1、溶液的配制專題吉首一中 高一化學【思考】如何配制100 克 5%的NaCl 溶液？ 1、用量筒量取95 mL蒸餾水，倒入200 mL燒杯中2、用天平稱取5.0 g NaCl 固體，倒入蒸餾水中，用玻璃棒攪拌【總結】重要考點：1、量筒只能用來量取液體，不能用來配溶液或作反應的容器； 10 mL量筒讀數精確到0.1 mL;2、燒杯可以用來配溶液或盛裝液體(刻度不精確)；3、天平讀數精確到0.1 g【分析】一般取用液體的習慣都是量取一定量的體積， 顯然，此時用質量分數來表示溶液的濃度相當不方便。 為了簡便起見，人為地創造了一個與體積有關的表示 溶液濃度的物理量物質的量濃度。一、物質的量濃度1、定義：

2、指單位體積溶液里所含溶質B的物質的量2、符號： 單位：CBmolL13、數學表達式物質的量(n) mol質量(m) g氣體體積(V) L粒子數(N) 物質的量濃度(CB) mol/LNANAMMVmVmVVCB =nBV（ V：溶液的體積 ） 1、1 molL1 硫酸溶液的含義是 A、1 L水中含有1 mol硫酸 B、1 L溶液中含1 mol H+ C、將98 g 硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D、指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 2、對于1 molL1 Na2CO3溶液的敘述中，正確的是 A、1 L 溶液中含106 g 碳酸鈉 B、溶液中含有1 mol 碳酸鈉 C、這種溶液是將1

3、mol 碳酸鈉溶于1 L水中 D、將286 g Na2CO310H2O晶體溶于水后，再將其稀釋成 1000 mLDA、D【考點一】物質的量濃度的概念辨析【考點二】物質的量濃度的簡單計算3、將40 g NaOH 配成 2 L溶液，其物質的量濃度為 。4、標準狀況下，22.4 L HCl 配成 0.5 L 鹽酸，其物質的量濃 度為 。0.5 molL12 molL15、某 1 L NaCl溶液有a 個Na+，則該溶液的物質的量濃度為 molL1 。a/NA6、200 mL 0.1 molL1的MgCl2溶液，MgCl2的質量為 ； 50 mL 2 molL1的Al2(SO4)3溶液，Al3+的物質

4、的量為 。1.9 g0.27、(1) 0.2 molL1 MgCl2 溶液中, C(Mg2+)= ； C(Cl)= ;0.2 molL1 0.4 molL1 (3) 從 100 mL 0.2 molL1 MgCl2 溶液中取出10 mL, C(Mg2+)= ；C(Cl)= ;0.2 molL1 0.4 molL1 【考點二】有關離子的物質的量濃度(4) 下列溶液中，跟100 mL 0.2 molL1 MgCl2 溶液中所含的 Cl物質的量濃度相同的是 A、100 mL 0.2 molL1 NaCl 溶液 B、200 mL 0.1 molL1 CaCl2 溶液 C、50 mL 0.2 molL1

5、 MgCl2 溶液 D、25 mL 0.2 molL1 HCl 溶液C(2) 某Al2(SO4)3溶液，其中Al3+的物質的量濃度為0.1 molL1 ， 則SO42的物質的量濃度為 ；該溶液的物質的量 濃度為 。0.15 molL1 0.05 molL1 10、 從100 mL 0.2 molL1 MgCl2 溶液中取出V mL，稀釋 成4V mL，則此時C(Mg2+)= ； C(Cl)= ;0.05 molL1 0.1 molL1 【考點三】溶液的稀釋問題8、將10 mL 2 molL1的硫酸溶液加水稀釋到0.5 molL1 ， 其體積為 mL。9、100 mL 1 molL1的NaOH溶

6、液，取出20 mL，稀釋 至100 mL，求稀釋后溶液的物質的量濃度。結論：濃溶液配制稀溶液前后，溶質的物質的量不變 即： C濃V濃= C稀V稀400.2 molL1 11、 （1）2 molL1的鹽酸溶液200 L和4 mol/L的鹽酸溶液 100 L 混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。 (2) 20 mL 0.1 molL1 NaCl溶液和30 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液混合后，混合液中Cl 的濃度為 ；【考點四】有關溶液混合的問題0.16 molL1【考點五】物質的量濃度和質量分數的換算公式12、市售濃硫酸中溶質的質量分數為98 %，密度為 1.84 gcm3計算該

7、濃硫酸的物質的量濃度。C = 1000MC = M13、配制500 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需要密度為 1.836 gcm3的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？【練習】提示：NaOH、H2SO4溶液密度均比水大。 質量分數為n的NaOH溶液，其物質的量濃度為a molL-1 加熱蒸發水使質量分數變為2n，此時，該溶質的物質 的量濃度為b molL-1 ，則a與b關系正確的是 A、b = 2a B、a = 2b C、b 2a D、b 2a D、b 3a% D 2b B、a = 2b C、a1g/mL)，混合溶液溶質的質量分數大于混合前兩溶液質量分數的二分之一。H2SO4, NaOH,

8、NaCl 等的水溶液。(2)濃度越大其密度越小的同溶質的溶液等體積混合（1g/mL)，混合溶液溶質的質量分數小于混合前兩溶液質量分數的二分之一。如NH3,CH3CH2OH等的水溶液。17在標準狀況下，11.2 L NH3溶于水， 配 成400 mL溶液，此氨水物質的量濃度為 多少？【考點七】氣體溶于水物質的量濃度的計算18. 在標準狀況下，22.4 L HCl溶于水，溶 于500 mL水，若配成溶液的密度g/cm3， 求物質的量濃度。19中和1 L 0.5 mol/LNaOH溶液，需要多 少升1 mol/LH2SO4溶液？20中和50 mL 2 mol/L HNO3溶液共 用去了NaOH溶液8

9、0 mL，求此NaOH 溶液的物質的量濃度和溶質的質量分 數。（NaOH溶液的密度為1.05 g /mL）【考點八】有關化學反應的計算【思考】配制100 g 5%的NaCl溶液用的是什么容器？(200 mL) 燒杯【思考】配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液還能用燒 杯嗎？不能。因為物質的量濃度對應的是溶液的體積而不是水的體積。【重要儀器介紹】 容量瓶規格、溫度、刻度線。 不能盛裝過熱、過冷液體(熱脹冷縮，體積不準) 只能用來配溶液，不能用于溶解、反應或貯存液體【重要考點】1、容量瓶上標記有什么？2、容量瓶使用前有什么要求？3、容量瓶作為一種容器，還有其他什么要求？檢查是否漏

10、液。往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。將瓶倒立過來，觀察是否漏水；如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。下列玻璃儀器標有使用溫度的是A、量筒 B、溫度計 C、容量瓶AC二、配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液 1. 計算5. 定容6. 搖勻2. 稱量3. 溶解4. 轉移實驗步驟實驗儀器注意事項托盤天平、藥匙如何正確操作天平？燒杯、玻璃棒溶解后必須先冷卻至室溫才能轉移容量瓶盛放熱溶液時體積不準確。250 mL容量瓶膠頭滴管必須用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液倒入容量瓶中(保證溶質全部轉入容量瓶中)。當液面接近容量瓶刻度線

11、12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切m(Na2CO3) = 5. 3 g1、用托盤天平稱取固體時的操作順序？【重要考點】2、稱取NaOH固體能否用兩片濾紙來稱？若不能，說出 稱取結果是偏大還是偏小？正確的操作該是如何？游碼歸零天平調零放上等質量的紙片左物右砝砝碼先大后小移動游碼讀數游碼歸零不能。因NaOH固體易潮解，一部分變成NaOH溶液而被濾紙吸收，稱取的結果會偏小。正確的操作應該用燒杯來稱。先稱空燒杯的質量，再稱燒杯加NaOH的質量，兩者質量之差即為NaOH的質量。兩靠一不靠引流以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結果的影響(注意：誤差分

12、析用公式來分析)未洗滌燒杯和玻璃棒向容量瓶中移液時,有少量液體流出砝碼沾有其他物質(或生銹)NaOH放在濾紙上稱量稱量時間過長稱量前小燒杯中有水 V(溶液)n(溶質) c mol/L) 因變量 操作_無影響減小_偏小減小_偏小增大_偏大減小_偏小減小_偏小容量瓶不干燥(有蒸餾水)定容時仰視讀數定容時俯視讀數定容搖勻后液面下降定容搖勻時液面下降再加水定容時多余的水用滴管吸出未冷卻到室溫就注入定容 V n c mol/L 因變量 操作_減少偏大減少_偏小_增大偏小_無影響_減小偏大_增大偏小_無影響_欲配制 480 mL 濃度為 0.24 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 ，請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ）用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取( )g NaOH將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。若配制時，加水時超過了刻度線，應 ， 例題3561244.8g500重新配制天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管練習：配