1、2021-2022學年湖北省武漢市新洲高級職業中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中屬于強電解質的是ACH3COOH BC2H5OH CNaCl DH2O參考答案：C略2. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液參考答案：DA

2、、氨氣的密度比空氣密度小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應改為短進長出，故A錯誤；B用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤；C銅與稀硝酸反應生成產物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮氣體，故C錯誤；D濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故D正確；點睛：本題考查化學實驗基本原理(氣體的制備)、實驗裝置、儀器的使用。注

3、意掌握常見氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點是高考的熱點。本題的易錯點是D，注意二氧化錳制備氯氣需要加熱。3. 下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是( )ABCD驗證化學能轉化為電能驗證非金屬性:ClCSi實驗室制氨氣研究催化劑對化學反應速率的影響參考答案：D【分析】A沒有構成閉合回路；B鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉溶液反應；C氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量。【詳解】A沒有構成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉化為電能，A錯誤；B鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非

4、金屬性，B錯誤；C氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，C錯誤；D由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應速率的影響，D正確；答案選D。4. 13CNMR可以用于含碳化合物的結構分析，13C表示的碳原子 ( )A.核外有13個電子B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D.質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子參考答案：D略5. 下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）A. 0.2molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.6

5、molB. 50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物質的量濃度相等C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1molL1D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84gcm3）與10mL 18.4molL1的硫酸的濃度是相同的參考答案：D試題分析：不知道體積，無法計算Na+的物質的量，故A錯。物質的量濃度和溶液的體積沒有關系，50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物質的量濃度不相等，故B錯。溶液的體積為1L而不是溶劑的體積為1L，用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下

6、）所得鹽酸的體積不是1L，故C錯。根據公式c= = =18.4mol/L，故D正確。6. 配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視 D定容時倒轉容量瓶幾次，發現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線參考答案：C略7. 利用金屬A(活潑性比氫強)和石墨棒B構成原電池，電解質溶液為稀硫酸，關于此裝置的下列說法中正確的是()AA為正極，B為負極B導線上有電流通過，電流的方向從ABC反應后，A極質量減小DB極上發生氧化反應參考答案：C解析A為負極，B為正極，電流方向從BA，A失去電

7、子，A極質量減小，在B極上氫離子得電子成為氫氣，發生還原反應。8. 下列有關實驗操作和現象?結論都正確的是（ ）選項實驗操作和現象實驗結論A向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產生氣泡非金屬性：ClCD常溫下，將大小、形狀相同的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應速率快鋅比鋁活潑參考答案：A【詳解】A. 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH4+，故A正確；B.該溶液中可能含有Ag+，故B錯誤；C.

8、比較非金屬的強弱可由其最高價氧化物的水化物的酸性強弱來比較，故C錯誤；D.因為鋁在濃硫酸中發生鈍化，實驗中應該用稀硫酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】比較金屬性的強弱可根據相同條件下金屬單質與酸反應置換出氫的難易，而當金屬與濃硫酸反應時一般生成的二氧化硫，并不是氫氣。9. 己知氧化還原反應：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為A1 mol B5 mol C6 mol D2 mol參考答案：B10. 在標準狀況下，1L N2中含m個氮分子，則阿伏加德羅常數可表示為（ ）A、m/28 mol -1 B、m/22.4 mol-1 C、22.4m

9、 D、22.4m mol-1 參考答案：D略11. 向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有：鈉浮于液面上熔化成小球發出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周圍藍色沉淀部分變黑有藍色沉淀產生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失。下列選項正確的是 ( )A B C D參考答案：B略12. 根據下列電子排布式判斷，處于激發態的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. Ar3d14s2參考答案：C【詳解】原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態，處于最低能量的原子叫基態原子，所以A、B、D都是基態原子，C原子沒有排2p軌道

10、直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發態。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。13. 下列敘述正確的是（ ） A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C氣體摩爾體積是指在標準狀況下1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等參考答案：B略14. 下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是參考答案：B略15. 從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化

11、學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應：2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+回答下列問題：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、 （2）反應中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為 當有95.5g CuI參與反應，則需要標況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為 （4）反應中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應的化學方程式為 （5）將足量的Cl2通入

12、含12g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為 g參考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O；（5）4.68【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發生氧化還原反應生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，則應為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時得到黑色

13、固體Fe3O4，發生Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O，濾液經蒸發、結晶得到NaI固體，以此解答該題【解答】解：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案為：玻璃棒；（2）反應中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O，當有95.5g CuI參與反應，即n（CuI）=0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧氣，體積為5.6L，故答案為：2CuI+8HNO3（濃）2Cu

14、（NO3）2+4NO2+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，另一種元素為I，則化合物B的化學式為Fe3I8，故答案為：Fe3I8；（4）反應中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應的化學方程式為Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O，故答案為：Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O；（5）n（NaI）=0.08mol，則與足量氯氣反應生成0.08molNaCl，則m（NaCl）=0.08mol58.5g/mol=4.6

15、8g，故答案為：4.68三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_。AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3（2）在現代半導體工業生產中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是_(用離子方程式表示) 。（4）現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：配平該反應的離子方程式

16、：Fe2NO3-H = Fe3NOH2O_要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2，可選用的試劑為_A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2寫出上述的具體實驗方案（含操作、現象、結論）：_。經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2，則該反應過程中產生的 NO 體積為（標準狀況下）_L。參考答案：(1) C (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3)Fe +2Fe3+ = 3Fe2+(4) 3 1 4 3 1 2 A 取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含Fe2+，否則不含Fe2+ 4.48【分

17、析】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵。（2）銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。（3）鐵粉與鐵離子反應生成亞鐵離子。（4）鐵元素的化合價從+2價升高為+3價，氮元素的化合價從+5價降低為+2價。利用氧化還原反應原理，根據電子、電荷、質量守恒配平。亞鐵離子具有還原性，可與強氧化性物質反應。取少量溶液與酸性 KMnO4溶液反應。反應后的溶液中不存在 Fe2，用n(Fe2)計算n(NO)，再利用V=nVm計算NO標況下體積。【詳解】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵，選擇C。（2）FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學方程式為：2FeCl3+ Cu= 2F

18、eCl2+ CuCl2。（3）配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，向其中加入鐵粉，其原因是鐵粉可以與鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+。（4）鐵元素的化合價從+2價升高為+3價，氮元素的化合價從+5價降低為+2價，該反應的離子方程式為：3 Fe2 NO3-4 H = 3 Fe3 NO2 H2O。亞鐵離子具有還原性，要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2，可選用的試劑為酸性 KMnO4溶液，反應過程中可看到溶液褪色。答案為A。寫出上述的具體實驗方案：取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含Fe2+，否則不含Fe2+。反應后的溶液中不存在 Fe2，則參與反應的n(Fe2)=cV= 6mol/L0.1L=0.6 mol，反應生成的NO標況下體積V=nVm=0.6 mol22.4L/mol=4.48L。【點睛】本題考查了氧化還原的綜合應用，化學方程式的書寫及相關計算。需利用化學方程式中化學計量數之比等于參與反應的物質的量之比。18. 實驗室制取氯氣時，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過下列溶液中的_，為了干燥Cl2，可使氣體通過下列溶液中的_。NaOH溶液 飽和食鹽水 AgNO3