1、2022 年高考理科綜合 重慶卷 化學部分相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分挑選題 此題包括 8 小題,共 48 分；每道題只有一個選項符合題意 1.表中是食用碘鹽包裝上的部分說明,以下說法正確選項 A 配料 精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量 35 15mg/kg 儲存方法 密封、避光、防潮食用方法 烹飪時,待食品熟后加入碘鹽A 高溫會導致碘的缺失 B碘酸鉀可氧化氯化鈉C可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D 該碘鹽中碘酸鉀含量為 20 mg/kg 50mg/kg 2以下表達中正確選項 B A 相同條件下, N2 和 O3 混合氣與等體積的 N2 所含原子數相等B等物質的量的甲基

2、CH 3和羥基 OH 所含電子數相等C常溫常壓下 28gCO 與 22.4L O 2 所含分子數相等3對于反應 KHCO 3 溶液與石灰水反應；Na 2SO3 溶液與稀鹽酸反應；Si 與燒堿溶液反應；Fe 與稀硝酸反應；轉變反應物用量,不能用同一個離子方程式表示的是 B 1A B C D6 4氧氟沙星是常用抗菌藥,其結構簡式如下列圖,以下對氧氟沙星表達錯誤的是 C gH 3CNFOOOOHCNNCH 3H4A 能發生加成、取代反應 B能發生仍原、酯化反應 C分子內共有 19 個氫原子與D分子內共平面的碳原子多于 6 個1 5用食用白醋 醋酸濃度約為 1mol/L 進行以下試驗,能證明醋酸為弱電

3、解質的是8A 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆漿中有沉淀產生gC蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH 試紙顯示醋酸的 pH 為 23 D 6如下列圖,以下表達正確選項 N A 所含質子數相等Cu 銅絲ZnSO4 溶液CuSO4 溶液X Y 表面皿隔膜 只答應 SO4 2通過 濾紙 滴加了 Na2SO4、酚酞溶液 CY 與濾紙接觸處有氧氣生成AY 為陰極,發生仍原反應BX 為正極,發生氧化反應DX 與濾紙接觸處變紅7用過量的 H 2SO4、NaOH 、 NH 3H 2O、NaCl 等溶液,按圖所示步驟分開五種離子,就溶液、是 D Fe 3+ 、 Al 3+ 、 Ba 2+ 、 Ag + 、

4、K +沉淀 溶液A NaClNaOH 沉淀沉淀溶液沉淀溶液溶液NH 3H2O H 2SO4BH 2SO4NaOH NH 3H 2ONaCl CH 2SO4 NH 3H 2ONaOH NaCl D NaClNH 3H2ONaOH H 2SO48已知 1g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121kJ,且氧氣中 1molO = O 鍵完全斷裂時吸取熱量 496kJ,水蒸氣中 1molH O 鍵形成時放出熱量 463kJ,就氫氣中 1molH H 鍵斷裂時吸取熱量為 C A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ 其次部分 非挑選題共 60 分 914 分脫除自然氣中的硫化氫既能削減環境

5、污染,又可回收硫資源；1硫化氫與 FeCl3 溶液反應生成單質硫,其離子方程式為：2Fe3 H2S = S 2Fe2 2H2用過量 NaOH 溶液吸取硫化氫后,以石墨作電極電解該溶液可回收硫,其電解總反應方程式 忽視氧電解 電解的氧化仍原 為 Na 2S2H2O S H22NaOH 或 S 22H 2O SH 22OH；該方法的優點是產物 NaOH 可循環使用,也可得副產品 H 23肯定溫度下, 1mol NH 4HS 固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣；當反應達平穩時 pNH 3 pH2S=aPa2,就容器中的總壓為 _2 a _Pa；如圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意

6、圖；如 t2 時增大氨氣的濃度且在 t3 時反應再次達到平穩,請在圖上畫出 t2 時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線；濃度 NH3NH3、H 2S H2S0 t1 t2 t 3 時間；1016 分某愛好小組設計出如下列圖裝置來改進教材中 a b c d “ 銅與硝酸反應 ” 試驗,以探究化學試驗的綠色化；1試驗前,關閉活塞b,試管 d 中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c 和 d 的膠塞,加熱c,其目的是：檢查裝置氣密性；2在 d 中加適量 NaOH 溶液, c 中放一小塊銅片,由分液漏斗a 向 c 中加入 2mL 濃硝酸, c 中反應的化學方程式是 Cu4HNO 3濃 = CuNO 322

7、NO 22H 2O _；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸餾水, c 中的試驗現象是反應變緩,氣體顏色變淡；3下表是制取硝酸銅的三種方案,能表達綠色化學理念的正確方案是 染；丙_,理由是： 耗酸量最少,無污方案 反應物甲 Cu、濃 HNO 3乙 Cu、稀 HNO 3丙 Cu、O2、稀 HNO 34該小組仍用上述裝置進行試驗證明氧化性 KMnO 4Cl 2Br 2,操作步驟為：向 d 中加入 KBr 溶液, c中加入固體 KMnO 4,由 a向 c 中加入濃鹽酸 _,試驗現象為 c 中有黃綠色氣體產生,d 中溶液變為黃棕色；但此試驗的不足之處是 沒有處理尾氣；11.16 分有機物 A、B、C 互

8、為同分異構體,分子式為 C5H 8O2,有關的轉化關系如下列圖,已知：A 的碳鏈無支鏈,且 1mol A 能與 4molAgNH 3OH 完全反應； B 為五元環酯；濃硫酸 NBS NaOH溶液H2DC E H+ F 催化劑 GH+ Cu O2NaOH溶液AgNH32OH O2B C5H8O2 A H+ I 催化劑 H溴代試劑 NBS提示： CH 3CH = CH RCH2Br CH= CH R 1A 中所含官能團是 醛基或 CHO ；O2B 、H 結構簡式為：O、 OHC CH 2CH 2CH 2COOH ；CH 33寫出以下反應方程式 有機物用結構簡式表示 濃硫酸D C：_ CH 3CHO

9、HCH 2CH 2COOHCH3CH= CHCH 2COOH H2O；E F只寫條件下的反應 ：BrCH 2CH = CHCH 2COOH 2NaOH HOCH 2CH= CHCH 2COONaNaBr H2O；CH 2COOH4F 的加聚產物的結構簡式為：CHCHn；CH 2OH1214 分a、b、c、d、e 是短周期元素,周期表中 a 與 b、b 與 c 相鄰； a與 e 的最外層電子數之比為 2:3,b 的最外層電子數比 e 的最外層電子數少 1 個；常見化合物 d2c2 與水反應生成 c 的單質,且溶液使酚酞試液變紅；1e 的元素符號是 _ S _；2a、b、 c 的氫化物穩固性次序為 用分子式表示 CH4NH 3H 2O；b 的氫化物和 b 的最高價氧化物的水化物反應生成 Z,就 Z 中的化學鍵類型為 _共價鍵和離子鍵,Z 的晶體類型為