1、熱點專題：陌生環(huán)境條件下書寫方程式專題訓(xùn)練一、書寫步驟（三步三守恒）1、依據(jù)信息確定主要反應(yīng)物和產(chǎn)物；2、應(yīng)用三大守恒完成反應(yīng)電子守恒：利用化合價升降法配平 兩劑兩產(chǎn)物”；電荷守恒：根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性補充H+、OH-或H2O;原子守恒：通過觀察法確定所有物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。3、檢查：檢查電荷、原子個數(shù)是否守恒。二、考查題型【例1】（2014年課標卷2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。【例2】（濰坊高三化學(xué)期末試題）將$。2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。一 該過程 中發(fā)生反應(yīng) 的離子方程為：。【例3】（2012全國課標卷）高鐵

2、酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KC1O在強堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為： 。【例4】（2016新課標I） +6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 SO7【例12】為了處理含有Cr2O72【例12】為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量 NaCl,以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有 Cr（OH）3和Fe（OH為沉淀生成排出，從而使廢水中需含量低于排放標準。 Cr2O 72-轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr3+的離子方程式為 。【例13實驗室可由軟鎰礦（主要成分為 MnO2）制備KMn

3、O4,方法如下：軟鎰礦與過量固體 KOH和KClO 3在高 溫下反應(yīng)，生成鎰酸鉀（K2MnO 4）和KCl :用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后， K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO?和KMnO%； 濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KMnO4。（1）軟鎰礦制備 K2MnO4的化學(xué)方程式是 。 K2MnO4制備 KMnO4的離子方程式是 。【例14】將20mL 0.5mol L1 W2SO3溶液逐滴力口入至U 20 mL 0.2mol L-1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式（已知反應(yīng)后溶液存在Mn2+） 。方程式為。【例5】（2015新課標2）實驗室用

4、NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備 ClO2：氯化錢溶液鹽酸NaClO 2溶液H氯化錢溶液鹽酸NaClO 2溶液H2ClO2NH3溶液X電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【例6】（2015新課標2） 26. （14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化俊等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH ,例7該電池的正極反應(yīng)式為 ;電池反應(yīng)的離子方程式為 。【例8】某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液 （主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況。此消毒液中NaClO可吸收空氣中的 CO2 生成NaHCO3和 HClO而

5、變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。【例9】氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為：【例10】完成氧化焙燒過程中生成Na2crO4的化學(xué)方程式Cr（OH） 3+Na2CO3+=Na2CrO4+CO2 T +NH3 ,寫出反應(yīng)的離子方程【例NH3 ,寫出反應(yīng)的離子方程【例15】我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。C1O2不穩(wěn)定，可與 NaOH溶液、HO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉(NaClO)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。【例16】 直接加熱A1C13 6H 2O不能得到無水 A1C13。SOC12為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HC1和一種

6、具有漂白性的氣體。A1C13 6H 2O與SOC12混合加熱制取無水 A1C13，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【例17】硫酸亞鐵在硫酸酸化條件下將MnO2還原為MnSO0酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。【例18】高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用 NaC1O氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為:在堿性條件下，利用 NaC1O氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4。NaC1O + Fe(NO3)3 + NaOH = Na2FeO4(+ NaCl + NaNO3 +Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成 &FeO4： Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下:N:t(1

7、(1)寫出反應(yīng)的離子方程式 。(2)若NaClO加入過量，氧化過程中會生成 Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式：。(3)配平以下方程式 _NaC1O + _Fe(NO3)3 +_ NaOH = _Na2FeO4 J +_NaC1 + _NaNO3 +;【例19】我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。C1O2不穩(wěn)定，可與 NaOH溶液、HO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉(NaClO)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【例20】 直接加熱A1C13 6H 2O

8、不能得到無水 A1C13。SOC12為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HC1和一種具有漂白性的氣體。A1C13 6H 2O與SOC12混合加熱制取無水 A1C13，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【例21】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：H2SO4Na2CO3JJ氧化鋅粗品 一一溶解| 一|除雜 -I濾液 一,1沉淀1濾渣 一燃燒卜產(chǎn)品L濾渣L濾液(1)沉淀”得到ZnCO3 2Zn(OH) 2 H2O , 嫩燒”在450500c下進行， 嫩燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。【例22】反應(yīng)I的濾液中含有 MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、

9、Al 2(SO4)3等。試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4 的化學(xué)方程式： MnO2 + CuS+ = + CuSO4+。【例23】寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,上世紀60年代有人將上述反應(yīng)的氣體作為燃料電池的燃料進行了實驗，該氣體與O2反應(yīng)制成了N2和水，寫出此堿性燃料電池的負極反應(yīng)【例24】(2016年高考新課標I卷)氮的氧化物(NQ)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH將NO還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對 NH與NO反應(yīng)進行了探究。回答下列問題:(1)氨氣的制備氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【例25】【2016年高考新課標H卷】(2

10、)甲組同學(xué)取2mL FeC12溶液，加入幾滴氯水，再加入 1滴KSCN液, 溶液變紅，說明 C12可將Fe2+氧化。FeC12溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。丁組同學(xué)向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【例26】分析工藝流程圖（2016 全國出卷）以硅藻土為載體的五氧化二鈕（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢鈕催化劑中回收 V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。以下是一種廢鈕催化劑回收工藝路線：H負。，KC103 KOH淋洗液 NH*CI廢渣】股液工流出液回答下列問題：（1）“酸浸”時V2Q轉(zhuǎn)化為vd,反應(yīng)的離子方程式為 ,

11、“沉鈕”得到偏鈕酸錢（NH4VO）沉淀，寫出“煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【例27】CO是一種無色無味的氣體，可溶于水生成草酸（H2QQ）,寫出它與足量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:【例28】（2014?上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打（ NaHCO ,并提取氯化錢作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化錢.寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式 0鐵硼礦粉f僦酸浸出f過濾凈化除雜f過濾會發(fā)濃縮鐵硼礦粉f僦酸浸出f過濾凈化除雜f過濾會發(fā)濃縮迨卻結(jié)晶T過濾I-粗糊酸速遭含樓鹽目液速遭(1)寫出MgB2Q?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 一(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和

12、金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備程 O【例37】二氧化鎰是制造鋅鎰干電池的基本材料，工業(yè)上以軟鎰礦、菱鎰礦為原料來制備。某軟鎰礦主要成分為MnO,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：H2 so4 /量FeSO4氨水、攪拌軟鎰礦耳匚叵北-南f早高純MnO2高純MnO2B濾渣T濾液i濾液濾渣AMnS（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO還原為MnSQ酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【例38】（2013年 全國新課標卷H （第27題）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純

13、化工業(yè)級氧化鋅含有Fe（n）、Mn（n）、Ni（ n）等雜質(zhì)過濃注液過境濾液的流程如下：過濃注液過境濾液韓麻酸由*誦pH約為5浸出液適量高佳酸鋅溶液提示：在本實驗條件下，Ni（ n）不能被氧化；高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnQ反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【例39】（2014福建24）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（2）用鐵皮制取鐵紅（FezQ）（2）用鐵皮制取鐵紅（FezQ）的部分流程示意圖如下:步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為步驟n中發(fā)生反應(yīng)4Fe（ NO3） 2 + O 2 + （2 n + 4）H 2O = 2Fe 2Q nH2O + 8HNO

14、3,反應(yīng)產(chǎn)生的 HNO又將廢鐵皮中的鐵氧化成Fe （ NO3） 2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【例40】（2011安徽高考試題27MnO是一種重要的無機功能材料，粗MnO的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO（含有較多的MnOF口 MnCO樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO的實驗，其流程如下：（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 + ClO 3 + = MnQj+ ClzT + 【例41】（2010安徽高考試題27）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMnzQ、碳粉行涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：通入過量CO2第步

15、反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為第步反應(yīng)的離子方程式是。【例42】【2015天津理綜化學(xué)】(14分)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：1) FeCl3凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除 hT作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)。(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClQ氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3 。若酸性 FeCl2 廢液中 c(Fe2+)=2.0 X10-2mol ，c(Fe3+)=1.0 xi0-3mol - L_1, c (Cl )=5.3 x 10-2mol ，則該溶 液的PH約為。

16、完成NaClQ氧化FeCl2的離子方程式：匚ClO3-+匚 Fe+匚= 匚 Cl +|L Fe3+Z.強化訓(xùn)練1利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO NO)反應(yīng),既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO) 2會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一是 NO反應(yīng)的離子方程式：.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝 (NazSO)碳粉還原法，若煨燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO,寫出煨燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.向含碘廢液中加入稍過量的 NaSO溶液，將廢液中的12還原為1一，其離子方程式： O.向含CrzCT的酸性廢水中加入 FeSO溶液，使Crzb全部轉(zhuǎn)化為Cr3+o寫

17、出該反應(yīng)的離子方程式：.溫度高于200 C時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4： 1),該反應(yīng)的化學(xué)方程式： O. AgNO光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：. .Al 2。是制備二甲醛反應(yīng)催化劑的主要成分之一.工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O的主要工藝流程是 , (以化學(xué)方程式表示)。.高鐵酸鉀(KzFeQ)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取RFeQ,其反應(yīng)的離子方程式為： 。.當(dāng)用CaSO水懸浮液吸收經(jīng) Q預(yù)處理的煙氣時，清液 (pH約為8)中SO一將NO轉(zhuǎn)化為NG,其離子方程式：.CuSC4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.H3PO的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成 PH氣體和Ba(H2PO) 2,后者再與hkSO反應(yīng)。寫出白磷與 Ba(OH)2溶液反