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文檔簡介
1、課題3 制取氧氣 （一）引言： 氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、氣焊、煉鋼、登山、潛水等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？本課題的主要內容： 1、實驗室制取氧氣的原理是什么？2、什么是催化劑？實驗室制法工 業 制 法原理一、氧氣的實驗室制法加熱氯酸鉀分解過氧化氫溶液加熱高錳酸鉀實驗探究一 （1）在試管中加入 5 ml 5的過氧化氫溶液， 把帶火星的木條伸入試管，木條能否復燃？（2）在另一支試管中加入5 ml 5的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管, 現象是 。（3）在上支試管不再產生氣泡時，再加入過氧化氫溶液，現象是 。實驗編號現象原因
2、123 實 驗 分 析木條不復燃無氧氣產生迅速產生氣泡、 木條復燃 產生了氧氣又產生氣泡、木條復燃二氧化錳加快了反應速率二氧化錳仍然加快了反應速率又產生了氧氣 二氧化錳好象“永遠用不完”，始終能改變過氧化氫的反應速率。催化劑（觸媒） 實驗結束后，稱一下二氧化錳的質量，會發現其質量不變。在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑 “一變”：改變其他物質的化學反應速率（改變加快）“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變 判斷正誤：1、催化劑只能加快化學反應的速率。（ ）2、在過氧化氫制氧氣的反應中，如果不加入二氧化
3、錳，產生氧氣的量就少。（ ）3、一個反應只有一種催化劑。（ ）4、二氧化錳是催化劑。（ ）5、不同的反應催化劑一定不同。（ ）下列有關催化劑的敘述正確的是（ ）A、在化學反應里能加快其他物質的化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后沒有改變的物質。B、二氧化錳是催化劑。C、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發生反應。C 練習：過氧化氫水+氧氣 二氧化錳H2O2H2OO2MnO21、用過氧化氫制氧氣 (無、液) (黑、固) 二氧化錳加熱氯酸鉀(白、固)氯化鉀 + 氧氣(白、固)2、用氯酸鉀制氧氣KClO3KClO2 暗紫色固體 綠色固體 黑色粉末 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O23、用高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 課堂練習：背誦三個反應的文字表達式學完本節課應知道:1、催化劑“一變二不變”。2、實驗室制取氧氣的原理 ： 過氧
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