1、2021-2022學年河南省南陽市南召第一中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（ ）A. 若此反應過程中有電子轉移,可設計成原電池 B. 該反應為放熱反應C. 該反應在常溫下也有可能進行 D. 反應物的總能量高于生成物的總能量參考答案：C2. 已知一個N2O3分子質量為a kg，一個N2O5分子的質量為b kg，若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的相對分子質量是（ ）A. B. C. D.參考答案：D略3. 下列方法

2、中，不能用于實驗室制取氨氣的是（）A在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B加熱試管中的氯化銨固體C將燒瓶中的濃氨水加熱D將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：B【考點】氨的實驗室制法【分析】A、將熟石灰和氯化銨混合，加水調成糊狀加熱，可以制取氨氣；B、加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；C、加熱濃氨水，NH3H2O分解生成氨氣；D、利用CaO與H2O劇烈反應，放出大量熱，促進NH3H2O的分解及NH3的揮發逸出【解答】解：A、熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl

3、2+2NH3氣體+2H2O，故A不可選；B、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故B可選；C、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3H2ONH3+H2O，故C不可選；D、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3H2O的分解及NH3的揮發逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3H2O的分解及NH3的揮發逸出，反應的化學方程式為：NH3H2O+CaONH3+Ca（OH）2，故D不可選；故選B4. 下列溶液中Cl-的數目與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-數目

4、相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B50 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液參考答案：A略5. 下圖分別為元素周期表的一部分（數字為原子序數），其中X為35的是（ ）142628X18XXX50747654A B C D參考答案：DA、x=14+18+1=33，故A錯誤；B、x=26+18+1=45，故B錯誤；C、x=75-18-32=25，故C錯誤；D、x=18+18-1=35，故選D。6. 在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有

5、關說法中正確的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4 D最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)-3參考答案：BC略7. 某氣態烴和具有一雙鍵的氣態烯烴組成的混合氣體，在同溫下對H2的相對密度為13，取標準狀況下的此混合氣體6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，則此混合氣體的可能組成是（ ）AC2H4 和C2H6 BCH4 和C3H6 CC3H8 和C2H4 DCH4 和C2H4參考答案：B略8. 下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能相互結合成AB2型穩定共價化合物的是（ ） A

6、18和12 B7和8 C11和16 D12和9參考答案：B略9. 元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）A、左下方區域的金屬元素 B、右上方區域的非金屬元素C、稀有氣體元素 D、金屬和非金屬元素分界線附近的元素參考答案：D略10. 只用下列試劑中的一種就能將Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五種無色透明的溶液區別出來，這種試劑是（）A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液參考答案：A【詳解】A加入硫酸，Na2S產生臭雞蛋氣味的氣體，Ba（NO3）2生成白色沉淀，NaAlO2先生成白色絮狀沉淀，硫酸過量時沉淀溶解，NaHCO3

7、生成無色無味的氣體，AlCl3無明顯現象，可鑒別，選項A正確；B加入鹽酸，不能鑒別Ba（NO3）2和AlCl3，均無明顯現象，選項B錯誤；C加入氨水，不能鑒別Ba（NO3）2、NaAlO2、Na2S、NaHCO3，均無明顯現象，選項C錯誤；D加入氫氧化鈉溶液，不能鑒別Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3，均無明顯現象，選項D錯誤。答案選A。11. 等質量的 SO2和 SO3相比較，下列結論正確的是（）A它們的分子數目之比是 4：5B它們的氧元素的質量之比為 2：3C它們的物質的量之比為 5：4D它們的密度之比為 5：4參考答案：C【考點】物質的量的相關計算【分析】結合n=、N

8、=nNA、=及分子構成計算【解答】解：設質量均為m，則A它們的分子數目之比是： =5：4，故A錯誤；B它們的氧元素的質量之比為216g/mol：316g/mol=5：6，故B錯誤；C它們的物質的量之比為： =5：4，故C正確；D它們的密度之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤；故選C12. 已知元素砷（As）的原子序數為33，下列敘述正確的是A砷元素的最高化合價為+3 B砷元素是第三周期的主族元素C砷原子的第3電子層含有8個電子 D砷的氧化物的水溶液呈酸性參考答案：D13. 鋁用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因為鋁具有什么性質 （ ）A、金屬性和非金屬性 B、導電性

9、C、熔點低 D、還原性，在冶煉反應中放出大量熱參考答案：略14. 向下列過量的酸中分別投入3.2 g的銅并加熱，在相同條件下，反應后產生氣體體積最大的是A濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸 參考答案：C15. 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X_，沉淀A_，沉淀B_。上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學

10、式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_（填操作名稱）。參考答案： 試劑X:_Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:_AgCl。_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀Na2CO3（填化學式）雜質；稀HNO3（填化學式），結晶（填操作名稱）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某金屬元素X原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置參考答案：該元素處于周期表中第三周期A族考點：原子結構與元素的性質分析：

11、發生反應：2X+O22XO，設X的相對原子質量為Mr，根據方程式中質量定比關系列方程計算Mr，進而計算X質子數，確定在周期表中位置解答：解：設X的相對原子質量為Mr，則由題意知：2X+O22XO2Mr 2（Mr+16）0.6g 1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故質子數為2412=12，為Mg元素，處于周期表第三周期A族，答：該元素處于周期表中第三周期A族點評：本題考查元素推斷，屬于計算型推斷，側重考查化學方程式計算，比較基礎18. 在100mL 0.4mol/L的碘化鈉溶液中通入336mL氯氣（標準狀況），充分反應后，把溶液蒸干，并灼燒殘渣。求：殘渣由哪些物

12、質組成，質量各為多少。氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O完成下列計算：生成1molNO消耗氧氣的體積為 L（標準狀況）。5 mol NH3和5 molO2反應生成4 molNO，過量的氨溶于產物水中成為氨水，計算該氨水中氨的質量分數。如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH3+3O22N2+6H2O若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反應，計算產物氣體中NO的物質的量。參考答案：. NaI過量； NaCl 1.755g NaI 1.5g. 28 . w（NH3）=17/（17+186）=0.136.設產物中NO為amol、N2為bmol。a+2b=4 a=2mol略19. （1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等。現向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態，測得此時容器內壓強比反應前減小了，列式計算H2的平衡轉化率_。（2）燃料的燃燒將化學能轉化成熱能，提供了人類生存和發展所需要的能量和動力。現將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產物經過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質的量之比為多少？參考答案：(1)40% (2) 1:3【詳解】（1）設反應達到