1、高考化學考1全程復習：膠2（一）11nm100nm2、膠體與提純高考化學考1全程復習：膠2（一）11nm100nm2、膠體與提純。例如Fe(OH)3、Al(OH)3 膠體就是利用鹽類的水解方法來制得。單個分子或能能能 （2）1）（三）lnm100nm過程中還要加入穩定劑（如電解質或表面活性物質 （2）1）（三）lnm100nm過程中還要加入穩定劑（如電解質或表面活性物質AgNO3KIAgIH2S水溶液中，H2S例題精1下列物質中既屬于無機物，又屬于堿的是）H2S水溶液中，H2S例題精1下列物質中既屬于無機物，又屬于堿的是）：Na2CO3是無機物，但屬于鹽；CH3OH CH3CH2OH 為有機物

2、；Cu（OH）2堿且為無機物，2用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm100nm）（）B 例溶膠：0.5mol/L BaCl22mol/L H2SO41mL20mL1mol/L10mL1mol/L鹽酸中，用力振蕩。可行的是（ 例 時間后，水中含有的離子最多的是）C、B、K+、E、AgI膠體的原理是：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3KIAgI膠體的原理是：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3KI （B例 5、下列說法中正確的是）C、Fe(OH)3膠體帶正電荷1nm100nm3膠粒e(O)3B是正確的。例 6、分別向 Fe(OH)3 膠體溶液中逐滴加入下列各種液體，將發生什么現象

3、？為什么會發生（1）（3）0.5mol/LH2SO4溶液 （4）Fe(OH)3 膠體溶液中加入硫酸鎂溶液出現紅褐色沉淀，有些同學片面理解為 Fe(OH)3 與 的結果。事實上 Mg(OH)2 的溶解度比 Fe(OH)3 大，因此 Fe(OH)3 與 MgSO4 之間不可能發生現的是紅褐色沉淀。正確的解釋是 Fe(OH)3 膠粒帶正電荷，MgSO4 溶液是電解質溶液，溶液SO42-Fe(OH)3 沉淀。解答這類問題，還要正確全面地分析可能出現的實驗現象，不胡亂瞎猜。如 e(O30.molLH2424e(O)3反應而未考慮 24 24e(O)3（1）向 Fe(OH)3 溶膠中逐滴加入蒸餾水，因水不

4、會與 Fe(OH)3 反應，所以無明顯現MgSO4Fe(OH)3MgSO4聚生成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀，但繼續加入 H2SO4 溶液，溶液酸性增強。H2SO4 與 Fe(OH)3 沉Fe(OH)3 溶解。2Fe(OH)3+3H2SO4= 4）B1nm100nm）BC）BC）現象的原因是膠粒使光線發生了BC）B1nm100nm）BC）BC）現象的原因是膠粒使光線發生了BC）B）CB7這種做法應用的原理是BC8Fe(OH)3 BC） B、C、CBNaI現象的是B）中DNaOH ） 13、有下列詞語：滲析 鹽析 溶凝膠布朗運電泳中和 水解 從中選出適當的詞語將其序號填入下列空格級脂肪酸根離子發生 級脂肪酸根離子發生 的Fe(OH)3溶膠中的HCl分離去的方法叫1nm100nm，理由15Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As 乙，丙】1、7、2、8、3、9、4、10、5、6、12、15、F