1、2022-2023學年云南省曲靖市市麒麟區第三中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5L AlCl3溶液中Cl為9.031022個，則AlCl3溶液的物質的量濃度為（）A1 mol?L1B1 mol?L1C3 mol?L1D1.5 mol?L1參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算分析：n（Cl）=0.15mol，每個氯化鋁化學式中含有3個氯離子，則n（AlCl3）=n（Cl）=0.15mol=0.05mol，根據c=計算氯化鋁物質的量濃度解答：解：n（Cl）=0.15mol，每個氯化鋁化學式中含

2、有3個氯離子，則n（AlCl3）=n（Cl）=0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）=0.1mol/L，故選A點評：本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生計算能力，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意氯化鋁和氯離子個數關系，題目難度不大2. 下列敘述正確的是（）A. 標準狀況下，l mol任何物質的體積均為22.4 LB. CH4的摩爾質量為16 gC. 1mol H2O的質量為18 g?mol1D. 1 molL1NaCl溶液的含義是1 L溶液中含有58.5 g NaCl參考答案：D【詳解】A、標準狀況下，l mol任何氣體的體積均為22.4 L，選項A錯誤；B、CH4

3、的摩爾質量為16g/mol，選項B錯誤；C、H2O的摩爾質量為18 g?mol1，1mol H2O的質量為18 g，選項C錯誤；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5 gNaCl，選項D正確。答案選D。3. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A. 322 B. 123 C. 133 D. 311參考答案：C試題分析：BaCl2的物質的量=10-20.1 molL1=110-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、

4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，設Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三種物質的物質的量為x、y、z，則:由Ba2+SO42-BaSO4，可知3x=y=z=110-3mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3；C項正確；答案選C。4. 下列關于甲烷的敘述錯誤的是A天然氣的主要成分B最簡單的有機物C含碳質量分數最大的有機物 D與氯氣在光照條件下能發生取代反應參考答案：C5. 嫦娥三號于北京時間2013年12月2日凌晨1點30分在西昌衛星發射中心成功發射，搭載火箭為長征三號乙增強型?；鸺账璧木薮?/p>

5、能量可由下列化學反應提供： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 有關該反應的說法正確的是 A該反應是分解反應 B反應中碳元素的化合價降低 C氧化劑是N2O4 D該反應不是氧化還原反應參考答案：C6. 下列兩瓶氣體所含分子數一定相等的是（）A. 同質量的N2和CO2B. 同質量的H2和N2C. 同體積的O2和N2D. 相同物質的量的NO和CO2參考答案：D點睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，注意公式的變性和靈活運用，常用公式：n= = = 及pV=nRT。7. 以下有關描述正確的個數是( )甲苯分子中的所有原子可能共平面苯乙烯中的所有原子可能共平面二氯甲烷分子

6、為正四面體結構乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，其分子內的所有碳原子可能共平面A. 1 B. 2 C. 3 D. 4參考答案：B由于甲烷為正四面體結構，甲苯可以看作甲烷中1個H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故錯誤；苯和乙烯都是平面機構，所有原子共平面，則苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故正確；二氯甲烷中存在兩個C-Cl鍵和2個C-H鍵，由于它們的鍵長不同，所以二氯甲烷不可能為正四面體結構，故錯誤；乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一個氫原子，甲烷為正四面體結構，則乙烷分子為四面體結構，分子中所有原子不可能共平面，故正確；由于甲烷為正四

7、面體結構，甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，其分子內的所有碳原子不可能共平面，故錯誤；正確的，故選B。8. 石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨A有劇毒B易燃、易爆C能導電D有放射性參考答案：C9. 在分子中，處于同一平面上的原子數最多可能有A12個 B14個 C18個 D20個參考答案：D10. 離子方程式H+OH=H2O可表示的化學反應是（）A鹽酸和氫氧化鋇的反應B硝酸和氫氧化鎂的反應C硫酸和氫氧化鋇的反應D鹽酸和氫氧化銅反應參考答案：A考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應，可

8、以用離子方程式H+OH=H2O表示，以此來解答解答：解：離子方程式H+OH=H2O表示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應A、鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H+OH=H2O表示，故A正確；B、硝酸是強酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H+OH=H2O表示，故B錯誤；C、硫酸和氫氧化鋇的反應的離子反應為2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H+OH=H2O表示，故D錯誤故選A點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確物質的溶解性、常見的弱電解質在離子反

9、應中應保留化學式是解答本題的關鍵，難度不大11. 下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質量為18g/mol BCH4的摩爾質量為16gC3.011023個SO2分子的質量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略12. 在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中參考答案：B【考點】鈉的化學性質【分析】根據鈉的保存需要考慮鈉的性質，如鈉與空氣和水發生反應，與四氯化碳、汽油、煤油不反應，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發【解答】解：A、金屬鈉和水之間能反應，所以不能保存在水中，故A錯誤；B、金屬

10、鈉與煤油不反應，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯誤；D、金屬鈉與汽油中不反應，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點低于煤油，易揮發，所以鈉不能保存汽油中，故D錯誤；故選：B13. 利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是 A制取少量蒸餾水 B分離碘和酒精 C稱量NaOH固體 D配制100mL 0.1 mol/L鹽酸參考答案：A略14. 2015年10月，NASA科學家宣布，在火星上發現疑似流動水，這些水中含有高氯酸銨和高氯酸鈉等成分，這

11、項發現可能具有重大意義。高氯酸氨和高氯酸鈉晶體熔化的過程中破壞了（ ）A離子健 B共價鍵 C共價鍵和離子鍵 D離子鍵和金屬鍵參考答案：A15. 由兩種有機物組成的混合物，在一定溫度和壓強下完全汽化為氣體，在同溫同壓下只要混合氣體的體積一定，那么無論混合物以何種比例混合，它們完全燃燒時所消耗的氧氣的體積也是一定的，符合這種情況的可能是A乙醇和乙酸 B苯和苯甲酸(C7H6O2)C葡萄糖和鼠李糖(C6H12O5) D丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 21世紀是海洋開發與利用的世紀，下面是海洋化學資源的綜合利用：(1) 制鹽：制粗

12、鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是 。粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。(2) 制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中“( )”的內容： ； ； 。參考答案：(1) 蒸發結晶 （1分） bdace(過濾可重復使用)（2分）(2) NH3 CO2 加熱(或熱解) （各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有4種有機物：A.乙烯 ，B.乙醇，C. 乙酸，D.，.乙酸乙酯。在上述4種有機物中（填寫字

13、母，每空只填一個字母）：能發生水解反應的是 。具有酸性且能發生酯化反應的是 。既能發生加成反應，又能發生聚合反應的是 。參考答案： D C A 略18. 有機物的轉化和性質在生產和生活中有著非常重要的作用。(1)利用CH4燃燒原理，CH4可用于制造燃料電池，電池的電解質溶液是KOH溶液。下列關于CH4的燃料電池說法中正確的為 。(填字母)A正極反應：O22H2O4e4OH B負極反應：CH410OH8e7H2OC工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變D放電時溶液中的OH離子向負極移動（2）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是 （填序號）。 aCH3CH3 bCH3CHCl2 cCH3

14、CH2OH dCH3CH2Br（3）標準狀況下，1.68 L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數據（假設生成的氣體全部被吸收）。實驗前實驗后甲的質量 / g101.1103.8乙的質量 / g82.088.6根據實驗數據填空：若原氣體是單一氣態烴，通過計算推斷它的分子式 。若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出可能的一組) 。（4） 某研究性小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態烷烴混合物)分解產物中有乙烯存在，設計了如圖的實驗方案，下列關于實驗的敘述不正確的是

15、 （ ）A生成的氣體也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高錳酸鉀溶液中B碎瓷片的主要作用是防止石蠟油暴沸，帶來危險C盛溴水的試管溶液退色主要是因為乙烯被溴水氧化 D若點燃生成的氣體，需先驗其純度參考答案：(1)A B D （3分）（2）acd （3分）（3）C2H4 ；（2分）C3H8和CO(或C4H6和H2或C3H6和CH2O)（3分）（4）B C 漏選得1分，選錯0分 （2分）19. X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。請回答下

16、列問題：(1) W元素在周期表中的位置為_。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為_。(3) Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：_。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_T (填“” “”或者“=”)?？梢则炞C該結論的方法是_。A.比較這兩神元素的氣態氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態氫化物的還原性(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如下：溶液a

17、和溶液b分別為_溶液、_溶液(填溶質化學式)。溶液C中反應的離子方程式為_。經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為_。參考答案：(1)第三周期第VIA族 (2)3Cu + 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O (3) NH3 + H+ =NH4+ (4) CSi解析：根據元素的原子序數相對大小、數量關系，然后結合元素在周期表中的相對位置以及有關元素的性質判斷出元素種類，最后結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規律逐一分析解答。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族，且原子序數依次增大，可設Z的原子序數為a，則Y的原子序數

18、為a-1，W的原子序數為a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分別為N、O、S元素，T的單質常用于自來水的殺菌消毒，提純T是Cl。（1）S元素的原子序數是16，在周期表中的位置為第三周期第VIA族；（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該強酸是稀硝酸，反應的離子方程式為3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+ +2NO +4H2O；（3）N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應生成硝酸銨，其離子方程式為NH3 + H+=NH4+；（4）氯元素的非金屬性強于氮元素，A非金屬性強弱與元素的氣態氫化物的沸點無關，A錯誤；B非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性不能比較非金屬性強弱，B錯誤；C非金屬性越強，氫化物越穩定，因此比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性可以比較非金屬性強弱，C正確；D非金屬性越強，越容易與氫元素化合，因此比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度可以比較非金屬性強弱，D正確；E非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，因此比較這兩種元素氣態氫化物的還原性可以比較非金屬性強弱，E正確，答案選CDE；（5）要通過實驗探究元素N、C、Si 非金屬性強弱，可以依據較強酸制備較弱酸完成。即利用硝酸與碳酸鹽反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中，由于硝酸易揮發，生成