1、Word文檔，下載后可任意編輯 年杭州市九上科學期中復習（12章）助學練習卷（解析+答題卷）中小學教育資源及組卷應用平臺2021年杭州市科學期中復習（1-2章）助學練習卷（原卷）考生須知：1.本試卷滿分為 160 分，考試時間為 120 分鐘。2.必須在答題紙的對應位置上答題，寫在其它地方無效，本試卷中g=10N/Kg。3.相對原子質量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，Cl-35.5，Na-23，Fe-56，Zn-65，Ba-137，Ca=40,Cu=64。一、選擇題（本大題共60分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1、“零廢棄”是一種“變廢為寶”的環保理念。下列做法不

2、符合“零廢棄”環保理念的是( )A. 從源頭盡可能減少垃圾的產生 B. 充分實現物盡其用C. 廢棄物進行分類投放及回收利用 D. 將垃圾隨地填埋2、科學知識與生產生活聯系緊密， 下列物質用途錯誤的是 ( )選項 A B C D物質 稀鹽酸 二氧化碳 濃硫酸 氧氣用途 除鐵銹 用于滅火 作干燥劑 作燃料3、小科在碳酸鈉的溶液中滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，然后再滴入適量經過稀釋的硫酸溶液，在該實驗過程的操作如圖所示，下列有關操作與目的分析均正確的是（ ）A甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止手被腐蝕B乙中將滴管伸入試管內，是為了防止試劑滴落到試管外C丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑

3、受污染D戊中將水緩慢倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺4、某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是（ ）A. 集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化B回收時往溶液中加入的金屬可以用銅C. 回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸D回收時金屬與溶液發生了化合反應5、下列各說法中的“一定”，你認為正確的是（ ）A需要加熱才能發生的變化一定是化學變化B由固體變為氣體的變化一定是化學變化C物理變化中一定不生成新物質D化學變化中一定有放熱、發光現象6、如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的

4、是（ ）A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物C. 若X是稀鹽酸，c不可能是單質 D. 若X是稀鹽酸，d不可能是單質（第6題圖） （第7題圖）7、為了探究酸堿中和反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗目的，下列評價或改進，錯誤的是（ ）A若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現象B為了使實驗現象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C在打開活塞a之前應先打開橡皮管上的止水夾D為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗8、在稀硫酸中分別加入下列物質，反應現象符合的是（ ）A銅片：看到銅片周圍有氣泡產生 B氧化鐵：固體消

5、失，溶液變成淺綠色C氯化鋇：無明顯現象 D碳酸鈉溶液： 產生氣泡9、能夠反應的物質不能共存于同一溶液中下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（）A. NaOH NaC1 CuSO4 HC1B. KNO3 Na2SO4 NaOH KC1C. KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12D. Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO410、下列各組溶液中其離子能在pH=12的條件下大量共存的是（）AFe3+、Na+、SO42-、Cl- BNa+、K+、SO42-、N03-CNa+、K+、NO3-、H+ DBa2+、Cl-、SO42-、N03-11、某學生設計的

6、下列四個實驗方案中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）ACuCuCl2Cu(OH)2BH2OO2MgOCCaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DMgCl2Mg(OH)2Mg12、下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（）ACO（CO2）：通過足量的灼熱氧化銅BMnO2粉末（KCl）：溶解、過濾、洗滌、干燥CFeSO4溶液（CuSO4）：加入足量鋅粉、過濾DNa2SO4溶液（NaCl）：加入適量硝酸銀溶液、過濾13、下列推論正確的是（）A碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽B酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反

7、應C用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質D堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性14、下列變化需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發生的是（）15、通過實驗可以獲取證據，得出結論。下列做法中不能獲得明顯證據的是（）A為了證明氫氧化鈉溶液呈堿性，在其溶液中滴加稀鹽酸B為了證明氧氣是否集滿，把帶火星的木條伸到集氣瓶口C為了說明鹽溶液不一定都呈中性，在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液D為了證明汗水中含有Cl，加入含稀硝酸的硝酸銀溶液16、做“二氧化碳的制取和性質”實驗，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）。某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴

8、滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A圖中縱坐標（y）表示生成CO2的質量B反應進行到C點時，溶液中的溶質只有NaClCC點溶液的pH=7DOA段發生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（第16題圖） （第17題圖）17、小科為了驗證CO2密度比空氣大，采用如圖所示裝置進行實驗。集氣瓶中充滿CO2 ， 大燒杯中放置著兩支高低不等的點燃的蠟燭，實驗時打開止水夾，移開玻璃片。下列說法正確的是( )A. 移開玻璃片的目的是縮短實驗時間B. 觀察到高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅C. 蠟燭會熄滅是因

9、為CO2降低了蠟燭的著火點D. 導管插入到大燒杯底部比插在兩蠟燭之間要嚴謹科學18、制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉而成為Cu2+。其反應方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。現向氯化鐵溶液中加入a克銅，完全溶解后，再加入b克鐵，充分反應后得到c克殘余固體，且ac。則下列說法正確的是( )A殘余固體全部是銅B殘余固體可能為鐵和銅的混合物C最后得到的溶液可能含有+3價Fe元素D殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu元素19、如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH熱濃硫酸H2O+CO，下列說法錯誤的是（21cnkxtj008）A實驗中所

10、需CO可現制現用B此裝置可節約用品，污染小，現象明顯C此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小D該實驗中CO是還原劑，發生了還原反應( http: / / . / )（第19題圖） （第20題圖）20、為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如甲圖所示實驗，實驗結束后，將試管、試管內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多（如乙圖所示），下列說法正確的是（21cnkxtj2008）2A反應后燒杯中的固體一定含有鐵B甲圖試管中反應后固體一定不含鐵C反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D燒杯中最后所得固體的質量不一定大于2a克二、填空題（本大題共6小題，每

11、空2分，共26分）21、科學與生活息息相關，所以學好科學知識能讓我們解除一些困擾，請利用所學知識回答下列問題：（1）盛放石灰水的試劑瓶內壁常附著一層用水難以洗去的白色物質，該物質是 ；（2）生產硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環境的二氧化硫，可將含SO2的廢氣通過含有堿性物質的廢液。請寫出用含有氫氧化鈉的廢液吸收SO2的化學方程式_ 。22、推斷兩種物質混合后是否發生了化學變化需要有證據來支持。（1）在A試管中加有5mL澄清石灰水，往里面滴加5mL碳酸鈉溶液，試管里的兩種物質發生了化學變化，可觀察到的證據是 。（2）在B試管中裝有5mL的無水酒精，為檢驗里面的酒精是否真的“無水”，可以往里面加入

12、一種合適的物質，并根據你加入的物質是否變色來作出判斷，則其顏色變化是 。23、用如圖所示的玻璃管進行碳還原氧化銅實驗。（1）當A處的黑色固體變紅時，可觀察到B處的現象是 。（2）查閱資料發現：反應生成的紅色固體除了銅以外還可能含有氧化亞銅(Cu2O)，氧化亞銅可以與硫酸發生如下反應：Cu2O+H2SO4 高溫 Cu+CuSO4 +X，該反應中X的化學式為 。在做鋅與稀硫酸反應實驗時，小麗同學發現試管中產生氣泡的速度先變快后變慢。這一現象引起了同學們的思考，化學反應的快慢會受到哪些因素的影響？他們設計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質量相同的鋅粒進行反

13、應。實驗數據記錄如表。實驗編號 1 2 3稀硫酸的質量分數 10% 10% 20%溶液溫度/ 反應前 20 30 20反應后 26 37 28反應所需時間 長 較短 較短（1）同學們發現3次實驗過程中總是開始階段產生氣泡逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止。根據實驗數據分析，鋅與稀硫酸反應開始階段產生氣泡變快的決定因素是 。（2）請你根據實驗結果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈的原因 。25、為了激發學生學習科學的興趣，老師在課堂上為大家做了一個“燃燒成鐵”的趣味實驗。將一張濾紙（組成元索為C、H、O）用FeCl3濃溶液濕潤，在酒精燈上烘干后點燃。濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質。老師告

14、訴大家，黑褐色物質中含有單質鐵。小陽同學對此進行了分析驗證。（1）從反應物的組成分析。因為有_元素，反應后可能生成單質鐵。（2）將黑褐色物質放人稀鹽酸中，發現有連續微小氣泡產生，也可初步證明該黑褐色物質中含有單質鐵。請寫出相關的化學方程式：_。26、從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式。如圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學反應。根據圖示回答相關問題：圖甲描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的實質是_。下列物質中能驗證該反應確實能夠發生的是_ (選填字母)。Fe B. 酚酞溶液 C. CuSO4 D. Ba(NO3)2（2）圖乙表示的反應中涉及4種物質，其中屬于氧化物的是_ 。三

15、、實驗探究題（本大題共6小題，每空2分，共42分）27、我校的九年級某班的實驗課上，小林取了40mL的Ba(OH)2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸(均未知濃度)。老師發現后，遞給他一瓶K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小林在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，發現剛加入K2CO3溶液時，并沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，則原混合溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其中所含的溶質有 (用化學式表示)。28、實驗小組同學向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現象。【提出問題】兩者是否發生了化學反應？（1）【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為，如圖甲。小華：測

16、得實驗所用稀硫酸的pH7，試管中溶液pH7。小敏：取兩支試管，編號為和，分別加入稀硫酸和試管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實驗過程與現象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論。于是得出結論： 。（2）【反思評價】小軍認為小敏在實驗設計中存在不夠嚴密的地方，請幫他指出： 。（3）【交流討論】試管中的溶液中有哪些溶質？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H2SO4，其理由是 。在此基礎上，同學們提出了二種推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正確的是推理 (選填“1”或“2”）。硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十

17、分廣泛。如醫療上可用于治療缺鐵性貧血；農業中可施用于缺鐵性土壤等。某校科學興趣小組，利用工業廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：FeH2SO4 = FeSO4H2； 2FeO4H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3SO24H2O，FeFe2(SO4)3 =3FeSO4（1）兩種方案都有一定的理論依據，他們選用了方案，你認為他們不用方案的理由是什么？。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，小明提出自來水中含有少量的Cl- ,會影響到制出的FeSO4的純度。他設計了下列實驗方案證明已配制的稀硫酸中混有Cl-，請將實驗方案補充完整：實驗步驟 實驗現象 結論取少許配制的稀硫酸于試管中，滴加足

18、量的 溶液 出現白色沉淀過濾，向濾液中滴加適量的_ _溶液 出現白色沉淀 稀硫酸中有Cl-30、在實驗室里，小明和小白兩位同學發現盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？他們作出以下三個猜想：猜想：白色粉末是NaOH固體 猜想：白色粉末是Na2CO3固體猜想：白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物為了探究上述猜想，他們取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液進行實驗：（1）NaOH的俗稱是 ；（2）小明作出猜想的依據是 ；（3）小明取少量溶液于試管中，用pH試紙測得溶液pH大于7，認為猜想成立，小白認為小明的結論是不合理的，其理由是 。31、某興趣小組對酸堿之間的

19、反應進行如下實驗探究：【探究實驗一】借助無色酚酞試劑，證明酸堿發生了反應。甲同學按圖1實驗，證明了鹽酸和Na ( http: / / . )OH溶液能發生化學反應，依據是 ；( http: / / . / )【探究實驗二】檢驗反應生成的水，證明酸堿發生了反應。乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗。（1）實驗A和B可以作為參照，其目的是 ；（2）加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是 ；（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是 。32、我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（

20、俗稱“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，這種粽子顏色微黃、清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰產生了濃厚的興趣，展開了如下探索：【查閱資料】糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用；草木灰中富含鉀鹽，只要成分是K2CO3，還有少量K2SO2和KCl。【實驗】檢驗草木灰的成分，并測驗草木灰中K2CO3的質量分數（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液 ，則說明草木灰的浸出液呈堿性；（2）寫出檢驗草木灰的浸出液中存在的Cl-的實驗方法： ；（3）小樂用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3

21、質量分數，實驗中通過測定丙裝置質量的增加量來計算K2CO3質量（草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產生氣體），實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌 中的反應物外，還能 ；（4）有人認為通過測定丙裝置質量的增加量來計算K2CO3的質量，其結果偏大，原因是：。四、解答題（本大題共5小題，第33-36小題各6分，第37小題8分，共32分）33、煤酚皂是酚類消毒劑中常用的一種，對病毒有抑制殺滅作用。據了解，煤酚皂的主要成分是甲基苯酚(C6H4CH3OH)。（1）甲基苯酚屬于_(選填“無機物”或“有機物”)。（2）甲基苯酚中碳元素、氫元素、氧元素的原子個數比為_。（3）_g甲基苯酚中含6g氫元素。34

22、、潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小鑫同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。（1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl、HCl與NaHCO3反應的化學方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，潔廁靈中其它成分均不參與反應。（2）向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再加入溶質質量分數7%的NaHCO3溶液120g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量是215.6g。試計算下列問題：根據質量守恒定律產生的二氧化碳質量為_克。所加NaHCO3溶液中溶質質量是_克。該品牌潔廁靈中HCl的質量分數是_。35、構建知識網絡是一種重要的學習方法.圖為某同學繪制的鐵的化學性質網絡示意圖。請分析

23、回答下列問題:（1）反應中可用_ _(填化學式)作還原劑；（2）反應導致每年有大量的鋼鐵銹蝕,為阻止該反應的發生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆 或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與 接觸；（3）早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液多少千克36、小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質量分數：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）【版權所有：】實驗次數 加入稀鹽酸的質量/g

24、 剩余固體的質量/g1 10 7.52 10 5.03 10 3.24 10 a根據實驗數據計算：（1）表中a的數值為 ；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 ；（3）求鹽酸中溶質的質量分數。37、某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。小科同學進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液的質量，所測數據如下表所示。第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次加入NaOH溶液的質量/g 20 20 20 20 20 20反應后溶液的質量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 200每次產生沉淀的質量/g 0

25、0 m 9.8 9.8 0（1）上述表格中產生沉淀的質量：m=_。（2）所加NaOH溶液中溶質的質量分數。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數。 . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） 21清風明月中小學教育資源及組卷應用平臺2021年杭州市九上科學期中復習（1-2章）助學練習卷（答題卷）一、選擇題（本大題共60分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空題（本大題共6小題，每空2分，共26分）21、（1） ；（2） ；22、（1） ；（2）

26、；23、（1） ；（2） ；24、（1） ；（2） ；25、（1） ；（2） ；26、（1） ； ；（2） ；三、實驗探究題（本大題共6小題，每空2分，共42分）27、 ； 。28、（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。29、（1） ；（2） ； 。30、（1） ；（2） ；（3） 。31、【探究實驗一】 ；【探究實驗二】（1） ；（2） ；（3） 。32、（1） ；（2） ；（3） ； ；（4） 。四、解答題（本大題共5小題，共32分）33、（1） ；（2） ；（3） ；34、（1） ；（2） ；（3） ；35、（1） ；（2） ；（3）解：36、（1） ；（2） ；（3）解：（1） ；解

27、：（3）解：學校 班級 學號 考號 . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） 21清風明月中小學教育資源及組卷應用平臺2021年杭州市科學期中復習（1-2章）助學練習卷（解析卷）考生須知：1.本試卷滿分為 160 分，考試時間為 120 分鐘。2.必須在答題紙的對應位置上答題，寫在其它地方無效，本試卷中g=10N/Kg。3.相對原子質量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，Cl-35.5，Na-23，Fe-56，Zn-65，Ba-137，Ca=40,Cu=64。一、選擇題（本大題共60分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1、“零廢棄”是一種“變廢為寶”的環保理念。下列做法不符

28、合“零廢棄”環保理念的是( )A. 從源頭盡可能減少垃圾的產生 B. 充分實現物盡其用C. 廢棄物進行分類投放及回收利用 D. 將垃圾隨地填埋解析A、B從源頭盡可能減少垃圾的產生，充分實現物盡其用，符合題意，正確；C、垃圾是放錯位置的資源，廢棄物進行分類投放及回收利用，可以節約資源，正確；D、將垃圾填埋雖然短時間內可能清潔了環境，但從長遠角度看可能不僅浪費資源，垃圾中的有害物質還可能污染環境，成新的安全隱患，故不正確。答案C2、科學知識與生產生活聯系緊密， 下列物質用途錯誤的是 ( )選項 A B C D物質 稀鹽酸 二氧化碳 濃硫酸 氧氣用途 除鐵銹 用于滅火 作干燥劑 作燃料解析A、稀鹽酸

29、可以與某些金屬氧化物反應，達到除銹的作用，正確；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，故可用于滅火，正確；C、濃硫酸具有吸水性，可以作某些氣體的干燥劑，正確；D、氧氣具有氧化性，可作助燃劑，但不能作為燃料，錯誤。答案D3、小科在碳酸鈉的溶液中滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，然后再滴入適量經過稀釋的硫酸溶液，在該實驗過程的操作如圖所示，下列有關操作與目的分析均正確的是（ ）A甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止手被腐蝕B乙中將滴管伸入試管內，是為了防止試劑滴落到試管外C丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D戊中將水緩慢倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺解析A標簽正對手心，防

30、止標簽被污染，手不接觸試劑，手不會被腐蝕，故A錯誤；B滴加液體，膠頭滴管應懸空正放，防止原試劑瓶中試劑受污染，故B錯誤；C瓶蓋倒放在桌面上，防止瓶內試劑污染，圖中操作合理，故C正確；D稀釋時，濃硫酸應注入水中，可使稀釋放出的熱量及時散失，防止局部過熱引起酸液飛濺，圖中試劑加入順序不合理，故D錯誤；答案C4、某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是（ ）A. 集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化B回收時往溶液中加入的金屬可以用銅C. 回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸D回收時金屬與溶液發生了化合反

31、應解析A、金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性很差，在空氣中不能被氧化，故A正確；B、在金屬活動性順序表中銅排在金前面，所以，銅可以把金從它的鹽溶液中置換出來，故B正確；C、金在金屬活動性順序表中排在氫后面，金不會溶于稀硫酸，故C正確；D、制取金的單質，說明回收時加入的金屬與溶液發生了置換反應，故D錯誤。答案D5、下列各說法中的“一定”，你認為正確的是（ ）A需要加熱才能發生的變化一定是化學變化B由固體變為氣體的變化一定是化學變化C物理變化中一定不生成新物質D化學變化中一定有放熱、發光現象解析A、需要加熱才能發生的變化不一定是化學變化，例如水蒸發由液態變為氣態，沒有新的物質生成，屬于物理變

32、化，故A錯；B、由固體變為氣體的變化不一定是化學變化，例如干冰升華，由固態變為氣態，只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；C、物理變化是指沒有新物質生成的變化，所以物理變化中一定不生成新物質，故C正確；D、化學變化中不一定有放熱、發光現象，例如碳酸氫銨受熱分解，屬于吸熱反應，沒有發光現象，故D錯。答案C6、如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（ ）A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物C. 若X是稀鹽酸，c不可能是單質 D. 若X是稀鹽酸，d不可能是單質解析（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊

33、試液，故正確；（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化鐵反應生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，故正確；（3）若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質，故錯誤；（4）若X是稀鹽酸，則X與d反應生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發生反應，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質，故正確。答案C7、為了探究酸堿中和反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗目的，下列評價或改進，錯誤的是（ ）A若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現象B為了使實驗現象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C在打開活塞a之前應

34、先打開橡皮管上的止水夾D為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗解析A紅墨水向右移，說明裝置內的氣體膨脹，壓強增大，說明二者反應過程中放出熱量，故正確；B氫氧化鈉固體溶于水會放熱，不能證明就是二者反應放出的熱量，故錯誤；C在打開活塞a之前應先打開橡皮管上的止水夾，保證整套裝置連通性良好，稀鹽酸才會滴入到燒瓶內，故正確；D為了證明中和反應會放出熱量的廣泛性，可以再用氫氧化鉀溶液來代替氫氧化鈉溶液再次進行實驗，故正確。答案B8、在稀硫酸中分別加入下列物質，反應現象符合的是（ ）A銅片：看到銅片周圍有氣泡產生 B氧化鐵：固體消失，溶液變成淺綠色C氯化鋇：無明顯現象 D碳酸鈉溶液： 產生氣泡解

35、析A、銅位于氫后，不和稀硫酸反應，故A不正確；B、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵離子溶液呈黃色，溶液變成黃色，故B不正確；C、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，故C不正確；D、碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，故D正確。故選D。答案D9、能夠反應的物質不能共存于同一溶液中下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（）A. NaOH NaC1 CuSO4 HC1B. KNO3 Na2SO4 NaOH KC1C. KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12D. Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4解析加入無色酚酞溶液后顯紅色，說明

36、該溶液顯堿性.A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤；B、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色粉酞溶液后顯紅色，故選項正確；C、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，加入無色粉酞溶液后不變色，故選項錯誤；D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交換成分分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；答案B10、下列各組溶液中其離子能在pH=12的條件下大量共存的是（）AFe3+、Na+、SO42

37、-、Cl- BNa+、K+、SO42-、N03-CNa+、K+、NO3-、H+ DBa2+、Cl-、SO42-、N03-解析A、鐵離子和氫氧根離子會生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故A錯誤；B、所有的鈉、鉀、硝酸根形成的化合物都是溶于水的，故B正確；C、氫離子和氫氧根離子會發生中和反應生成水而不能共存，故C錯誤；D、鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀而不能共存，故D錯誤。答案B11、某學生設計的下列四個實驗方案中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）ACuCuCl2Cu(OH)2BH2OO2MgOCCaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DMgCl2Mg(OH)2Mg解析A中理論上錯誤

38、，因為銅不與酸反應；B中經濟上不合理，電解水太消耗能源；C符合要求，故正確；D中理論上錯誤，因為氫氧化鎂不溶于水，無法電解。答案C12、下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（）ACO（CO2）：通過足量的灼熱氧化銅BMnO2粉末（KCl）：溶解、過濾、洗滌、干燥CFeSO4溶液（CuSO4）：加入足量鋅粉、過濾DNa2SO4溶液（NaCl）：加入適量硝酸銀溶液、過濾解析A、CO能與灼熱氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與灼熱氧化銅反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、KCl易溶于水，MnO2粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的

39、方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；C、FeSO4溶液和CuSO4均能與鋅粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、NaCl能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。答案B13、下列推論正確的是（）A碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽B酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應C用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質D堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性解析A碳酸鹽與鹽酸反應放出CO2氣體，所以與鹽酸反

40、應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，鹽酸與活潑金屬反應生成氫氣。A不正確；B酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應；如酸與某些金屬氧化物反應也生成鹽和水，B不正確。C用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質行不通，氫氧化鈉溶液與變質生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，都可使酚酞變紅色，C不正確；D堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性。D正確。答案D14、下列變化需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發生的是（）解析A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象，需要借助指示劑才能判斷出反應發生，故選項正確;B、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色絮狀

41、沉淀，現象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故選項錯誤;C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成有大量氣泡產生，現象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故選項錯誤;D、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應后瓶內壓強減小，會觀察到軟塑料瓶變癟了，現象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故選項錯誤。答案A15、通過實驗可以獲取證據，得出結論。下列做法中不能獲得明顯證據的是（）A為了證明氫氧化鈉溶液呈堿性，在其溶液中滴加稀鹽酸B為了證明氧氣是否集滿，把帶火星的木條伸到集氣瓶口C為了說明鹽溶液不一定都呈中性，在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液D為了證明汗水中含有Cl，加入含稀硝酸的硝酸銀

42、溶液解析A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生中和反應，但是現象不明顯，所以先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應；B、由于氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，所以在驗滿的時候是要把帶火星的木條靠近集氣瓶口；C、將酚酞試液滴人碳酸鈉溶液中，發現溶液變成了紅色碳酸鈉溶液能使酚酞變紅，說明其溶液呈堿性，所以說明了鹽溶液不一定呈中性；D、在檢驗氯離子時，是加入硝酸銀出現白色沉淀，證明氯離子的存在。答案A16、做“二氧化碳的制取和性質”實驗，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）。某同學處理廢液時做了

43、如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A圖中縱坐標（y）表示生成CO2的質量B反應進行到C點時，溶液中的溶質只有NaClCC點溶液的pH=7DOA段發生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2解析A、根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀。所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量；故A錯；B、當反應進行到B點時，表明

44、反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl，到了C點說明碳酸鈉過量，溶質不僅是氯化鈉，還有過量的碳酸鈉，故B錯；C、實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；故C錯；D、從開始反應的O點到A點的OA段，發生了如下的化學反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl。故D正確。答案D17、小科為了驗證CO2密度比空氣大，采用如圖所示裝置進行實驗。集氣瓶中充滿CO2 ， 大燒杯中放置著兩支高低不等的點燃的蠟燭，實驗時打開止水夾

45、，移開玻璃片。下列說法正確的是( )A. 移開玻璃片的目的是縮短實驗時間B. 觀察到高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅C. 蠟燭會熄滅是因為CO2降低了蠟燭的著火點D. 導管插入到大燒杯底部比插在兩蠟燭之間要嚴謹科學解析A、移開玻璃片是為了讓內外氣壓相等，讓二氧化碳更容易流出，可以縮短時間；故A正確； B、由于二氧化碳的密度比空氣大，所以應該觀察到的現象是低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅；故B錯誤； C、蠟燭會熄滅是因為二氧化碳不可燃不助燃；故C錯誤； D、導管插入到大燒杯底部與插在兩蠟燭之間結果是一樣的，都是科學嚴謹的；故D錯誤。答案A18、制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉而成為

46、Cu2+。其反應方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。現向氯化鐵溶液中加入a克銅，完全溶解后，再加入b克鐵，充分反應后得到c克殘余固體，且ac。則下列說法正確的是( )A殘余固體全部是銅B殘余固體可能為鐵和銅的混合物C最后得到的溶液可能含有+3價Fe元素D殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu元素解析此題中發生的化學反應有三個，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2 因元素守恒：步驟一：ag銅完全溶解后，變為ag銅離子； 步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至

47、還會有鐵剩余，此時，殘余固體（cg）應大于或等于ag；由題意：ac可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來。 結論1：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩。選A。步驟三：根據方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推導可知，溶液中還應有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必無Fe3+、 結論2：充分反應后剩余固體為Cu，而溶液中含FeCl2和CuCl2。答案A19、如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH熱濃硫酸H2O+CO，下列說法錯誤的是（21cnkxtj008）A實驗中所需CO可現制現用

48、B此裝置可節約用品，污染小，現象明顯C此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小D該實驗中CO是還原劑，發生了還原反應( http: / / . / )解析A、實驗中所需的CO可現制現用，正確；B、該裝置節約藥品，產生的污染物少，正確；C、些裝置空間小，空氣易排盡，實驗危險系數小，正確；D、在CO還原CuO反應中，CO是還原劑，它利于氧被氧化成二氧化碳，發生了氧化反應，D錯誤。答案D20、為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如甲圖所示實驗，實驗結束后，將試管、試管內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多（如乙圖所示），下列說法正確的是（21cnk

49、xtj2008）2A反應后燒杯中的固體一定含有鐵B甲圖試管中反應后固體一定不含鐵C反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D燒杯中最后所得固體的質量不一定大于2a克解析通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯誤；B、兩支試管中的物質加入燒杯中后，會繼續生成銅，所以試管中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B正確；C、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現象不能確定反應后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯誤；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質量是2a，每56份質量的鐵會置換出64份質量的

50、銅，所以反應后固體的質量大于2a克，故D不正確。答案B二、填空題（本大題共6小題，每空2分，共26分）21、科學與生活息息相關，所以學好科學知識能讓我們解除一些困擾，請利用所學知識回答下列問題：（1）盛放石灰水的試劑瓶內壁常附著一層用水難以洗去的白色物質，該物質是 ；（2）生產硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環境的二氧化硫，可將含SO2的廢氣通過含有堿性物質的廢液。請寫出用含有氫氧化鈉的廢液吸收SO2的化學方程式_ 。解析（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以難以洗去的白色物質是碳酸鈣；（2）反應物是氫氧化鈉和二氧化硫，生成物是亞硫酸鈉和水，用觀察法配平，所以方程式是：SO2+2NaO

51、H=Na2SO3+H2O。答案 （1）碳酸鈣；（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。22、推斷兩種物質混合后是否發生了化學變化需要有證據來支持。（1）在A試管中加有5mL澄清石灰水，往里面滴加5mL碳酸鈉溶液，試管里的兩種物質發生了化學變化，可觀察到的證據是 。（2）在B試管中裝有5mL的無水酒精，為檢驗里面的酒精是否真的“無水”，可以往里面加入一種合適的物質，并根據你加入的物質是否變色來作出判斷，則其顏色變化是 。解析（1）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；（2）硫酸銅白色粉末與水反應生成藍色五水硫酸銅，可以檢驗里面的酒精是否真的“無水”（其他合理的方法也可以）。答

52、案（1）有白色沉淀生成；（2） 白色變藍色（其他合理都可）23、用如圖所示的玻璃管進行碳還原氧化銅實驗。(1)當A處的黑色固體變紅時，可觀察到B處的現象是 。【版(2)查閱資料發現：反應生成的紅色固體除了銅以外還可能含有氧化亞銅(Cu2O)，氧化亞銅可以與硫酸發生如下反應：Cu2O+H2SO4 高溫 Cu+CuSO4 +X，該反應中X的化學式為 。2解析(1)A中氧化銅與碳發生反應生成紅色的銅、并有二氧化碳氣體生成，二氧化碳進入B中與澄清石灰水反應，生成碳酸鈣白色沉淀與水；（2）根據質量守恒定律，原子的各類和數目不變，故X為H2O。答案（1）澄清的石灰水變渾濁 （2）H2O24、在做鋅與稀硫酸

53、反應實驗時，小麗同學發現試管中產生氣泡的速度先變快后變慢。這一現象引起了同學們的思考，化學反應的快慢會受到哪些因素的影響？他們設計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質量相同的鋅粒進行反應。實驗數據記錄如表。實驗編號 1 2 3稀硫酸的質量分數 10% 10% 20%溶液溫度/ 反應前 20 30 20反應后 26 37 28反應所需時間 長 較短 較短（1）同學們發現3次實驗過程中總是開始階段產生氣泡逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止。根據實驗數據分析，鋅與稀硫酸反應開始階段產生氣泡變快的決定因素是 。（2）請你根據實驗結果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣

54、中燃燒劇烈的原因 。解析（1）由表格可知，反應物的濃度越大，溫度越高，反應速率越快；（2）（3）空氣中氧氣的濃度比純氧中的濃度更低，根據實驗可知反應物的濃度越高反應速率越快，故硫在氧氣中燃燒比空氣中燃燒更劇烈。答案（1）反應溫度（溫度）、反應物濃度（濃度） （2）空氣中氧氣濃度比純氧小，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈。25、為了激發學生學習科學的興趣，老師在課堂上為大家做了一個“燃燒成鐵”的趣味實驗。將一張濾紙（組成元索為C、H、O）用FeCl3濃溶液濕潤，在酒精燈上烘干后點燃。濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質。老師告訴大家，黑褐色物質中含有單質鐵。小陽同學對此進行了分析驗證。（1）從

55、反應物的組成分析。因為有_元素，反應后可能生成單質鐵。（2）將黑褐色物質放人稀鹽酸中，發現有連續微小氣泡產生，也可初步證明該黑褐色物質中含有單質鐵。請寫出相關的化學方程式：_。解析（1）根據質量守恒定律：反應前后元素種類不變，由于反應物中含有鐵元素，所以可能生成鐵單質；（2）該黑褐色物質中含有單質鐵，鐵和鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，其反應的化學方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2；答案（1）鐵；（2）Fe+2HClFeCl2+H2；26、從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式。如圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學反應。根據圖示回答相關問題：圖甲描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，

56、該反應的實質是_。下列物質中能驗證該反應確實能夠發生的是_ (選填字母)。Fe B. 酚酞溶液 C. CuSO4 D. Ba(NO3)2（2）圖乙表示的反應中涉及4種物質，其中屬于氧化物的是_ 。解析（1）由微粒的變化可知，該反應的實質是氫氧根離子和氫離子接生成了水。若加入鐵，由于溶液中沒有氫離子，沒有氣泡生成；由于沒有氫氧根離子，加入酚酞溶液不能變成紅色，加入的硫酸銅溶液不能生成氫氧化銅藍色沉淀，所以Fe、酚酞溶液、CuSO4能驗證反應確實能夠發生；（2）由微粒的構成可知，二氧化氯是氯和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物。答案氫氧根離子和氫離子結合生成了水 ABC （2） 二氧化氯三、實驗探

57、究題（本大題共6小題，每空2分，共42分）27、我校的九年級某班的實驗課上，小林取了40mL的Ba(OH)2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸(均未知濃度)。老師發現后，遞給他一瓶K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小林在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，發現剛加入K2CO3溶液時，并沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，則原混合溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其中所含的溶質有 (用化學式表示)。解析剛加入K2CO3溶液時，發現沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，說明稀鹽酸過量，則原混合溶液呈酸性，其中所含的溶質有BaCl2、HCl。答案酸性； BaCl2、HCl28、實驗小組同學向盛有2ml稀硫

58、酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現象。【提出問題】兩者是否發生了化學反應？（1）【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為，如圖甲。小華：測得實驗所用稀硫酸的pH7，試管中溶液pH7。小敏：取兩支試管，編號為和，分別加入稀硫酸和試管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實驗過程與現象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論。于是得出結論： 。（2）【反思評價】小軍認為小敏在實驗設計中存在不夠嚴密的地方，請幫他指出： 。（3）【交流討論】試管中的溶液中有哪些溶質？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H2SO4，其理由是 。在此基礎上，同學們提出了二種推理：推理1：

59、含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正確的是推理 (選填“1”或“2”）。解析（1）因為稀硫酸的pH7，而試管中溶液pH7，說明稀硫酸已經消失了，故可得出結論為稀硫酸與氫氧化鈉發生了反應； （2） 應取用試管中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對實驗；（3）試管中加入碳酸鈉后沒有氣泡產生，說明溶液中沒有硫酸；（4）因為試管溶液pH大于7，說明有氫氧化鈉存在，并且不與碳酸鈉反應，故試管中的溶液中的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉及生成的硫酸鈉。答案（1）兩者發生了反應； （2）應取用試管中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對實驗；（3）試管溶液pH大于7(H2SO4已經反應

60、完或試管中滴入Na2CO3無氣泡)； （4） l硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。如醫療上可用于治療缺鐵性貧血；農業中可施用于缺鐵性土壤等。某校科學興趣小組，利用工業廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：FeH2SO4 = FeSO4H2； 2FeO4H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3SO24H2O，FeFe2(SO4)3 =3FeSO4（1）兩種方案都有一定的理論依據，他們選用了方案，你認為他們不用方案的理由是什么？。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，小明提出自來水中含有少量的Cl- ,會影響到制出的FeSO4的純度。他設計了下列實驗方案證明已配制的稀硫酸中混有Cl