1、Word文檔，下載后可任意編輯 化學壓軸題精選尖子生培優(yōu)期中期末備考九上第2章 物質轉化與材料利用（選擇實驗探究計算說理題精選）答案選擇題精選：1.某校研究性學習小組的同學為了對CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金進行研究，他們取其中一種合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應，經測定，產生了0.38g氣體。則該合金可能是( )A. CuZn合金B(yǎng). FeCu合金 C. FeZn合金D. FeAl合金2小明分別取20gNaOH固體A、B、C，采用不同方法保存。幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反應下列說法正確的是（

2、 ） A.幾天后，三份固體的質量為：A=B=C B.正好反應時，生成硫酸鈉的質量都相等，均為35.5g C.正好反應時，消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為：ABC D.為控制正好反應，A不能用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡 3為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如上圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質倒 入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。則濾液中含有金屬離子一定有（? ? Mg2+? ? Mg2+和Fe2+? ? Fe2+和Cu2+? ? Mg2+、Fe2+和Cu2+ A.?B.?C.?D.?4下列關于科學實驗的“操作現(xiàn)象結論”的描述

3、，正確的是()A在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽B某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C某溶液用pH試紙測驗，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液D在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應5.甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲是固體，乙是氣體，丙是液體。在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件和部分生成物已略去)。下列判斷正確的是(? ) A、甲一定是CuO?B.X一定具有還原性?C、Z一定是酸?D.Y和Z一定能發(fā)生

4、反應6、根據圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測甲為(? ) A.銅?B.碳酸鈉?C.?氧化銅?D.?氫氧化鋇7.右圖是某同學的學習筆記，其中“”表示物質之間能轉化，“”表示物質之間能發(fā)生化學反應。關于該圖，下列說法中不正確的是（? ） A.反應不一定屬于復分解反應?B.該圖中的所有反應一定不涉及置換反應C.反應是一個放熱反應?D.反應的轉化中必須有鹽類物質參加8.如圖，給出了三種物質可能存在的轉化關系，根據所學的物質性質及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（? ） A.不能一步實現(xiàn)轉化的有?B.實現(xiàn)轉化，可通至氯化鈉溶液C.實現(xiàn)轉化，可加入碳酸鈣粉末?D.實現(xiàn)轉化，可加入氫氧化鉀溶液9.如圖

5、為物質轉化關系，其中“”表示某種物質可一步反應生成另一種物質，則下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合對應“轉化關系”的是( ? ) A.H2O2、O2、H2O?B.NaOH、NaCl、NaNO3 C.CuO、Cu、Cu(NO3)2?D.Na2CO3、CO2、CaCO310、某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，則：溶液甲中一定含有Al（NO3）?3和Zn（NO3）2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）?3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶

6、液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四種說法正確的個數(shù)為（ ） A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個 11.如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（? ）A.?分別向等質量的Mg和Cu中加入足量等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸B.?分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同質量分數(shù)的稀硫酸C.?分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸D.?分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等質量分數(shù)且定量的稀硫酸實驗探究題精選：1某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：.取適量樣品放

7、入試管中，滴加酚酞試液，試液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。(1)由實驗中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質是_(寫化學式，下同)，一定不含有的物質是_；為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續(xù)進行了如下實驗：.取適量實驗所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。.從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗的均相同。通過實驗和實驗，小華得出結論：

8、樣品中可能含有的物質確實存在。(2)實驗所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為_；(3)實驗中代替氫氧化鈣溶液的試劑是_溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。2現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如圖4所示)。已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。請依據實驗回答問題：(1)B中溶液是_。(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是_，反應的化學方程式為_。(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產生，則乙

9、的化學式為_。(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且紅色變?yōu)闊o色，同時產生氣泡。用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：_。最終所得溶液中溶質的組成為_(寫出所有可能)。3請按要求完成下列金屬性質的實驗：研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。(1)實驗測得反應中產生的氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖，請根據t1t2時間段反應速率變化，說明化學反應速率受_等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化。(2)某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應的化學方程式為_。(3)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，圖描述相關變化

10、曲線，一定不正確的是_。 4.甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數(shù)的鹽酸.小金同學將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量m,畫出M-m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示.根據圖中信息,曲線oac表示的是_燒杯中M與m的變化關系（填“甲”或“乙”），當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質還有_。 5.AL為初中常見的化學物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固體，B是人體胃酸的主要成分，C是紅棕色固體，D、F是組成元素相同的兩種氣體，K是食用調味品。請按要求回答下列問題 （1）物質甲是_（填化學式）。（2）寫出反應

11、的化學方程式：_ _。（3）寫出G的一種用途：_ _。6如圖下轉化為一氧化碳請看圖回答下列問題：(1)裝置A中分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是。(2)裝置B中濃硫酸的作用是。(3)裝置D中玻璃管內的實驗現(xiàn)象為。(4)該套裝置中有一個明顯的不足之處，應在裝置E后放置燃著的酒精燈處理尾氣這樣做的原因是。7.某氣體可能由CO、CO2、H2、HCl中的一種或幾種組成。為研究其組成，某興趣小組的同學按如圖裝置進行實驗（有些固定裝置已經省去）。 請回答：（1）若該氣體中含有H2，則能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2）按上述裝置進行實驗，觀察到A處沒有明顯現(xiàn)象，據此你能確定氣體中CO2的存在嗎？若能，請說明理由；若不能，

12、請你在不影響其他氣體檢驗的前提下，對上述裝置提出一個簡單的改進方案，使實驗能確定CO2是否存在。_。8、全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究。 （1）【探究一】探究鐵生銹的條件鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組的同學設計如圖所示實驗。a.檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是_。b.4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮，該實驗說明鐵生銹主要與水分和_有關。B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。（2）【探究二】測定

13、鐵銹的組成查閱資料可知，鐵銹的成分主要為Fe2O3H2O，還含有少量FeCO3的，某興趣小組的同學設計如圖所示裝置測定銹鐵鐵釘?shù)慕M成。取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08克，在N2氛圍中，充分加熱到質量不再減少，該過程中僅考慮發(fā)生反應Fe2O3H2O= Fe2O3H2O和FeCO3=FeO+CO2,且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響。（堿石灰成分: CaO和NaOH的固體混合物） a.若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00克和102.24克，則反應生成的CO2和水蒸氣的總質量為_克，D裝置中堿石灰的作用是_。b.僅有上述實驗數(shù)據，無法計算組成，若在B、C之間增加一

14、套裝置即可，則裝置名稱和藥品為_、_。c.經過改進后，測得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，請計算銹鐵釘?shù)慕M成。銹鐵釘中Fe2O3H2O的質量=_克。?銹鐵釘中FeCO3的質量=_克。銹鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)=_。d.將20.08克該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中_（填“有”或“無”）H2。請通過計算說明。假設鐵在H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中先發(fā)生的反應為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 9、在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，實驗所 取氧化銅樣品質量為10g。(所含雜質不參加反應) (1)

15、該實驗利用了一氧化碳的 性，玻璃管內觀察到的現(xiàn)象是 。(2)甲同學方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50g，待反應完全后再次稱量，質量為54.4g。請你計算樣品中氧化銅的質量分數(shù)。(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應)(3)乙同學方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1，待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數(shù)。其中m1-m2的值是指 的質量。(4)同學們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法 。10.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組

16、的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)，他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關數(shù)據，推算元素含量。（1）儀器E中的現(xiàn)象_。儀器E中所發(fā)生的反應化學方程式為 _。（2）儀器B的作用是_ _。（3）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為_g(計算結果可為分數(shù)形式)。（4）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果_(填“偏小”“偏大”或“無影響”中之一)。（5）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，則裝置連接正確時F裝置的作用是_ _

17、。11課外小科約老師繼續(xù)探究鐵粉和硫粉反應的實驗：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后放在石棉網上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應立即發(fā)生，拿掉玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，反應過程中有少量刺激性氣味的氣體X產生，反應結束后，都得到黑色固體，老師得到的黑色固體不會被磁鐵吸引，而小科的卻會被磁鐵吸引。 (1)鐵和硫的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)氣體X的化學式為 。(3)對比老師的實驗結果，小科猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵，小科想驗證是否有鐵剩余，老師啟發(fā)小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應，產生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。于是，小科認為正確連接如圖

18、所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余。小科依次連接各裝置的導管口：e ba(填“cd”或“dc”)；老師指出設計不夠合理，不能就此驗證猜想。請你幫小科說出不夠合理的原因： 。于是小科改進了實驗設計，繼續(xù)進行實驗12.某科學興趣小組的同學用如圖裝置，進行木炭還原CuO的探究實驗，生成物是紅色固體和無色氣體。他們查閱資料后得知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，猜測反應物比例不同，產物也會不同。生成物中有CO2、CO和Cu，固體還可能有Cu2O，?Cu2O能和常見的酸（HNO3除外）反應生成Cu2+和Cu，微量的CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色。為此，請你和他們一起進行如

19、下探究。 （1）該興趣小組同學設計的木炭還原CuO實驗裝置有何不足之處？（2）為驗證產生的氣體是CO2和CO的混合物，將混合氣體進行如下操作： 實驗中觀察到_ _現(xiàn)象，則證明是CO2和CO的混合氣體。（3）探究紅色固體中是否有Cu2O。設計一個簡便的實驗方案，如下表所示。13.現(xiàn)有一份二氧化錳樣品（含有雜質炭），為測定該樣品中二氧化錳的質量分數(shù)，興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入某氣體a，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2，通過吸收氣體來進行測定分析。（1）在使用圖甲裝置前應先檢查氣密性，操作是：先用夾子夾緊橡皮管，再往儀器中加入足量水，使長頸漏斗下端內出現(xiàn)一段高于錐形瓶中的液面

20、的液柱，當觀察到的現(xiàn)象為_ _時，說明氣密性良好。（2）甲裝置制取a氣體的化學方程式為_ _。（3）興趣小組同學認為在裝置與之間接入丙裝置更加合理，若沒有丙接入，則不能確定_，從而使測量值很可能偏小。氮化鋁（AlN）是一種新型材料。某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質。現(xiàn)用如圖所示中的一些裝置來進行相關實驗，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數(shù)，觀察實驗現(xiàn)象并確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）。 資料：氮化鋁和NaOH溶液能反應，其反應方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解，但不生成氣體；氨氣極易溶于水，且密度比空氣小

21、；實驗步驟：a打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOHb往錐形瓶中放入適量的AlN樣品c測定收集到水的體積d檢驗裝置氣密性（1）將以上實驗步驟按正確順序排列_（ 用a、b、c、d 字母表示）。（2）選用試劑X為植物油的目的是_ _。（3）待量筒中水面不再變化后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶底部殘留少量固體，則固體成分是什么?并說明判斷依據_ _15. 根據下列金屬材料，回答下列問題：(1)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。用鐵鍋炒菜主要是利用鐵具有良好的 性，鐵鍋存放不當容易生銹，鐵生銹的條件是 。(2)實驗室采用還原法制備新型材料納米級鐵粉，其流程如圖所示：納米級鐵粉在空氣中易燃燒，其生成物

22、的名稱為 。實驗中通入N2的目的是 。中反應的化學方程式為 。16銅跟濃硫酸的反應原理是Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O，某小組同學用如圖所示裝置制取硫酸銅，請回答下列問題。(1)圖中B裝置用來收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未將導管畫全，請將B裝置中的導管補畫完整。(2)圖中C裝置的作用是放置氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是 。(3)充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗。實驗1：用pH試紙測驗濾液pH，其中pH約為1。實驗2：取少量濾液于試管

23、中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認為 可以說明明礬有剩余(選填“實驗1”或“實驗2”)。17.“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）俗稱固體雙氧水某興趣小組對其進行以下探究：【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有_ _?（填化學式）生成（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程

24、式_ _?結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測定（雜質對測定無影響）查閱資料：活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數(shù)“魚浮靈”中活性氧含量13.0%是一等品，13.0活性氧含量10.5%是合格品過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N2實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是_ _?（4）裝置B的作用_ _?（填字母） a除去氣體中

25、水蒸氣? b便于觀察和控制氣流速度 （5）若沒有裝置E，會導致x：y的值_?（填“偏大”或“偏小”）（6）實驗測得C裝置中銅網增重1.2g，D裝置增重2.2g該產品中活性氧含量為_?%（計算結果精確到0.1%）；屬于_?（填“一等品”或“合格品”）；x：y=_? 18.某過碳酸鈉樣品中含有少量的碳酸鈉等雜質，為測定其純度，某化學小組同學利用如圖裝置展開如下探究： 資料在線過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應的原理為：2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O碳酸鈉與稀硫酸反應后生成硫酸鈉、二氧化碳和水。濃硫酸具有強吸水性。氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。含鈉的化合物可

26、溶于水，樣品中其它雜質不溶于水且不參與反應。該實驗條件下，氧氣的密度為1.43g/L、二氧化碳的密度1.97g/L。實驗步驟a連接儀器并檢查裝置氣密性。b向裝置中的錐形瓶加入1.0g樣品，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到完全反應后，利用裝置測得反應生成的氣體體積為82.6 mL；裝置I中的溶液經處理，稱得硫酸鈉固體質量為1.1g。c根據測得數(shù)據，計算樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)。回答問題（1）判斷樣品與稀硫酸完全反應的現(xiàn)象是_ _。寫出碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：_ _。（2）裝置和的廣口瓶中盛有足量的藥品是_(填標號)。A.?濃硫酸、氫氧化鈉溶液?B.?氫氧化鈉溶液、濃硫酸（3）甲同學通過稱量裝

27、置I中實驗前后固體的質量、乙同學通過讀取裝置IV中氣體的體積，分別計算出樣品中過碳酸鈉質量分數(shù)。乙同學計算過程中，需要選用_ (填“氧氣”或“二氧化碳”)的密度。兩位同學的實驗結果不同，經分析乙同學實驗方案正確。甲同學的實驗方案不準確的原因是_。計算題精選：1現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析。取10 g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：(反應的化學方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)試回答下列問題：(1)上述表格中m的值為_，10 g樣品中CuO的質量為_g。(2)混合物中銅的質量分數(shù)。(精確到0.1

28、%)(3)計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。2.某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據如下表。請分析上述數(shù)據，解答下列問題：(1)丙同學實驗所用10g樣品中有 g的 參加了反應；(2)計算混合物氧化銅的質量分數(shù)；(3)計算硫酸溶液中的溶質質量分數(shù)。3.實驗小組在實驗室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測定該混合物中鐵的質量分數(shù)，分別取一定質量的混合物與稀硫酸進行反應，實驗分四組，所得數(shù)據如下表所示：請分析數(shù)據，回答下列問題：（1）該混合物中鐵的質量分數(shù)為多少?（2）表中的W=_（填數(shù)值）。（3）第1組實驗中所得濾液中的

29、溶質是_（用化學式表示）。（4）計算第4組實驗中所得溶液溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）4某科學小組的同學們對一份固體樣品進行了探究通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們取了7.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據如圖2所示。 請計算：(1)該樣品中鐵粉的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)(2)該樣品中鐵元素與氧元素的質量比。5.實驗小組在實驗室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測定該混合物中鐵的質量分數(shù)，分別取一定質量的混合物與稀硫酸進行反應，實驗分四組，所得數(shù)據如下表所示：請分析數(shù)據，回答下列問題：（1）該混合物中鐵的質量分數(shù)為多少?（2）

30、表中的W=_（填數(shù)值）。（3）第1組實驗中所得濾液中的溶質是_（用化學式表示）。（4）計算第4組實驗中所得溶液溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）6. 黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為 了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據記錄如下表：試計算：（1）上表中 m 的數(shù)值是_；（2）通過分析上述數(shù)據可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比為_時，兩者恰好完全 反應；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)？7.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該

31、黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據可知，最后剩余的11.2g固體的成分是_；表格中，m_。（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為_。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質量分數(shù)為98%濃硫酸的質量是多少？8在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，實驗所取氧化銅樣品質量為10g。(所含雜質不參加反應)(1)該實驗利用了一氧化碳的 性，玻璃管內觀察到的現(xiàn)象是 。(2)甲同學的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液

32、的質量為50g，待反應完全后再次稱量，質量為54.4g。請你計算樣品中氧化銅的質量分數(shù)。(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應)2(3)乙同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1，待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數(shù)。其中m1-m2的值是指 的質量。(4)同學們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法 。說理題精選：1. 如圖所示，玻璃瓶中都裝滿冷開水，并加入碳酸氫鈉（一種二氧化碳釋放劑）將裝置置于光照條件下，一段時間后，判斷甲、乙兩瓶中哪枚鐵釘先出現(xiàn)銹跡，并說明理由? 2. 黃金飾

33、品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色，外形看與真黃金無多大差異因為一些不法分子選擇的是黃銅（銅鋅合金，金黃色，銅和鋅保持各自單質的化學性質）假冒黃金進行詐騙活動現(xiàn)請你設計一實驗，證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅，要求寫出實驗的方法、現(xiàn)象和結論物理方法：測密度測出黃金的密度，與純金的密度比較，如果相等，說明是純金如果不相等，說明是黃銅化學方法：a、可以借助鋅銅金的金屬活動性不同進行，由于鋅活潑，而金不活潑，所以可以用酸來檢驗：取少量金黃色金屬塊于試管中，滴入少量鹽酸，若有氣體產生，則原試樣為黃銅；若沒有氣體產生，取原試樣為黃金b、銅鋅在空氣中灼燒都會有反應，但是銅的先行比較明顯是變黑：取金黃色金屬

34、塊置于火焰上灼燒，若金屬塊表面變黑，則為黃銅，而表面不變黑，則為真金選擇題精選：1.某校研究性學習小組的同學為了對CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金進行研究，他們取其中一種合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應，經測定，產生了0.38g氣體。則該合金可能是( D )A. CuZn合金B(yǎng). FeCu合金 C. FeZn合金D. FeAl合金2小明分別取20gNaOH固體A、B、C，采用不同方法保存。幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反應下列說法正確的是（B） A.幾天后，三份固體的質量為：A=B=C B.正好反應

35、時，生成硫酸鈉的質量都相等，均為35.5g C.正好反應時，消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為：ABC D.為控制正好反應，A不能用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡 3為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如上圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質倒 入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。則濾液中含有金屬離子一定有（B? ? Mg2+? ? Mg2+和Fe2+? ? Fe2+和Cu2+? ? Mg2+、Fe2+和Cu2+ A.?B.?C.?D.?4下列關于科學實驗的“操作現(xiàn)象結論”的描述，正確的是(C)A在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，

36、該物質一定是碳酸鹽B某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C某溶液用pH試紙測驗，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液D在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應5.甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲是固體，乙是氣體，丙是液體。在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件和部分生成物已略去)。下列判斷正確的是(?B ) A、甲一定是CuO?B.X一定具有還原性?C、Z一定是酸?D.Y和Z一定能發(fā)生反應6、根據圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測甲為(

37、?C ) A.銅?B.碳酸鈉?C.?氧化銅?D.?氫氧化鋇7.右圖是某同學的學習筆記，其中“”表示物質之間能轉化，“”表示物質之間能發(fā)生化學反應。關于該圖，下列說法中不正確的是（?D ） A.反應不一定屬于復分解反應?B.該圖中的所有反應一定不涉及置換反應C.反應是一個放熱反應?D.反應的轉化中必須有鹽類物質參加8.如圖，給出了三種物質可能存在的轉化關系，根據所學的物質性質及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（?A ） A.不能一步實現(xiàn)轉化的有?B.實現(xiàn)轉化，可通至氯化鈉溶液C.實現(xiàn)轉化，可加入碳酸鈣粉末?D.實現(xiàn)轉化，可加入氫氧化鉀溶液9.如圖為物質轉化關系，其中“”表示某種物質可一步反應生

38、成另一種物質，則下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合對應“轉化關系”的是( B ? ) A.H2O2、O2、H2O?B.NaOH、NaCl、NaNO3 C.CuO、Cu、Cu(NO3)2?D.Na2CO3、CO2、CaCO310、某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，則：溶液甲中一定含有Al（?NO3）?3和Zn（?NO3）2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（?NO3）?3、Zn（?NO3）2和Cu（NO3?）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（N

39、O3?）2。上述四種說法正確的個數(shù)為（ D ） A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個 11.如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（?C? ）A.?分別向等質量的Mg和Cu中加入足量等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸B.?分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同質量分數(shù)的稀硫酸C.?分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸D.?分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等質量分數(shù)且定量的稀硫酸實驗探究題精選：1某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：.取適量樣品放入試管中，滴加酚酞試液，

40、試液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。(1)由實驗中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質是_Na2CO3_(寫化學式，下同)，一定不含有的物質是_HCl_；為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續(xù)進行了如下實驗：.取適量實驗所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。.從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗的均相同。通過實驗和實驗，小華得出結論：樣

41、品中可能含有的物質確實存在。(2)實驗所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為_HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2_；(3)實驗中代替氫氧化鈣溶液的試劑是_BaCl2_溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_有白色沉淀產生，濾液仍然呈紅色_。【解析】 (1)加入氫氧化鈣溶液有沉淀生成，說明一定有碳酸鈉，由于碳酸鈉與鹽酸不能共存，所以一定不存在鹽酸。(2)實驗的白色沉淀確定氯化鈉的存在。所得濾液中有與碳酸鈉反應后過量的氫氧化鈣與硝酸反應生成的硝酸鈣，氫氧化鈉(反應后一定有生成，原物質中不能肯定)與硝酸反應生成的硝酸鈉，還有過量的硝酸。(3)為了鑒定氫氧化鈉是否存在，不能加入堿性物質檢驗。2現(xiàn)有四只燒杯，分

42、別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如圖4所示)。已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。請依據實驗回答問題：(1)B中溶液是_飽和石灰水或碳酸鈉溶液_。(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是_氧化鐵_，反應的化學方程式為_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產生，則乙的化學式為_CaO_。(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且紅色

43、變?yōu)闊o色，同時產生氣泡。用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。最終所得溶液中溶質的組成為_氯化鈉、氯化鈣，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫_(寫出所有可能)。【解析】 (1)由于B中溶液為藍色，故B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液，故填：飽和石灰水或碳酸鈉溶液；(2)A中溶液為無色，說明溶液為鹽酸和酚酞，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：氧化鐵，F(xiàn)e2O36HCl=2FeCl33H2O；(3)C中溶液呈紅色，可能是鹽酸和石蕊試液，也可能是石灰水或碳酸鈉溶液中的一種與酚酞試液的混合液；溶液中加入

44、乙變渾濁，根據題目提供的物質，可以排除溶液中含有鹽酸的可能，故C中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，加入乙后，加丙溶液變澄清，紅色變無色，說明丙是鹽酸，加入鹽酸溶液中無氣泡產生，則原溶液中不含有碳酸鈉，故C為氫氧化鈣溶液，乙是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了水生成氫氧化鈣，使氫氧化鈣從水中析出，溶液變渾濁，故填：CaO；(4)根據渾濁的溶液中加入丙有氣泡產生，說明渾濁的原因是產生了碳酸鹽沉淀，則D中盛有的是碳酸鈉溶液，加入的是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；加入鹽酸，由于溶液變?yōu)闊o色，無色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶質可能是氯化鈉、氯化鈣，也可能是氯化鈉、

45、氯化鈣、氯化氫，故填：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH氯化鈉、氯化鈣，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫3請按要求完成下列金屬性質的實驗：研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。(1)實驗測得反應中產生的氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖，請根據t1t2時間段反應速率變化，說明化學反應速率受_等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化。(2)某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應的化學方程式為_。(3)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，圖描述相關變化曲線，一定不正確的是_。 【答案】研究一：(1)溫度 研究二：(2)CuSO4Fe=

46、FeSO4Cu (3)B4.甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數(shù)的鹽酸.小金同學將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量m,畫出M-m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示.根據圖中信息,曲線oac表示的是_燒杯中M與m的變化關系（填“甲”或“乙”），當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質還有_。 【答案】 甲；FeCl2、HCl5.AL為初中常見的化學物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固體，B是人體胃酸的主要成分，C是紅棕色固體，D、F是組成元素相同的兩種氣體，K是食用調味品。請按要求回答下列問題 （1）物質甲是

47、_（填化學式）。（2）寫出反應的化學方程式：_ _。（3）寫出G的一種用途：_ _。【答案】 （1）NaOH（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（3）制作銅線6如圖下轉化為一氧化碳請看圖回答下列問題：(1)裝置A中分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是。(2)裝置B中濃硫酸的作用是。(3)裝置D中玻璃管內的實驗現(xiàn)象為。(4)該套裝置中有一個明顯的不足之處，應在裝置E后放置燃著的酒精燈處理尾氣這樣做的原因是。【答案】(1)控制液體的滴加速率以及控制反應的開始與停止 (2)除去二氧化碳中的水蒸氣(3)紅色粉末慢慢變成黑色(4)使剩余的 CO 全部燃燒，防止污染空氣(或 CO 有毒，防止污染空氣

48、)7.某氣體可能由CO、CO2、H2、HCl中的一種或幾種組成。為研究其組成，某興趣小組的同學按如圖裝置進行實驗（有些固定裝置已經省去）。 請回答：（1）若該氣體中含有H2，則能觀察到的實驗現(xiàn)象是C處黑色粉末變紅，D處白色粉末變藍。（2）按上述裝置進行實驗，觀察到A處沒有明顯現(xiàn)象，據此你能確定氣體中CO2的存在嗎？若能，請說明理由；若不能，請你在不影響其他氣體檢驗的前提下，對上述裝置提出一個簡單的改進方案，使實驗能確定CO2是否存在。不能，在A裝置前連接一個裝有硝酸銀溶液的洗氣瓶。【解析】（1）若該氣體中含有H2，它會與氧化銅發(fā)生反應生成銅和水，銅呈紅色，水與硫酸銅粉末反應生成藍色硫酸銅晶體。

49、（2）由于混合氣體中可能含有HCl氣體，它會先與澄清石灰水發(fā)生反應生成氯化鈣和水，這樣即使有CO2氣體，也不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。要確定有無CO2，必須除去HCl氣體以免對實驗產生干擾，所以先用硝酸銀溶液吸收HCl氣體，再用澄清石灰水檢驗有無CO2氣體。8、全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究。 （1）【探究一】探究鐵生銹的條件鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組的同學設計如圖所示實驗。a.檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是_。b.4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處

50、鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮，該實驗說明鐵生銹主要與水分和_有關。B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。（2）【探究二】測定鐵銹的組成查閱資料可知，鐵銹的成分主要為Fe2O3H2O，還含有少量FeCO3的，某興趣小組的同學設計如圖所示裝置測定銹鐵鐵釘?shù)慕M成。取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08克，在N2氛圍中，充分加熱到質量不再減少，該過程中僅考慮發(fā)生反應Fe2O3H2O= Fe2O3H2O和FeCO3=FeO+CO2,且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響。（堿石灰成分: CaO和NaOH的固體混合物） a.若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.

51、00克和102.24克，則反應生成的CO2和水蒸氣的總質量為_克，D裝置中堿石灰的作用是_。b.僅有上述實驗數(shù)據，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為_、_。c.經過改進后，測得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，請計算銹鐵釘?shù)慕M成。銹鐵釘中Fe2O3H2O的質量=_克。?銹鐵釘中FeCO3的質量=_克。銹鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)=_。d.將20.08克該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中_（填“有”或“無”）H2。請通過計算說明。假設鐵在H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中先發(fā)生的反應為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4【答案

52、】（1）C導管口有氣泡產生；氧氣（或空氣）；氧氣的濃度（2）2.24；防止空氣中CO2和水進入裝置C中；洗氣瓶；濃H2SO4；17.8；1.16；5.6%；無【解析】（1）探究一、a.說明氣密性良好的現(xiàn)象是C導管口有氣泡產生；b.由A、B實驗對比后可知鐵絲生銹主要與水分和氧氣（或空氣）有關。B、D都有氧氣，但濃度不同，可從B灰暗、D光亮得出決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度。探究二、a.堿石灰能吸收CO2和水蒸氣所以C裝置總質量的增加就是生成的CO2和水蒸氣的總質量為2.24克，D裝置中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水進入裝置C中；b.要計算組成需要得到產生水蒸氣的質量和產生CO2的質

53、量，所以可以在B、C之間增加一套吸收水蒸氣的裝置，但不能影響CO2的質量，名稱為洗氣瓶，藥品是濃硫酸；c.設分解X克Fe2O3H2O能生成1.80克H2O，分解Y FeCO3能生成0.44克CO2Fe2O3H2O = Fe2O3H2O178 18X 1.8 ?解得X=17.8克FeCO3 = FeO+CO2116 44Y 0.44 解得Y=1.16克鐵的質量為：20.08克-17.8克-1.16克=1.12克Fe%5.6%d.由上一題的計算知鐵有1.12克，F(xiàn)e2O3有17.8克-1.80克=16克，設16克Fe2O3與H2SO4反應能產生Z克Fe2(SO4)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2

54、(SO4)3+3H2O160 40016 z 解得Z=40克設40克Fe2(SO4)3能消耗m克鐵Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO456 400M 40 解得M=40克解得m=5.6克1.12克，所以沒有多余的鐵與稀硫酸反應產生氫氣，所以填無。 9、在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，實驗所 取氧化銅樣品質量為10g。(所含雜質不參加反應) (1)該實驗利用了一氧化碳的 性，玻璃管內觀察到的現(xiàn)象是 。(2)甲同學方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50g，待反應完全后再次稱量，質量為54.4g。請你計算樣品中氧化銅的質量分數(shù)。(一氧化碳不與氫氧

55、化鈉溶液反應)(3)乙同學方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1，待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數(shù)。其中m1-m2的值是指 的質量。(4)同學們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法 。【答案】(1)還原性 黑色固體變成紅色(2)設樣品中 CuO 的質量為 xCuO+CO=Cu+CO2樣品中氧化銅的質量分數(shù)：80%(3)氧化銅中氧元素(4)將尾氣點燃(或用氣囊收集后集中處理)10.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學

56、欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)，他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關數(shù)據，推算元素含量。（1）儀器E中的現(xiàn)象_。儀器E中所發(fā)生的反應化學方程式為 _。（2）儀器B的作用是_ _。（3）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為_g(計算結果可為分數(shù)形式)。（4）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果_(填“偏小”“偏大”或“無影響”中之一)。（5）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，則裝置連接正確時F裝置的作用是_ _。【答

57、案】（1）澄清石灰水變渾濁；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O（2）吸收水蒸氣，干燥從A發(fā)生裝置中出來的氧氣（3）a/9（4）偏大（5）防止空氣中的CO2進入E裝置11課外小科約老師繼續(xù)探究鐵粉和硫粉反應的實驗：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后放在石棉網上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應立即發(fā)生，拿掉玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，反應過程中有少量刺激性氣味的氣體X產生，反應結束后，都得到黑色固體，老師得到的黑色固體不會被磁鐵吸引，而小科的卻會被磁鐵吸引。 (1)鐵和硫的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)氣體X的化學式為 。(3)對比老師的實驗結果，小科猜想自己得到的黑色固體可能

58、是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵，小科想驗證是否有鐵剩余，老師啟發(fā)小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應，產生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。于是，小科認為正確連接如圖所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余。小科依次連接各裝置的導管口：e ba(填“cd”或“dc”)；老師指出設計不夠合理，不能就此驗證猜想。請你幫小科說出不夠合理的原因： 。于是小科改進了實驗設計，繼續(xù)進行實驗【答案】(1)放熱；(2)SO2；(3)cd；反應前錐形瓶中含有空氣。解析：(1)在其中插入燒紅的玻璃棒，反應立即發(fā)生，拿掉玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，因此鐵和硫的反應是放熱反應。(2)氣體 X 是二

59、氧化硫，二氧化硫的化學式為 SO2。(3)依次連接各裝置的導管口順序為：ecdba；因為反應前錐形瓶中含有空氣，加入稀硫酸時，錐形瓶中的一部分空氣會被排出，即使沒有氫氣進入盛有水的試劑瓶中，a 處也會有水壓出。12.某科學興趣小組的同學用如圖裝置，進行木炭還原CuO的探究實驗，生成物是紅色固體和無色氣體。他們查閱資料后得知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，猜測反應物比例不同，產物也會不同。生成物中有CO2、CO和Cu，固體還可能有Cu2O，?Cu2O能和常見的酸（HNO3除外）反應生成Cu2+和Cu，微量的CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色。為此，請你和他們一起進行如下探究。 （1）該興趣小

60、組同學設計的木炭還原CuO實驗裝置有何不足之處？（2）為驗證產生的氣體是CO2和CO的混合物，將混合氣體進行如下操作： 實驗中觀察到_ _現(xiàn)象，則證明是CO2和CO的混合氣體。（3）探究紅色固體中是否有Cu2O。設計一個簡便的實驗方案，如下表所示。【答案】 （1）缺少尾氣處理裝置（2）澄清石灰水變渾濁，濕潤的氯化鈀試紙變藍色（3）溶液由無色變?yōu)樗{色；Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O13.現(xiàn)有一份二氧化錳樣品（含有雜質炭），為測定該樣品中二氧化錳的質量分數(shù)，興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入某氣體a，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2，通過吸收氣體來進行測定分析。（1）