1、溶液恰好達到飽和溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合B高三化學第三章物質的量 （ 94全國，12）設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是D 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1Na2克氫氣所含原子數目為 NA 在25C ,壓強為1.01 105帕時,11.2升氮氣所含的原子數目為NA17克氨氣所含電子數目為10Na （ 94全國，20）已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表若把質量百分比濃度為 22%的該溫度9）010203040溶解度（/100 克水）11.515.1l424.437.6鹽溶液由50 C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是D010CB . 1020CC. 203

2、0CD . 3040C （94全國，25） 100毫升 0.3 mol L- Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol L-1AI 2（SO4）3溶液混合后,溶液中SO42離子的物質的量濃度為C 0.20 mol L-1 B. 0.25 mol L-1C. 0.40 mol L-D . 0.50 mol L-1 （95全國，9）下列說法正確的是（NA表示阿佛伽德羅常數的值 ） BCA .在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數為 0.5NA在常溫常壓下，1摩氦氣含有的原子數為 NA32克氧氣所含原子數目為2Na在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同（97全國，15）下列說

3、法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值 ）BCA .在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數為0.5Na在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數為NA71 g Cl2所含原子數為2Na在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同 （97上海）設阿佛加德羅常數的符號為NA ,下列敘述正確的是C1摩爾D2O所含質子數為12 NA 10克氖氣所含原子數為 NA 0.5摩爾單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5Na 標準狀況下，升水所含分子數為1/22.4 NA （ 01上海，16）設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是A 標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8N

4、a18g水中含有的電子數為 10Na 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3Na 在1L2molL的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4Na （ 02上海，8） NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是ANA 80g硝酸銨含有氮原子數為2NNA1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為 標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 NA 在銅與硫的反應中，Imol銅失去的電子數為 2 NA9（03 廣東， 14）設 NA 表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是BCA常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為 NA 1.8g的NH4*離子中含有的電子數為 NA常溫常壓下，48g3含

5、有的氧原子數為 3Na 2.4g 金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA （03 上海， 3）以 NA 表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是B53g 碳酸鈉中含 NA 個 CO320.1molOH 含 NA 個電子1.8g重水（D2O）中含NA個中子標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子 （04 江蘇， 11）阿伏加德羅常數約為 6.02 1 023mol -1。下列敘述中正確的是BDA 標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612x10z :個碳原子常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物 16s中約含有6. 0Q 1O23個氧原子 25C時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02 l

6、023個氫氧根離子0.5mol CH 4中約含有 3.01 1024個電子 （04 上海， 19）設 NA 為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是AD 46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3Na標準狀況下 22 4 L H2中含中子數為 2NaC 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中離子總數為2NAD.1 mol Mg與足量 02或N2反應生成 Mgo或Mg3N2均失去2Na個電子13（04 北京， 9）用 NA 表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是DA. 0.1 mol L1稀硫酸100 mL中含有硫酸根個數為 0 1. NAB1 mol CH 3 碳正離子 中含有電子數為 10

7、NAC2.4 g 金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2 NAD12.4 g 白磷中含有磷原子數為0.4 NA （ 04天津，7） NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是DA9 g 重水所含有的電子數為5 NAB1 mol MgCl 2 中含有離子數為 NAC7.1 g 氯氣與足量 Na0H 溶液反應轉移的電子數為 0 2 NAD. 1 mol C10H20分子中共價鍵總數為 13 NA （00全國，21）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol L-1Na2S2O3溶液恰好 TOC o 1-5 h z 把224mL （標準狀況下）Cl2完全轉化為C離子，則S232將轉

8、化成DA S2B SCSO32D SO42（95全國，23） 24mL 濃度為 0.05 mol L-1 的 Na2SO3溶液，恰好與 20mL 濃度為 0.02 mol L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是BA. +6B. +3C. +2D. 0 （95全國，24）在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6克X與Y完 全反應后，生成4.4克R,則在此反應中Y和M的質量之比為A16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:9 （95全國，26）某溫度下,在 100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4 5H2o,均可使l

9、00n 160160Onl00n TX160Onl00nA. m =nb.m = Cin = D.m=25025C09n2500+ Uu250Q+25u19. （96全國，17）用10mL的0.1 mol L- BaC2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量 TOC o 1-5 h z 濃度之比是C20 . （96全國，19）在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2Q I的是ACA .2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =Q12H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ;H =Q2B .S(g)

10、 + O2(g) = SO2(g)；H =Q1S(S)+ O2(g) = SO2(g) ; H =Q2C .1C(S) + - O2(g) = CO(g);H =Q1C(S) + O2(g) = CO2(g) ; H =Q2D .H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g);H = Q11 1匚 H2(g)+; Cl2(g) = HCl(g);H =C. 1:3:3A. 3:2:2B. 1:2:3D . 3:1:12 2 TOC o 1-5 h z （96全國，22）已知t C時，某物質的不飽和 溶液a克中含溶質m克，若該溶液蒸發b g水 并恢復到t C時,析出溶質m1克.若原溶液蒸發C

11、 g水并恢復到tC時,則析出溶質m2克.用S表 示該物質在tC時的溶解度，下式中正確的是C100m100m2100（ m1 - m2）S=B. S=- C. S=12 D. S=a mCb - c100（ m - m2）a- b （ 96全國，24）在化合物X2Y和YZ 2中 ,Y的質量百分比分別約為 40%和50% ,則在化合物 X2YZ 3中 Y的質量百分比約為B20%B . 25%C . 30%D . 35%. （ 96全國，27）下列有關使用托盤天平的敘述，不正確.的是 CD稱量前先調節托盤天平的零點稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C .潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，

12、其他固體藥品可直接放在天平 托盤上稱量 TOC o 1-5 h z D .用托盤天平可以準確稱量至0.01g. （96上海，15）將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是AA . 3mol -1 HClB . 4mol L-1 HNO 3C . 8mol -1 NaoHD . 18mol L-1 H2SO4. （96上海，18）將60C的硫酸銅飽和溶液100g ,冷卻到20 C ,下列說法正確的是B溶液質量不變B.溶劑質量發生變化C .溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質量不變. （97全國，22）密度為0.91 g/m

13、L的氨水，質量百分比濃度為 25%（即質量分數為0.25）,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量百分比濃度CA.等于12.5% B .大于12.5% C.小于12.5% D .無法確定. （97上海，9）實驗室需用480mL 0.1mol L-1的硫酸銅溶液，現選取 500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是配制，以下操作正確的是D配制，以下操作正確的是配制，以下操作正確的是DA .稱取7.68克硫酸銅，加入 500mL水稱取12.0克膽磯配成500mL溶液C.稱取8.0克硫酸銅，加入 500mL水稱取12.5克膽磯配成500mL溶液（97上海，26）在由Fe、Feo和Fe2O3組成的混合

14、物中加入 100毫升2mol L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無 Fe3+離子。則下列判斷正確的是BCA 混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1 : 1 : 3 反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量之比為 1： 2 混合物里，FeO的物質的量無法確定，但 Fe比Fe2O3的物質的量多 混合物里，F2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多 （98全國，5） 300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質。現欲配制 1mol L-1 NaOH 溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A 1: 4B. 1: 5C.

15、 2: 1D. 2: 3 （ 98全國,16）依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是CDA .同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比（98全國，20）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物 酸反應產生的氫氣在標準狀況下為A .鋅B （98全國，20）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物 酸反應產生的氫氣在標準狀況下為A .鋅B .鐵（98全國，21）將標準狀況下的1011.2 L ,則混和物中一定含有的金屬是D .鎂100 g水中，得到的鹽酸的

16、密度為g ,與足量的鹽Cb gmL,則該鹽酸的物質的量的濃度是A .旦摩/ 升22.4abC.鋁氯化氫氣體溶于DabC.摩/升22400 36.5a33.在100g濃度為18molL、密度為硫酸，則加入的水的體積為A摩/升22400 1000ab摩/升22400 36.5a（gcr的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的小于 100mL B .等于 100mL C.大于 100mL D .等于 100/ P mL 甲、乙兩燒杯中各成盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1 : 2,則加入鋁粉的質量為A5.4

17、gB. 3.6gC. 2.7gD . 1.6g （99上海，12）已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表），若把質量分數為22%的該鹽 TOC o 1-5 h z 溶液由60C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在D0C 10 C B . 10C 20CC. 20C 30C D . 30C 40C（99上海，23）由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2H和CO的體積比為CD29:8:13B . 22:1:14C . 13:8:29D . 26:16:5737 .下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）CDA . 28g氮氣所含有的原子數目為NAD .

18、無法估算X（X=A、 n（O2）,A、D .無法估算X（X=A、 n（O2）,A、為A40. （ 00廣東，19）同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體時一定具有相同的CA .質量B .原子總數C.碳原子數C2H4,另一個裝有 C2H2A. 3: 2B. 3: 5C . 4: 3D . 3: 4 4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NaImol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數為NA （99全國）20.已知25%氨水的密度為 0.91g.cm-3,5%氨水的密度為 0.98g.cm-3,若將上述

19、兩 溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是BA. 等于15% B .大于15%C.小于15%（99全國）21.右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體B、C）的物質的量n （X ）.縱坐標表示消耗 02的物質的量B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣化則 C中n（A）:n（B）A. 2:1B. 1:21:1D .任意比D .密度41. （01廣東）5 .將CU片放入0.1mol L1 FeC3溶液中，反應一定時間后取出CU片，溶液中Fe3+: : Fe2+= 2: 3,貝U Cu2+與Fe3*的物質的量之比為DH2SO4反應，生成H2 2.8L （標42 . （01廣東）12 .H2SO4反應，

20、生成H2 2.8L （標A . 2 gB . 4 gC . 8 gD . 10 g43 .（01全國，16）在無土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4 的營養液。若用 KCl、NH4Cl和（NH 4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次 是 BA . 2、64、24 B . 64、2、24 C . 32、50、12 D . 16、50、24. （01 全國）17 .在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO 3溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaC2 的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mo

21、l CuSO4 5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正 確的是 B最終得到白色沉淀和無色溶液最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C .在最終得到的溶液中，Cr的物質的量為0.02 molD .在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為 0.10 mol L-1. （02 廣東，8）將 40mL 1.5m01 . L-1 的 CuS04 溶液與 30mL 3 mo1 . L-1 的 NaOH 溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH 都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為DA . CU（OH） 2B . CuS04 CU（OH） 2 C . CuS04 2Cu（

22、OH） 2 D . CuS04 3Cu（OH） 2. （02全國，8）某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質質量分數是C26.5 3.526.5 3.5A . 30%B .100 6.5 100% C . 26.5%D . 100 6.5 3.5 100 %. （03廣東，4）濃度為0.50mol L-1的某金屬陽離子 Mn+的溶液10.00mL ,與0.40mol L1的NaoH溶液12.5OmL完全反應，生成沉淀，則n等于 AA. 1B. 2C. 348. 48. （03廣東，6）質量分數為a的某物質的溶

23、液 合后，蒸發掉Pg水，得到的溶液每毫升質量為 （相對分子質量）為Cmg與質量分數為b的該物質的溶液ng混qg,物質的量濃度為c。則溶質的分子量q(am bn) A. c(m n P)1000q(am bn)q(am bn) A. c(m n P)1000q(am bn)C.c(m n P)c(m n P)B q(am bn)c(m n P)D 1000q(am bn)49 . （03廣東，8）等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若 生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1 : 2: 3,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為BA . 1: A . 1: 2: 31: 6: 9C .

24、1: 3: 31: 3: 650 . （ 03上海，17）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發掉 35gH2,析出晶體5g;乙燒杯中的溶液蒸發掉45gH2O,析出晶體10g。則原溶液的質量分數為DA . 10%A . 10%B . 15%C . 20%D . 25%51. （ 03全國，7）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有 H2和C2的 TOC o 1-5 h z 混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的AA.原子數B .密度C.質量D .質子數. （03全國，12）某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.

25、6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述正確的是DA.沉淀物的質量為 5.6gB.沉淀物的質量為 7.4gC.飽和石灰水的質量大于98.2gD .飽和石灰水的質量小于98.2g. （ 04廣東，6）下列有關溶液性質的敘述，正確的是DA.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時會放出一些二氧化碳氣體B . 20C, 100g水可溶解34.2g KCl ,此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%C .強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質D .相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加. （ 04全國，9）下列說法中不正確.的是 DA.磷酸的摩爾質量與 6.

26、02 023個磷酸分子的質量在數值上相等B . 6.02 1023個氮分子和6.02 023個氫分子的質量比等于14 : 1C . 32g氧氣所含的原子數目為 2 5.02 023D .常溫常壓下，0.5 .02 023個一氧化碳分子所占體積是11.2L. （ 04全國，10）下列敘述正確的是 B同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C . 1L 一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D .等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等. （04上海，20）下列兩種氣體的分子數一定相等的是ABA.質量相等、密度不等的N2和C2H

27、4B.等體積等密度的 CO和C2H4C .等溫等體積的 O2和N2D .等壓等體積的 N2和CO2.（04北京，13）20C時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g cm3,物質的量濃度為 4.0 mol L 一1,則下列說法中不正確的是 DAA. 25C時,飽和KCl溶液的濃度大于 4.0 mol L1AA. 25C時,飽和KCl溶液的濃度大于 4.0 mol L174 5 4 0B.此溶液中KClB.此溶液中20 C 20 C 時，將此溶液蒸發部分水，再恢復到58. （ 04天津，11）在一定溫度下，某無水鹽 加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出 質R的質量為A密度小于1.174 g Cm

28、 3的KCl溶液是不飽和溶液20 C時，溶液密度一定大于1.174g cm-3R在水中溶解度為23 g,向R的飽和溶液中R的結晶水合物 Wg,從原飽和溶液中析出溶 TOC o 1-5 h z 2323A. （W B）gB. （W B）-g2377C. （W B） gD. （W B）g10023 （ 05廣東，3） NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是D 10g甲烷所含有的電子數目為10Na 常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數目為4Na 標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2Na 電解食鹽水若產生 2g氫氣，則轉移的電子數目為2Na （ 05全國卷, 9） NA代表阿伏加德常數，下列

29、說法正確的是DA .在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同 2g氫氣所含原子數目為 NA 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為 NA 17g氨氣所含電子數目為10Na （05江蘇，10）阿伏加德羅常數約為6.02 1023 mo1 ,下列敘述中正確的是BD 常溫常壓下，18.0 g重水（D2）所含的電子數約為 10 6.02 1023 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3 6.02 1023 標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為 6.02 1023 標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為 6.02 102322.4 （05上

30、海，6）設阿伏加德常數為Na。則下列說法正確的是C 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2Na 標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3Na 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3Na 常溫睛,1L 0.1molL MgCl 2溶液中含Mg2+數為0.2Na （05全國卷川，12）在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧 氣混合，該混合氣體的體積是DA .6.72 LB A .6.72 LB .7.84 L10.08 LD . 13.44 L64 . （ 05全國卷1, 864 . （ 05全國卷1, 8

31、）已知Q與R的摩爾質量之比為9:22。在反應X + 2Y = 2Q + R1.6gX與Y完全反應后，生成 4.4gB ,則參與反應的 Y和生成物Q的質量比為A . 46:9B . 32:9中，當C . 23:9D . 16:965 . （ 05江蘇，16）在一定條件下,氣體X （體積在相同條件下測定）A. ABB . A2B31體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了 ,則X的化學式是C. ABD. AB2體積66 . （05 上海，17）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+ ,加入 0.2mol 鐵粉，待 Fe3+完全還原后，溶液中 Fe2+的物質的量濃度為

32、（假設反應前后體積不變）CA. 0.4molLB. 0.6molLC. 0.8molLD . 1.0mol LT （ 06上海，12） NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是C9gD2中含有的電子數為 5NaImoIMgCI 2中含有的離子數為 2NaImoICH 4分子中共價鍵總數為 4Na 7.1g C12與足量NaoH溶液反應轉移的電子數為0.2Na （06全國理綜1, 8 ）用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是C 0.5mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1Na標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為 0.5Na0.1molCH 4所含的電子數為1Na 46g NO2和N

33、2O4的混合物所含的分子數為1Na （06重慶理綜，7）設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是DA. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NaB . 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NaC .標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為 2 NAD . 20 g重水（D2O）中含有的電子數為10Na70 . （06江蘇，6）阿伏加德羅常數約為 6. 02 1023mol ,下列說法中正確的是CA . 1. 0L 1.0mol L1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子數為 6. 02 1023B . Na2O2與H2O反應生

34、成1. 12L O2（標準狀況）,反應中轉移的電子數為2 6. 02 1023C . 32 g S8單質中含有的 S S鍵個數為6. 02 1023 * 23S8分子結構模型D . 22.4 L N2中所含的分子數為 6. 02 1071. （ 06四川理綜，8）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是DA.A.兩種氣體的壓強相等B . O2比O3的質量小C .C .兩種氣體的分子數目相等兩種氣體的氧原子數目相等72 . 72 . （ 06廣東，12 ）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是ACA.同質量、不同密度的 N2和CO

35、B.同溫度、同體積的A.同質量、不同密度的 N2和COB.同溫度、同體積的H2 和 N2C .同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O 和 CO273 . （06全國理綜, 9）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1,其中鎂離子的質量分數為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于A .0.37molA .0.37molB .0.63molC .0.74molD . 1.5molB。 B為氣體，其體積是反應74 . （06上海，B。 B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是A.有1個氧原子B.有2個氧原子C .有1

36、個A原子D .有2個A原子（06上海，15）在標準狀況下，向IOOmL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液PH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為DA. 0.5molL0.05molLCA. 0.5molL0.05molLC. 1molLD . 0.1molL （2007年高考上海化學卷，4）下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是CA .摩爾質量 g/molB .氣體摩爾體積 L/mol溶解度g100gD .密度gcm3 （2007年高考廣東理基，22）已知阿伏加德羅常數為NA,下列說法正確的是C2 mol重水含有 NA個D2O分子1 g氫氣含有NA個H2分子 2 mol鈉與過量稀鹽酸反應

37、生成NA個H2分子22.4 L水含有NA個H2分子 （2007年高考廣東化學卷，3）下列敘述正確的是A48 g 03氣體含有6.02 1023個。3分子 常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81 1023個NO2分子0.5 mol Lr CuCl2溶液中含有 3.01 1023個 Cu2+ 標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03 1023個 出0分子 （2007年高考江蘇卷，8）阿伏加德羅常數約為 6.02 1023 mol1,下列敘述正確的是D2.24 L CO2中含有的原子數為 0.3 6.02 1023 0.1 L 3 mol Lr 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+數目

38、為 0.3 6.02 1023 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 6.02 1023 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 6.02 1023 （2007年高考上海化學卷，20）設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是BA .常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5Na個 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3Na個 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1Na個 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3Na個 （2007年高考理綜寧夏卷，10）若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是C 1 mol Cl 2作為氧化劑得到的電子

39、數為NA在0 C , 101 kPa時，22.4 L氫氣中含有 NA個氫原子14 g氮氣中含有7Na個電子 NA個一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的質量比為 7:4 （2007年高考理綜四川卷，7）用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是BA .標準狀況下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子數目為3Na 7 g CnH2n中含有的氫原子數目為NA 18 g D2O中含有的質子數目為10Na1 L 0.5 molL Na 2CO3溶液中含有的 CO2數目為0.5Na （2007年高考理綜重慶卷，7）下列敘述中正確的是BA .相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的 N2所含原子數相等等物

40、質的量的甲基(一CH3)和羥基(一OH)所含電子數相等常溫常壓下 28 g CO與22.4 L 02所含分子數相等D (2007年高考海南化學卷，4)下列敘述正確的是BA 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等 (2007：年高考全國理綜卷1, 9)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、02三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是DA. Pt(Ne) p(H2) p(O2)B. p(O2) P(Ne

41、) p(H2)p(H2)p(O2) P(Ne)D. p(H2) p(Ne) p(O2) (20071年高考理綜寧夏卷，12)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后， 得到a g 銅，則參與反應的 CuSO4與H2SO4的物質的量之比為BA. 1:7B . 7:1C . 7:8D . 8:7. (2007g年高考海南化學卷，12)有BaCb和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cr離子完全沉淀。反應中消耗X mol H 2SO4、y mol AgNO 3。據此得知原混合溶液中的c(Na)mol -L 1為

42、 DA . (y 所含質子數相等 B . (y x)aC . (2y 2x)aD . (2y 4x)a. (2007年高考上海化學卷，12)往含和Cl 的稀溶液中滴入 AgNO 3溶液，沉淀的質量 m(沉淀)與加入AgNO 3溶液體積V(AgNO 3)的關系如圖所示。則原溶液中C(I )c(Cl )的比 值為 CV2 V(AgNO 3)A . (V2 V1)V1B . V1V2C . V1(V2 V1)D . V2V1.(94全國，36)(7分)稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉化成 Fe2+(所得溶液中不含其他還原性物質)另稱7.90克硫酸鈰.2(NH 4)2SO4

43、Ce(SO4)2 2H2O (摩爾質量為632克/摩爾),溶解后稀釋至250毫升取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應反應的離子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+請計算該礦樣中Fe2O3的質量百分含量)(Fe2O3摩爾質量為160克 /摩爾).答案：c(Ce4+)=0.0500 mol L-1 (Fe2O3)=60%. (05廣東，27)化合物KXFe(C2O4)y zH2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.49lg兩份，其中一份在 110C干燥脫水，至質量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3 mol L-1 H2SO4和適量的蒸餾

44、水，加熱至 75C ,趁熱加入0.0500mol L-1KMnO 4溶液24.0mL ,恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原齊山將Fe3-完全轉化為Fe2+ ,該溶液中Fe2+剛好與4.0 mL0.0500mol L-1KMn 4溶液完全 反應。通過計算，分別求：(1 ) 0.49lg樣品中結晶水的物質的量。化合物中草酸根的質量分數。化合物的化學式。己知：2 KMnO 4 + 5 H2C2O4 + 3H 2SO4 = 2MnS04 + K2SO4 + 10C2 + 8H2OMno 4- +5Fe2+8H + = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H 2O答案： n(H 2O) =0.003

45、00 mol(2) (C2O42-) =53.8 %(3)化合物的化學式為：K3Fe(C2O4)3 3H2O91. (99全國)在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO4。當加入50mL 0.5molL KNO 3溶液 后，使其中Fe2+的全部轉化成Fe3+, KNO 3也反應完全，并有 NXOY氮氧化物氣體逸出。FeSO4 + KNO 3 + H 2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ N xOy+H 2O推算出X=Y=配平該化學方程式(系數填寫在上式方框內)反應中氧化劑為 用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數6e答案：(1)1 1 (2)6 2 4-1 3 2 4(3)KNO

46、3 FeSO4KNO 3 (95全國，35) (7分)取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過量BaCb溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克,并有氣體放出試計算：原混和溶液中Na 2CO3和 Na2SO4的物質的量濃度；產生的氣體在標準狀況下的體積。答案：(1)c(Na2SO4)=0.4OML L-1 C(NaCO 3)=1.0mol L-1(2)V(CO 2)=1.12L (96全國，35)某化合物的化學式可表示為CO(NH 3)XCly(X,y均為正整數)。為確定X和y的 值,取兩份質量均為0.2140g的該化合物進行如下兩個實驗。將

47、一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO 3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mL 0.100mol L-1的AgNO 3 溶液。在另一份試樣中加入過量 NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的 NH3,吸收NH3 共消耗24.0mL 0.200mol L-1 HCl溶液。試通過計算確定該化合物的化學式。(原子量：H1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)答案：該化合物的化學式為CO(NH 3)6Cl3 (96上海，36)六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經化學處理后才能排放，方法是用綠磯(FeSO4 7H 2O)把廢水中的六價鉻還原為三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻

48、離子轉變為氫氧化鉻Cr(OH) 3沉淀.其主要反應的化學方程式如下：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H 2O 現用上法處理 1 104 L 含鉻(+6價)78 mg L-1的廢水(Cr相對原子質量52),試回答：處理后，沉淀物中除Cr(OH) 3外,還有、(用化學式表示).需用綠磯多少千克？答案：(1)Fe(OH)3CaSO4 m(FeSO4 7H2O)=12510(克)=12.51(千克) (98全國，34)本題分子量用以下數據：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO ,

49、且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化物樣品的組成，進行了如下實驗。稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標準狀況下的體積為33.6毫升。另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉化成CaC24沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO 4溶液滴定，共用去 31.0毫升KMnO 4溶液。化學方程式如下：5CaC24+2KMno 4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+IOCO2 +8H2O（1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式。（2）計算樣品中的 CaO2

50、的質量分數。（3） 計算樣品中的 CaO2 XH 2O的X值。答案：（1）2CaO2 = 2CaO+O2 （2）W（ CaO2） =80%（3）x=0.5（ 98全國，35）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克 /100克水）NaNO3KNO 3NaClKCl10C80.520.935.731.0100C17524639.156.6（計算時假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO 3,力口 70.0克H2O,加熱溶解。在100C時蒸發掉 50.0克H2O,維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質量（m高溫）。將濾液冷卻至1

51、0C ,待充分結晶后，過濾。計算所得晶體的質量（ m低溫）。（2） 另取34.0克NaNO3和29.8克KCl ,同樣進行如上實驗。10C時析出的晶體是 （寫化學式）。100C和10C得到的晶體質量（m高溫和m低溫）分別是多少？答案：（1） m（高溫）=15.6g m （低溫）=36.9g（2） KNO 3 和 NaCl（I 分）m （高溫）=m （高溫）=15.6gm （低溫）=m （低溫）=36.9g（99上海，33）自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學組成為：aCuCO3 bCu（OH）2 （a, B為正整數，且 a 2b 2為正整數，且（1）將孔雀石、石青礦 樣分別加鹽酸

52、至完全溶解，耗用HCl物質的量與產生 CO2物質的量之比：孔雀石為4:1;石青為3： 1。它們的化學組成為：孔雀石：石青：（2）今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使 A樣品完全溶解，產生 233.6L （標準狀況）; 加熱B樣品使其完全分解，得到20gCuO。試計算并確定該礦石的化學組成。（3）某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產生CO26.72L （標準狀況），這份礦樣中CUO含量不低于克（4）設某碳酸鹽類銅礦樣的質量為A克，所含CUO質量為G克。加酸完全溶解后，產生的 CO2體積（標準狀況）為 V升，則含銅礦樣的 A、V、G之間的關系 式為：A=答案：（1）孔雀石

53、CuCO3 CU（OH） 2石青 2 CuCO3 CU（OH） 2 （2）組成為： TOC o 1-5 h z -、口+VGVCuCO3 CU（OH） 2與 2 CuCO3 CU（OH） 2 混合物（3） 36 克 （4） A=12498（）22.48022.4 （00全國，29）將某溫度下的 KNO 3溶液200g蒸發掉10g水，恢復到原溫度，或向其 中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和。試計算：（1 ）該溫度下KNO 3的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質的質量分數。答案：（1）該溫度下KNO 3的溶解度為100g （3分）（2）原來飽和溶液中溶質的質量分數為47.5%蒸發掉10gH

54、2O得到190g飽和溶液，根據溶解度其溶質為 95g。故原來飽和溶液中溶質的質量分數為-9547.5%200（或加10gKNO3得到210g飽和溶液，其溶質為 105g。故原來飽和溶液中溶質為95g ,質量95分數為衛547.5% ）200(01廣東，23)已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0103 g,用硝酸處理，使磷轉化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉化成沉淀。沉淀經灼燒后得到組成為P2M2477的固體(其式量以3.60 03計)0.504 g。試由上述數據計算該骨灰樣品中磷的質量分數。(磷的相對原子質量以31.0計。)答案：n (

55、P2Mo24O77) = (0.504 g / 3.60 10.3 mo1)其中P的質量為：(0.504 g 1.0 g mol1)(3.60 13 g mol1)P 的質量分數：(0.504 g 21.0 g mol 1)(3.60 1 g mol 1 0.103 g) = 0.0843 (或 8.43%)(01全國，20)某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步 驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量， 質量為a g。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。測量收集

56、到氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質量為b g。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。I.回答下列問題： 如何檢查裝置的氣密性？ 。以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；調整量筒內外液面高度使之相同；使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是： (請填寫步驟代號)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？(4)如果實驗中得到的氧氣體積是C L (25 C、1.01 l05 Pa),水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)：M(O

57、2)=。答案：(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后, 有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。(2)(2)(3)慢慢將量筒下移(4)22.4 Ll2Q8 Kx(住 gb g)273 KXC L101. (01全國，21)在120 C時分別進行如下四個反應:A. A. 2H2S+O2 =2H2+2SC2H4+3O2=2H 2O+2CO 2B. 2H2S+3O2 =2H2O+2SO2D . C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1） 若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（P）分別符合關系式d前=d后和P前 P后的是;符合關系式 d前=d后

58、和P前=P后的是 （請填寫反應的代號） 。（2）若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式 d前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是 （請填寫反應的代號） 。答案：（1） B ； C（2） D ； A （ 01全國，25）標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 gcm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00 g/cm3計）答案：1體積水吸收378體積NH3氣（標準狀況） （03 廣東，25）取一定量的 Na2CO3、NaHCO

59、3和 Na2SO4混合物與 250mL 1.00mol L 過量鹽酸反應，生成 2.016L CO 2 （標準狀況），然后加入500mL 0.100mol LrIBa（OH） 2溶 液，得到沉淀的質量為 2.33g,溶液中過量的堿用 10.0mL 1.00ml Lr 1鹽酸恰好完全中和。 計算混合物中各物質的質量。答案：m（Na2CO3）= 7.42gm（NaHCO 3） = 1.68g （03上海，33）黃銅礦（主要成分 CUFeS2）是提取銅的主要原料（1） 取12.5 g黃銅礦樣品，經測定含 3.60 g硫（雜質不含硫），礦樣中CUFeS2含量為_800C,、亠（2） 已知：2CuFeS

60、2+ 4O2Cu2S+ 3SO2+ 2FeO 爐渣產物CU2S在1200 C高溫下繼續反應：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：由6 mol CUFeS2生成6 mol CU ,求消耗O2的物質的量6 mol CUFeS2和14.25 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅?6 mol CUFeS2和15.75 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅?答案：(1答案：(1) 82.8%(2) CUFeS22CU + FeO+ 2SO21n O2 =+ 2 6 mol = 15 mol2。2 。2