1、Word文檔，下載后可任意編輯 年浙江科學中考第一輪復習資料（+word）第35課時常見的化學反應第38課時常見的化學反應(一)1(2016安徽)下列我國古代的技術應用不涉及化學變化的是()B2(2016安順)化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系。下列選項符合如圖所示關系的是()AA.B.C.D.X化合反應純凈物物理變化化學反應Y氧化反應混合物化學變化化合反應第2題圖A3(2016溫州)實驗室中各種化學藥品需要合理保存，否則容易變質。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會發生如下反應：4HNO3=4NO22H2OO2，該反應屬于()A分解反應B化合反應C置換反應D復分解反應光4(

2、2015荊州)在下列類型的化學反應中，各元素的化合價一定不會發生變化的是()A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應D5(2016漳州)如圖表示四種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化，則其化學反應表達式是()AabcdBcabCabcDcabC第5題圖dd6如圖表示某化學反應的微觀過程，下列有關說法正確的是()D第6題圖A該反應屬于化合反應B反應物甲的質量等于生成物丁的質量C甲和丙均為有機物D甲的化學式為C2H27(2015蘭州)對下列有水生成的四個化學方程式的反應類型，判斷不正確的是()D2H2O2=2H2OH2CO3=H2OCO2H2CuO=CuH2OSO22NaOH=Na2SO3

3、H2OA是化合反應B是分解反應C是置換反應D是復分解反應點燃8(2015佛山)元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應。例如：2Fe3Cl2=2FeCl3，反應前后，Fe和Cl元素的化合價發生了改變，該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化還原反應的是()B點燃A4P5O2=2P2O5BFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCZnH2SO4=ZnSO4H2D2H2O=2H2O2點燃通電9(2016黃岡)已知M、N在一定條件下，能發生反應：M2NP2Q，則下列說法中不正確的是()A若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P

4、、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應D若16gM和64gN能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為12C10(2015湖北)在一定條件下，一氧化碳、木炭都能與氧化銅發生發應，下列敘述正確的是()A反應產生的氣體都有毒B反應中都有紅色固體生成C反應類型都是置換反應D反應的生成物不同B11(2016廣安)物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X3O2=RO22SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是()A參加反應的X的質量為4.3gBX的相對分子質量為76CX中含有R元素、S元素和O元素D產物為氣態時都是空氣污染物點燃B(1)E點表示的是二氧化

5、硫，寫出它的一條物理性質；(2)如圖中可表示K2SO4，這種鹽的點是_(填字母)；(3)A點表示的物質類別是；(4)寫出由B點表示的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。12(2015南昌)以化合價為縱坐標，物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖為硫的價類圖，請分析該圖后填空：常溫下是氣體第12題圖D單質SO32NaOH=Na2SO4H2O13(2016濰坊)鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛。其構造示意圖如圖1，回答下列問題：第13題圖(1)鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_(填序號)。a機械能b熱能c化學能(2)鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H

6、2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷(填“增大”、“減小”或“不變”)。c增大(3)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：從材料分類角度看，塑料是一類材料。廢硫酸可以與氟磷灰石Ca5(PO4)3F反應，反應的化學方程式為2Ca5(PO4)3F7H2SO4=7CaSO43Ca(H2PO4)22HF，反應產物中可用作化肥的物質是。如表是一些金屬熔點的數據：有機合成Ca(H2PO4)2金屬錫鉛鉍鎘熔點231.9327.5271.3320.9日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為_(填序號)。A300320B230250C6080D2040C廢硫酸直接排放會污染環境，擬選用如

7、表物質中和后再排放：物質CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市場參考價(元/kg)1.82.06.511.5已知：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸，則應選擇(填序號)。aCaCO3bCa(OH)2cNH3dNaOHb14現有Cu與另一種金屬M(M可能是Mg、Fe、Zn中的一種)形成的粉末。現欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質質量分數為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質量數據記錄如下：次數1234加入稀硫酸質量/g70.070.070.070.0剩余固體質量/g13.611.2

8、8.87.6計算第(2)、(3)兩小題要求寫出計算過程：(1)該粉末中Cu的質量。(2)該粉末中另一種金屬M為何種金屬？(3)4次反應完全后過濾所得溶液的質量。7.6g【答案】(2)設金屬M的相對原子質量為x，MH2SO4=MSO4H2x9824g70g14%，x24，鎂的相對原子質量是24，因此該金屬是鎂。(3)設4次反應后共生成氫氣質量為y，MgH2SO4=MgSO4H2，24284gy，y0.7g，4次反應完全后過濾所得溶液的質量為：16g7.6g280g0.7g287.7g23515(2016金華)某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學習小組的同學為了探究氣體的組成，設

9、計了如下裝置進行實驗(夾持裝置已省略)。實驗后發現A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍色，F裝置中有水流入燒杯。第15題圖在反應前后對C、D裝置進行了質量的測量(各步反應均完全)，測量結果如下表：反應前后反應前反應后C裝置中的試管與固體的總質量(克)acD裝置中的U形管與固體的總質量(克)bd請分析回答下列問題：(1)請寫出A裝置中反應的化學方程式。(2)一定能證明原混合氣體中有氫氣存在的實驗現象是。(3)F裝置的作用：“抽氣”，。尾氣處理或儲存氣體Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OD裝置中的固體由白色變成藍色(4)證明原混合氣體中有CO存在的定量關系式是(用字

10、母a、b、c、d表示)(ac)8(db)/916(2016南昌)小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下：第16題圖請計算：(1)20g樣品中碳酸鈉的質量為g；(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？(寫出計算過程)(3)將200g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發水g。10.6120【答案】(2)4%第39課時常見的化學反應(二)1(2016桂林)已知化學反應：4Al3MnO2(=)3Mn2Al2O3，該反應屬于基本反應類型中的()A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應C高溫2在反應：C2

11、CuO()2CuCO2中，氧化劑是()ACBCuOCCuDCO2B高溫3(2016永州)將16gA和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是()A11B21C31D41D4(2016舟山)科研人員研發出一種能將二氧化碳轉化為甲烷的新技術，該技術以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發生反應，生成甲烷等物質，從而減少碳排放。該反應前后發生變化的是()A元素的種類B碳原子的數目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學性質C5(2016湘潭)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各

12、物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是()A該反應為化合反應B丙可能是該反應的催化劑C該化學反應中甲、丁的質量變化之比為57D該化學反應中乙、丁的質量變化之比為14D第5題圖6(2016無錫)如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置(夾持儀器等略)，已知：HCOOH(=)H2OCO，下列說法錯誤的是()A實驗中所需CO可現制現用B此裝置可節約用品，污染小，現象明顯C此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小D該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應D熱濃硫酸第6題圖7(2015孝感)將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分

13、反應后，蒸發結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為()A無法確定B44.4gC33.3gD35.6gB8(2016荊州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質量為原NaCl溶液質量的一半。則原NaCl溶液中溶質的質量分數最接近于()A10%B20%C30%D40%B9(2016懷化)置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一。已知：化合物A單質B化合物C單質D。試回答下列問題。(1)若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應滿足的條件是_。(2)若D為銅，化合物A的化學式可能為_。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬CuO(3)已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣(水煤氣

14、的主要成分)，寫出該反應的化學方程式_。若家中發生燃氣(天然氣)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序號)。A檢查并關閉氣源閥門B輕輕打開門窗通風C立即打開抽油煙機排氣CH2O(=)COH2高溫C(4)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發生置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：Cl22NaBr=2NaClBr2、I2Na2S=2NaIS、Br22KI=2KBrI2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質中非金屬活動性最強的是_，最弱的是_。(5)在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應，據此判斷置換反應

15、_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。Cl2S屬于10(2016南京)在催化劑的作用下，用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。(1)寫出反應的化學方程式_；(2)反應所屬基本反應類型為_；(3)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若4.6g鈉完全轉化為氯化鈉，至少需要氯氣的質量是多少？【答案】7.1g2HClCuO(=)CuCl2H2O催化劑置換反應11(2016蘇州)為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數(雜質為SiO2，與稀鹽酸不反應)，某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO2質量，再根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數。為測定

16、生成CO2的質量，他設計了如下實驗方案(已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑)：第11題圖(1)按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；(3)旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；(4)反應結束后，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為570.57g。請根據上述實驗回答下列問題：(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數是多少(寫出解題過程，計算結果精確到0.1%)【答案】樣品中碳酸鈣的質量分數為90.

17、9%(2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是_。若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質量分數與上述實驗計算結果相比_(填“偏小”、“不變”或“偏大”)。濃鹽酸具有揮發性，會帶來測量誤差偏大12(2015煙臺)某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數據如下所示：(已知BaCl2溶液的pH7；Ba的相對原子質量137)滴加氫氧化鋇溶液的質量

18、/g51025燒杯中產生沉淀的質量/g1.1652.334.66第12題圖求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量和HCl的質量。【答案】由題意可知：H2SO4完全反應后產生BaSO4沉淀的質量是4.66g。設20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為x，與H2SO4反應的Ba(OH)2溶液質量為m。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2mx4.66gx1.96gm20g則與HCl完全反應的Ba(OH)2溶液的質量為：60g20g40g。設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O1717340g17.1%yy2.92

19、g答：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為1.96g，HCl的質量為2.92g。13(2016寧波)活性碳酸鈣(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求。現有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗。第13題圖實驗步驟如下：按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；取樣品4.0g，置于甲中的硬質玻璃管內，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；通入干燥的氧氣一段時間后，電子秤的示數穩定在150.0g；繼續保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；充分反應后(C被完全氧化，C

20、aCO3被完全分解)，最終電子秤的示數穩定在152.2g；實驗結束后，根據實驗所得的數據進行計算。請回答下列問題：(1)實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用_分解得到。(2)步驟中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是_。(3)計算樣品中活性CaCO3的質量分數(結果精確到0.1%)。【答案】樣品中活性CaCO3的質量分數為96.6%過氧化氫(或氯酸鉀、高錳酸鉀)排盡裝置內的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾第三篇物質科學(二)第35課時常見的化學反應一、物理變化和化學變化考點1描述物質的物理變化和化學變化a1.物理變化：沒有生成_的變化。2.化學變化：_新物質的變化。考點2區別物質的物理變化和

21、化學變化b物理變化和化學變化的根本區別是：_(微觀上：是否生成新分子)。有無新物質生成新物質生成二、物理性質和化學性質考點3識別物質的物理性質和化學性質；知道外界條件能影響物質的性質a1物理性質：不需要發生_就能表現出來的性質。物理性質主要包括狀態、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導電性、比熱、溶解性等。2化學性質：物質在中表現出來的性質。化學性質主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。化學變化化學變化三、氧化性和還原性考點4舉例說出氧化還原反應a物質_的反應叫氧化反應，物質_的反應叫還原反應。例H2CuO=H2OCu在這個反應中，氫氣得到氧化銅中的氧，_，_；氧化銅失去氧，_，_。

22、得到氧失去氧被氧化具有還原性被還原具有氧化性考點5說明氧氣具有氧化性b氧化反應中_、具有氧化性的物質叫做_。氧氣、氧化銅等是在氧化反應中提供氧的物質，具有_，是常見的_。考點6說明氫氣和一氧化碳具有還原性b1氫氣和一氧化碳提供氧氧化劑氧化性氧化劑氫氣一氧化碳可燃性反應2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2現象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體點燃點燃還原性反應H2CuO=CuH2OCOCuO=CuCO2裝置現象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防

23、止污染。加熱加熱2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先_，防止與空氣混合受熱時發生_。H2的燃燒產物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。檢驗純度爆炸1(2016連云港)如圖所示變化中，屬于化學變化的是()B2進行如圖實驗，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質出現，說明氫氣具有()A還原性B可燃性C氧化性D助燃性A3某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質量不變。(1)該氣體中一定不存在_。(2)若實驗中觀察到_現象，就可以證明原氣體中存在氫氣。CO有紅色物質生成或

24、氧化銅變成紅色物質四、化學反應的基本類型考點7知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點；辨認具體化學反應的基本類型a反應類型概念表達式化合反應由_的物質生成另_物質的反應。AB=AB多變一分解反應由_生成其他物質的反應。AB=AB一變多置換反應由一種單質跟一種_反應，生成_和另一種化合物的反應。ABC=BAC一換一復分解反應由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應。ABCD=ADCB相互交換兩種或兩種以上一種一種物質兩種或兩種以上化合物另一種單質相互交換成分五、化學反應中的能量變化考點8知道在化學反應過程中伴隨能量變化a1化學反應中往往伴隨著_的變化。有熱量放出的化學反應叫_，吸收熱

25、量的化學反應叫_。2.物質的燃燒、生石灰與水反應可放出大量的熱量，這兩個反應是化學能轉化為_；反應條件為高溫或需要加熱的反應中，內能轉化為_。光合作用太陽能轉化為化學能；呼吸作用_轉化為其他形式的能；中和反應化學能轉化為_。能量放熱反應吸熱反應內能化學能化學能內能4.(2016寧波)如圖所示是某化學反應的微觀示意圖。下列關于該化學反應的說法錯誤的是()A反應類型是分解反應B反應前后各元素化合價不變C反應前后兩種原子的數目不變D反應物是由兩種元素組成的化合物B5(2016嘉興、舟山)某同學利用初中科學物質間相互轉化的知識，設計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉化都是通過一步化學

26、反應來實現的。那么，每條路線中可能都有的化學反應類型是()A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應C6(2015臺州)下列事例中，不是通過化學反應提供能量的是()B六、質量守恒定律考點9描述質量守恒定律a質量守恒定律：化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和反應后生成的各物質的質量總和。考點10從分子、原子的角度解釋質量守恒定律b在化學反應前后，原子的沒有改變，原子的也沒有增減，每個原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和相等。等于種類數目七、化學方程式考點11知道化學方程式表示的意義a以CO2=CO2為例：1宏觀意義：表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質；反應是在什么

27、條件下進行。即在點燃的條件下，氧氣和碳反應，生成二氧化碳。2質量意義：表示了各物質之間的質量關系，即反應物和生成物之間的質量比：如12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。3微觀意義：表示各物質間原子和分子的。1個碳原子和一個氧分子反應得到1個二氧化碳分子。點燃個數比考點12根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算c1一般步驟：設未知數寫出配平的化學方程式寫出有關物質的質量比和已知量列方程、求解寫出簡明的答案。2注意點：方程式必須配平；計算有關物質的質量比時式量要乘以前面的系數；單位必須統一；如是不純物必須換算成純物質的質量代入計算。7(2015衢州)如圖為小柯做的創

28、新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤讀數保持不變。下列說法正確的是()A該反應的化學方程式為CuO2=CuOB加熱過程中，玻璃管內空氣的質量保持不變C加熱過程中，銅絲的質量保持不變D硬質玻璃管內物質在反應前后總質量保持不變D8(2016湖州)某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測定樣品中Na2CO3的質量分數，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當滴加的稀硫酸質量為50克時，恰好完全反應，稱得燒杯中溶液的質量是165.6克

29、。請通過計算回答：(1)滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。(2)該樣品中Na2CO3的質量分數。【答案】(1)滴加的稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%(2)該樣品中Na2CO3的質量分數為53%高頻點1氫氣和一氧化碳的性質例1某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接最好的是()AcbaBcdaCcbdDbcaA1氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關說法錯誤的是()A實驗時都應該先通入氣體后加熱，防止發生爆炸B兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生C甲試管

30、略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同D甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒C高頻點2四類基本反應的判斷例2(2016濰坊)元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應。例如：2Fe3Cl2=2FeCl3，反應前后，Fe和Cl元素的化合價發生了改變，該反應是氧化還原反應。下列判斷錯誤的是()A分解反應都屬于氧化還原反應B置換反應都屬于氧化還原反應C復分解反應都不屬于氧化還原反應D有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應A00點燃312.(2015黃石)下表所列的各基本反應類型對應的化學方程式實例正確的是()B基本反應類型化學方程式實例A化合反應CO2H2O=HCO3B分

31、解反應2KClO3=2KCl3O2C復分解反應KOHNaCl=KClNaOHD置換反應ZnH2SO4=ZnSO42H2MnO2高頻點3化學反應中能量的變化例3(2016泰安)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得相關數據如下表，下列關于此反應的認識，正確的是()物質XYZW反應前的質量/g10m87反應后的質量/g233025DA.若W為水，則X或Y必定為酸或堿B若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應Cm的數值為32D參加反應的X與Y的質量比為143(2015南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反

32、應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是()A該反應為化合反應B丙可能為該反應的催化劑C該反應中，乙、丁的質量變化之比為75D該反應中，甲、乙的質量變化之比為14D高頻點4根據化學方程式進行計算例4(2016 包頭)將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯(重50克)中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。計算：(1)所加稀鹽酸的溶質質量分數。(2)恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。【答案】(1)由燒杯及杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系圖可知，生成的二氧化碳的

33、質量為：202.2g50g250g2.2g設參加反應的鹽酸中溶質的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成的氯化鈉的質量為zNa2CO32HCl=2NaClH2OCO21067311744yxz2.2g解得：x3.65g，y5.3g，z5.85g。所加稀鹽酸的溶質質量分數為：100%7.3%(2)恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為：100%10%4.(2016綏化)氯化鈣鉀石的化學式為KClxCaCl2(x是CaCl2的系數)，它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的

34、混合溶液。向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發生反應的化學方程式為：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。請回答下列問題：(1)圖中AB段表示的意義是_。(2)樣品中CaCl2的質量是多少？所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數是多少？(3)樣品中鉀元素的質量分數是多少？(精確到0.1%)氯化鈣鉀石化學式中的x值是多少？CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量【答案】(2)11.1g10%(3)21.0%1【提醒】對混合氣體進行除雜和干燥操作時，因除雜時需要把混合氣體通過溶液，除雜后的氣體中會含有一定量水分，所以干燥操作應放在除雜

35、操作之后，但本題水分對實驗無干擾，所以不用除水分。例5(2015河池)某化學小組利用混有少量CO2的CO氣體還原CuO，并驗證反應后的氣體產物。實驗裝置如圖所示(可重復使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是()CA丙甲乙丁B.甲丙乙丁C.丙乙甲乙丁D.乙甲丙乙丁例6【提醒】由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質量即為硫酸根的質量。(2015萊蕪)60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發得到252g硫酸鹽固體。則反應產生的氫氣質量為()A4.0gB3.9gC3.0gD2.5gA例7(2016臺州)同學們利用如圖所示的裝置，對質量守恒定律進行了探究。實驗結束后

36、，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。(1)圖甲裝置內物質充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是(填“A”、“B”或“A和B”)。(2)若圖乙裝置內Na2CO3溶液的質量為5克，滴入試管的稀鹽酸質量也是5克，裝置內物質充分反應后，發現NaOH濃溶液質量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據上述已知條件，通過分析可以確定的是(選填序號)。原稀鹽酸的溶質質量分數原Na2CO3溶液的溶質質量分數原NaOH溶液的溶質質量分數反應后試管中NaCl的溶質質量分數請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質質量分數是多少？B【答案】解一：計算原Na2CO3溶液的質量分數增加的質量為生成CO2的

37、質量0.22克設原Na2CO3溶液的溶質質量為xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x0.22克x0.53克碳酸鈉溶液的質量分數100%10.6%解二：計算反應后NaCl的溶質質量分數增加的質量為生成CO2的質量0.22克設生成NaCl的質量為yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO211744y0.22克y0.585克NaCl的溶質質量分數100%5.98%(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2016煙臺)下列物質的變化中屬于化學變化的是()D2(2016溫州)實驗室中各種化學藥品需要合理保存，否則容易變質。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會發生如

38、下反應：4HNO3=4NO22H2OO2，該反應屬于()A分解反應B化合反應C置換反應D復分解反應A光3科學研究發現：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似。下列關于三氧化二碳的說法中，正確的是()AC2O3能使澄清石灰水變渾濁BC2O3在O2中充分燃燒的產物為CO2CC2O3在任何條件下都不能還原氧化銅DC2O3中碳的化合價為4價B4(2016齊齊哈爾)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發生化學反應，其反應的化學方程式為4NH35O2=4X6H2O，則X的化學式是()AN2BN2OCNODNO2催化劑C5.(2016懷化)將一定質量的a、b

39、、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表：物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2x1.0下列有關說法正確的是()Aa和b是反應物Bx3.2C該反應屬于分解反應Dd一定是催化劑C6.(2016郴州)有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質量比是233，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是114.2g，則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質量是()A9.2gB6.9gC4.6gD2.3gA7(2016福州)質量守

40、恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是(填標號)。A蔗糖和水B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C鐵和氯化銅溶液C(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如圖1所示。從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因為。該反應的化學方程式為。參加反應的氧氣質量為g。(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示：該反應所屬的基本類型為。參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為。溫度未達到紅磷的著火點4P5O2=2P2O58置換反應12點燃8(2016衢州)以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉。將

41、這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2。打開容器，聽到了空氣進入容器發出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質的質量為m3。把白色物質放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態)，重新稱量容器的總質量為m4。(1)根據所學知識判斷，錫的燃燒是變化。化學(2)羅蒙諾索夫分析數據后發現，生成白色物質的質量m3，于是提出了“參加反應的物質的總質量，等于反應后產物的總質量”的觀點。(3)后經多位科學家的共同努力，最終確立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：_。m4m2m1因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數不變，原子質量不變，

42、所以化學反應前后物質的總質量相等9(2016北京)為測定21.2g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定，已知：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 加入的試劑測得數據方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請任選1種方法的數據，計算該固體中碳酸鈉的質量分數(寫出計算過程及結果)。【答案】設碳酸鈉的質量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106197x1.97gx1.06g該固體中碳酸鈉的質量分數：100%50%答：該固體中碳酸鈉的質量分數為50%。第39課時常見的化學反應

43、(二)1(2016桂林)已知化學反應：4Al3MnO23Mn2Al2O3，該反應屬于基本反應類型中的()A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應2在反應：C2CuO2CuCO2中，氧化劑是()ACBCuOCCuDCO23(2016永州)將1( http: / / . )6gA和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是()A11B21C31D414(2016舟山)科研( http: / / . )人員研發出一種能將二氧化碳轉化為甲烷的新技術，該技術以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發生反應，生成甲烷等物質，從而減少碳排

44、放。該反應前后發生變化的是()A元素的種類B碳原子的數目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學性質(2016湘潭)在一密閉容器中加( http: / / . )入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是()第5題圖A該反應為化合反應B丙可能是該反應的催化劑C該化學反應中甲、丁的質量變化之比為57D該化學反應中乙、丁的質量變化之比為14(2016無錫)如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置(夾持儀器等略)，已知：HCOOHH2OCO，下列說法錯誤的是()第6題圖A實驗中所需CO可現制現用B此裝置可節約用品，污染小，現象明顯C

45、此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小D該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應(2015孝感)將40g碳酸鈣高溫煅( http: / / . )燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為()A無法確定B44.4gC33.3gD35.6g(2016荊州)向一定量的Na( http: / / . )Cl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質量為原NaCl溶液質量的一半。則原NaCl溶液中溶質的質量分數最接近于()A10%B20%C30%D40%9(2016懷化)置換反應是中學化學反應的基本

46、反應類型之一。已知：化合物A單質B化合物C單質D。試回答下列問題。(1)若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應滿足的條件是_。(2)若D為銅，化合物A的化學式可能為_。(3)已知在高溫條件下碳與水蒸氣可( http: / / . )反應生成一氧化碳和氫氣(水煤氣的主要成分)，寫出該反應的化學方程式_。若家中發生燃氣(天然氣)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序號)。A檢查并關閉氣源閥門B輕輕打開門窗通風C立即打開抽油煙機排氣(4)非金屬單質也具有類似金( http: / / . )屬與鹽溶液之間發生置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應

47、：Cl22NaBr=2NaClBr2、I2Na2S=2NaIS、Br22KI=2KBrI2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質中非金屬活動性最強的是_，最弱的是_。(5)在化學反應中，物質所含元素( http: / / . )的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應，據此判斷置換反應_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。(2016南京)在催化劑的作用下，用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。第10題圖(1)寫出反應的化學方程式_；(2)反應所屬基本反應類型為_；(3)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若4.6g鈉完全轉化為氯化鈉，至少需要氯氣的質量是多少？(2016蘇州)為測定某市售

48、碳酸( http: / / . )鈣藥品中碳酸鈣的質量分數(雜質為SiO2，與稀鹽酸不反應)，某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO2質量，再根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數。為測定生成CO2的質量，他設計了如下實驗方案(已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑)：第11題圖(1)按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性( http: / / . )后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；(3)旋緊橡皮塞，打開分液漏斗

49、旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；(4)反應結束后，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為570.57g。請根據上述實驗回答下列問題：(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數是多少(寫出解題過程，計算結果精確到0.1%)(2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品( http: / / . )反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是_。若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質量分數與上述實驗計算結果相比_(填“偏小”、“不變”或“偏大”)。12(2015煙臺)某品牌潔廁靈( http: / / . )的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2

50、SO4和HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數據如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質量/g51025燒杯中產生沉淀的質量/g1.1652.334.66(已知BaCl2溶液的pH7；Ba的相對原子質量137)第12題圖求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量和HCl的質量。(2016寧波)活性碳酸鈣(C( http: / / . )aCO3)和炭黑(C)常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求。現有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡

51、膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗。第13題圖實驗步驟如下：按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；取樣品4.0g，置于甲中的硬質玻璃管內，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；通入干燥的氧氣一段時間后，電子秤的示數穩定在150.0g；繼續保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；充分反應后(C被完全氧化，CaCO3被完全分解)，最終電子秤的示數穩定在152.2g；實驗結束后，根據實驗所得的數據進行計算。請回答下列問題：(1)實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用_分解得到。(2)步驟中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是_。(3)計算樣品中活性CaCO3的質量分數(結果精確到0.1%

52、)。參考答案第39課時常見的化學反應(二)1C2.B3.D4.C5.D6.D7.B8.B9(1)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬(2)CuO(3)CH2OCOH2C(4)Cl2S(5)屬于10(1)2HClCuOCuCl2H2O(2)置換反應(3)7.1g11(1)樣品中碳酸鈣的質量分數為90.9%(2)濃鹽酸具有揮發性，會帶來測量誤差偏大12由題意可知：H2SO4完全反應后產生BaSO4沉淀的質量是4.66g。設20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為x，與H2SO4反應的Ba(OH)2溶液質量為m。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2mx4.66gx1

53、.96gm20g則與HCl完全反應的Ba(OH)2溶液的質量為：60g20g40g。設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O1717340g17.1%yy2.92g答：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為1.96g，HCl的質量為2.92g。13(1)過氧化氫(或( http: / / . )氯酸鉀、高錳酸鉀)(2)排盡裝置內的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾(3)樣品中活性CaCO3的質量分數為96.6%第35課時常見的化學反應一、物理變化和化學變化1物理變化：沒有生成_的變化。2化學變化：_新物質的變化。物理變化和化學變化的根本區

54、別是：_(微觀上：是否生成新分子)。二、物理性質和化學性質考點3識別物質的物理性質和化學性質；知道外界條件能影響物質的性質a1物理性質：不需要發生_就能表現出來的性質。物理性質主要包括狀態、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導電性、比熱、溶解性等。2化學性質：物質在_中表現出來的性質。化學性質主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。三、氧化性和還原性物質_的反應叫氧化反應，物質_的反應叫還原反應。例H2CuOH2OCu在這個反應中，氫氣得到氧化銅中的氧，_，具有_；氧化銅失去氧，_，具有_。氧化反應中_、具有氧化性( http: / / . )的物質叫做_。氧氣、氧化銅等是在氧化反應中

55、提供氧的物質，具有_，是常見的_。1氫氣和一氧化碳氫氣一氧化碳可燃性反應2H2O22H2O2COO22CO2現象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性反應H2CuOCuH2OCOCuOCuCO2裝置現象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先_( http: / / . )_，防止與空氣混合受熱時發生_。H2的燃燒產物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。1(2016連云港

56、)如( http: / / . )圖所示變化中，屬于化學變化的是()2進行如圖實驗，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質出現，說明氫氣具有()A還原性B可燃性C氧化性D助燃性3某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的( http: / / . )一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質量不變。(1)該氣體中一定不存在_。(2)若實驗中觀察到_現象，就可以證明原氣體中存在氫氣。四、化學反應的基本類型考點7知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點；辨認具體化學反應的基本類型a反應類型概念表達式化合反應由_的物質生成另_物質的反應。AB=A

57、B多變一分解反應由一種物質生成_其他物質的反應。AB=AB一變多置換反應由一種單質跟一種_反應，生成_和另一種化合物的反應。ABC=BAC一換一復分解反應由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應。ABCD=ADCB相互交換五、化學反應中的能量變化1化學反應中往往伴隨著_的變化。有熱量放出的化學反應叫_，吸收熱量的化學反應叫_。2物質的燃燒、生石灰與水反應可放( http: / / . )出大量的熱量，這兩個反應是化學能轉化為_；反應條件為高溫或需要加熱的反應中，內能轉化為_。光合作用太陽能轉化為化學能；呼吸作用_轉化為其他形式的能；中和反應化學能轉化為_。4(2016寧波)如圖所示是某化學反應

58、的微觀示意圖。下列關于該化學反應的說法錯誤的是()反應類型是分解反應B反應前后各元素化合價不變C反應前后兩種原子的數目不變D反應物是由兩種元素組成的化合物5(2016嘉興、舟山)某同學利用初中科( http: / / . )學物質間相互轉化的知識，設計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉化都是通過一步化學反應來實現的。那么，每條路線中可能都有的化學反應類型是()A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應6(2015臺州)下列事例中，不是通過化學反應提供能量的是()六、質量守恒定律質量守恒定律：化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和_反應后生成的各物質的質量總和。考點10從分

59、子、原子的角度解釋質量守恒定律b在化學反應前后，原子的_( http: / / . )_沒有改變，原子的_也沒有增減，每個原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和相等。七、化學方程式以CO2CO2為例：1宏觀意義：表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質；反應是在什么條件下進行。即在點燃的條件下，氧氣和碳反應，生成二氧化碳。2質量意義：表示了各物( http: / / . )質之間的質量關系，即反應物和生成物之間的質量比：如12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。3微觀意義：表示各物質間原子和分子的_。1個碳原子和一個氧分子反應得到1個二氧化碳分子。考

60、點12根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算c1一般步驟：設未知數寫出配平的化學方程式寫出有關物質的質量比和已知量列方程、求解寫出簡明的答案。2注意點：方程式必須配平；計算有關物質的質量比時式量要乘以前面的系數；單位必須統一；如是不純物必須換算成純物質的質量代入計算。7(2015衢州)如圖為小柯做的創( http: / / . )新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤讀數保持不變。下列說法正確的是()A該反應的化學方程式為CuO2=CuOB加熱過程中，玻璃管內空氣的質量保持不