1、2022-2023學年山東省德州市張莊中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于能量轉換的認識中不正確的是（ ）（A）電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化成化學能（B）煤燃燒時化學能主要轉變成熱能（C）綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能（D）白熾燈工作時電能全部轉變成光能參考答案：D略2. 下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是( )選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂

2、，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故A不選； B氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應概念，屬于置換反應，故B不選； C二氧化硅與碳反應生成Si與CO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故C不選； D氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應，故D選。3. 相同狀況下，n mol H2和n mol CO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：n mol H2和n mol CO2所含的氣體分子數目相同；相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；

3、氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計A B C D參考答案：B略4. 如右圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結構與NaCl晶體結構相似，則該化合物的化學式為 ( ) A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O參考答案：答案：A5. 某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（ ）A.鉛筆端作陽極，發生還原反應 B.鉑片端作陰極，發生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產生 D.a點是負極，b點是正極參考答案：D【Ks5u解析】

4、鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應為2Cl-2e-=Cl2，陰極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發生還原反應；鉑片端作陽極，發生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成。a、b點分別是負極和正極，選D。6. 濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是()Aabc BbacCcba Dcab參考答案：B略7. （2011海南卷）19-I（6分）下列分子中，屬于非

5、極性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2參考答案：BC考查價層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結構分析或識記。根據價層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結構如下：8. 下列說法正確的是（ ）A纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構體，水解后均生成葡萄糖B某有機物結構如右圖所示，該有機物屬于芳香族化合物的同分異構體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種C含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵D2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5個峰參考答案：B9. 某干燥粉末可能由Na2O 、Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、NaCl中的一種或幾種

6、組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是 A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C粉末中一定不含有Na2O和NaCl D無法確定參考答案：A略10. 合成氨的熱化學方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4KJmol1。現將1 molN2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數為

7、，下列說法中正確的是A若達到平衡時，測得體系放出9.24KJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖4所示B反應過程中，混合氣體平均摩爾質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖5C如圖6所示，容器和達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器放出熱量與容器吸收熱量之和為92.4 KJD若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖7所示圖4 圖5 圖6 圖7參考答案：C略11. 下列說法不正確的是A.研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質的結構，常利用模型、假說等方法。B.丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產

8、生丁達爾效應。C.硅是將太陽能轉化為電能的常用材料D.先開發資源再治理環境的發展理念符合可持續發展的基本國策參考答案：D12. 某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積 方案：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量 下列有關判斷中不正確的是： A溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏小 D實驗室中方案更便于實施參考答案：B略13. 最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態水下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（）A水是一種弱電解質BNH4ClO4溶

9、液顯酸性CNaClO4中含有離子鍵和共價鍵DNH4ClO4只有氧化性，沒有還原性參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；水的電離 【專題】氧化還原反應專題；鹵族元素【分析】A水是部分電離的電解質，為弱電解質；B高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；D元素處于最高價時只有氧化劑，處于最低價態時只有還原性，中間價態的元素既有氧化劑又有還原性【解答】解：A水是部分電離的電解質，為弱電解質，故A正確；B高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C活潑金屬和活潑非金屬

10、元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；DCl元素處于最高價，則具有氧化性，N元素處于最低價態，則具有還原性，所以該物質具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選D【點評】本題考查較綜合，涉及電解質強弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學鍵、鹽類水解等知識點，側重考查基本理論，知道物質氧化性和還原性比較方法，題目難度不大14. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入

11、氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C本題主要考查有關離子的檢驗方法。可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產生CO2物質中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項中所給現象的物質中可能含SO，也可能含有Cl，B也不一定正確；能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH作用產生NH3的溶液一定含NH，C正確；含Ca2+也會有D選項中所給現象，D也不一定正確。本題答案為C。7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A.水中的

12、鋼閘門連接電源的負極B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）。（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）： 。（3）若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發生反應的離子方程式 。（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法

13、 。（5）該小組又進行了如下實驗：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運用下列實驗，檢測該漂白液的性質。將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現藍色；用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13），中間部分為白色；向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變為黃綠色，產生使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體。請回答以下問題：a、實驗表現出該消毒液具有 性；b、實驗用pH試紙檢測消毒液的操作是_；c、實驗中涉及反應的離子方程式為 _；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 物質結構與性質原子序數小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數依次增大，其中X元素原子半徑是所有元

14、素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，W元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，J元素原子序數為24。（用元素符號或化學式表示）。（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為 。（2）J原子的核外電子排布式為 。（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 。1mol Y2X2分子中含有鍵與鍵的數目之比為 。（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為 （任寫一種）。（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數為6的絡合物，且相應兩種配體的物質的量之比為21，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學式為 。參考答案：(1) COClAl3 H+HSO3SO2+H2O 30 37 10Cl2+10Ca(OH)27CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2ONaH+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2略19. 【化學選修有機化學基礎】有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰。請回答：（1）D的分子式為 ；（2）B中所