1、 年化文高中化學教案內容一各位領導、老師們大家好!我說課的題目是蘇教版化學、必修二、專題二、第一單元化學反應速率和 限度下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說 課。一、教材分析化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分整個中學化學教材 的重點內容之一學生通過對初中化學的學習了解了化學反應的本質是舊鍵的 斷裂和新鍵的形成而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識一般來說化 學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較 容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因界條 件如溫度是影響化學反應速率的外因必修 1 中學生已經知道了可逆

2、反應的概 念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知 道什么事可逆反應的平衡狀態。因此教材編排符合學生的認識規律即從易到難,層層推進,保持了學習的 連貫性。二、學習目標的確立依據新課程理念本著對教材結構和內容的深刻理解結合學生的學習基礎 和認知特點，確定學習目標如下：知識與技能1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件， 并能用于說明有關問題。2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平 衡狀態。過程與方法1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。情感、態度、價值

3、觀有參與化學科技活動的熱情將化學知識應用于生產生活實踐的意識能 夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。三、學習重、難點分析基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為： 化學反應速率的概念 ;了解響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率 的因素在實際生活生產中很多方面都涉及到化學反應速率問題所以把化學反應 速率的概念了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應 用對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要那么如何根據具體外 界條件的變化造成反應速率變化通過實驗分析比較成為突破難點的關鍵。【教學展開分析】一、教法設計本節課以培養學生自主獲取新知識

4、的能力為目的來設計教學， 采用發現，探究的教學模式，其主要過程設計為：創設情景引導發現探索問題提出新的概念提出研究題目組織探究 學習活動、收集信息概括實際應用完善體系。二、說學法化學是一門以實驗為基礎的科學學生通過直觀生動的實驗來學習才能留 下深刻的印象，也有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現 象進行分析同時利用這些富于啟發性的問題活躍學生思維學會或增強分析 總結問題的能力。在學習化學反應速率時使學生認識濃度溫度和催化劑對化學反應速率的 影響引導學生尋找知識間的相互聯系掌握科學有效的記憶方法提高識記的 效果。三、教學程序設計本節雖然屬于化學基本理論教學但并不枯燥在進行化學反應

5、速率的教學 時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因 ;再組織學 生進行實驗探究，驗證假設，得出結 ;最后再回到生產、生活，利用所學新知 識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣切 結合學生已有的化學反應知識從“問題”直接引入新課題使將要學習的內容 一目了然從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍讓學生從一個全新的 角度去認識化學反應-化學反應的快慢和限度。第一、化學反應的快慢的教學【情景設計學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有 快有慢的實例。以激發學生的學習興趣。【

6、討論在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢那 么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢 ?運用物理知識引出化學反應 的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。 通過自學對 3 個要點的總結對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用培養 了學生自學和總結的能力。【練習解答習題鞏固化學反應速率的的概念理解化學反應速率的表示 方法時應注意的幾個問題通過習題培養學生解決問題的能力也突破了本節課 的第一個難點。【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的

7、變化是增加還是減少一般都取正值所以化學反應速率一般 為正值。第二、影響化學反應速率的因素的教學可從化學反應的快慢主要取決什 ?一個實驗的結果會受到哪些外界因素的 影響?它們是如何影響的?來進行質疑從幾組實驗比較得到結論實驗的結果會 受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。第三、化學平衡的教學建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結 晶”現象復習溶解結晶平衡認識平衡的特點從教學的模式采用直觀的圖示 認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。 通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。板書設計一、化學反應速率1、概念：2、表示方法：3、表達式：v

8、(B)=c(B)/t4、單位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)二、影響化學反應速率的因素1、內因：參加反應的物質本身的性質2、外因：1溫度的影響2濃度的影響3壓強的影響4催化劑的影響5接觸面積的影響三、化學平衡1.化學平衡的概念2.化學平衡的特征3.化學平衡的標志高中化學教案內容二一、教材的地位和作用電化學是高中化學知識框架的重要組成部分高考以及高二學業水平測試 中占有重要地位原電池作為電化學知識的第一課其內容大體上可以分為三部 分一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源第三部分是金屬 的電化學腐蝕在現代生活生產和科學技術的發展中電池發揮著越來越重要 的作用研究原電池原理另一

9、個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕特別是電 化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方 ;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長 金屬材料的使用壽命 ;可見電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原 反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲 ;學習過程中還涉 及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。二、學生狀況分析與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知 ;在能 力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究 化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。三.教學目標及確立依據教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根

10、 據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：1 知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電 極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件2 能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能 力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能 ;從而獲得科學研究能力和 技巧;增進學生創新精神和實踐能力。3 情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一 的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。四、重難點分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。 在教學中如何突出重點 在課

11、本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解 質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問 ;手讓學生 進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探 ;通過實驗探究認識，原電池一般都 是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電 ;用氧化性較強的物質作 為正極，正極從外電路得到電子 ;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電 時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建 原電池工作原理的知識體系。在教學中如何突破難點?在教學時，除了 原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。 指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、

12、不可見的電子的運動直觀 ;將復雜的化學過程，變 得清晰、形象、直觀。五、教法與學法1.教法為了激發學生的好奇心和求知欲我在教學過程中不斷創設疑問情境逐步 引導學生去分析去主動探究原電池的原理及組成條件重視學生親身體驗知識 形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：把時間留給學生;把 想象的空間留給學生;把認知過程留給學生;把交流與評價的權力留給學生。2.學法實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學有人曾恰當地用 這么幾句話概括了化學實驗的重要性我聽見因而我忘記看見因而我記得， 我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此， 在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人

13、一套實驗裝置，通過認真實驗， 仔細觀察自己分析銅鋅原電池的特點歸納出原電池的組成條件使學生處于 積極主動參與學習的主體地位在此基礎上進行小組討論交流評價最后進行 歸納與總結。六、教學設計1.課題引入從新科技材料引入從身邊最熟悉的事例引入從實驗引入激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.2.實驗研究確定主題:(供給學生實驗學習探究 1：將鋅片插入稀硫酸中探究 2：將銅片插入稀硫酸中探究 3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸 ;設疑：為什么上述實驗都是 鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究 4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸 ;設疑：鋅片的質量有 無變化?銅片上產生了氫氣否說明銅能失去電子?寫出鋅片

14、和銅片上變化 的離子方程式。H+得到的電子從哪來?鋅失去的電子如何傳遞到銅探究 5：如何證明裝置中產生電流設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、 總結得出結論教師巡視指導糾正學生操作中的問題釋疑處理偶發事件。交流與評價：各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。同學自評和互評價。教師組織交流并適當的提問使學生的總結更加完善從而使研究學習順利 完成。3.引申與提高電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展

15、示給學生電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動4.結尾部分是本節課的升華部分我是這樣設計的在鞏固原電池原理及其 形成條件的基礎上介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系從而增強 了學生的環保意識。5、作業設計指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介 (水果原電池、自制電池 等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹并親手制作一個水果電池。高中化學教案內容三一、 說教材1、 地位、作用離子反應人教版高中化學必修一第二章”化學物質及其變化”的第二 節內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課從教材的體系看它是初 中學習溶液導電性實驗酸堿鹽電離知識的延續和深化又是學習離子反應理論

16、 知識的基礎所以從體系上看起承上啟下的作用從研究方法上看它是研究化 學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能中學生現在及至 以后學習化學從事化學專業的知識和能力的重點學好這一內容能揭示溶液 中化學反應的本質既鞏固了初中學過的電離初步知識又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。2、 教學目標1、知識與技能：知道酸、堿、鹽在水溶液中能發生電離;了解電解質和非電解質的概念能夠分辨哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質理解電離的概念，會書寫電離方程式。2、過程與方法：引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義通過獨立思考探究堿和鹽的定義。3、情感態度與價值觀

17、：發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。3、教學重點和難點1、教學重點電解質(強電解質和弱電解質及其電離2、教學難點電解質的概念;斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既 不是電解質又不是非電解質;探究堿和鹽的定義。二、說教法本節在全書占有重要地位是整個高中化學教學的重點之一概念多且抽象 難懂，為避免枯燥，從實驗入手 ,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層 層深入，引導學生了解有關概念。本節課主要采用的教學方法有：1、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動 力，促使學生在意境中主動探究科學的奧

18、妙。2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握 電解質、強電解質、弱電解質的含義3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。三、說學法現代教育理論認為生是學習的主體活動的真諦是通過教師的引導， 啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使 學生明確實驗在化學學習中的重要性使他們注重自己對實驗的觀察分析設 計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗作用，真正將素質教育落實到課堂上。2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感 性認識

19、到理性認識由未知到已知由個別到一般學習過程中培養學生分析， 對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移目的。四、說教學設計1、課題引入：本節課采用實驗來導入新課的主要內容是探 NaCl 體水和 NaCl 溶液的導電性讓學生觀察并記錄實驗現象通過學生親自動手操作體驗化學的 神奇與奧秘提高學生們的學習興趣同時提高學生的獨立思維能力以及將初中 所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質這一概 念。2、新課教學：講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電 離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。(1)電解質與非電解質詳細講解電解質和非電解

20、質的概念著重強調幾個需要注意的地方比如 定義中“或”和“和”的區別電解質和非電解質的研究范疇為化合物等等避 免學生進入誤區。通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解題 要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液能夠導電的金屬單質水 溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳存在水溶液但是在融化 狀態下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。 先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念， 而是首先要滿足化合物這一基礎。通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系

21、統的分條目的總結：1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是 非電解質。2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態下才能導電。 3、能導電的物質不一定是電解質。4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(2)、電解質的類型通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例 子。(3)、電離分析課前所做的實驗同學們自主探究 固體和純水不能導電的原因。 引導學生從初中所學到得知識入手概括出物質導電的原理1存在自由移動的 電子即金屬導體導電的原理;2存在自由移動的離子即電解質在水溶液或融 化狀態下導電的原因)從而

22、得出 NaCl 固體和純水不能導電的原因這樣就可以 進一步了解到 NaCl 溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫 讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。(4)、電離方程式通過 NaCl 固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規律。 (5)、酸堿鹽的定義請同學到黑板寫出 、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察 三種酸電離后的共同點利用這個共同點重新對酸下一個定義學生獨立思考用 同樣的方法對堿和鹽重新定義。(6)、強電解質和弱電解質利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片同學們觀察相同濃度的不同溶液 的導電性差異讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素同時了解到有的電解

23、質能夠完全電離而有些不能從而給出強電解質和弱電解質的概念并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。五、說課綜述以上是我離子反應這節教材的認識和教學過程的設計在整個課堂中 我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識把它運用到對電解質和 非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問 題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養學生的自學能力、觀察和實踐能力、 思維能力應用知識解決實際問題的能力和創造能力為指導思想并且從各種實 際情況出發充分利用各種教學手段來激發學生的學習興趣體現了對學生獨立 思考

24、能力的培養。高中化學教案內容四一、教學目標【知識與技能】了解 SO2 的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。【過程與方法】運用實驗觀察獲取信息通過歸納對信息進行加工體會通過實驗來研究物 質及其變化的科學方法。【情感態度與價值觀】培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。 二、教學重難點【重點】SO2 的漂白性、還原性和氧化性。【難點】通過探究實驗，歸納 的化學性質。三、教學用具投影儀四、教學過程第一環節：導入新課教師同學們好我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨那 么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它 ?天老師就 給大家帶來了一段有關酸雨的視

25、頻，請看大屏幕。教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及 人類生活生產的影響以及酸雨知識織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪 些，酸雨的主要成分有什么?學生活動回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫二氧化氮一氧 化氮等。教師展示大家請再看看大屏幕上展示的圖片雨對空氣污染的報告SO2 中毒現象被 SO2 漂白過的食物大家說這些現象中都免不了一個始作俑者是 什么呀?學生回答：SO2由此引出本節課學習的內容)教師語言：今天我們就一起來認識一下 。【板書】課題 3 硫和氮的氧化物第二環節：新課教學1.SO2 的物理性質研究教師多媒體呈現并講授二氧化硫中重要的是硫元素的存在硫

26、的物理性質 如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶 CS2。硫或者含硫化合物 在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為 S+O2=SO2硫在空氣中燃 燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。教師提問經過前面的學習大家思考下我們從哪些方面可以確定 的物 理性質呢?教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研 SO2 的性質。教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研 究物質的物理性質。教師設問：你對哪條性質還不了解你能利用一個裝滿 SO2 的試管來設計實 驗說明嗎?教師演示實驗實驗 的溶解性經過實驗大家觀察到SO2 是溶于水的。學生

27、歸納 SO2 物理性質：SO2 是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容 易液化，易溶于水。【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣， 易液化，易溶于水2.SO2 的化學性質研究【板書】二、二氧化硫的化學性質探究一：從分類的角度 屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性 教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既 SO2 溶液顯酸性，那么 SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性學生討論回答：是酸性氧化物，總結歸納出 SO2 作為酸性氧化物的通性： 酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下 、Ca(OH)2 反應

28、 的化學方程式。學生板演師生共同判斷正誤。探究二：二氧化硫的漂白性教師活動農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的他們這個太陽帽 是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕 (展示新草帽、 舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎說明 SO2 有什么化學性質?學生活動：顏色不同，說明 有漂白性。【板書】2.SO2 的漂白性教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第 頁關于 SO2 白性的原理和其不 穩定性想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與 的漂白是不是相同?學生閱讀思考上節課學過的氯氣也有漂白性氯氣的漂白是因為它的氧化 性。教師提出問題：從氧化還原的角度思考 具有哪些性質?學生實

29、驗探究上講臺將 通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液觀察 現象，并對反應后溶液進行加熱。教師引導：大家觀察分析下， 中 S 元素的化合價是幾價?說明什么呢 學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出 既具有氧化性，又具有還原性。【板書】3.SO2 的氧化性和還原性學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試 (石蕊試液、 SO2 水溶 液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶 )儀器或用品，選擇合適的用 實驗的方法來證明 SO2 具有還原性。教師評價指導。教師講授：SO2 的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家 請看黑板(寫出 H2S 反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反

30、應電子轉 移)。第三環節：鞏固提高教師設問我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性大家也說出了兩者的漂白 原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后， 通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象第四環節：小結作業教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什 ?其他同學認真聽 作補充。學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。 教師肯定鼓勵。作業收集當地的雨水樣品，測定其 pH如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提 出防治對策的建議。五、板書設計高中化學教案內容五教學準備教學目標1、學習運用科學探

31、究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的 快樂。2、了解 SO2 的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。教學重難點重點：SO2 的化學性質、可逆反應難點：SO2 的化學性質、可逆反應教學工具實驗儀器、多媒體教學過程導入新課(用多媒體播放當天的空氣質量日報)師請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物空氣質量級別空氣 質量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。板書第三節 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫實物展示粉末狀硫及塊狀硫。師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學

32、性質呢生：(學生討論，用多媒體小結物理性質：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于 易升華等。 與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反 ;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成 SO2，可以與非金屬反應。1、SO2 的物理性質2、演示 1 課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度 比較。3、 師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。師我們可以通過怎樣的實驗證明 的溶解性呢?(學生思考探索設計實 驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗演示2 將一集滿 SO2 的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。師：這個實驗說明什么問題呢(學生討論實驗，交流討論結果)多媒體二氧化硫的物

33、理性質狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性沸點：-10 毒性：有毒 密度：比空氣大溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1 體積水大約能溶解 40 體積的 SO2。 演示 3把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后出水面 pH 試紙測酸堿性或 者直接加入紫色的石蕊試液)。生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。師：經測量 pH7，說明溶液酸性，這是由于 SO2 溶于水和 H2O 反應生成 H2SO3。這同 CO2 溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易 分解成 SO2 和 H2O。這個反應說明 SO2 是怎樣的物質呢生：SO2 是酸性氧化物。師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?板書 2

34、.SO2 的化學性質：(1) 酸性氧化物(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3師：這兩個反應有什么特點呢生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應(學生閱讀教材 P90,明確 可逆反應的概念及基本特征)師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應 方向進行的反應，叫可逆反應。師： CO2 和水反應是可逆反應嗎H2 燃燒生成水，水電解生成 和 O2，是可逆反應嗎?為什么師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢師：既然 SO2 是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫 SO2 同 NaOH 溶液反應的化學方程式。生：SO2+

35、2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3或寫成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3師如果把 SO2 通入澄清石灰水中能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2師石灰水中通入少量 SO2 氣體清石灰水變渾濁;若繼續通入過量 氣體溶液又變澄清這一性質與 相似能否用通入澄清石灰水的方法來證 明 SO2 的存在呢?演示 4在 SO2 水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱 試管，再觀察。生：認真觀察實驗現象，思考可能的

36、原因。師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入 Cl2 的現象相同，說明 SO2 具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明了什么生SO2 具有漂白性但生成的無色物質不穩定受熱易分解使顏色恢復。 師：SO2 和氯水的漂白有何不同師：氯水漂白是因 溶于后產生的 HClO 有強氧化性，可將有色物質氧 化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的SO2 漂 白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質種無色物質見光遇熱 易分解從而使有色物質恢復原色實質為非氧化還原反應這種漂白結果是暫 時的。多媒體氯水與二氧化硫漂白性的比較：工業上常用 SO2 來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)板書

37、(2)二氧化硫漂白性：SO2 溶于水產生的 H2SO3 有色物質直接結合 生成不穩定的無色物質。師：SO2 可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢演示 5把 SO2 通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色。師：由 SO2 中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質小結硫單質及其化合物的化學性質生：SO2 中硫元素為+4 價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。 師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：小結(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O師：SO2 的氧化性較弱，只在少數反應中體現。演示 6把 SO2 氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原

38、因。師SO2 的還原性應表現在它與氧化劑的反應上可通過與 、KMnO4(H+)、 鹵素單質等氧化劑的反應來證明。板書(4) 具較強的還原性，可被 、O2、KMnO4、HNO3 等許多氧化劑 氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4師：SO2 能使溴水、 溶液褪色，這與 SO2 使品紅褪色，實質相同嗎 生：不同。前者緣 SO2 的還原性，發生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應。小結SO2 的化學性質師：剛才我們學習了 的主要化學性質，結合生活實際，您能否說 SO2 有何重要用途呢生：(閱讀教材 ，積極討論交流)板書3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白紙漿、