1、2021-2022學年江西省新余市蘆溪外國語學校高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質的立體結構與NH3相同的是A. H2OB. H3O+ C. CH4 D. CO2參考答案：B2. 在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是 ACu2、H、NO BK、H、NOCCO、OH、NO DK、CO、OH參考答案：D略3. 對于可逆反應：2A()B() 2C() H0，下列各圖中正確的是（ ）參考答案：A略4. 下列物質

2、性質的變化規律與分子間作用力有關的是 （ ） AHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 B金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D略5. 上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 （ ） A 無機物 B 有機物 C鹽類 D非金屬單質 參考答案：B略6. 下列“油”中屬于酯類的是豆油 醬油 牛油 甘油 重油 硝化甘油A B C D參考答案：A略7. 下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是()A分別加入A

3、gNO3溶液，均有沉淀生成B加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C加入NaOH的醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D乙發生消去反應得到兩種烯烴參考答案：B略8. 對已達化學平衡的下列反應 2X（g）Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是 A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C9. 22001年諾貝爾化學獎授予在“手性碳原子的催化氫化

4、、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家。下列分子屬于手性分子的是（ ）ACHFBr2 BCH3CH2OHC D參考答案：D略10. 已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l) H3285.8kJmol-1則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H為（ ）A.488.3 kJmol-1 B.244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1

5、D.+244.15 kJmol-1參考答案：A略11. 下列說法中，正確的是 （ ） AH35Cl、H37Cl屬于同素異形體 B16O與18O的中子數不同，核外電子排布卻相同 C穩定性：CH4SiH4；還原性：HClH2S DK+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強參考答案：B略12. 用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液。電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（ ） AAgNO3 BH2SO4 CNaOH DNaCl參考答案：BC略13. 蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)=H2

6、O(l)；HQ1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2kJ/mol；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3kJ/mol。下列判斷正確的是()A酒精的燃燒熱為Q3kJB若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化D從反應可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略14. 將氫氣.甲烷.乙醇等物質在氧氣中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極.電解質.

7、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發電機只有40%左右），產物污染也少。下列有關燃料電池的說法錯誤的是A上述燃料電池的負極反應材料是氫氣.甲烷.乙醇等物質B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產物為水，經過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極反應為C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反應為O22H2O4e4OH參考答案：C15. 已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反應速率分別用、(mol / (Lmin)表示，則正確的關系是 ( ) A. 45 B. 56 C. 45 D. 23參考答案：C略二、實驗題（本

8、題包括1個小題，共10分）16. 火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗【實驗情景】實驗一：取兩只潔凈的小燒杯，標記為甲、乙，在乙燒杯中加入10ml 0.01molL1KMnO4酸性溶液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點燃火柴頭(如右圖所示)，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯，觀察實驗現象。實驗二：用漏斗、試管、注射器、導管等組成如右圖裝置，將兩 根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動注射器的活塞進行抽氣，讓火柴頭燃燒產生的氣體通過0.01molL1KMnO4酸性溶液，觀察實驗現象。實驗三：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片

9、刻后取少量溶液于 試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，觀察實驗現象。實驗四：將34根火柴頭摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察實驗現象。【問題設計】問題1：安全火柴盒側面涂有紅磷（發火劑）和Sb2O3（易燃物）等，火柴頭上的物質一般是 、 等氧化劑和 等易燃物。問題2：實驗一和實驗二均可觀察到的實驗現象是 ，請用化學方程式說明產生這種現象的原因 。實驗一設計的方案還利用了SO2的一種 性質。問題3：寫出以下反應的化學方程式：（1） 將SO2通入氯水中，淺黃綠色褪成無色 體現了SO2的 性。（2） 將SO2通入溴水中，紅棕色褪為無色 體現了SO2的

10、性。（3） 將SO2通入無色的氫硫酸溶液，溶液變渾濁 體現了SO2的 性。問題4：實驗三可觀察到白色沉淀 產生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有 物質被浸出，產生該物質的反應方程式為 ，主要是把火柴頭中含有的 轉化為 。問題5：實驗四產生的白色沉淀為 ，NaNO2的作用是，反應的離子方程式為 。參考答案：問題1：KClO3、MnO2、S問題2：KMnO4酸性溶液紫紅色褪去。 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4 SO2的密度比空氣大問題3： （1）SO2 + Cl2+ 2H2O= H2SO4+2HCl 還原性（2）SO2 + Br2+ 2H2

11、O= H2SO4+2HBr 還原性（3）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性問題4： AgCl KCl KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 KClO3 KCl問題5： AgCl 還原劑（把ClO3還原成Cl） 3 NO2+ ClO3 +Ag+=3 NO3+AgCl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）按要求填空：（1）羥基的電子式是 ；（2）的名稱為 ；（3） 2甲基1丁烯的結構簡式 ；（4）中 含氧官能團的名稱是 。參考答案：略略18. 金屬及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：（1） 工業上常利用Fe2能與CN形成穩定Fe(CN)46（六氰合亞鐵離子

12、）的特點來處理含CN的工業廢水。寫出基態Fe2的電子排布式 。從結構角度分析Fe3較Fe2穩定的原因 。CN中C原子的雜化軌道類型為 。（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ，沸點315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_。（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的重要組成部分，血紅素的結構式為血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 。鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵（空格上填氮原子標號）。（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑抗壞血酸鈣的組成為Ca

13、(C6H7O6)24H2O，其結構示意圖如下：該物質中存在的化學鍵類型包括(填字母)。A金屬鍵 B離子鍵C非極性共價鍵 D配位鍵（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6 Fe3的3d能級為3d5半充滿狀態，較穩定 sp雜化（2）極性共價鍵、范德華力（3）C O N ; (4)BCD（5）CrO219. 廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理

14、念的是 （填字母）A熱裂解形成燃油 B露天焚燒C作為有機復合建筑材料的原料 D直接填埋（2）已知下列熱化學方程式：O2 （g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJ?mol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJ?mol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJ?mol1則反應O2（g）+ =O2+PtF6（s）的H= （3）25，1.01105Pa時，16g液態甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出熱量363.3kJ，該反應的熱化學方程式為 （相對原子質量 C12 H1 O16 ），當此反應生成66g CO2時，放出的熱量為 參考答案

15、：（1）BD （2）PtF6 （g）；77.6；（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.6 kJ?mol1；1089.9KJ考點：常見的生活環境的污染及治理；熱化學方程式專題：化學反應中的能量變化分析：（1）根據環境保護時不會產生污染環境的因素來判斷；（2）利用蓋斯定律解答，從待求反應出發，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得；（3）25，1.01105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，依據書寫熱化學方程式的方法寫出該反應的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2

16、H2O（l）H=726.6 kJ?mol1解答：解：（1）因熱裂解形成燃油及作為有機復合建筑材料的原料都可實現資源的再利用，露天焚燒能生成有害氣體則污染空氣，直接填埋則廢舊印刷電路板中的重金屬離子會污染土壤，故答案為：BD；（2）已知：O2（g）=O2+（g）+eH1=+1175.7kJ?mol1PtF6（g）+e=PtF6（g）H2=771.1kJ?mol1O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJ?mol1據蓋斯定律，+得：O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）H=77.6 kJ?mol1，故答案為：PtF6 （g）；77.6；（3）25，1.01105Pa