1、鋁和鋁的重要化合物第1頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三金屬的分類分類1：黑色金屬：鐵、鉻、錳有色金屬：其余金屬分類3：輕金屬：密度4.5g/cm3，如鋁、鈉重金屬：密度4.5g/cm3，如鐵、金分類2：常見金屬：鐵、銅、鋁等稀有金屬：鉬、鈹、鈧等第2頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三金屬的物理性質狀態：常溫下除汞是液體外，其余都為固體顏色：除金、銅、鉍等少數具有特殊顏色外，大多數金屬呈銀白色，且都不透明整塊金屬具有金屬光澤，粉末狀態時常顯不同顏色4.金屬的密度、硬度、熔點等性質差別較大5.大多數金屬具有延展性6.一般都是電和熱的良導體第3頁，共

2、23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三密度最大的金屬OsIrPt鉑密度最小的金屬Li鋰熔點最高的金屬W鎢熔點最低的金屬Hg汞硬度最大的金屬Cr鉻延展性最好的金屬Au金導電性最好的金屬AgCuAl常見金屬物理性質之最第4頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三一、鋁的物理性質樣品展示：鋁箔銀白色的輕金屬，硬度較小、熔點較低，都具有較強的韌性、延展性，有良好的導電、導熱性。第5頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三二、鋁的化學性質1.與非金屬反應（還原性）(1)與氧氣反應常溫：表面形成致密氧化物膜4Al + 3O2 2Al2O3 點燃(2) Al

3、與Cl2、S反應2Al + 3Cl2 2AlCl3點燃2Al + 3S Al2S3第6頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三2.與酸反應2Al +6H+ 2Al3+ + 3H2 注意事項：鎂與濃硫酸、濃硝酸反應時無氫氣生成Al常溫下遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化現象第7頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三3.鋁與強堿反應注意事項：金屬鎂不與堿反應鋁只與強堿反應，很難與弱堿反應鋁是還原劑，水為氧化劑應用：鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放具有酸性、堿性或咸味的食物。2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2+e63e2第8頁，共23頁，20

4、22年，5月20日，23點30分，星期三Al與金屬氧化物反應4.與某些氧化物反應(還原性)高溫Fe2O3 + 2Al Al2O3 + Fe高溫3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn 應用：（1）焊接鋼軌，（2）冶煉金屬。第9頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三紅寶石（Al2O3）藍寶石（Al2O3）三、鋁的重要化合物1.氧化鋁Al2O3 Al2O3為白色粉末，難溶于水，熔點高，天然產的無色Al2O3晶體俗稱剛玉。硬度僅次于金剛石剛玉（Al2O3）第10頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三氧化鋁兩性氧化物練習寫出氧化鋁和酸、堿反應的離子方程式

5、 Al2O3 + 6H = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH +3H2O= 2Al(OH)4用途：冶煉金屬鋁的原料；耐火材料（耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等）第11頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三2.氫氧化鋁Al(OH)3特性： 是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物質，它能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。制備：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O第12頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三氫氧化鋁兩性氫氧化物Al(OH)3的電離Al(OH)3Al3+3OH-H+Al

6、O2-酸式電離堿式電離Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = Al(OH)4-與酸反應與堿反應Al(OH)3不溶于較弱的酸，如H2CO3;不溶于弱堿，如NH3H2O ，而溶于強堿，故宜用可溶性鋁鹽和NH3H2O制備Al(OH)3第13頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三3.硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2明礬晶體：十二水合硫酸鋁鉀：KAl(SO4)212H2O明礬為無色晶體，易溶于水，溶于水時發生水解反應，其水溶液顯酸性。常用作凈水劑KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+3H2O Al(OH)3 3H+具

7、有吸附性由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物。第14頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三四、合金1.概念： 是指由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。如：鋁合金、鎂合金、鋼（用量最大的合金）、黃銅（CuZn合金），青銅（ CuSn合金）2.合金的特點多數合金的熔點比組分金屬的低硬度一般較組分金屬的高第15頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三總結：鋁的兩性2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO23H2Al2O36H2Al3+3H2OAl2O32OH2AlO2 +H2OAl(OH )3

8、3HAl3+3H2OAl(OH)3OHAlO2 +2H2OAl3+3AlO2 +6H2O= 4Al(OH)3 兩性金屬兩性氧化物兩性氫氧化物相應鹽的特性第16頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三只用下列試劑中的一種就能將Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五種無色透明的溶液區別出來，這種試劑是（）A、硫酸B、鹽酸C、氨水D、氫氧化鈉溶液鋁圖練習1向含1molAlCl3溶液中,逐漸加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗NaOH溶液的物質的量n(NaOH)關系圖:1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(

9、NaOH)Al3+3OH =Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2On(Al(OH)3第17頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三鋁圖練習2向含4molNaOH溶液中,逐漸加入AlCl3的溶液 ，生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗AlCl3溶液的物質的量n(AlCl3)關系圖:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 4/3 2 3 4 (AlCl3)Al3+4OH =AlO22H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 4/3第18頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三鋁圖練習3向含1molAlCl

10、3溶液中,逐漸加入NH3 H2O 溶液,生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗NH3 H2O溶液的物質的量n(NH3 H2O )關系圖:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 n(NH3 H2O )Al3+3NH3 H2O =Al(OH)33NH4+第19頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三鋁圖練習4向含1molMgCl2和1mol AlCl3溶液中,逐漸加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與消耗NaOH溶液的物質的量n(NaOH)關系圖:n(沉淀) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4 5 6 n(NaOH)先:

11、Al3+3OH =Al(OH)3 后：Mg2+ +2OH =Mg(OH)2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O第20頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三鋁圖練習5向含1molAlCl3溶液中,逐漸加入NaAlO2 溶液,生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗NaAlO2 溶液的物質的量n(NaAlO2 )關系圖:n(Al(OH)3 5 4 3 2 1 01 2 3 4 n(NaAlO2 ) Al3+ 3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 第21頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三鋁圖練習6向含1molNaAlO2溶液中,逐漸加入HCl 溶液,生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗HCl溶液的物質的量n(HCl )關系圖:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl ) AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH )33HAl3+3H2O第22頁，共23頁，2022年，5月20日，23點30分，星期三鋁圖練習7向含4molHCl溶液中,逐漸加入