1、2022年福建省泉州市九上期末化學試卷 2022 年環境口我國主題是“美麗中國，我是行動者”，共建天藍、地綠、水清的美麗中國。下列建議不可行的是 A垃圾分類回收B禁止使用化肥、農藥，以防止水體污染C城市道路定時灑水，以減少 PM2.5 D出行盡量選擇步行或騎“共享單車”下列人體所缺元素與引起的健康問題關系正確的是 A缺鐵會引起貧血B缺碘會引起齲齒C缺鋅會導致甲狀腺疾病D缺鈣會引起壞血病粗鹽提純的實驗操作中正確的是 A.稱量粗鹽B.量取 9.5mL C.過濾D.蒸發下列化學用語正確的是 A 4 個氫原子：2H2 B 1 個鋅離子：C碳酸鈉：Na2CO3 D 亮氨酸（C6HA由 4 種元素組成B碳

2、元素的質量分數最大C含有氧分子D碳、氧元素的質量比為 9:4 詩句“遙知不是雪，為有暗香來”中“暗香來”的主要原因是 A分子間有間隔B分子在不斷運動C分子分解成原子D分子的質量很大下列家庭小實驗不能成功的是 A用食鹽水除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣）B用冷碟壓在蠟燭火焰上，證明蠟燭中含有碳元素C用加熱的方法鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）D將鐵釘分別半浸沒于純水和白醋中，比較生銹的快慢物質的性質決定其用途，下列說法不正確的是 A甲烷作燃料，是因為甲烷具有可燃性B銅作導線，是因為銅具有良好的導電性C洗潔精洗滌油污，是因為洗潔精能溶解油污D活性炭除冰箱異味，是因為活性炭具有吸附性“銅綠”受熱時

3、發生如下反應 Cu2A X 的化學式為 CuB反應前后元素的種類發生改變C反應后固體質量減少，不遵守質量守恒定律D反應后固體中銅元素的質量分數增大在如圖氣密性良好的裝置中充滿了二氧化碳氣體，往 2 支試管中分別緩緩注入 5mL 紫色石蕊試液和 5mL A左邊試管內液體變紅色B右邊試管內石灰水有渾濁現象產生C充分反應后，U 型管中的液面左邊高于右邊D相同體積的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳較多人類的日常生活和工農業生產離不開水。(1) 從微觀上看，水是由 構成。(2) 檢驗某井水是否為硬水：取樣滴加肥皂水，攪拌后若觀察到 ，說明水樣是硬水。(3) 將自來水制成純凈水的一種方法： 。(4) 圖為

4、某物質的溶解度曲線。 20C 時，該物質的溶解度為 40C 時，12.5g 該物質投入 50g 水中形成溶液的溶質質量分數是 ，若要使該溶液變為飽和溶液可再加入 (5) 高溫條件下水蒸氣與鐵反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為 。閱讀材料并回答相關問題。鈷（Co）是一種銀白色的金屬、硬度大。常溫下，鈷在潮濕的空氣中不會被銹蝕：加熱時，鈷會與氯氣、硫等起化學作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化鈷（CoCl2）吸水后由藍色變成了紅色，在工業上，鈷可以制成多種合金：在醫療上，鉆的一種化合物是維生素 B(1) 寫出金屬鈷的一條物理性質： 。(2) 已知二氯化鈷和硫化鈷中鈷元素的化合價相同，

5、請寫出硫化鈷的化學式 。(3) 圖 1 為鉆原子結構示意圖，圖 2 為鈷元素在元素周期表中的部分信息。i 鈷原子在化學反應中容易 （填“得到”或“失去”）電子。ii 請把圖 2 的信息補充完整。(4) 下列說法不正確的是 （填標號）A.鈷合金的硬度大于鈷B.鈷及其化合物均無需密封保存C.人體缺乏鈷元素可以補充維生素 B12D.二氯化鈷可用于檢驗物質是否含有水科學家研究發現，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O(1) 圖 1 是水和二氧化碳在催化劑 a 作用下轉化為甲酸的微觀示意圖，該反應的化學方程式為 。(2) 分析圖 2 中反應，你對催化劑的新認識是 。(3) 根據質量守恒定律，反應中參加

6、反應的 CO 和 H2 的分子個數比為 ，該反應涉及的物質中屬于氧化物的是 (4) 綜合圖 1 和圖 2 可知，制取甲醇的過程，可循環利用的物質有 ，屬于化合反應的是 （填反應序號）。古時所說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據所學知識回答：(1) “五金”中化學性質最穩定的是 。(2) 錫制品在泉州具有悠久的歷史。錫箔的打制是利用了錫的 性。(3) 鐵保存不當容易生銹，鐵銹蝕是因為鐵跟 等物質作用的結果。自行車鏈條采用 的方法來防止生銹。(4) 淮南萬畢術一書中描述了“曾青得鐵則化為銅”。某同學將一定量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾。檢驗濾渣成分時，發現其中有鐵粉，該同學的實驗方

7、法是： 實驗步驟實驗現象根據上述結論，濾液中的溶質 （填“有”“沒有”或“可能有”）硫酸銅。(5) 某工業廢水中含有硝酸銀（AgNO3），加入適量的鐵屑進行置換反應以回收銀，反應的化學方程式為某化學興趣小組受“2022 環泉州灣國際公路自行車賽”啟示，設計如下模擬賽道進行化學知識復習。“賽道”上 A 、 B 、 C 、 D 、 E 為初中化學常見物質，A 為固體物質，E 為可燃性氣體。(1) 若“賽道”上相鄰物質之間能發生化學反應，A 為大理石的主要成分，D 能支持 E 的燃燒。B 溶液中所含的溶質為 。若 C 與 D 反應發出耀眼白光，有關反應的化學方程式可能為 。從燃燒的條件考慮，要使 E

8、 在 D 中燃燒還需要滿足的條件是 。(2) 若“賽道”上 A 、 B 、 C 、 D 四種物質均能在一定條件下分解生成氧氣，用 B 或 C 制取氧氣所需的催化劑可由 A 分解制得：C 可生成 D，D 可生成 E。 B 的化學式為 。 D 轉化為 E 的化學式為 。根據下列圖示，回答有關問題：(1) 寫出標號儀器的名稱： 。(2) 制取一瓶氧氣，可從 A 、 B 、 C 、 D 中選擇的裝置是 ，相關反應的化學方程式是 。(3) 利用 B 裝置與 F 裝置的 （填“a”或 b”）端連接可制取二氧化碳氣體，相應的化學方程式為 。裝入藥品前可用注射器 E 檢査裝置 B 的氣密性，步驟如下：向錐形瓶

9、中加入水至沒過長頸漏斗下端，目的是 。將注射器 E 連接到裝置 B 的導管口處。緩慢拉動注射器 E 的活塞，長頸漏斗下端管口有氣泡冒出；緩慢推動注射器 E 的活塞后，觀察到 ，表示裝置 B 的氣密性良好。化學興趣小組利用手持技術（利用傳感器和數據采集器實時測量技術）測量模擬建筑火災現場中氧氣含量、二氧化碳濃度和溫度的變化。驗證建筑火災逃生策略的合理性。如圖 1 所示，在圓筒形透明塑料實驗容器中底部 3 個點（K1 、 K2 、 K3）分別放置甲、乙、丙 3 根高低不同的蠟燭：如圖 2 所示，在 3 根燭芯一定距離都依次放置氧氣傳感器（a1 、 a2 、 a3）、溫度傳感器（b1 、 b2 、

10、b3）和二氧化碳傳感器（c1 、 (1) 實驗獲取 3 根蠟燭熄滅的時間如表 1 所示，并提取毎根蠟燭在這三個時間火焰附近的含氧量如表 2 所示。 蠟燭甲 熄滅時間/i 三支蠟燭熄滅的先后順序是 。ii 表 2 中，x 可能是 （填序號）。A. 17.9 B. 17.2 C. 16.1 iii 蠟燭熄滅時，含氧量均不為零。請據此對燃燒條件的表述做進一步的細化： 。iv 縱看表 2 數據 （填“低”“中”或“高”）處氧氣含量下降最慢。(2) 實驗獲取溫度和二氧化碳濃度陶時間變化曲線依次如圖 3 和圖 4 所示。由此可知，點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變 ，原因是 。(3) 從以上分析，建

11、筑火災時，人員應低下身子沿墻壁或貼近地面逃生，依據是 。某造紙廠廢水中含有氫氧化鈉，現用 9.8t20% 的稀硫酸（只能與氫氧化鈉反應）處理 80t 該廢水，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，化學方程式為(1) 廢水中氫氧化鈉的質量。(2) 廢水中氫氧化鈉的質量分數。答案1. 【答案】B2. 【答案】A【解析】A、鐵是血紅蛋白的成分，缺鐵會引起貧血，故A正確；B、碘是甲狀腺激素的重要成分，缺碘易患甲狀腺腫大，缺氟會引起齲齒；故B錯誤；C、鋅影響人體發育，缺鋅會引起生長遲緩。發育不良，缺碘會導致甲狀腺疾病，故C錯誤；D、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易患佝僂病或發生骨質疏松，缺維生素C會引起壞血病，故

12、D錯誤。3. 【答案】D4. 【答案】C；D5. 【答案】C6. 【答案】B7. 【答案】A8. 【答案】C9. 【答案】D【解析】A由 Cu2(OH)2CO32X+CO2+H2O 可知，反應前后氫原子都是 2 個，碳原子都是 1 個，反應前銅原子是 2 個，反應后應該是 2 個，包含在 2X 中，反應前氧原子是 5 個，反應后應該是 5 個，其中 B反應前后元素種類不變，故B錯誤；C反應后固體質量減少，但是同時生成水和二氧化碳，遵守質量守恒定律，故C錯誤；D反應后固體中銅元素質量不變，固體質量減小，銅元素的質量分數增大，故D正確；故選D。10. 【答案】C【解析】A二氧化碳能與水反應生成碳酸

13、，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，則左邊試管內液體變紅色，故A正確；B二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，右邊試管內石灰水有渾濁現象產生，故B正確；C右側二氧化碳反應消耗的量遠大于左側二氧化碳溶于水或與水反應的量，所以右側的氣壓變的比左側低，所以右側液面上升，故C錯誤；D二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，相同體積的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳較多，故D正確；故選C。11. 【答案】(1) 氫元素和氧元素(2) 溶液泡沫少，浮渣多(3) 蒸餾法、電滲析法(4) 20；20%；12.5 (5) 3Fe+4H【解析】(1) 從微觀上看，水是由水分子構成。(2) 檢驗某井水是否為硬水：取樣滴加肥皂

14、水，攪拌后若觀察到溶液泡沫少，浮渣多，說明水樣是硬水。(3) 將自來水制成純凈水的方法有：蒸餾法、電滲析法等。(4) 通過分析物質的溶解度曲線可知，20C 時，該物質的溶解度為 40C 時，該物質的溶解度是 50g，所以 12.5g 該物質投入 50g 水中形成溶液的溶質質量分數是 12.5(5) 鐵和水蒸氣在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為： 3Fe+4H12. 【答案】(1) 銀白色(2) CoS (3) i 失去ii 27 (4) B【解析】(1) 由題意可知，金屬鈷是銀白色的、硬度大等性質，屬于物理性質。(3) i 鈷原子的最外層電子數是 2，小于 4，在化學反應中容易失

15、去電子。ii 由鈷的原子結構示意圖可知，鈷的原子序數 = 質子數 =27。(4) A選項：鈷合金的硬度大于鈷，故A正確；B選項：由于二氯化鈷具有吸水性，應密封保存，故B錯誤；C選項：由于鈷的一種化合物是維生素 B12 的主要成分，人體缺乏鈷元素可以補充維生素 B12，故D選項：二氯化鈷（CoCl2）吸水后由藍色變成了紅色，二氯化鈷可用于檢驗物質是否含有水，故故選B。13. 【答案】(1) 2H(2) 反應物相同，催化劑種類不同，生成物有可能不同(3) 1:2；CO (4) H2O 和 C【解析】(1) 根據質量守恒和元素守恒可得反應方程式為：2H(3) 由圖可得反應 CO+2H2=d(4) 對

16、比圖 1 的反應和圖二的生成物可發現 H2O 和 CO2 是循環再生的，由圖 214. 【答案】(1) 金(2) 延展(3) 水、氧氣；涂油(4) 取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸；產生氣泡；沒有(5) Fe+2AgNO【解析】(4) 取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸；產生氣泡，是因為鐵和鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣。實驗過程如下所示： 實驗步驟實驗現象根據上述結論，濾液中的溶質沒有硫酸銅，這是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，濾渣中含有鐵，說明硫酸銅已經完全反應。(5) 鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應的化學方程式為：Fe+2AgNO15. 【答案】(1) HCl；2Mg+O(2)

17、 KClO3；【解析】(1) A 為大理石的主要成分，故 A 是碳酸鈣，E 為可燃性氣體，D 能支持 E 的燃燒，故 D 是氧氣，E 是氫氣，C 與 D 反應發出耀眼白光，故 C 可能是鎂，B 能與碳酸鈣和鎂反應，故 B 可能是鹽酸，氫氣在氧氣中燃燒需要溫度達到氫氣的著火點。(2) A 、 B 、 C 、 D 四種物質均能在一定條件下分解生成氧氣，用 B 或 C 制取氧氣所需的催化劑可由 A 分解制得，故 A 是高錳酸鉀，B 、 C 是過氧化氫或是氯酸鉀，C 可生成 D，D 可生成氫氣。故 D 是水，C 是過氧化氫，B 是氯酸鉀。16. 【答案】(1) 集氣瓶(2) AC 或 BC；2KClO

18、3=MnO2(3) a；CaCO【解析】(1) 集氣瓶是收集氣體的儀器。(2) 如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。(3) 實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；利用 B 裝置與 F 裝置的長管可制取二氧化碳氣體，因為二氧化碳的密度比空氣大；向錐形瓶中加入水至沒過長頸漏斗下端，目的是：形成液封；緩慢拉動注射器 E 的活塞，長頸漏斗下端管口有氣泡冒出；緩慢推動注射器 E 的活塞后，觀察到長頸漏斗內液面上升，形成穩定液柱，表示裝置 B17. 【答案】(1) i 甲 乙 丙ii Biii 可燃物溫度達到著火點并與一定濃度的氧氣接觸才能燃燒iv 低(2) 大；蠟燭燃燒放熱使生成的二氧化碳密度明顯變小而上升到高處(3) 低處含氧量較高；低處二氧化碳濃度較低；低處溫度較低【解析】(1) i 根據表 1，可知 3 根蠟燭熄滅的時間，因此熄滅的先后順序是：甲 乙 丙。ii 根據表 2 可知，高度越高，氧氣含量越