1、2022-2023學(xué)年山東省濰坊市北鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 A灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A參考答案：答案：AB2. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有

2、黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液現(xiàn)有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小參考答案：D試題分析：A、因為加入過量的鐵粉，過量鐵粉和Fe3反應(yīng)，即Fe2Fe3=3Fe2，溶液不會變紅，故錯誤；B、Cu和Fe3發(fā)生：Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液變藍(lán)，但沒有黑色沉淀產(chǎn)生，故錯誤；C、加熱過程中，鋁箔是熔化而不滴落，因為產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，氧化鋁的熔點高于鋁，因此熔化而不

3、滴落，故錯誤；D、反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的小，故正確。3. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍(lán)色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1

4、價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；BNH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；C刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol（10）=0.5mol，故D正確；故選：D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答4. 設(shè)

5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A20 g D216O中含有的中子數(shù)目為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使2.24 L水完全反應(yīng)的鈉原子為0.1NAC0.1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAD0.1 mol Fe與足量水完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：A略5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共165g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重75g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A545% B40% C36% D333%參考答案：A6. 下列廚房中常見物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是（）A食醋B食鹽C淀粉D白糖參考答案：C

6、【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體【解答】解：食醋、食鹽、白糖的水溶液為溶液，淀粉溶液為膠體故選C7. 某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ，若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化， 則 Aa=1 Ba =2 CB的轉(zhuǎn)化率為40 % DB的轉(zhuǎn)化率為60 % 參考答案：AC8. 下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是( ) A淀粉、CuO、HClO、Cu B水玻璃、Na2OCaO

7、6SiO2、AgO、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH D普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖參考答案：D試題分析：A Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，錯誤；B水玻璃是混合物，Na2OCaO6SiO2是鹽；而AgO是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；CKAl(SO4)212H2O是純凈物，KClO3是鹽，錯誤；D物質(zhì)的分類符合分類標(biāo)準(zhǔn)，正確。考點：考查物質(zhì)的分類的知識。9. （2010上海卷）20幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X

8、Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破。10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A0.1mol?L1的Na2CO3溶液中含CO32為0.1NAB3.2 g O2和O3的

9、混合氣中氧原子數(shù)為0.2NAC1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來計算；C、1molH3O+含10mol質(zhì)子；D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)解答：解：A、溶液體積不明確，再者CO32是弱酸根，在溶液中會水解，故無法計算CO32的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量n=0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故B正確；C、1molH3O+含10mol質(zhì)子，個數(shù)為10NA個，故C錯誤；D、標(biāo)

10、況下，乙醇為液態(tài)，故D錯誤故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11. 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A. 16 B. 26 C. 36 D. 46參考答案：答案：D12. 將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)Na2O1 Na2O Na2CO3 NaClA. B.C.= D.=參考答案：A溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有;中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此有A正確。13. 已知在熱的堿性溶液中，

11、NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4參考答案：B略14. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2+SO42-=CaSO4B. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2+OH-=B

12、aCO3+H2O參考答案：D【詳解】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液

13、，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確；故合理選項是D。15. 2008年9月，我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功，實現(xiàn)了我國空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是（ ）A1mol高氯酸銨分解時會轉(zhuǎn)移14mol電子B該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能

14、量 D該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于 。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：分解池中反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。李明同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.9610-9、2.5810-9。李明應(yīng)該選用的試劑是 ，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定 。參考答案：答案：（11分）保護(hù)臭氧層 2KHCO3K2CO3CO2H2O CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJ/molBa(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 實驗時的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量（最后一空3分

16、，其余每空2分，共11分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分） 聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。已知：A、D為烴；G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳578%，含氫36%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；E、G分子中均只有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1。（1）、 的反應(yīng)類型依次為 、 ；（2）B的名稱為： ；E的結(jié)構(gòu)簡式為： ；（3）寫出下列化學(xué)方程式： ； ；（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ；a含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基b能與NaO

17、H溶液反應(yīng)c在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（15分） （1）加成反應(yīng) 取代反應(yīng) (2分) （2）1，2二氯乙烷 (2分) ( 2分) （3）CH2BrCH2Br2NaOH CH2OHCH2OH2NaBr ( 3分) 略18. 5氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知： （1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）5氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，CD的反應(yīng)類型為 。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）寫出DE的反應(yīng)方程式 。（5）已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 。參考答案：（1）（2）羰基、酯基，取代反應(yīng)（3）（4）（5）略19. 已知丙烯可發(fā)生如下的一系列反應(yīng)，試回答：（1）聚合物A的名稱_，丙烯分子中共平面的原子數(shù)最多為_個。（2）指出反應(yīng)類型：_，_。（3）寫出的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)聚丙烯 7 (2)加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) (3)C