1、揭東一中高二化學競賽試題考試時間：120分鐘 全卷150分可能用到的相對原子質量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。） 12006年12月，第三屆能源與環境材料國際研討會在中山大學召開。記者從會議上了解到，中山大學能源與環境材料研究所通過負載化技術，將二氧化碳制成聚合塑料并達到量產水平。下列相關說法正確的是A二氧化碳塑料與干冰是同一種物質B二氧化碳塑料與干冰都是純凈物C用工業廢棄物二氧化碳生產塑料，不會產生白色污染并有助于緩解溫室效應D二氧化碳塑料能在空氣中燃燒2下列說法不科學的是A臭氧是飲水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌

2、能力強且又不影響水質B變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發生了水解反應C實驗室使用“通風櫥”防污染是不環保的做法因為產生的有害氣體并沒有得到轉化或吸收D“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故3下列操作或實驗數據記錄正確的是A在量筒中加入40mLH2O，然后緩慢加入10mL濃硫酸并攪拌，配制稀硫酸B用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液23.10mLC用pH試紙測得氯水的pH為2D用100mL量筒量取9.3mL蒸餾水4有兩只串聯的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當甲池的陰極上析

3、出1.6gCu時,乙池的陰極上析出0.45g固體,則乙池的溶質可能是ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)25用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列說法正確的是A反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B還原劑是S2，氧化劑是Fe3+C氧化產物是S，還原產物是Cu2+和Fe2+ D當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應6能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2

4、+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42 DCu2+、S2、Br、ClO7液態鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰碳層間化合物LixC6（0 x1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關說法錯誤的是ALiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2OCo2O3B該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性C該電池充電時的陰極反應為：Li+6C+xe=LixC6+（1-x）Li+D放電時電解質中PF6和AsF6等離子向負極移動825時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體

5、積比1：100混合，反應后所得溶液pH=7。若x=y，則x為 A2 B4 C3 D59、下列說法中，正確的是ANO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構BP4和CH4都是正四面體分子，兩種分子中化學鍵之間的夾角相等且均為10928C(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵 D由原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點及硬度二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意。）10設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是A標準狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數約為NAB常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數

6、為0.3 NAC2 molSO2和1molO2混合在V2O5存在條件下的密閉容器中反應，反應后分子總數大于2NAD1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數大于3NA11下列離子方程式正確的是A60 mL 1 molL1 氫氧化鋇溶液與15 mL 2 molL1明礬溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B60 mL 1 molL1純堿溶液與20 mL 2 molL1膽礬溶液混合（無氣體放出）： 3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3CH2O中投入Na218O2固體：2H2O218O22418OHO2D、0.1mol/

7、L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S12一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) HKsp(AgCl)B所得溶液中形成了更難電離的物質C上述實驗說明Cl-與NH4間有很強的結合力D上述過程中NH3H2O的電離程度增大16某些烴的燃燒熱（kJ/mol）如下表，下列表示正確的是化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3乙烯1411.0乙炔（C2H2）1300.0A熱穩定性：正丁烷異丁烷B乙烷燃燒的熱化學方程式C2H6(g)+O2

8、(g)2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1560.8kJ/molC等物質的量的乙烯和乙炔（C2H2）完全燃燒，乙烯放出的熱量多，故用氧烯焰來切割或焊接金屬比氧炔焰好D相同質量的烴、碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多17、在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種。在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2

9、+、I-、SO32- D溶液可能呈酸性18、時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去。再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3完全轉化成I2。將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為：N2H4+2I2=4I+N2+4H+將生成的I萃取到水層后用法處理。將得到的溶液加入適量的溶液，并用硫酸酸化。將反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2N

10、aI經過上述放大后，溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設前后溶液體積相等）A2倍 B4倍 C36倍 D6倍三、實驗題：（共32分）19.（12分）已知某白色混合粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質中的兩種，且物質的量之比為 1:1。請完成下述探究該混合物組成的實驗。限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉KI試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、2mol/L鹽酸、2mol/LnaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 一、初步探究取適量固體混合物于燒杯中，

11、加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。（1）用_（填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。（2）上述實驗可以得到的初步結論是_。二、進一步探究（3）請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現象和結論。【提示】、在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應； 、注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間，可以不填滿。實驗操作預期現象和結論20.（11分）向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總

12、是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：實驗（1）：在2支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在 = 1 * GB3 號瓶中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 molL-1的高錳酸鉀溶液現象如下（表1）加入藥品不加硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液加少量硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液實驗現象（褪色時間）草酸褪色很慢（30s）草酸褪色很快（2s）實驗（2）：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在 = 2 * GB3 號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1 molL-1的高錳酸鉀溶液。現象如下（表2）編號 = 1 *

13、GB3 號試管 = 2 * GB3 號試管 褪色時間現象100 s90 s均有氣泡產生； = 2 * GB3 號試管的溶液褪色比 = 1 * GB3 號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色。實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在 = 1 * GB3 、 = 2 * GB3 、 = 3 * GB3 號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 molL-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65的水浴中加熱。觀察現象（表3）。編號 = 1 * GB3 號試管 = 2 * GB3 號試管 = 3 * GB3 號試管褪色時間實驗現象9

14、0 s100 s120 s均有氣泡產生； = 1 * GB3 號試管的溶液褪色比 = 2 * GB3 、 = 3 * GB3 號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色。該研究性學習小組提出猜想與假設的理論依據是（從化學反應原理的角度作答）： 。（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫 法；（3）設計實驗（1）對應的假設是 ；實驗（1）得出的結論是 。（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是 ；（5）據有關現象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式： 。21、(9分)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及

15、印刷、飽和Na2飽和Na2CO3溶液CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O請根據要求回答下列問題：（1）若用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為：_、_等。（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成_、_等問題。（3）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/轉化率()選擇性()反應時間/h轉化率()選擇性()4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.

16、598.7693.0100選擇性100表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水根據表中數據，下列_(填字母)為該反應的最佳條件。A120，4h B80，2h C60當反應溫度達到120四、無機題：（共30分）22、（8分）通常情況下空氣中CO2的體積分數為0.030%，當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀

17、溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：甲醇甲醇高溫水蒸氣N2、O2H2溶液空氣盛有飽和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、鉻鋅觸媒）分解池中反應的化學方程式為 。在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式 。李明同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.9610-9、2.5810-9。李明應該選用的試劑是 ，實驗時測定的數據除空氣的體積外，還需要測定 23. （12分）污水處

18、理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）CCl4分離污水中的Cu2時，先發生絡合反應：Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）寫出雙硫腙和Fe3絡合的離子方程式 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是 。上圖是用雙硫腙（H2Dz）CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。某工業廢水中含有Hg2、Bi3+、

19、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）CCl4絡合萃取法處理廢水。請根據上圖回答問題：（2）欲完全將廢水中的Hg2分離出來，須控制溶液pH= （3）當調節pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有： ，其物質的量之比為 （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式 。24、（10分）五、有機題：25（9分）綠色有機合成是指采用無毒、無害的原料、催化劑和溶劑,選擇具有高選擇性、高轉化率,不生產或少生產對環境有害的副產品合成。下列是BHC公司新發明的布洛芬（Ibuprofen）綠色合成方法。試回答下列問題：（1）反應、分別所屬的有機反應

20、類型是： 、 。（2）反應的化學方程式為： 。（3）與布洛芬互為同分異構體的芳香族化合物中，其結構可表示為的酯類，X的結構有： 種（填數字）。（4）某學生提議用Reppe反應一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCHCH2COH2O RCH(CH3)COOH，請寫出用一種有機原料合成布洛芬的化學方程式： 六、物質結構題26、（16分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領域有廣泛應用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 。配體NH3中N原子的雜化類型為 , 它可用作致冷劑

21、的原因是 _。若Ni(NH3)6 2+ 為正八面體構型，則Ni(CO)2(NH3)4 2+的結構有 種。(3) 鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發生氧化還原反應。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學方程式為 _。(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= 。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被

22、用于制作原子鐘，反應原理為： 揭東一中高二化學競賽試題答題卡題號123456789答案題號101112131415161718答案三、實驗題：（共32分）19.（12分）（1）_。（2）_。（3）實驗操作預期現象和結論20.（11分）(1) 。（2） _；(3)_ _ ；_ _ 。（4）_ _；（5） _ _ 。21、(9分) （1）_、_。（2）_、_。（3）_。四、無機題：（共30分）22、（8分） _ 。_ 。_ 。_ ，_ .23. （12分）（1）_ 。_ 。（2） .（3） ，_ （4）_ 。24、（10分）_五、有機題：25（9分）（1） _ 、 _ 。（2） 。（3）_ 種（填

23、數字）。（4）_ _ 六、物質結構題26、（16分）(1) 。(2) 。 , _。 。(3) ， _。(4) 。(5)該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為： LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時負極的電極反應方程式 _ 。參考答案:1、C 2、B 3、B 4、C 5、D 6、C 7、B 8、C 9、D 10、CD 11、B 12、AD 13、BC14、BC 15、B 16、AB 17、D 18、C19.（1）藥匙 （2）該混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4。 （3）實驗操作預期現象和結論向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；如果沒有白色沉淀產生，說明原固體混合物中不含K2SO4，含有NaCl或NH4Cl。取少量原固體混合物于試管中，將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱試管如果試管底