1、(第一課時)課標解讀:綜合運用知識解決問題。(一) 電解原理是化學反應原理中要求層級較高的內容它以氧化還原反應、離子反應、 究都放 試煉場，是培養學生綜合學科能力和科學思維品質的大好契機。(二) 從單元整體教學的角度來說電解的原理是學習電解的應用的基礎， 電解應用是對 電解原理的內化和提升，也是與原電池相結合對電化學知識從裝置、電極反應、能量變化、 自發非自發進行對比梳理的前提。(三) 放電順序的認識和應用是電解教學的難點和重點， 教材的處理是講解應用時從電 解氯化鈉的實驗現象引入并在電鍍和電冶金中應用，但限于學生對它的陌生能馬上運用得流 現了教學素材的多角度挖掘和使用，并為單元整體教學中重點

2、知識鋪墊了比較平均的認識上 同時物理學中電學知識也相當豐富，學習本節內容并不陌生，難度不大。 有強烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟， 需要老師適時的組織和引導。教學方式: 望。運用動畫模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點。師生指導，學生討論，多媒體動畫輔助思考。(1) 明確電解的含義，電極的判斷，電極反應與氧化還原反應之間的對應關系。(2)會判斷電解過程中微粒的流動方向，并簡單根據放電順序寫出電極反應，描述實驗現 (3) 明確電解過程中的能量轉化，電解是完成非自發反應的一種手段。通過理論推測、實驗，提高分析、探討、對比、總結和語言表達能力；培養從熟悉

3、的過程中發現問題的鉆研精神，培養合作學習的能力。，【導入】用新聞視頻“水質電解器靠譜嗎？”導入，以激發學生的學習興趣。 【學生】石墨鐵石墨鐵NaCl溶液NaCl溶液【學生】多了直流電源【學生】將化學能轉化為電能的裝置叫原電池。【學生】回答【板書】一、電解原理【教師】根據原電池構成條件你能總結電解池的構成條件嗎？【學生】(1)外加直流電源(2)兩個固體電極(3)電解質溶液或熔融電解質(4)構成閉合的電路【展示】電解氯化銅溶液的動畫 與電源負極相連的極叫陰極。【教師】提問：你能從電子轉移的角度，以及溶液中離子的移動方向來總結陰陽 陰極：發生還原反應的電極。陽極：發生氧化反應的電極。【教師提問】通過

4、電解池的構成條件以及電極的規定的學習你能總結出什么是電解原理嗎 【學生】回答【板書】 4、電解：讓直流電通過電解質溶液或熔融的電解質，在兩個電極上分別發生氧化 反應和還原反應的過程叫做電解。【學生】回答【過度】溶液中的陽離子有 Cu2+ 、H+為什么在陰極上是 Cu2+先放電？溶液中的陰離子有 】如何判斷陽離子的氧化性？陰離子的還原性？S2IBrClOH高價態含氧酸根FAgHg2Fe3Cu2H Pb2Sn2Ni2FeZnMn較活潑金屬陽離子 判斷，溶液中的陽離子得電子生成對應的單質或低價化合物。【過度】知道了溶液中的陰陽離子的放電順序，我們就可以書寫電極反應式了。 【板書】二、電極反應式與電解

5、反應式的書寫1、確定陰、陽極2、分別寫出兩極上出現的離子3、判斷陰、陽極放電順序4、寫電極反應式 的問題了嗎？【學生回答】【小試牛刀】 1、分析下圖，屬于電解池的是 若是電解池判斷其電極和電子的流向(2013 大綱全國卷)用石墨作電極電解 CuSO4 溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的 ( )HO【板書設計】一、電解原理3、電極的規定6、陰陽離子的放電順序二、電解時兩電極產物的判斷與電極反應式的書寫 層面應用常識(包括物理常識)、前有概念來進行基本概念和原理的科學假設。這樣一種思 維過程更大程度上展現了一個深入鉆研者的心路歷程對學生思維習慣的培養是有益的，同時

6、 也在一定程度上訓練了老師把握課堂的能力。本節課的教學很好的完成了教學內容達到了預 的理論難度不小有可能對于某些中等或是偏差的學生造成了人為地認知障礙，希望能通過完善教學模式和角度強化記憶和操作來扶助這樣層次的學生。更希望能把這樣一種基于對理論 的思考假設驗證的教學模式作為一種教學常態，這樣學生就不會在突然面對這樣的教學樣式 學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生 已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。學生在生活中對電池也有所了解。學生喜 中的能量變化等理論知識，指導本章知識的學習，同時鞏固和加深對這些知識的理解。傳統的課堂教學模式，是以教師(知識的

7、傳授者、灌輸者)為中心，以言語和板書(教 學生只能統一地、單向地、被動地接受教師灌輸的知識。以往我在組織本節課的教學時，不 分析解釋其它的鹽溶液中的情況，但按照“新課標”的“以學生發展為本”、學生應成為學習真正的主人的教學理念來 審視這種“廣播式教學”模式會發現，它的傳播路徑是單向的(由教師至學生)，它的傳播 內容是同一的(教學大綱規定的課程)，它的傳播順序是線性的(教材預先確定的順序)。 這種學習過程無疑是老師在代替學生建構鹽類水解理論。然而知識的建構是不能由別人來代 解得很清晰、到位，學生也覺得聽得很明白、很理解，然而鹽類水解的核心理論，學生總不 反思這種教學效果，我在這節課的教學設計中，

8、決定改變原有的教學模式，轉變學生 的學習方式，以實驗探究為臺階，促使學生在教師指導下，借助已有的化學知識和原理，通過自己的新舊知識相互作用(即同化和順應)而主動地、富有個性地學習，讓學生自己，通 過比較、對照，歸納總結電解原理，逐步完成對電解原理的理解。例如，在分析電解原理時，其基本思路可以概括為：創造認知沖突 引導學生實驗探 究(主動收集相關資料) 引導學生對信息進行加工(比較、分類、歸納、概括) 得出 結論深入分析、進一步抽象概括。上述教學過程的探究、信息的收集，尤其是對所得信息進行加工的過程，是學生主動 教師應成為教學活動的組織者、指導者和參與者”的教學理念。(一) 電解原理是化學反應原

9、理中要求層級較高的內容它以氧化還原反應、離子反應、原 學生的原有認知在這里發揮巨大的基礎作用。同時電解教學把理論研究和實驗探究都放到了 場，是培養學生綜合學科能力和科學思維品質的大好契機。(二) 從單元整體教學的角度來說電解的原理是學習電解的應用的基礎， 電解應用是對電解 非自發進行對比梳理的前提。(三) 放電順序的認識和應用是電解教學的難點和重點， 教材的處理是講解應用時從電解氯 化鈉的實驗現象引入并在電鍍和電冶金中應用，但限于學生對它的陌生能馬上運用得流暢自 教學素材的多角度挖掘和使用，并為單元整體教學中重點知識鋪墊了比較平均的認識上升階 一、選擇題(每題只有一個選項正確，每題 5 分)1

10、用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液CuCl2 CuSO4 NaBrNaNO3 鹽酸 H2SO4 KOH。其中只有水被電解的有 ( )A B C DHHA用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液B用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液C銅鋅合金在潮濕空氣中發生電化學腐蝕D銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液 3用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.4 mol 氧化銅后恰好恢復至電解前的濃度。則電解過程中轉移電子的物質的量是 ( )4. 用惰性電極實現電解，下列說法正確的是A.電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液 pH 不變 5個別電解水設備推銷

11、商進行下列電解水實驗：將純凈水與自來水進行對比，當電解器 出氣泡并生成紅褐色或灰綠色的絮狀物。 推銷商趁此解釋說自來水中含有對人體有 毒有害的物質，長期飲用對身體有害。有關專家解釋說，推銷商用科學知識誘騙消費者，推銷商做實驗時用鐵棒和鋁棒作電極。下列判斷錯誤的是 ( )A推銷商做實驗時，用鐵棒作陽極B電解純凈水和自來水時的現象不同是因為純凈水和自來水所含電解質溶液濃度不 同CAle=Al3D電解自來水時出現“紅褐色或灰綠色的絮狀物”是因為產生了鐵的氫氧化物HClAgAgClH驗，你認為可行的是 ( )通電后在石墨電極 a 和b 附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實驗現象中正確的是 ( )BB一電極

12、逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 設體積不變) ( )9按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標 x 表示通過電極的電子的物質的量，下列敘述正確的是 ( )uBEHO10如下圖所示的電解裝置，當陰極增重 2.16g 時，下列判斷正確的是( )A8mol L13 2 2 3D電解過程中溶液 H+濃度變大二、填空、計算(共 50 分)11(共 12 分)工業上為了處理含有 Cr2O72 的酸性工業廢水，采用下面的處理方法： 和 Fe(OH)3 沉淀生成，工業廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題。X分別與 Y、W 形成 X2Y、X2Y2 、XW 等ZW 等離子化合物。 _ 。 13(共 1

13、4 分)常溫下電解 200 mL 一定濃度的 NaCl 與 CuSO4 混合溶液，理論上兩 極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中、所示(氣體體積已換算成標準狀況況下的體積)，根據圖中信息進行下列計算：(1)原混合溶液中NaCl 和 CuSO4 的物質的量濃度。(4 分)(2)t2 時所得溶液的 pH。(5 分)(3)電解至t3 時，消耗水的質量。(5 分)參考答案 2 2加入 2mol CuO 可以復原，則對應說明電解過程中轉移4mol 電子，現加入 0.4 mol 4. 解析：電解稀 H SO ，實質上是電解水，硫酸的物質的量不變，但溶液體積減少，濃 4實質也是電解水， NaOH 溶液濃度

14、增大，故溶液的 pH 增大， B 不正確。電解Na SO 溶2 4 Cu 和 Cl2 Cu 和 Cl2源 氧根離子，氫氧根離子與陽極產生的亞鐵離子形成 Fe(OH)2 沉淀，該沉淀不穩定， 棒作陰極而不參與反應，其電解池反應不是題給反應， A 裝置不能使題給反應發 裝置能使題給的反應發生。 12e=2O2 2H ，產生的 H 與石蕊作用呈紅色。( (|2Cu4e =2Cu2(先)陰： 2Cu2 4e =2Cu 而 另外陰極 H放電生成氫氣，又會使溶液中的 OH濃度增大。完成了工業廢水從弱 酸 22HO c(OH)c(H) Cle=2ClCuHOH=Cu22H2Ol 中陰極剛好析出全部銅：4 4(2)pH1 (3)0.72 g 都躍躍欲試，給整節課奠定了一個良好的開端。本節課的收獲： 1、注重探究性的教學，促進學生自主發展 點。達到了促進學生“自主發展”的目的。本節課的策略是：創設漸進式問題 變化式 究，自主解決，從而達到學生自主發展的目的。 識，更重要的讓他們掌握學習方法， 也更重視知識的獲取過程。在這一過程中，使學生初步 認識科學探究的過