1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析初中科學2022年中考二輪復習專題：16化學說理題登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂初中科學2022年中考二輪復習專題：16化學說理題一、綜合說理題1往含有硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，請在下圖中畫出混合溶液的pH隨加入碳酸鈉溶液質量增加而變化的曲線，并說明理由。(已知硝酸鈣和硝酸鈉在溶液中顯中性)【答案】解：圖像如圖【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】根據往含有硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量， 碳酸鈉先與硝酸反應，然后再與硝酸鈣反應，硝酸溶液pH小于7，碳酸鈉溶液pH大于7分析。【解答】 往含有

2、硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量， 碳酸鈉先與硝酸反應，然后再與硝酸鈣反應，隨碳酸鈉的加入，溶液pH由小于7增加，至等于7后，保持不變，待硝酸鈣完全反應后，繼續加碳酸鈉，溶液pH又增大至大于7，由此繪制圖像。故答案為：。2（2021九上樂清期中）如圖所示裝置，小試管內盛有神秘物質，滴管內有稀鹽酸，U型 管內盛有氫氧化鈉溶液，反應前 U型管兩側液面向平，把滴管內的鹽酸滴入小試管里。若神秘物質是碳酸鈣和金屬鐵，U型管內液面出現右側下降再回升，最終回升后的液面仍然低于左端液面。請分析出現以上現象的原因。【答案】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的CO2氣體和鐵與鹽酸反應生成的H2導致右側液面

3、下降，鐵和稀鹽酸反應放出熱量會使U型管右側 液面下降，但隨著CO2逐漸與NaOH溶液反應，反應結束后溫度降低，都會導致液面回升，最終由于生成氫氣還存在U型管右端上部的密閉容器中，所以液面仍然低于左端液面【考點】酸的化學性質【解析】【分析】根據碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，鐵與鹽酸反應生成氫氣，二氧化碳能被氫氧化鈉吸收，結合有氣體生成時壓強增大，氣體減少時壓強減小分析。3（2021九上臨海月考）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。小明將某Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器（如圖1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一

4、份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導電率變化如圖2所示。請結合材料信息和所學知識，對甲乙兩條曲線變化的原因作出合理解釋。【答案】甲曲線表示滴加的是稀硫酸，氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，使得溶液中自由移動離子濃度降低，導電率下降，M點時兩者恰好完全反應，此時溶液中無自由移動離子，導電率為零。乙曲線表示滴加的是硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，使得溶液中自由移動離子濃度降低，導電率下降，N點時兩者恰好完全反應，此時溶液中自由移動離子只剩鈉離子和氫氧根離子，導電率下降到最低點。氫氧化鋇反應完全后，自由移動離子濃度隨滴加溶液質量的增加而增加，溶液導電率重新增大。【考點】酸的化學

5、性質；堿的化學性質【解析】【分析】首先確定氫氧化鋇和稀硫酸，氫氧化鋇和硫酸鈉的反應產物，然后確定反應過程中溶液中離子的種類和濃度變化，從而對電導率的變化做出判斷即可。4（2021九上椒江期中）圖甲是目前流行的某品牌“自熱火鍋”，圖乙是自熱火鍋結構示意圖。某興趣小組對這種不用火不用電，只要加水就能食用的火鍋產生了興趣。于是他們查閱了相關資料如下：自熱火鍋使用方法 1.下層底盒中倒入適量冷水，打開加熱包塑料膜，將加熱包放入涼水中。 2.放上上層食材盒，倒入一定食用冷水，蓋上蓋子，15分鐘后，即可開蓋食用。材料：外盒是采用具有良好耐熱性、保溫性能的聚丙烯材料制成，餐盒為航空鋁箔材料，無污染可再生。帶

6、有小孔的盒蓋內扣設計，具有良好的密閉功能。柵格設計：內外盒之間采用柵格設計，有利于空氣流動。加熱包內含有鐵粉、鋁粉、焦碳粉、生石灰等物質，其中的金屬粉末與碳粉在熱水中能發生氧化并緩慢放熱。請結合上述材料和學過的科學知識解釋：（1）“自熱火鍋”能快速加熱食材并保溫的工作原理。（2）為什么要設置帶小孔的盒蓋？【答案】（1）生石灰與水反應會放出大量的熱，所以“自熱火鍋”能快速加熱食材；用具有良好保溫性能的聚丙烯材料制成，且金屬粉末與碳粉在熱水中能發生氧化并緩慢放熱，所以“自熱火鍋”能保溫。（2）物質反應放熱，盒內空氣、水蒸氣等氣體受熱膨脹，盒內氣壓變大，盒蓋上的小孔便于氣體排出，避免盒內氣壓過大，造

7、成危險。【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；堿的化學性質【解析】【分析】(1)生石灰與水反應會放出大量的熱，金屬粉末與碳粉在熱水中能發生氧化并緩慢放熱。(2)物質反應放熱，盒內空氣、水蒸氣等氣體受熱膨脹，盒內氣壓變大。據此分析解答。5（2021八上浙江月考） 70時的Mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30并保持溫度不變。請畫出能正確表示此過程中溶質質量分數(x%)與時間(t)的關系的示意圖，并解釋每段圖像的含義。【答案】70時的m g硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發水分至有較多的晶體析出這一過程中，溶質的質量分數不斷變大當達到飽和時溶質質量分數最大且不變，然后冷

8、卻至30并保持溫度不變，這一過程硝酸鉀溶解度不斷變小，濃度不斷變小，達到30時，溶質質量分數不再改變。【考點】溶質的質量分數及相關計算【解析】【分析】在溶液不飽和時，根據“溶質質量分數=”分析溶質質量分數的變化；在溶液飽和后，根據“溶質質量分數=”分析溶質質量分數的變化；在繼續降溫時，首先分析溶解度的變化，再根據溶質質量分數=”分析溶質質量分數的變化。6（2021九上溫州開學考）以色列是沙漠 里的農業大國，它地處于干旱地帶，國土一伴以上是沙漠；缺水嚴重，年降水量不足200毫米。在這樣干旱貧瘠的土地上，通過滴灌技術讓以色列的農業不斷發展壯大。材料一：以色列90%以上農田使用自動滴灌技術。即在植物

9、根部鋪設水管，在管側開孔配上微型開關，讓水流通過滴頭，將植物所需清水及肥料準確送至植物根部。由于植株間為供應充足的水分，雜草不易生長。材料二：以色列空氣干燥，陽光充足，白天氣溫可升高至45，晝夜溫差大，沙質土壤不易板結。結合上述信息，綜合運用所學知識，解釋以色列在水資源有限的情況下，能兼顧節水和提高農產量的原因。【答案】節水方面：直接供水到根部利于水分吸收；減少水分浪費。產量和品質方面：雜草不易生長提高作物產量；白天光合作用強，夜晚呼吸作用弱；土質疏松有利于根部細胞呼吸作用；蒸騰作用強，為水肥吸收及運輸提供更大動力。示例：滴灌能直接供水到根部；沙土類土壤土質疏松不易板結，根部細胞正常呼吸作用讓

10、根長勢良好；空氣干燥，促進了蒸騰作用，為水、肥吸收及運輸提供更大動力，這三者都促進根對水分和無機鹽吸收。同時，滴灌減少水分蒸發及土壤深層滲漏，減少浪費。由于株間未供應充足的水分，雜草不易生長，使能量更多的流向作物，從而提高作物產量；陽光充足、白天溫度高，促進了光合作用，夜晚溫度低，抑制了呼吸作用，積累更多有機物。示例：滴灌能直接供水到根部，同時滴灌減少水分蒸發及土壤深層滲漏，減少浪費。空氣干燥，促進了蒸騰作用，為水肥吸收及運輸提供更大動力陽光充足、白天溫度高，促進了光合作用，夜晚溫度低，抑制了呼吸作用，積累更多有機物，從而提高作物產量。示例：滴灌減少水分蒸發；當地陽光充足、白天溫度高，促進了光

11、合作用，夜晚溫度低，抑制了呼吸作用，積累更多有機物。【考點】植物的根系及其結構與功能；蒸騰作用；光合作用和呼吸作用的相互關系；水資源的保護【解析】【分析】植物的根能吸收水分，植物能進行光合作用，光合作用為植物提供能量，植物蒸騰作用將體內的大部分的水分散失到空氣中。7（2021八下柯橋期末）為測定空氣中的氧氣含量，某研究小組設計了如圖所示的實驗裝置，并按照教科書上的實驗步驟進行操作，結果發現左右兩瓶中的現象不同。請結合所學知識進行分析解釋。【答案】解：瓶內水位上升至約集體氣瓶容積的1/5，右瓶內幾乎無水進入。左瓶紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，冷卻后瓶內氣壓減小，氧氣在空氣中體積分數約占2

12、0%，所以燒杯內的水在大氣壓作用下，壓入集氣瓶內，水位上升至約容積的1/5。右瓶木炭燃燒消耗氧氣，產生二氧化碳、一氧化碳氣體，反應后瓶內氣壓無明顯變化，所以幾乎無水瓶內幾乎無水進入。【考點】空氣的成分及探究【解析】【分析】根據兩個集氣瓶中的反應物，確定與氧氣的反應產物，然后分析集氣瓶內氣壓的大小變化，進而確定燒杯內進入集氣瓶的水的體積變化即可。8（2021金華模擬）如圖所示，R是滑動變阻器示意圖，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右移動。杠桿兩端分別懸掛100克等體積的Mg金屬球和Fe金屬球，此時杠桿平衡。再將兩球同時分別浸沒到100克質量分數為9.8%的稀硫酸中，反應過程

13、中金屬球排開液體的體積及杯內液體密度變化忽略不計。則從反應開始到結束，燈泡L的亮暗情況為 ，并用所學的科學知識說明理由。【答案】先變亮后變暗理由：反應開始時，由于鎂比鐵活潑，與稀硫酸反應較快，消耗較多金屬鎂，使得剩余鎂的質量小于鐵的質量，根據杠桿平衡條件f1l1=f2l2，可得GMgL GFeL，此時杠桿向左傾斜，滑片向左移動，電阻增大，電流減小，燈泡變暗。【考點】歐姆定律及其應用；杠桿的平衡條件；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，鎂排在鐵的前面，即鎂比鐵更活潑，與稀硫酸的反應更快，據此分析左右兩球重力的變化。由于球排開液體的體積和液體密度相同，因此它們受到的浮力相等

14、，根據F=G-F浮力分析兩球對杠桿拉力的變化，再根據杠桿的平衡條件確定杠桿的傾斜方向。根據杠桿的傾斜方向確定滑片的移動方向，確定阻值變化，進而得到電流變化，確定燈泡亮度變化。根據反應的化學方程式可知，當稀鹽酸完全反應時，消耗鎂的質量與鐵的質量之比為24：56，據此確定反應結束時左右兩球重力的大小。再利用中相同的流程判斷杠桿的傾斜方向，進而得到燈泡的亮度變化即可。【解答】燈泡L的亮暗情況為先變亮后變暗。理由：反應開始時，由于鎂比鐵活潑，與稀硫酸反應較快，消耗較多金屬鎂，使得剩余鎂的重力小于小于鐵的重力。于球排開液體的體積和液體密度相同，因此它們受到的浮力相等，根據F=G-F浮力可知，兩球對杠桿的

15、拉力FMgFe。根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2，可得FMgLFeL，此時杠桿向右傾斜，滑片向左移動，電阻減大，電流減小，燈泡變暗。9（2021八下開化開學考）食鹽（化學式為NaCl）對人類的生存至關重要，也是烹飪中常用的調味料，但氯氣（化學式為Cl2）具有毒性，侵入人體對呼吸道黏膜造成傷害，可見，NaCl和Cl2兩種物質化學性質存在明顯差異。從微觀角度對上述結論作簡要的解釋。【答案】分子、離子、原子是保持物質化學性質的微粒， NaCl由鈉離子和鉀離子構成，而Cl2由分子構成，兩種物質構成的微粒不同，所以化學性質不同。【考點】分子的定義與分子的特性【解析】【分析】分子是保持物質化學性質的最小

16、微粒，物質是否有毒，應該和它的分子構成有關，根據氯化鈉和氯氣的分子構成分析解答。10“物質在水中的溶解”實驗中，一同學發現：將氫氧化鈉固體加入水中，并不斷攪拌，顆粒快速消失，但一段時間后燒杯底部又出現固體。該同學利用溫度傳感器記錄了溶解過程中的溫度變化并繪制成圖。請結合圖像利用所學知識，對實驗中“固體快速消失，但一段時間后燒杯底部又出現固體”這一現象進行解釋。【答案】氫氧化鈉固體溶于水會放出的熱大于溶液散熱，使溶液溫度升高加快溶解；攪拌也加快了氫氧化鈉的溶解，所以固體快速消失。氫氧化鈉溶解度隨溫度的升高而增大，溶液中有較多的氫氧化鈉。完全溶解后，溶液向外散熱，溫度緩慢下降，氫氧化鈉溶解度降低，

17、固體逐漸析出至室溫后不再變化。【考點】溶解時的吸熱或放熱現象【解析】【分析】（1）氫氧化鈉固體溶于水時放熱；（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小；（3）攪拌和升高溫度都會加快物質的溶解，據此分析解答。【解答】氫氧化鈉固體溶于水會放出的熱大于溶液散熱，使溶液溫度升高加快溶解；攪拌也加快了氫氧化鈉的溶解，所以固體快速消失。氫氧化鈉溶解度隨溫度的升高而增大，溶液中有較多的氫氧化鈉。完全溶解后，溶液向外散熱，溫度緩慢下降，氫氧化鈉溶解度降低，固體逐漸析出至室溫后不再變化。11（2020九上平陽期中）如圖所示，將裝滿氣體NO2的試管倒插入足量滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，請根據以下

18、信息及所學知識判斷實驗出現的現象，分析產生的原因。（反應引起的溫度變化忽略不計）資料I：NO2和水會發生反應，化學方程式為：3NO2H2O=NO2HNO3；資料：NO2為有刺激性氣味的紅棕色氣體，NO是一種無色無味難溶于水的氣體；資料：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于這兩種氣體分子個數之比。【答案】現象1：氣體顏色消失（由紅棕色變成無色）。因為紅棕色氣體NO2和水反應生成無色氣體。現象2：試管內的液面上升約2/3試管體積。因為3體積的NO2生成1體積的NO。現象3：試管內的石蕊試液顏色變成紅色。因為NO2和水反應后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊試液從紫色變成紅色。【考點】酸的化學性質【解析】【分

19、析】根據二氧化碳的化學性質：二氧化碳能與水反應生碳酸，試管內氣體體積減少，造成管內壓強減小，液體進入試管；據此進行分析解答。12（2021九上金華月考）某拓展性學習小組在學校科學實驗創新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。實驗設計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C有兩端開口的玻璃導管（伸入瓶內的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。實驗操作：先通過A頸往瓶內注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發現小氣球的形狀又發生了改變。請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋。【答案】實驗現象：小氣球“先

20、膨脹，后變癟”（或“先變大，后變小）從NaOH吸收CO2 ，HCl與Na2CO3反應生成CO2及導致瓶內氣壓變化三方面進行：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；NaOH溶液吸收CO2 ，使瓶內氣壓減小，導致氣球膨脹；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；HCl與Na2CO3反應生成CO2 ， 使瓶內氣壓增大，導致氣球變癟【考點】酸的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而引起裝置內壓強的變化分析。13（2020八上長興期中）如圖所示質量m克的小球懸浮在50硝酸鉀溶液中，燒杯底部還留有一定量

21、的硝酸鉀固體。硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化如表所示。當溫度下降時，清判斷該小球的浮沉情況，并說明理由。溫度() 10 20 30 40 50 60溶解度(克) 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 110【答案】小球將下沉小燒杯中溶液已經是飽和溶液，由表可知：當溫度下降時，由于硝酸鉀的溶解度降低，硝酸鉀晶體會析出，溶液的密度減少，根據F浮=液gV排，所以浮力減小，F浮 GFeL，此時杠桿向左傾斜，滑片向左移動，電阻增大，電流減小，燈泡變暗。【考點】歐姆定律及其應用；杠桿的平衡條件；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，鎂排在鐵的前面，即鎂比鐵更活潑，與稀硫酸的反

22、應更快，據此分析左右兩球重力的變化。由于球排開液體的體積和液體密度相同，因此它們受到的浮力相等，根據F=G-F浮力分析兩球對杠桿拉力的變化，再根據杠桿的平衡條件確定杠桿的傾斜方向。根據杠桿的傾斜方向確定滑片的移動方向，確定阻值變化，進而得到電流變化，確定燈泡亮度變化。根據反應的化學方程式可知，當稀鹽酸完全反應時，消耗鎂的質量與鐵的質量之比為24：56，據此確定反應結束時左右兩球重力的大小。再利用中相同的流程判斷杠桿的傾斜方向，進而得到燈泡的亮度變化即可。【解答】燈泡L的亮暗情況為先變亮后變暗。理由：反應開始時，由于鎂比鐵活潑，與稀硫酸反應較快，消耗較多金屬鎂，使得剩余鎂的重力小于小于鐵的重力。

23、于球排開液體的體積和液體密度相同，因此它們受到的浮力相等，根據F=G-F浮力可知，兩球對杠桿的拉力FMgFe。根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2，可得FMgLFeL，此時杠桿向右傾斜，滑片向左移動，電阻減大，電流減小，燈泡變暗。9【答案】分子、離子、原子是保持物質化學性質的微粒， NaCl由鈉離子和鉀離子構成，而Cl2由分子構成，兩種物質構成的微粒不同，所以化學性質不同。【考點】分子的定義與分子的特性【解析】【分析】分子是保持物質化學性質的最小微粒，物質是否有毒，應該和它的分子構成有關，根據氯化鈉和氯氣的分子構成分析解答。10【答案】氫氧化鈉固體溶于水會放出的熱大于溶液散熱，使溶液溫度升高加快

24、溶解；攪拌也加快了氫氧化鈉的溶解，所以固體快速消失。氫氧化鈉溶解度隨溫度的升高而增大，溶液中有較多的氫氧化鈉。完全溶解后，溶液向外散熱，溫度緩慢下降，氫氧化鈉溶解度降低，固體逐漸析出至室溫后不再變化。【考點】溶解時的吸熱或放熱現象【解析】【分析】（1）氫氧化鈉固體溶于水時放熱；（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小；（3）攪拌和升高溫度都會加快物質的溶解，據此分析解答。【解答】氫氧化鈉固體溶于水會放出的熱大于溶液散熱，使溶液溫度升高加快溶解；攪拌也加快了氫氧化鈉的溶解，所以固體快速消失。氫氧化鈉溶解度隨溫度的升高而增大，溶液中有較多的氫氧化鈉。完全溶解后，溶液向外散熱，溫

25、度緩慢下降，氫氧化鈉溶解度降低，固體逐漸析出至室溫后不再變化。11【答案】現象1：氣體顏色消失（由紅棕色變成無色）。因為紅棕色氣體NO2和水反應生成無色氣體。現象2：試管內的液面上升約2/3試管體積。因為3體積的NO2生成1體積的NO。現象3：試管內的石蕊試液顏色變成紅色。因為NO2和水反應后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊試液從紫色變成紅色。【考點】酸的化學性質【解析】【分析】根據二氧化碳的化學性質：二氧化碳能與水反應生碳酸，試管內氣體體積減少，造成管內壓強減小，液體進入試管；據此進行分析解答。12【答案】實驗現象：小氣球“先膨脹，后變癟”（或“先變大，后變小）從NaOH吸收CO2 ，HCl與Na

26、2CO3反應生成CO2及導致瓶內氣壓變化三方面進行：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；NaOH溶液吸收CO2 ，使瓶內氣壓減小，導致氣球膨脹；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；HCl與Na2CO3反應生成CO2 ， 使瓶內氣壓增大，導致氣球變癟【考點】酸的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而引起裝置內壓強的變化分析。13【答案】小球將下沉小燒杯中溶液已經是飽和溶液，由表可知：當溫度下降時，由于硝酸鉀的溶解度降低，硝酸鉀晶體會析出，溶液的密度減少，根據F浮=液gV排，所以浮力減小，

27、F浮G，小球將下沉。(或：小球原來懸浮，液=物，小燒杯中溶液已經是飽和溶液，當溫度下降時，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫溶解度降低，則溶液的密度減少，液物，小球將下沉。)【考點】阿基米德原理；物體的浮沉條件及其應用；溶解度的影響因素【解析】【分析】首先根據表格數據，確定硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化規律，然后再確定溫度下降時硝酸鉀的溶解度變化，進而確定溶液的密度變化，接下來根據阿基米德原理F浮力=液gV排分析小球受到浮力的變化，最后根據浮沉條件確定小球的運動狀態。14【答案】濃度98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3，比水的密度大，濃硫酸遇到水時會放出大量的熱。如果將水倒入濃硫酸中，

28、因為水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，放出的熱量可能會使浮在表面的水滴沸騰造成局部高溫而液體飛濺【考點】濃硫酸的稀釋【解析】【分析】根據濃硫酸溶解放熱及水的密度比濃硫酸小分析。15【答案】【考點】堿的化學性質【解析】【分析】加入稀鹽酸后，先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，根據反應產物分析溶液質量的變化規律即可。【解答】稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，由于沒有氣體或沉淀生成，所以溶液質量的增加量就等于加入稀鹽酸溶液的質量。當氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，由于有氣體生成，因此溶液質量增加量小于加入稀鹽酸的質量，當碳酸鈉完全反應后，反應結束，溶液質量的增加

29、量等于加入稀鹽酸的質量，因此開始和結束時圖線的傾斜角度相同，且較大，而中間圖線的傾斜角度偏小，如下圖所示：16【答案】【考點】酸的化學性質【解析】【分析】根據化學反應速率與物質的接觸面積有關分析。【解答】由化學方程式CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2100 44Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2106 44可得：等質量的CaCO3和Na2CO3分別與足量等質量分數的鹽酸充分反應時， 生成二氧化碳的質量是碳酸鈣的大于碳酸鈉的。因為化學反應速率與物質的接觸面積有關，所以粉末狀碳酸鈉比塊狀碳酸鈉反應速率快；所以塊狀CaCO3與鹽酸反應產生CO2的質量隨反應時間變

30、化大致曲線如下圖；17【答案】AB段：白磷燃燒放出熱量，瓶內氣溫升高使氣壓變大。同時瓶內氧氣被消耗，氣體質量減少使氣壓變小。但氣溫對對氣壓的影響大于氣體質量對氣壓的影響，所以氣壓升高；CD段：C點時打開止水夾，燒杯內的水倒流入容器內，水填充了消耗的氧氣的體積，所以氣壓升高。【考點】空氣的成分及探究【解析】【分析】（1）紅磷燃燒消耗氧氣，并放出熱量，一個因素使氣壓減小，另一個因素使氣壓增大，而最終兩個因素影響程度的大小決定了氣壓的走向；（2）集氣瓶內氣壓減小，燒杯里的水會被大氣壓強壓入集氣瓶；當水不再流動時，集氣瓶內的氣壓肯定等于一個標準氣壓，據此分析即可。【解答】 AB段：白磷燃燒放出熱量，瓶

31、內氣溫升高使氣壓變大。同時瓶內氧氣被消耗，氣體質量減少使氣壓變小。但氣溫對對氣壓的影響大于氣體質量對氣壓的影響，所以氣壓升高；CD段：C點時打開止水夾，燒杯內的水倒流入容器內，水填充了消耗的氧氣的體積，所以氣壓升高。18【答案】當氫氧化鈉液進人燒瓶時，發生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；因為生成的Na2CO3顯堿性且NaOH反應有剩余，所以溶液仍顯紅色：該反應導致燒瓶內氣壓減小，在大氣壓的作用下，稀鹽酸被壓入燒瓶，并先與NaOH反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應無明顯現象，后與Na2CO3反應：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，所以有氣泡生成，反應

32、后燒瓶中不再含有堿性物質，所以溶液紅色逐漸褪去【考點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途【解析】【分析】圖示實驗反應的原理是： 關閉閥門K2，緩緩打開閥門K1，氫氧化鈉溶液進入燒瓶，輕輕震蕩 ，氫氧化鈉與瓶中二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，碳酸鈉使溶液仍顯堿性。由于瓶內二氧化碳消耗氣壓減小，C中稀鹽酸受大氣壓作用壓入B瓶，由開始時瓶中無明顯變化可知，B瓶中有過量的氫氧化鈉，這部分氫氧化鈉消耗完后，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生氣泡，溶液堿性逐漸減小，紅色逐漸褪去。據此可對實驗現象進行解釋。19【答案】現象1：氣體顏色消失（由紅棕色變成無色）。因為紅棕色氣體NO2和水反應生成無色氣體。現象2：試管內的液面

33、上升約2/3試管體積。因為3體積的NO2生成1體積的NO。現象3：試管內的石蕊試液顏色變成紅色。因為NO2和水反應后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊試液從紫色變成紅色。【考點】大氣壓強的存在；酸堿指示劑及其性質【解析】【分析】（1）二氧化氮會溶于水，分析試管內顏色的變化；（2）根據反應的化學方程式可知，參加反應的二氧化氮體積為3份，而生成的一氧化氮的體積為1份，二者的體積之比為3：1，那么試管內氣體減少總體積的2/3，據此推測驗管內水面上升所到達的體積；（3）反應中有稀硝酸產生，根據石蕊試液遇酸的顏色變化描述實驗現象即可。【解答】 現象1：氣體顏色消失（由紅棕色變成無色），因為紅棕色氣體NO2和水反

34、應生成無色氣體。現象2：試管內的液面上升約2/3試管體積，因為3體積的NO2生成1體積的NO。現象3：試管內的石蕊試液顏色變成紅色，因為NO2和水反應后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊試液從紫色變成紅色。20【答案】雞蛋能進行呼吸作用，產生二氧化碳，通過氣孔從蛋殼表面出來，與氫氧化鈣反應生產碳酸鈣，不溶于水，附著在蛋殼表面。蛋殼表面的氣孔被堵塞，細菌無法進入雞蛋。同時飽和石灰水溶液是強堿，堿性較強會抑制微生物的繁殖，減少石灰水中細菌含量。【考點】細胞呼吸；細菌與人的關系；酸與堿的反應及用途【解析】【分析】該題主要考查學生應用呼吸作用和微生物的知識點，來解釋日常生活中的現象。【解答】由材料可知，雞蛋難

35、以保存主要是因為微生物能夠通過蛋殼的小孔進入雞蛋內，進行呼吸作用導致雞蛋變質，而飽和石灰水呈堿性所以微生物難以生存，從而可以大大延長保質期，同時蛋殼周圍是溶液可以隔絕外界微生物進入雞蛋內；故答案為： 雞蛋能進行呼吸作用，產生二氧化碳，通過氣孔從蛋殼表面出來，與氫氧化鈣反應生產碳酸鈣，不溶于水，附著在蛋殼表面。蛋殼表面的氣孔被堵塞，細菌無法進入雞蛋。同時飽和石灰水溶液是強堿，堿性較強會抑制微生物的繁殖，減少石灰水中細菌含量。21【答案】燒瓶將沉底：植物在燒瓶內進行呼吸作用，吸收氧氣釋放二氧化碳，二氧化碳被NaOH溶液吸收，瓶內氣體量減少，使瓶內氣壓減小，氣球體積變小，浮力變小，使得浮力小于重力而

36、下沉，最終沉底。【考點】植物的呼吸作用；浮力的變化；堿的化學性質【解析】【分析】（1）植物進行呼吸作用，消耗氧氣產生二氧化碳氣體；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，據此分析瓶內氣壓的變化，確定氣球體積的變化；（3）根據阿基米德原理F浮=液gV排可知，當液體密度不變時，浮力與V排成正比；（4）根據浮沉條件確定燒瓶的運動狀態。【解答】最終發現燒瓶會沉底，理由是：植物在燒瓶內進行呼吸作用，吸收氧氣釋放二氧化碳，二氧化碳被NaOH溶液吸收，瓶內氣體量減少，使瓶內氣壓減小，氣球體積變小，浮力變小，使得浮力小于重力而下沉，最終沉底。22【答案】自行車車架進行噴漆處理是通過隔絕空氣防止金屬生銹采用

37、“S”路線比直線要省力是因為根據公式W=FS，在做功相同時，通過的距離越長，所需要的力越小。下坡時腳停止蹬腳踏板，車速也會越來越快是因為勢能轉化為動能強度過大大腿肌肉酸疼是因為大腿肌肉在缺氧的情況下進行了無氧呼吸，產生了乳酸。【考點】動物的呼吸作用；功的計算公式的應用；能量的相互轉化和轉移；金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）防止自行車生銹的措施是保持鐵制品表面的清潔干燥，或者在特制品表面涂保護層。（2）功的公式W=Fs，即功的大小取決于力和距離的乘積；其中距離s為物體在力的方向上發生的距。（3） 動能大小的影響因素：質量、速度質量越大，速度越大，動能越大；重力勢能大小的影響因素：質量、被舉

38、得高度質量越大，高度越高，重力勢能越大。（4） 無氧呼吸是指生物在無氧條件下，把有機物分解成不徹底的氧化產物，同時釋放出少量能量的過程。【解答】 自行車車架進行噴漆處理是通過隔絕空氣防止金屬生銹采用“S”路線比直線要省力是因為根據公式W=FS，在做功相同時，通過的距離越長，所需要的力越小。下坡時腳停止蹬腳踏板，車速也會越來越快是因為勢能轉化為動能強度過大大腿肌肉酸疼是因為大腿肌肉在缺氧的情況下進行了無氧呼吸，產生了乳酸。故答案為： 自行車車架進行噴漆處理是通過隔絕空氣防止金屬生銹采用“S”路線比直線要省力是因為根據公式W=FS，在做功相同時，通過的距離越長，所需要的力越小。下坡時腳停止蹬腳踏板

39、，車速也會越來越快是因為勢能轉化為動能強度過大大腿肌肉酸疼是因為大腿肌肉在缺氧的情況下進行了無氧呼吸，產生了乳酸。23【答案】蔗糖的溶解度比較大，同時比較安全，能分別得到差異比較大的液體，可以得到濃度比較大的蔗糖溶液，蔗糖的密度隨濃度的增大而增大，可以制取得到密度差異比較大的不同蔗糖溶液。在濃度最大的蔗糖溶液中加入綠色色素，先滴加在試管中。【考點】與密度相關的物理現象；溶解度的影響因素【解析】【分析】（1）密度大的液體在下方，密度小的液體在上方；若要使液體從上到下依次排列，就要使它們的密度從上到下依次增大，這就要求水中溶質的溶解度要大，便于改變溶液密度的大小。（2）最下面的液體密度應該最大，既

40、然要使綠色在最下面，那就是要將綠色色素放在濃度最大的溶液中。【解答】（1）選擇蔗糖的原因： 蔗糖的溶解度比較大，同時比較安全，能分別得到差異比較大的液體，可以得到濃度比較大的蔗糖溶液，蔗糖的密度隨濃度的增大而增大，可以制取得到密度差異比較大的不同蔗糖溶液。（2）綠色在試管最下面一層的操作為： 在濃度最大的蔗糖溶液中加入綠色色素，先滴加在試管中。24【答案】二氧化錳催化分解過氧化氫制得氧氣濃度較高，能使帶火星的木條復燃。加熱分解過氧化氫，溶液溫度較高，水蒸發加快，產生的氧氣因混有較多的水蒸氣使氧氣濃度過低，不能使帶火星的木條復燃。丙中將混氣體通過U型管，U型管外有較冷的水，水蒸氣遇冷液化成水，留

41、在U型管中，出來的氣體中氧氣的濃度高，帶火星的木條復燃。【考點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】氧氣之所以沒有點燃帶火星的木條，原因肯定是它的濃度較低，首先根據乙圖分析氧氣濃度低的原因可能是存在大量的水蒸氣，然后分析丙圖中U型管內冷水的作用即可。【解答】 二氧化錳催化分解過氧化氫制得氧氣濃度較高，能使帶火星的木條復燃。加熱分解過氧化氫，溶液溫度較高，水蒸發加快，產生的氧氣因混有較多的水蒸氣使氧氣濃度過低，不能使帶火星的木條復燃。丙中將混氣體通過U型管，U型管外有較冷的水，水蒸氣遇冷液化成水，留在U型管中，出來的氣體中氧氣的濃度高，帶火星的木條復燃。25【答案】答：滴加硫酸鈉

42、溶液時，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中鋇離子減少的同時鈉離子在增加，因此電流表的示數幾乎不變：而滴加硫酸溶液時，氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應進行，自由移動的離子越來越少，因此電流表的示數逐漸減小。到達一定量時，即氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應，此時溶液中無自由移動的離子，電流表示數恰好為零。【考點】溶液的組成及特點【解析】【分析】（1）根據Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH可知，反應中鋇離子減小而鈉離子增多，因此溶液中離子的濃度幾乎不變；（2）根據Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O可知，反應中鋇離子減少，溶液中離子的濃度不

43、斷減少。【解答】滴加硫酸鈉溶液時，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中鋇離子減少的同時鈉離子在增加，因此電流表的示數幾乎不變：而滴加硫酸溶液時，氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應進行，自由移動的離子越來越少，因此電流表的示數逐漸減小。到達一定量時，即氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應，此時溶液中無自由移動的離子，電流表示數恰好為零。26【答案】噴漆防銹“吸”流速大壓強小S形。根據W=Fs共一定增大路程省力酸疼，無氧呼吸產生乳酸【考點】動物的呼吸作用；大氣壓的綜合應用；功；氧化反應【解析】【分析】題目需要讀取題干中的信息，通過信息來聯想到相關的知識點，并說出相關的知識點。

44、【解答】車架需要防銹處理噴漆防銹；與大卡車并行時，會被吸過去流速大壓強小；上坡時用“S”路線比較省力根據W=FS共一定增大路程省力；騎車強度過大，肌肉酸痛 無氧呼吸產生乳酸 。答案：噴漆防銹“吸”流速大壓強小S形。根據W=FS共一定增大路程省力酸疼，無氧呼吸產生乳酸27【答案】要點：1.濃硫酸的密度大于水;2.濃硫酸溶于水放出大量的熱3;.濃硫酸具有強腐蝕性（脫水性）;如果把水倒入濃硫酸中，由于濃硫酸的密度大于水，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水放出大量的熱使水立刻沸騰，混和著濃硫酸向外飛濺液滴，又因為濃硫酸具有強腐蝕性（脫水性），從而造成傷害事故。所以不能把水倒入濃硫酸中。【考點】濃硫酸的

45、稀釋【解析】【分析】根據濃硫酸稀釋時放出大量熱、硫酸的腐蝕性及水的密度小分析。28【答案】現象：開始時指針偏向鋅粉一側，完全反應后指針指向分度盤中央。原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg的金屬活動性比Zn強，與相同的鹽酸反應時，Mg比Zn更劇烈。足量的Mg和Zn與等量的酸充分反應時，生成的氫氣質量相等分析：反應開始時，由于Mg比Zn活潑，相同條件下，Mg與鹽酸反應更劇烈，產生氫氣更快，放Mg粉的燒杯中剩余物的質量小于鋅粉一側，因此反應開始時指針偏向鋅粉一側。完全反應后，由于足量的Mg和Zn與等量的酸充分反應時，生成的氫氣質量相等，因此兩燒杯中剩余物質量也相等，天平指針指向分度盤中央。【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鎂的活動性比鋅活潑，產生氣體快及利用方