1、 A _， 。 B B 也 時(shí) C 中時(shí) 。 C 此 C 中、 abcd D、E 置 D 中少量溶液加入置 E 中 ，象_ 1 / 21裝 F a NaOH 溶 和 Ca(OH) 溶液 c和 Na d飽和 Na 2 2 3 2 3【解析】（ClO +4HCl） O2 2 2 2 的 HCl B 2 ；b氯酸氣應(yīng)方程式為 ）+4HCl2） +2H O，2 2 2鹽酸易揮發(fā)氯氣中含有氯化氫裝置 Cl 中的 HCl；2 B 時(shí) 時(shí) B 中的 B C 再， 形管以 C I、II D E 中溶 F 的 2和 Ca(OH) 溶22 / 21 到 B 中濃溴水顏色變， E 器 a 的名 B ）D 中 P O

2、 是 P O 2 5 A B H C DCO3 2 2 2 2 5 3 / 21究 將 。【解析】）3Br =6NH (3Br +2NH =6HBr+N )；2 3 4 2 2 3 2（5 2 N3 2 E 裝置后，連接裝 E 裝置。 N +8HCl=3MgCl +2NH ;3 2 2 4 2 2） 由于（2 器 ） B Br 發(fā)生2 =6NH ；）A.NH 和 P 發(fā)生 2 3 4 2 3 2 5 H 與 O 不2 2 52 和 P 2 2 5是 B E 與 Mg 為 N 2 N ；（6 3 2致 N 水解變質(zhì)在 3 2 E 裝置。（7究 E 中固體成分將 N +8HCl=3MgCl MgC

3、l 3 2 2 4 2 24 / 21得 SnCl SnCl 114 極4 4 4 (夾持4略)。 C 的名 。 ，裝 。 外 。 m g 的 SnSO 溶液的 Fe ) 溶液，用物質(zhì)4 2 4 3 c 5 / 21 K O 溶液 Fe 共 K O 溶液的體積為 L則錫粉中 的2+2 2 7 2 2 7 知 Fe 可將 Sn 氧化 下 Cr O ）。3+ 2+ 4+ 2- 3+2 7【解析】）MnO +4H +2Cl =Mn +2H O+ - 2+2 2 2 4（OH） 或 4 2（1）裝 C 用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)的 +2Cl O+ - 2+22 2 C 收 置 III 燥;使 Sn

4、Cl 4有 III，則 4 Sn（OH 、HCl Sn（OH） 分成 SnO 與 4 4 2 2為 x，則：SnSn 1/3K O2+ 3+ 2+2 2 76 / 21mx 1.00mL 待測(cè)硫制 H 24以 0.14molL NaOH 溶液滴定 H 25.00mL耗 12 4 15.00mL準(zhǔn) 0.14molL NaOH 1A H 25.00mL2 4BCD 取 NaOH 溶將標(biāo)“0 23cm “0”“EFG 7 / 21 G NaOH 溶液 NaOH 溶 （ 滴定稀 2 4 1【解析】 ECBADGF（或 ECBDAGF）； 滴 NaOH 8 / 21）4.20 0.14mol/L 溶液滴

5、定 ECBADGF ECBDAGF），：ECBADGF（ 的 ：810） 滴 溶液為堿應(yīng)故個(gè) ：2NaOH+H SO O，稀：（H ）2 4 2 4 2 2 4= ：4.20=4.20mol/L，9 / 21 。步驟中 （2在步用 2A B C D （填能或 【解析】 ）Cl =2Cl +I - -22 （4 4 10 / 21根據(jù) +2I ，氯- -22 用 D2且萃因 6.MnO 是 MnO 2 2 （含的 MnCO 純 2 3 2稀 H SO MnO （2 4 2 +ClO +3 eq oac(,=) 2 2 NaClO 和 NaOH， 311 / 21 A B C D MnO 為 Mn

6、O 22 2【解析】）MnO 和 ；3）5Mn O；5；1；8H ；2+ +23；NaCl；）0.02 不 MnCO 和硫 MnSO ，2 3 4含 ，生 5MnSO +2NaClO O=5MnO +Cl SO 4 4 3 2 2 2 2 4 2 4的 成 NaCl 3 MnO 和 MnCO 和 MnCO 2 3 312 / 21）MnSO 要轉(zhuǎn)化為 NaClO 做4 2 3所以反應(yīng) +2NaClO O=5MnO +Na 4 3 2 2 2 2 4 2 45Mn +Cl O；2+ + 2+3 2 2 2 25；1 ；+Cl 通入 NaOH 23物 NaCl，故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒量筒使用錯(cuò)誤

7、使用量同時(shí)不需要洗滌量筒 ， ，c A B所配制溶液的物 B 錯(cuò)誤；C導(dǎo)n 值偏高c 偏高， C D D 錯(cuò)誤； 質(zhì)為 12.69g8.7 g=3.99g由3H +MnCO =MnSO +H O+CO 的物 0.01mol，質(zhì)量為 115g/mol2 4 3 4 2 2 3以 MnO 為 3.99g1.15g=2.84g，成 MnSO 的為 0.05mol45MnSO +Cl +Na SO 要 NaClO 的物質(zhì)的量為4 3 2 2 2 2 4 2 4 3：13 / 21： 、濃和 H O 2 2 2 2 ； 使H 降低到 2使工業(yè)（用離 【解析】的 I ）H O 2 214 / 21、C；）

8、5Cl +6H O=2IO +2 2 2 3（1）將海帶加水，經(jīng)過浸泡后，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以 I 離子 I 離子被 氧化 2I +MnO +4H =Mn +I +2H O， + 2+2 2 2 2， ，對(duì)環(huán)境有污 O ） 2 2 2， +H O I O +2 2 2 2： O ；2 22 2 D，從萃 C，：、C；5Cl +I +6H O=2IO 10Cl +2 2 2 3 將身 +ClO +2H- - + +H -2 2：5Cl 10Cl - - +2 2 2 3體氣劑,用它與二氧為 2NaO + + O 。2 2 2 2 3 2和 O 215 / 21 2B 驗(yàn) E

9、中收集到的 E 中的石灰水出現(xiàn) 應(yīng)完畢時(shí)得 E 體 250 知氧氣的為 克/升 述 ， 16 / 21E 【解析】 2 A 裝置的 HCl 分 入 E 2； O 可能含有其他雜質(zhì)D 2 2(夾持設(shè)略 eq oac(,：)。 A 由分液和_ eq oac(,（) 填置 B 亦是安 時(shí) C 中時(shí) 17 / 21 C 的實(shí)驗(yàn) C 中 I、II 入_ _。Ia b c d置 D、E 的目的 D 為_ eq oac(,色)_ ， D 中少量置 E _ eq oac(,_)。裝置 F 中可的 NaHSO 3：_ eq oac(,，) 用 NaHSO 行_ eq oac(,（)_ 3【解析】 B 中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱； ； + = + + + O 2 32 42 218 / 2114 K =5.410，K =5.410 (H C O 2H O)101，易溶于水，受熱脫水、升華（置 中是有_ 是_。（ CO，為進(jìn) A、 和()進(jìn)行19 / 21 AB H 是 是_。（_酸_【解析】 ；冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸 C 反擾 CO （ ，1 分2 分共 D、G、H、D、 CuO（氧化銅）； 1 分共 4 分）H 中 D （ 向量 溶（2 分） 標(biāo)準(zhǔn)溶耗 （2 難度中 H