1、工程熱力學復習學問點一、學問點 基本概念的懂得和應用 （約占 40%）,基本原理的應用和熱力學 分析才能的考核（約占 60%）；1. 基本概念 把握和懂得： 熱力學系統 包括熱力系,邊界,工質的概念；熱 力系的分類：開口系,閉口系,孤立系統 ；把握和懂得： 狀態及平穩狀態 ,實現平穩狀態的充要條件；狀態 參數及其特性；制冷循環和熱泵循環的概念區分；懂得并會簡潔運算： 系統的能量, 熱量和功 （與熱力學兩個定律 結合）；2. 熱力學第肯定律 把握和懂得： 熱力學第肯定律的實質；懂得并會應用基本公式運算：熱力學第肯定律的基本表達式； 閉口系能量方程； 熱力學第肯定律應用于開口熱力系的一般表達式；穩

2、 態穩流的能量方程；懂得并把握： 焓、技術功及幾種功的關系（包括體積變化功、流 動功、軸功、技術功）；3. 熱力學其次定律把握和懂得： 可逆過程與不行逆過程 的運算 ；包括可逆過程的熱量和功把握和懂得： 熱力學其次定律及其表述（克勞修斯表述,開爾文表述等）；卡諾循環和卡諾定理；把握和懂得： 熵（熵參數的引入,克勞修斯不等式,熵的狀態參 數特性）；懂得并會分析 ：熵產原理與孤立系熵增原理, 以及它們的數學表 達式；熱力系的熵方程（閉口系熵方程,開口系熵方程）；溫-熵圖 的分析及應用；懂得并會運算 ：學會應用熱力學其次定律各類數學表達式來判定 熱力過程的不行逆性；4. 抱負氣體的熱力性質 熟識和明

3、白： 抱負氣體模型；懂得并把握： 抱負氣體狀態方程及通用氣體常數；抱負氣體的比 熱；懂得并會運算 ：抱負氣體的內能、焓、熵及其運算；抱負氣體可 逆過程中,定容過程,定壓過程,定溫過程和定熵過程的過程特點,過程功,技術功和熱量運算；5. 實際氣體及蒸氣的熱力性質及流淌問題 懂得并把握： 蒸汽的熱力性質 （包括有關蒸汽的各種術語及其意 義；例如：汽化、凝聚、飽和狀態、飽和蒸汽、飽和溫度、飽和壓力、三相點、臨界點、汽化潛熱等）；蒸汽的定壓發生過程（包括其在 p-v 和 T-s圖上的一點、二線、三區和五態）；懂得并把握： 絕熱節流的現象及特點 6. 蒸汽動力循環懂得運算 ：蒸氣動力裝置流程、 朗肯循環

4、熱力運算及其效率分析；能夠在 T-S 圖上表示出過程, 提高蒸汽動力裝置循環熱效率的各種途 徑（包括轉變初蒸汽參數和降低背壓、再熱和回熱循環）；7、制冷與熱泵循環 懂得、把握并會運算 ：空氣壓縮制冷循環, 蒸汽壓縮制冷循環的熱力運算及制冷系數分析；能夠在T-S 圖上表示出過程, 提高制冷系數和熱泵系數的途徑,分析熱泵循環和制冷循環的區分和聯系；二、典型題解概念題：1、過熱蒸汽的溫度是否肯定很高？未飽和水的溫度是否肯定很低？答：過熱蒸汽、未飽和水是這樣定義的,當蒸汽的溫度高于其壓力對應的飽和溫度時稱作過熱蒸汽,其壓力下t ts ；當溫度低于其壓力對應的飽和溫度 t ts 時,就工質的相態肯定是液

5、態,就稱其為未飽和 水；因此,過熱蒸汽不肯定溫度很高,未飽和水未必溫度很低,它們都是相對于其環境壓力所對應的飽和溫度而言的狀態；2、在 hs 圖上,能否標出以下水和蒸汽的狀態點？（1）焓為 h1 的 未飽和水；（ 2）焓為 h2 的飽和水；（ 3）參數為 p1、t1 的濕蒸汽；（4）壓力為 p 的干蒸汽；（ 5）水、汽性質相同的狀態；3、填空4、判定以下過程中那些是可逆的；不行逆的；可以是可逆的；并扼要說明不行逆緣由；（1） 對剛性容器內的水加熱,使其在恒溫下蒸發；（2） 對剛性容器內的水作功,使其在恒溫下蒸發；（3） 對剛性容器中的空氣緩慢加熱,使其從50升溫到 100解：（1）可以是可逆過

6、程,也可以是不行逆過程,取決于熱源溫度 與溫是否相等；水如兩者不等,就存在外部的傳熱不行逆因素,便是不行逆過程；（2）對剛性容器的水作功,只可能是攪拌功,伴有摩擦擾動,因而 有內不行逆因素,是不行逆過程；（3）可以是可逆的,也可以是不行逆的,取決于熱源溫度與空氣溫 度是否隨時相等或保持無限小的溫差；5、絕熱容器內有肯定氣體,外界通過容器內的葉輪向氣體加入 w kJ 的功；如氣體視為抱負氣體,試分析氣體內能的內能,焓,溫度,熵如何變化？答：依據熱力學第肯定律,外界所做的功全部轉化成為內能的增量,因而內能,焓,溫度均增加；該過程不行逆,熵也增加；6、對與有活塞的封閉系統,以下說法是否正確. 1 氣

7、體吸熱后肯定膨脹,內能肯定增加；答：依據熱力學第肯定律,氣體吸熱可能使內能增加,也可能 對外做功,或者兩者同時進行；關鍵是吸熱量能否完全轉變為功,由于氣體的定溫膨脹過程可使得吸取的熱量完全轉化為功,內能不增 加,所以說法錯誤；2）氣體膨脹時肯定對外做功；答： 一般情形下,氣體膨脹時候要對外做功,但當氣體向真空 中膨脹時候,由于外力為零,所以功也為零；3）氣體對外做功,內能肯定削減；答：依據熱力學第肯定律,在定溫條件下,氣體可以吸取熱量并 全部轉化為功,從而保持內能不變；7、焓的物理意義是什么？答：焓的定義式 :焓=內能+流淌功 H=U+pV 焓的物理意義：1. 對流淌工質（開口系統）工質流淌時

8、與外界傳遞與其熱力狀 態有關的總能量；2. 對不流淌工質（閉口系統）仍舊存在但僅是一個復合的狀態 參數；8、熵的物理含義？答：定義：熵 dS Q 可逆過程T物理意義： 熵的變化反應可逆過程熱交換的方向和大小；系統可逆的從外界吸熱, 系統熵增加；系統可逆的向外界放熱, 系統熵削減；可逆絕熱過程,系統熵不變；9、判定以下說法對嗎？系統吸熱,其熵肯定增大；系統放熱,其熵 肯定減小；答：熵變 =熵流 +熵產,所以,前半句對,后半句錯誤；10、孤立系熵增原理是什么？怎么應用？答：孤立系統熵增原理：孤立系統內所進行的一切實際過程（不行逆過程）都朝著使系統熵增加的方向進行；在極限情形下 （可逆過程） ,系統

9、的熵維護不變； 任何使系統熵減小的過程是不愿能；即過程進行 到某一階段,再不能使熵增大了,也就是系統的熵值達到了最大值,就是過程進行的限度；dS isodS fdS gdS g0等號適用于可逆過程, 大于號適用于不行逆過程； 說明孤立系統的熵 變化只取決于系統內各過程的不行逆程度；留意：假如涉及環境溫度, 由于環境是一個很大的熱源,無論它吸取 或者放出多少熱量,都認為環境溫度是不變的；11、爭論使熱由低溫熱源傳向高溫熱源的過程能否實現？12、以下說法正確的在括號內劃“ ”,不正確劃 “ ”；（ ）定質量系統肯定是閉口系統；（ ）閉口系統不作膨脹功的過程必是等容過程；（）抱負氣體任何過程的內能變量總以u=12 cvdT 進行運算；（） dh= cpdT 只適用于抱負氣體、任何過程；（ ）閉口系統發生放熱過程,系統的熵必削減；（ ）知道了