H 2SO4 HClO屬 性 的水化物（含 弱酸 中強酸 強酸 強酸（比 H強弱）酸性強弱 酸性強）結論 第三周期的非金屬 Si、P、S、Cl 的非金屬性逐步增強總結 第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強；過渡 假如我們對其他元素也進行同樣的爭論,也會得出類似的結論：

46、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而出現周期性的變化；板書 2、同周期元素性質遞變規律從左到右,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強；摸索 寫出 118 號元素的原子結構示意圖,關系；體會元素性質和原子結構的講解 原子結構周期性變化（核外電子排布、原子半徑）打算元素性質周 期性變化（元素的化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元 素周期律板書 3、元素周期律（1）定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化,這條規 律叫做元素周期律；（2）實質：原子核外電子排布的規律性變化；【過渡】 通過前面的學習,我們已經感覺到元素周期律、元素周期表的重要性,那么,它在實際應用中有哪些用途呢

47、？（看書自學）【板書】 4、元素周期律、元素周期表的應用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系認真觀看下表, 填空并畫出金屬與非金屬的交界線,標出其鄰近的 元素符號；24 第 24 頁,共 107 頁1 金 屬 性 逐 漸IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 非0 總 結 元非金屬性逐步素 周 期表 中 的2 金屬性逐步規律3 金 屬 性 逐 漸4 5 6 7 位構 性【練習】 X、Y 是元素周期表中的兩種元素；以下表達中能說明X 的非金多 媒 體屬性比 Y強的是（）A、 X原子的電子層比Y 原子的電子層數多B、 X的氫化物的沸點比Y 的氫化物的沸點低C、 X

48、的氣態氫化物比Y 的氣態氫化物穩固D、 Y的單質能將X從 NaX的溶液中置換出來投影【分析】1、猜測未知物的位置與性質【反饋練習】 Ra（鐳）是原子序數最大的第A 族元素,以下說法不正確的是（）金 屬 與 非 金 屬 的 交 界 處 找 半 導體 元 素 周 期 表 的 右 上 角A、原子半徑是第A 族中最大的 B 、遇冷水能猛烈反應 C 、位于第七周期D、RaOH 2是兩性氫氧化物 2、查找所需物質在能 找 到 制 造 半 導 體 材 料 ,如；在能 找 到 制 造 農 藥 的 材 料 ,農藥如；過 度 元 素 找 催 化劑在能找到作催化劑,耐高溫,耐腐蝕的合金材料；【反饋練習】1X 、Y、

49、Z 三種元素的原子具有相同的電子層數,而 Y 的核電荷數比X大 2,Z 的質子數比 換出 1 克氫氣,這時Y 多 4,1 摩爾 X 的單質跟足量的酸起反應能置 X 轉為具有氖原子相同的電子層結構的離子,根據上述條件估計：1X Y Z ；2X 、Y 最高價氧化物25 第 25 頁,共 107 頁對應水化物跟的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式分別為,多 媒 體；2運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤選項投影A 鈹Be是一種輕金屬 ,它的氧化物的水化物可能具有兩性B 砹是一種有色固體 強的固體,HAt 很不穩固 ,AgAt 是有色難溶于水且感光性很C硫酸鍶 SrSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體

50、D硒化氫 H 2Se是無色 ,有毒 ,比 H 2S 穩固的氣體布置作業P16 6,7,9 其次節元素周期律 板書設計（三）元素周期律1、第三周期元素性質變化規律 2、同周期元素性質遞變規律 從左到右,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強；3、元素周期律（1）定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化,這條規律叫做元 素周期律；（2）實質：原子核外電子排布的規律性變化；4、元素周期律、元素周期表的應用課后反思 采納歸納總結的方法引導同學探究元素的性質（元素原子最外層電子排布、原 子半徑以及主要化合價、原子得失電子才能）和原子結構的關系從而歸納出元素周 期律,揭示元素周期律的實質；26 第 2

51、6 頁,共 107 頁三課題編號07 離子鍵（第一課時）學問1. 使同學懂得離子鍵的概念,能用電子式表示離子化合物的形成；與2. 使同學明白化學鍵的概念和化學反應的本質維技能通過離子鍵教學,培育對微觀粒子運動的想像力；目過程標與方法 情感 通過離子鍵的教學,培育對微觀粒子運動的想像力；態度 與價 值觀 教學重點 離子鍵 教學難點 化學鍵的概念,化學反應的本質 教學方法 教學媒體教學內容引師生活動修改建議入 同學們,我們的生活中離不開食鹽,食鹽對維護人體的生命活動有著重要的意義,我們知道食鹽就是氯化鈉,它是由鈉和 氯兩種元素組成的,那么,鈉和氯是如何形成氯化鈉的？是什么作 用使得 Na+和 Cl

52、-緊密的結合在一起的？這節課我們就爭論這個問 題；板書 第四節化學鍵電腦展現 鈉在氯氣中的燃燒試驗過渡 鈉在氯氣中猛烈燃燒有大量的白煙生成,白煙就是氯化多媒體展 示氯化鈉 的外形及 空間結構鈉的固體小顆粒,叫做氯化鈉晶體；氯化鈉晶體呈什么外形？它的 空間結構又是怎樣的？動畫 展現 NaCl 的晶體樣品、晶體空間結構模型；明 與 Na +較近是 Cl -,與 Cl-較近是 Na+,Na+ 與 Na+、 Cl -說與 Cl-未能直接相連； 很多個 Na+與 Cl-相互連接向空間無限延長排列就形成了NaCl 的晶體；Na 和 Cl設疑過渡 Na+ 與 Cl-通過什么方式形成NaCl 的呢？摸索爭論

53、1、請同學們寫出Na 和 Cl 的原子結構示意圖？的原子結構是否穩固？通過什么途徑才能達到穩固結構？2、請寫出 Na+和 Cl-結構示意圖,并用原子結構示意圖表示 NaCl 的形成過程；動畫投影 用原子結構示意圖表示NaCl 的形成過程；投影形成過程27 第 27 頁,共 107 頁 講 述 原子 結構示意圖必需把原子核所帶電荷和核外不同層上的電子數全部表示出來,鈉原子失去最外層的一個電子變成Na+達到 8 電子穩固結構,氯原子得一個電子變成Cl-也達到 8 電子穩固結構,Na+與 Cl-相互結合就形成了 NaCl；設 疑 Na + 與 Cl為什么？-之間是一種什么作用使它們不能相互遠離？生答

54、 Na+帶正電荷、 Cl -帶負電荷,它們所帶電荷電性相反相互吸引而靠近；設疑 Na+ 與 Cl-能否無限制的靠近呢？對講述（把原子結構示意圖表示NaCl 的形成過程投影出來,照分析；）Na+與 Cl-它們的原子核都帶正電荷而排斥,同時原子核外的電子與電子之間都帶負電荷也相互排斥,所以Na+與 Cl-兩者要相互遠離；又因靜電吸引作用而靠近,當Na+與 Cl-接近到肯定的距離時靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平穩,于是就形成了穩定的離子鍵, 形成了離子化合物NaCl ；任何事物都存在著沖突的兩方面,是既對立又統一,任何事物都是對立統一體；離子鍵就是陰 陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體

55、；Flash 動畫 帶有正電荷的Na+與帶有負電荷的Cl-相互靠近, 到了肯定的距離時不在移動；多次重復上述操作讓同學看個明白；投影板書 一、離子鍵 1、使陰、陽離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵 講 述 通過離子鍵的概念我們可以明白形成離子鍵的粒子是 什么,粒子之間形成化合物的作用方式是什么,可以看到新的物質 的生成必需有新的化學鍵的生成,這就是化學反應的本質；爭論提綱 1 、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成Na+ 與離子鍵成的？它們的活潑性怎樣？鍵 的 本2、離子鍵的本質是什么？您是怎樣懂得的？質：靜電3、NH 4+與 Cl-、CO 32-能形成離子鍵嗎？為什么？作用；CO 32

56、-、SO 42-呢？你仍能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？總結表達 （在同學爭論的基礎上）形成離子鍵的粒子是陰陽離子,陰陽離子是由活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子得失電子而形28 第 28 頁,共 107 頁成的；離子鍵的本質是靜電作用,既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用,大多數的情形下只要有陰陽離子就可以形成離子鍵,大多數的鹽和強堿都是離子化合物,因此也存在離子鍵；陰陽離子之間有靜電排斥作用,所以不會顯現陰陽離子所帶電荷的中和；多媒體投 影投影板書 2 、離子鍵的本質與形成條件和形成緣由投影表達 1 、成鍵本質：靜電作用2、成鍵條件：（1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；即元素周表中

57、A、A 主族元素和 A、 A 之間易形成離子鍵；（2）有些帶電荷的原子團之間或與活潑的非金屬、金屬的離子之間也能行成離子鍵；（3）強堿與大多數鹽都存在離子鍵；練習 1、以下說法正確選項： A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物 CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵 重點講解2、以下各數值表示有關元素的原子序數,能以離子鍵 電子式的相互結合成穩固化合物的是： 書寫及形A.10 與 19 B.6 與 16 C. 11 與 17 D.14 與 8 解析 成過程答案 1 、主要考查離子鍵的概念（C

58、 ）2、主要考查離子鍵的形成條件；方法一：可以先依據原子序數判定元素的名稱,然后判定金屬性和非金屬性的強弱,再判定能否形成離子鍵；方法二：可以依據原子的最外層上的電子數判定元素所在的主族,在判定金屬性和非金屬性的強弱,從而判定能否形成離子鍵；（C） 投影 用原子結構示意圖表示NaCl 的形成過程；設疑過渡 同學們, NaCl 的形成可以用化學方程式表達,但是這只是表達了鈉和氯氣可以生成了NaCl ,而鈉和氯氣通過什么方式生成 NaCl 的沒有表達出來； 用原子結構示意圖表示 NaCl 的形成過程很麻煩、難書寫；能否用一種簡潔的形式表示NaCl 的形成過程呢？ 講 述 我們知道在化學反應中一般是

59、原子的最外層電子發生變化,原子的最外層電子打算元素的化學性質, 也表達了原子結構的特點,我們只需要在元素符號四周把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來,這就是電子式； 板書3 、用電子式表示離子化合物的形成過程）來表（1）電子式：在元素符號的四周用小黑點（或示原子的最外層電子,這種式子叫做電子式； 學 生 討 論 H、Na、 Mg、Cl 、多媒體投 影練習O 等原子的電子式； 反饋矯正 明確 1 、電子式中的電子一般要成對書寫；但Mg、O等原子的電子式常按上述方式書寫. 2、同主族原子的電子式基本相同 提問 你是否能寫Na+ 、 Cl- 、2+ Mg、 O2-等離子的電子式

60、？ 同學爭論 （略） 投影答案 講 述 金屬原子失去了最外層上的電子變成陽離子達到穩固結構,書寫電子式時陽離子最外層上的電子通常不表達出來,所以陽離子的離子符號就是它的電子式；非金屬原子得到電子最外層達到 8 電子的穩固結構,所以陰離子的電子式要在元素符號的四周用小黑點表示最外層的 8 個電子并且加上 n- 來表示,n 表示陰離子帶的電荷數；提 問 爭論如何表示 NaCl 、Na2O、CaCl 2 等化合物的電子式？ 投 影 說 明 NaCl 的電子式的書寫是把 Cl-的電子式表達出來放 Na+之后, Na 2O 的電子式是在O2-的電子式的兩邊分別寫上兩個Na+的Ca2+的電子式的兩邊分別寫