1、原子結構 考綱要求 1. 把握元素、核素、同位素、相對原子質量、相對分子質量、原子構成、原子核外電子排布的含義；2. 把握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們 之間的相互關系；3. 把握 118 號元素的原子結構示意圖的表示方法；考點一 原子構成1構成原子的微粒及作用2微粒之間的關系 1 質子數 Z 核電荷數核外電子數；2 質量數 A 質子數 Z 中子數 N ；3 陽離子的核外電子數質子數陽離子所帶的電荷數；4 陰離子的核外電子數質子數陰離子所帶的電荷數；3一個信息豐富的符號深度摸索1有 5 種單核粒子,它們分別是19 、 40 18 、 40 19 、 40 20 2、 4

2、1 20 “ ” 內元素符號未寫出 ,就它們所屬元素的種類有 _種；答案 3 解析 質子數打算元素種類,質子數有 19、18、20 共 3 種,所以 B正確；2 14822Ti 的質子數為 _ 、中子數為 _ 、電子數為 _ 、質量數為_；227Al3的質子數為_ 、中子數為_、電子數為_ 、質量數為_；335Cl 的質子數為 _、中子數為 _、電子數為 _、質量數為 _；答案122 26 22 48 213 14 10 27 317 18 18 35 題組一粒子中微粒關系的判定1以下離子中,電子數大于質子數且質子數大于中子數的是 AD3OBLi CODDOH答案 D 2現有 bXn和 aYm

3、兩種離子, 它們的電子層結構相同,Abmn Bbmn Cbmn Dbmn 答案 B 規避 3 個易失分點就 a 與以下式子有相等關系的是 1 任何微粒中,質量數質子數中子數,但質子數與電子數不肯定相等,如陰、陽離子中； 2 有質子的微粒不肯定有中子,如 1H,有質子的微粒不肯定有電子,如 H； 3 質子數相同的微粒不肯定屬于同一種元素,如 F 與 OH；題組二 物質中某種微粒量的運算3已知陰離子 R2的原子核內有 n 個中子, R原子的質量數為 m,就 g R 原子完全轉化為 R2時,含有電子的物質的量是 mn2 m nA. mmol B. n mol mn2 mn2C m mol D m m

4、ol 答案 D 解析 R 原子的質子數為 mn ,其核外電子數也為 mn ,所以 R2的核外電子數為 m n2 ,而 g R原子的物質的量為 mmol,所以形成的 R2含有的電子為 mm n2mol ,應選 D；4某元素的一種同位素 X的原子質量數為 A,含 N個中子 ,它與 1H原子組成 HmX分子,在a g HmX 中所含質子的物質的量是 a aA. AmANmmol B. AA Nmol C. AmANmol a D.a AA Nmmol 答案 A 解析 X 原子的質子數為 AN,一個 HmX中所含的質子數為 ANm,HmX的摩爾質量為Amg mol 1,所以 a g HmX 中所含質子

5、的物質的量為求肯定質量的某物質中微粒數的答題模板a AmANmmol；物質的質量 摩爾質量 來自質量數 一個分子或離子中含某粒子個數 物質的量指定粒子的物質 NA 的量粒子數考點二元素核素同位素1元素、核素、同位素的概念及相互關系2同位素的性質同一元素的各種核素的中子數不同,質子數相同, 化學性質幾乎完全相同,物理性質差異較大；3幾種重要的核素核素 92U 6C 21H 31H 8O 用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4. 相對原子質量1 定義：以 12C 原子質量的1/12 約 1.66 10 27 kg 作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值；其國際單位制 SI 單位為 1,符號為 1

6、 單位 1 一般不寫 ；2 諸量比較原子質量：指原子的真實質量,也稱確定質量,是通過精密的試驗測得的；如：一個 Cl2分子的 mCl2 2.657 10 26 kg ；核素的相對原子質量：各核素的質量與12C 的質量的 1/12 的比值；一種元素有幾種同位素,就應有幾種不同的核素的相對原子質量,如 35Cl 為 34.969,37Cl 為 36.966 ；核素的近似相對原子質量：是對核素的相對原子質量取近似整數值,數值上與該核素的質 量數相等；如：35Cl 為 35,37Cl 為 37；元素的相對原子質量：是按該元素各種自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；如： ArCl Ar35Cl

7、a%Ar37Cl b%；元素的近似相對原子質量：積之和；用元素同位素的質量數代替同位素相對原子質量與其豐度的乘留意1 核素相對原子質量不是元素的相對原子質量；2 通常可以用元素近似相對原子質量代替元素相對原子質量進行必要的運算；深度摸索1如下是四位同學學習原子結構學問后,對這節內容的熟悉,你認為不正確選項 答案C 211H 、2H、3H 三種微粒都屬于_,由于它們是具有相同_的同一類原子；2 在1H、21H、31H、12 6C、13 6C 、14 6C 、14 7N、15 7N 中,核素、 元素的種數分別為 _種、_種；312 6C 、13 6C、14 6C 的關系為 _,由于它們是具有素的不

8、同原子；其化學性質幾乎完全相同；答案 1 氫元素 核電荷數 質子數 28 3 3 互為同位素 相同的質子數和不同的中子數題組一 以同位素為核心的概念辨析_的同一元1據 2022 年 2 月 6 日中新網報道,嫦娥二號月球探測器獲得了 7m辨論率全月球影像圖,該月球探測器使用钚元素的同位素電池來供應穩固、長久的能源；以下關于 94Pu 的說法正確的是 A.238 94Pu 和240 94Pu 的質子數之差為 2 B.238 94Pu 和240 94Pu 是兩種不同的核素C.238 94Pu 的中子數與質子數之差為 144 D.238 94Pu 和240 94Pu 互為同素異形體答案 B 解析 9

9、4Pu 和240 94Pu 的質量數之差為 2,A 錯誤； 238 94Pu 和240 94Pu 的質子數均為 94,中子數 或質量數 不同, 屬于钚的兩種核素,B 正 確；238 94Pu 的中子數與質子數之差為 50,C錯誤； 94Pu 和 240 94Pu 互為同位素, D錯誤；2由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了特別罕見的 26Fe 原子,以下說法不正確選項 A可以用 KSCN溶液檢驗 45 26FeCl3 和56 26FeCl3 B.45 26Fe 與56 26Fe 的電子數相同C.45 26Fe 與56 26Fe 互為同位素D.45 26Fe 的中子數小于質子數答案

10、 A 解析 同位素的化學性質基本相同,A 項錯誤； 56 26Fe 和45 26Fe 的電子數均為 26,B 項正確；依據同位素的定義,26Fe 與56 26Fe 互為同位素, C項正確； 45 26Fe 的中子數為 45 2619,D項正確；題組二 核變化與核能利用3核能的和平利用對于完成“ 節能減排” 的目標有著特別重要的意義；特別是核聚變,因其釋放 能量大,無污染,成為當前討論的一個熱門課題；其反應原理為21H31H 42He10n；以下說法中正確選項 AD和 T 是質量數不同,質子數相同的氫的兩種元素B通常所說的氫元素是指 1H C.11H、21H、31H是氫的三種核素,互為同位素D這

11、個反應既是核反應,也是化學反應答案 C 解析 1H、21H 和31H 的質子數相同,中子數不同,屬于同種元素的不同核素,C 正確, A、B錯誤；該反應中沒有新物質生成,D錯誤；題組三 相對原子質量的含義及辨析416O中的“16” 表示的含義是 氧元素的相對原子質量氧元素的一種同位素的近似相對原子質量氧元素的近似相對原子質量氧元素的一種同位素的質量數A B C D答案 B 解析 元素的相對原子質量是該元素的各種同位素的相對原子質量 Mi 與其豐度 n% 乘積的和的值, 故錯誤； 同位素的相對原子質量是該同位素一個原子的確定質量與 12C 質量的1/12 的比值；同位素的近似相對原子質量是該同位素

12、一個原子的確定質量與 12C質量的 1/12的比值的近似整數倍,在數值上與同位素的質量數相等；因此,、正確；元素的近似相對原子質量是各同位素的近似相對原子質量 即質量數 與其豐度乘積的和值,錯誤；5某元素只存在兩種自然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質量為 152.0 ,原子核外的電子數為63；以下表達中錯誤選項 A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內有 63 個質子D它的一種同位素的核內有 89 個中子答案 D 解析 核外電子數等于其質子數,C項正確；用質子數分別減去各周期所含有的元素種類數,63 28818189,明顯其是第六周期從左到右的第9 種元素, 而第六周期中包

13、含鑭系,所以它應屬于副族,A、B 項均正確；由于存在同位素,所以其相對原子質量應是同位素的平均值,而不代表其中一種元素的質量數,故中子數不能用 錯；規避同位素、核素概念懂得的 5 個易錯點 1 一種元素可以有多種核素,也可能只有一種核素；2 有多少種核素就有多少種原子；1526389 來運算, D項3 同位素：“ 位” 即核素的位置相同,在元素周期表中占同一個位置；4 不同的核素可能具有相同的質子數,如1H與31H；也可能具有相同的中子數,如14 6C 與16 8O；也可能具有相同的質量數,如 6C 與14 7N；也可能質子數、中子數、質量數均不相同,如 1H與12 6C；5 核變化不屬于物理

14、變化,也不屬于化學變化；考點三 核外電子排布1電子層的表示方法及能量變化2核外電子排布規律1 能量最低原就核外電子總是先排布在能量最低的電子層里,漸上升的電子層里；2 分層排布原就 每層最多容納的電子數為 2n2 個；然后再依據由里向外的次序依次排布在能量逐最外層不超過8 個K 層為最外層時不超過2 個 ；次外層不超過18 個,倒數第三層不超過32 個；3熟記常見的等電子微粒1 常見“10e” 微粒分子： Ne、HF、 H2O、NH3、CH4；陽離子： Na、 Mg2、 Al3 、 H3O、 NH4 ；陰離子： F、 O2、 OH、 NH2 ；2 常見“18e” 微粒分子： Ar、HCl、H2

15、S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH；陽離子： K、 Ca2；陰離子： Cl 、 S2、 HS；3 其他等電子微粒“ 14e” ： Si 、N2、CO、C2H2、C2；“ 16e” ： S、 O2、C2H4、HCHO；深度摸索下圖為四種粒子的結構示意圖,完成以下填空：A. B.C. D.1 屬于陽離子結構的粒子是 _ 填字母序號,下同 ；2B 粒子的半徑 _C 粒子的半徑 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ；3 某元素 R形成的氧化物為 R2O3,就 R的原子結構示意圖可能是 _；答案 1B 2 小于 3D 題組一 核外電子排布規律的簡潔應用1兩種元素原子 X和 Y,X 原子的 M

16、層比 Y 原子的 M層少 3 個電子, Y 原子的 L 層電子數恰好是 X 原子 L 層電子數的兩倍,就 X、 Y分別是 A硅原子和鈉原子 B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子答案 D 解析 由于 Y 原子的 M層電子比 X 原子的 M層電子多 3 個電子,說明 Y 的 M層電子數至少有3 個,那么 Y 的 L 層必定有 8 個電子,就 X 的 L 層只有 4 個電子, M層無電子；由此推出 Y的核外電子總數為 13,X 的核外電子總數為 6；所以 X、Y 的核電荷數分別是 6 和 13,即為碳原子和鋁原子；2原子的核電荷數小于18 的某元素X,其原子的電子層數為n,最外層電子數

17、為2n1,原子核內質子數為2n2 1；以下有關X 的說法中不正確選項 AX 能形成化學式為XOH3 的堿BX 能與某些金屬元素形成化合物CX 原子的最外層電子數和核電荷數確定為奇數DX 可能形成化學式為KXO3的鹽A 項不正確；答案A X 可能是氮或氯元素,解析符合題意的元素3已知 X、Y、Z 都是短周期元素,它們的原子序數依次增大,X 原子的電子層數與它的核外電子總數相等,而 Z 原子的最外層電子數是次外層的 3 倍,Y 和 Z 可以形成兩種以上氣態化合物,就以下說法錯誤選項 AY 和 Z 可以組成一種 Y 和 Z 的質量比為 78 的化合物BX、Y、Z 可以組成一種鹽CX 和 Z 可以組成

18、原子個數比分別為 11 和 21 常溫下呈液態的兩種化合 物D由 X、Y、Z 三種元素中的任意兩種組成的 10 電子微粒有 2 種答案 D 解析 由題中信息易推出 X、Y、Z 分別是 H、N、 O；N、O可以組成 NO,其中 N、O兩種元素的質量比為 78, A正確； H、N、O可組成 NH4NO3,B 正確； H、O可組成 H2O、H2O2兩種常溫下呈液態的化合物,C正確； H、N、O中的任意兩種元素組成的 10 電子微粒有 H2O、NH3、NH4 、OH、 H3O等, D 錯誤；題組二 核外電子排布規律與其他性質的綜合應用4現有部分元素的原子結構特點如表：X L 層電子數是 K層電子數的

19、3 倍Y 核外電子層數等于原子序數Z L 層電子數是 K層和 M層電子數之和W 共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質1 畫出 W原子結構示意圖 _ _ ；2 元素 X與元素 Z 相比, 非金屬性較強的是 _,寫出一個能表示 X、Z 非金屬性強弱關系的化學反應方程式_ ；3X 、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為_；4 元素 X和元素 Y以原子個數比11 化合形成的化合物Q,元素 W和元素 Y 化合形成的化合物 M,Q 和 M的電子總數相等；以M為燃料, Q為氧化劑,可作火箭推動劑,最終生成無毒 的 , 且 在 自 然 界 中 穩 定 存 在 的

20、 物 質 , 寫 出 該 反 應 的 化 學 方 程 式 _ ；答案 12X 或氧 2H2SO2= 點燃 2H2O2S3NH4HSO4 點燃 4N2H4 2H2O2= N2 4H2O X 為氧元素；核外電子層數解析L 層電子數是K層電子數的3 倍,即 L 層有 6 個電子,故等于原子序數的元素只有氫,故Y 為氫元素； Z 元素的 K、L 層分別有 2 個 和 8 個電子,就M層上有 6 個電子,故 Z 為硫元素；常溫下為氣態雙原子分子,且原子間以三鍵結合的只有N2,故 W為氮元素；問題 2 中能說明氧比硫非金屬性強的事實有許多,其中較為直觀的是O2置換 H2S中的 S；問題 4 中 H、O形成

21、的原子個數比為 11 的化合物是 H2O2,N、H形成的化合物分子中電子數也為 18 的分子只能是 N2H4；5A、B、C、D、E 五種短周期元素的原子序數依次增大；元素A 的負一價離子具有和稀有氣體 He一樣的結構,元素 B 的最外層電子數是內層電子總數的 2 倍,元素 C是短周期元素中原子半徑最大的主 族元素,元素 D 在地殼中的含量位于其次位,元素 E 與元素 B 可形成具有正四周體結構的物質；請回答以下問題；1 在周期表中,元素 B 位于第 _周期第 _ 族； A 與 C 形成的離子化合物的化學式為 _ _ ；A與 C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為_ _ ；2C 形成的簡潔離子

22、的離子結構示意圖為_ ；3D 、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體,試寫出該反應的化學方程式： _ _ ；4 單質B 與水反 應是將B 充分利用的措施之一,試寫出該反應的化 學方程式：_ ；答案 1 二 A NaH NaHH2O=NaOHH223SiCl43H2O=H2SiO3 4HCl4C H2Og= 高溫 COH2 解析 依據題意估計判定 A 為 H,B 為 C,C為 Na,D為 Si ,E 為 Cl；短周期常見原子的 12 個核外電子排布規律1 最外層電子數為 1 的原子有 H、Li 、Na；2 最外層電子數為 2 的原子有 He、Be、Mg；3最外層電子數與次外層電子數

23、相等的原子有 Be、Ar；4 最外層電子數是次外層電子數 2 倍的原子是 C；5 最外層電子數是次外層電子數 3 倍的原子是 O； 6 最外層電子數是次外層電子數 4 倍的原子是 Ne；7 次外層電子數是最外層電子數 2 倍的原子有 Li 、Si ；8 內層電子總數是最外層電子數 2 倍的原子有 Li 、P；9 電子層數與最外層電子數相等的原子有 H、Be、 Al ；10 電子層數為最外層電子數 2 倍的原子有 Li ；11 最外層電子數是電子層數 2倍的原子有 He、 C、S；12 最外層電子數是電子層數 3 倍的原子有 O；題組三 10e-、18e-微粒應用6設 X、Y、Z 代表元素周期表

24、中前 4 周期的三種元素,已知 X和 Y具有相同的電子層結構； Z 元素的原子核內質子數比 Y 元素的原子核內質子數少 9；Y 和 Z 兩種元素可形成含 4個原子核、 42 個電子的負一價陰離子；以下說法不正確選項 A元素 Z的氣態氫化物分子中含有 10 個電子B元素 Y的氣態氫化物分子中含有 18 個電子C元素 Z與元素 X形成的化合物X2Z中離子都達到穩固結構D元素 Y、Z 組成的化合物屬于離子化合物答案D X和 Y的最外層都是8 電子, 推知 X 為解析由“ X和 Y具有相同的電子層結構” 知A 族元素、 Y 為A 族元素； 又因“ Z 元素的原子核內質子數比Y 元素的原子核內質子數少9

25、” ,故 Y為氯、 Z 為氧、 X 為鉀；水分子中含有10 個電子,氯化氫分子中含有18 個電子,K2O中的鉀離子、 氧離子均達到最外層8 電子穩固結構； 氯、氧組成的化合物為共價化合物；此題也可從常見的 4 核負一價陰離子 NO3 、ClO3 角度來分析,然后依據“ Z 原子質子數比Y原子質子數少 9” 推知 Y 是氯、 Z 是氧；7已知 A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子,它們之間存在如下列圖的轉化關系 反應條件已經略去 ：1 假如 A、B、C、D均是 10 電子的粒子, 請寫出 A、D的電子式：A_；D_；2 假如 A和 C是 18 電子的粒子, B和 D是 10 電子的粒子,

26、請寫出：A 與 B 在溶液中反應的離子方程式為_ ；依據上述離子方程式,可以判定C 與 B 結合質子的才能大小是 用化學式或離子符號表示_ ；答案 1 2 HS OH=S2 H2O OH S2查找 10 電子微粒和 18 電子微粒的方法110 電子微粒218 電子微粒1判定正誤,正確的劃“ ” ,錯誤的劃“ ”1S2 的結構示意圖： 2022 海南, 9B 2 原子核內有18 個中子的氯原子：17Cl 2022 海南, 9D 3Na2O2 中氧元素的化合價為2 2022 廣東理基, 25A 解析Na2O2中氧元素化合價為1 價； 4Na 的結構示意圖：2022 廣東理基, 19A 5 高氯酸

27、HClO4 中氯元素的化合價為7 2022 廣東理基, 19D 6Cl 的結構示意圖為 2022 課標全國卷,7D 解析 此為氯原子結構示意圖；7235 92U 和238 92U 是中子數不同質子數相同的同種核素 2022 天津理綜, 3C 解析 應為同一元素的不同種核素；83517Cl 、37 17Cl 為不同的核素,有不同的化學性質 2022 山東理綜, 10B 解析 同位素原子化學性質相同；916O 與 18O核外電子排布方式不同 2022 山東理綜, 9B 解析 同位素原子核外電子排布式相同；10 通過化學變化可以實現 16O與 18O間的相互轉化 2022 山東理綜, 9C 解析 通過化學變化不能實現同位素原子之間的轉化；11 在氮原子中,質子數為 7