1、 化學必修二“元素化合物”知識與學習化學的五大要點 對于化學的學習課前必需預習，才能把握學習的主動權，要帶著問題去聽課。首先粗讀教材，把握教材的整體，然后找出重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想這一節的主要內容是什么，接下來我為大家整理了相關內容，盼望能關心到您。 高中化學必修二“元素化合物”學問 1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大 錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減 2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體 正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出 4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非

2、金屬單質 錯誤，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純 7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿意植物生長需要 錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以簡單硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶

3、液 錯誤，SiO2能溶于氫氟酸 10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+ 錯誤，加入碘水會得到FeI2，由于Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜愛護著鋁罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2消失白色沉淀，連續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消逝 錯誤，Ca(ClO)2中連續通入CO2至過量，白色沉淀消逝

4、，最終得到的是Ca(HCO3)2 13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 正確 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀 正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必需經凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染 16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移 正確 17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應 錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS 18

5、.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正確，Fe3+可以于SCN-協作，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發生雙水解反應 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同 正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應 錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 錯誤，

6、Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在 錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度樂觀小 23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA 錯誤，假如和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA 25.含有最高價元素的化合物不肯定具有強氧化性 正確，如較稀的HClO4，H2SO4等 26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強 錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 2

7、7.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 錯誤，無法制的純潔的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯誤，(4)非金屬和金屬不行能發生這個反應 29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質 錯誤，H2SO4是由于吸水且放出SO3而變質 30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應 錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應 學習化學的五大要點 學

8、習化學的五大要點讀 課前必需預習，才能把握學習的主動權，要帶著問題去聽課。首先粗讀教材，把握教材的整體，然后找出重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想這一節的主要內容是什么，對疑難問題怎樣理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行?如高一學習氧化還原反應概念，考慮為什么在不同階段對這個概念有不同的提法，以便抓住本質，用電子轉移的觀點熟悉氧化還原反應，進一步認清氧化劑、還原劑在化學反應中的作用和關系。 學習化學的五大要點“聽” 要求同學在聽課時要全神貫注，緊跟老師的講解思路。比如講一個新概念，要弄清這個新概念，老師是在什么基礎上提出來的，怎樣分析的，包括哪些要點，例題和新概念的要點有哪些關系，鞏

9、固和加深了概念中哪個要點，新概念與已學過的哪些概念有關系，新舊概念有何不同?使用新概念時要留意什么條件，隨著老師講解便把握了概念的內容和重點，弄清問題的實質所在。 學習化學的五大要點看 化學是一門試驗科學，同學在老師試驗教學中不僅要仔細聽講，同時還應通過自己雙眼的觀看，將課前“讀”中的疑點明晰。在課堂上做到看和想、看和聽相結合，不僅學會了化學學問的操作技能，還學會了思索。就青少年的進展看，使他們學會思索比學習詳細學問更重要。 學習化學的五大要點記 “記”是指同學記聽課筆記，以便提高他們聽課質量和便于課后復習。記的時候要留意： 第一，在聽好課的基礎上登記老師講課提綱。 其次，在提綱內登記要點及老師的中肯分析、比方。 第三，登記練習中老師指出自己所犯的錯誤或對自己特殊有啟發的事例。假如課上一時沒登記的內容，可做個記號留下空，課下復習補上。養成良好的聽講、記筆記的習慣。 學習化學的五大要點聯 在教學中，老師要擅長啟發同學進行聯想，把有關的學問理成線，織成網，總結出規律性的學問，拓寬思路，然后將這張網列成“譜”，以便記憶和復習。比如把分子、原子、離子、原子結構連成鏈，再把元素化合物學問，物質分類，各類通性，反應規律