1、2022-2023學年山西省忻州市奇村中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( ) A. 若反應X + Y M是放熱反應，該反應一定不用加熱。 B. 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應。 C. CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。 D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。參考答案：C2. 某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關于此元素的敘述正確的是（ ）A原子半徑比鉀的原子半徑大 B氯化物難溶于水C離子半徑比氯離子半徑

2、大 D碳酸鹽難溶于水參考答案：D略3. 下列裝置能構成原電池的是參考答案：B4. 右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A原子 B分子 C單質 D元素參考答案：D5. 下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（ ）A. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2 B. CH4 分子的比例模型：C. 14C的原子結構示意圖： D. 氯化鈉的電子式：參考答案：AA乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故A正確；B為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故B錯誤；14C的核電荷數和核外電子數為6，正確的原子結構示意圖為：，故C錯誤；D氯化

3、鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了電子式、原子結構示意圖、球棍模型與比例模型、結構簡式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區別。解題關鍵：A乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團；B根據比例模型和球棍模型的概念及表示方法進行判斷；C碳原子的核電荷數、核外電子數都是6；D氯化鈉為離子化合物，其電子式中沒有標出陰陽離子所帶電荷。6. 下列變化中，需加氧化劑才能實現的是 ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2 CCO CO2 DCaO Ca(OH)2參考答案

4、：C略7. 下列與實驗相關的敘述正確的是（ ）A蒸發操作時，蒸發皿中大部分固體析出時，停止加熱B配制溶液時，若加水超過了容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略8. 下列氣體遇空氣變紅棕色的是A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO參考答案：D試題分析：SO2、Cl2 、CO2與空氣很難直接發生反應，故A、B、C選項錯，NO氣體能與空氣中的氧氣接觸就發生反應生成紅棕色的NO29. 下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（

5、 ）A. 透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+B. 遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42C. 與鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COOD. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+參考答案：D【分析】離子間如果發生化學反應，則一定不能大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應解答。【詳解】A. 溶液中SCN與Fe3+發生反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B. 遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I，不能大量共存，B錯誤；C. 與鋁反應能產生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如

6、果顯酸性HCO3、CH3COO均不能大量共存，如果顯堿性HCO3不能大量共存，C錯誤；D. 酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42、NH4+之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。10. 設NA為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是（ ）A. 18g水中所含的電子數為8NAB. 11.2L氯氣所含的分子數為0.5NAC. 2.4gMg與足量的鹽酸反應失去的電子數為0.2NAD. 32g氧氣中所含的氧原子數為NA參考答案：C試題分析：18g水的物質的量為1mol，每個H2O分子中有10個電子，電子的物質的量為10mol，個數為10NA，A錯，沒有說明是否在標準狀況下，知道氯氣的體積不能計算物質的

7、量，故不能求出分子個數，B錯；2.4gMg的物質的量為0.1mol，Mg反應后變為Mg2+，失去2e-，則0.1molMg反應失去電子為0.2NA，C對；32g氧氣物質的量為1mol，一個氧分子中有2個氧原子，則氧原子的物質的量為2mol，個數為2NA，D錯。11. 下列說法正確的是()A. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵B. 二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C. 非極性鍵只能存在單質中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的熱穩定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA. 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，故A錯；B. 二氧化硅是原子晶

8、體，融化時破壞的是共價鍵，干冰是分子晶體，氣化時破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C. 因為非極性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯誤；D非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，因為非金屬性ClBr，所以 HBr比HCl的熱穩定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質量決定的，因為同主族組成的結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強。故D錯誤；答案：B。點睛：本題考查化學鍵的相關知識。還考察了分子間作用力和化學鍵的區別。解答本題時要根據形成的化學鍵的種類不同，判斷化學鍵的類型。

9、離子鍵是通過陰陽離子的相互作用而形成的。共價鍵是通過共用電子對的偏移而形成的。極性鍵是不同原子之間形成的；非極性鍵是同種原子之間形成的。分子間作用力不屬于化學鍵。解答本題抓住概念的區別進行判斷。12. 下列有關鈉的敘述不正確的是A. 鈉質地軟 B. 鈉易與氯氣反應C. 鈉保存在煤油中 D. 鈉可在TiCl4溶液中置換Ti參考答案：D【詳解】A、鈉質地軟，可以用小刀切割，A正確；B、鈉是活潑的金屬，易與氯氣反應生成氯化鈉，B正確；C、鈉能與水劇烈反應，則金屬鈉應保存在煤油中，C正確；D、鈉投入水中與水劇烈反應，不能置換出TiCl4溶液中的Ti，D錯誤。答案選D。【點睛】明確鈉的性質特點是解答的關

10、鍵，選項D是解答的易錯點，注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。例如鈉與氯化鐵溶液反應：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。13. 下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A銅片、石墨棒，稀硫酸B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C鋅片、銅片，稀鹽酸D銅片、銀片，FeCl3溶液參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】根據原電池的構成條件判斷是否能構成原電池，原電池的構成條件是：1、有兩種活潑

11、性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；2、電極均插入電解質溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發的發生氧化還原反應【解答】解：A、銅片和稀硫酸不能自發的發生氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A符合；B、兩電極的活潑性不同，且銅片與硝酸銀溶液能自發的發生氧化還原反應，所以能構成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，且鋅片與稀鹽酸能自發的發生氧化還原反應，所以能構成原電池，故C不符合；D、兩金屬的活潑性不同，且銅片與氯化鐵溶液能自發的發生氧化還原反應，所以能構成原電池，故D不符合；故選A14. 下列數據是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是（ ）A16、30、58、72

12、 B16、28、40、52 C16、32、48、54 D16、32、44、52 參考答案：A15. 在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A反應中KMnO4被氧化BHCl發生還原反應C每消耗2mol HCl時，反應中轉移的電子為2 molD氧化劑與還原劑的物質的量之比為15參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】2KMnO4+16HCl（濃）2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答【解答】解：AMn

13、元素的化合價降低，則反應中KMnO4被還原，故A錯誤；BCl元素的化合價升高，則HCl發生氧化反應，故B錯誤；C每消耗16mol HCl時，反應中轉移的電子為10 mol，則每消耗2mol HCl時，反應中轉移的電子為1.25 mol，故C錯誤；D.2molKMnO4作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D正確；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發現反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題： 他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是 （填

14、選項）A升高反應溫度 B適當增加硫酸的濃度 C加水 D把鋅粒改用鋅粉他們探究中還發現加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是； 。上述實驗中除發生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，還發生了 （填離子反應方程式）他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是 （填選項）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4 （2）根據你所學的有關實驗，填寫下列空白。在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是 。石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起 作用。在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入 ，以達到除去雜質和收集產物的目的。設計一個比較醋酸與碳

15、酸酸性強弱的實驗 。（用離子方程式表示）參考答案：（1） C（2分） CuSO4 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分）（2）防止發生暴沸（1分） 催化（1分） 飽和碳酸鈉溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也給分）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+CSK2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 1 ，被氧化的元素是 2 ，氧化劑是 3 ，還原劑是 4 ，氧化產物是 5 ，還原產物是 6 。參考答案：N、S， C， KNO3和S， C， CO2， K2S和NO2略18. （5分）某銀白色固體A放在空氣中可氧化成白色固體B；將A點燃，火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；A、B、C均可跟無色液體D反應，生成堿性物質E；其中A跟D反應時還可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則可生成另一種氣體G；F和G混合后遇火可劇烈反應而發生爆炸并生成D.（1）寫出下列物質的化學式：C： ，D： ，E： ，G： 。（2）寫出A與D反應的化學方程式： 參考答案：（1）C：