全國高中學生化學競賽-清北學堂2011暑期試題 03《無機化學》_第1頁
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文檔簡介

1、 PAGE PAGE 4清北學堂2011暑期試題 03無機化學（茍寶迪教授）第1題 某元素的電子組態為1s22s22p5，試用四個量子數分別表明每個電子的狀態。第2題 解釋下列各種現象。2-1BF3的分子形狀是平面三角形，而NF3的分子形狀是三角錐形，試用雜化軌道理論加以說明。2-2為什么I2在水中的溶解度小，而在KI溶液中的溶解度大。2-3根據價層電子對互斥模型，預測SiF4和OF2的分子形狀，并說明中心原子的雜化類型。2-4請預測氧化還原電對Mn3+/Mn2+和Fe3+/Fe2+在酸性溶液中標準電極電勢的高低，簡單說明理由。2-5用分子軌道表示說明O2分子有順磁性，N2分子特別穩定。2-6

2、為什么Cu+在水溶液中不穩定存在？已知Eo(Cu+/Cu)=0.52V，Eo(Cu2+/Cu+)=0.15V2-7N的第一電離能較O大，但其第二電離能則比O小。2-8MgO的熔點比NaF高。2-9NiCl42是四面體構型，Ni(CN)42是平面四邊形構型，試說明它們各以何種雜化軌道成鍵，它們的磁性有何不同？2-10試解釋AgF、AgCl、AgBr和AgI在水中的溶解度依次減小。第3題 舉例說明核衰變的類型。第4題 4-1根據價層電子對互斥模型畫出XeF2、XeF4和XeF6的形狀。4-2如何從Xe制得XeF2、XeF4和XeF6？4-3XeF2、XeF4和XeF6分別與水如何反應？第5題 在一

3、定范圍內，反應2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)為基元反應。5-1寫出該反應的速率方程。5-2其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應速率如何變化？5-3如果容器的體積不變，將NO的分壓增加到原來的3倍，反應速率又將如何變化？第6題 牙齒表面的釉質由六面柱狀的羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3組成，其Ksp=6.8*1037。加氟牙膏可以預防齲齒，F-取代OH-形成氟磷灰石Ca5F(PO4)3，其Ksp=1.0*10606-1寫出羥基磷灰石轉化成為氟磷灰石的離子方程式6-2計算上述轉化反應的熱力學平衡常數，并計算出標準吉布斯自由能rGo。第7題 某金屬A與稀HCl作用在隔絕空氣的情況下得到淺綠色的溶液B，B與稀堿溶液作用得到白色膠狀沉淀C，C暴露于空氣中很快變為棕紅色沉淀D，D溶于HCl生成黃色的溶液G，E與淀粉碘化鉀試液生成深藍色溶液F，E與黃血鹽試液作用生成藍色沉淀G，E與KSCN試液作用生成血紅色溶液H，向H中加入NaF固體，變成無色溶液I。試判斷AI各符號所代表的物質是什么，并寫出相關的反應方程式。第8題 根據下列標準電極電勢判斷： Cu2+ + e Cu+ Eo=0.17V I2 + 2e 2I Eo=0.

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