1、高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)課件第1頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四 質(zhì) 量 數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 核內(nèi)中子數(shù)為N 的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少？計算 R 原子的質(zhì)子數(shù)為 AN 氧化物RO 的摩爾質(zhì)量為 （A + 16）g/mol 氧化物RO 的質(zhì)子數(shù)為 （AN8） n g RO 所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為n(A +16)（AN8）mol第2頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四練習(xí) 元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-和Am+有相同的核外電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為多少（用Z、n、m 表示）。 分析：

2、Bn-與Am+ 核外電子數(shù)相同 即B原子得到n個電子后與A原子失去m個電子后的電子數(shù)相同。Z + n = Z - mZ = Z + n + m 第3頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四 同 位 素 具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同特點H2 和D2 是兩種不同的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同H2O 和 D2O 是兩種不同的化合物，化學(xué)性質(zhì)基本相同 天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。第4頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四 同 位 素 許多元素都有同位素

3、， 目前發(fā)現(xiàn)112種元素，同位素卻有1800 余種。幾個實例1H16C121H21H392U234氫有三種同位素：氘和氚是制造氫彈的材料鈾有三種同位素：92U23592U238鈾235 是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料碳有三種同位素：6C136C14碳12 作為原子量及阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)碳14 在考古學(xué)中測定生物死亡年代。 第5頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四你想知道嗎？怎樣用14 C測定古代生物的死亡年代 14C是一種放射性同位素，半衰期為5730年，它存在于一切生物體中，一面在生成，一面在衰變，故其含量與12C的含量比值不變。當(dāng)生物體死亡后，14C不斷衰變而減少

4、。 現(xiàn)有一生物化石，測得12C的含量為M克，根據(jù)比值可 m m/2 m/4 m/8 5730年5730年5730年 該生物已死亡了 35730 = 17190年算出14C值應(yīng)為m 克，而實際只有m/8克。第6頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四計算與比較 氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素，核組成有何異同？質(zhì)子數(shù)均為17中子數(shù)分別為18和20 已知 35Cl的絕對質(zhì)量為5.807010-26 kg ， 37Cl的絕對質(zhì)量為6.138610-26 kg ， 12C絕對質(zhì)量的1/12為1.660610-27 kg ， 則35Cl 同位素原子的原子量為 37Cl 同位素原子的原

5、子量為5.807010-26 1.660610-27 = 34.9696.138610-26 1.660610-27 = 36.966試比較同位素原子的原子量與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。第7頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四符 號 同位素的原子量在自然界中各同位素原子 的含量 （豐度） 34.969 36.966 24.23 % 75.77 %Cl 35 17 氯元素的原子量（平均原子量）= 34.9690.757736.9660.2423 = 35.453Cl 37 17 氯元素的近似原子量= 350.7577370.2423 = 35.485（用同位素原子的質(zhì)量數(shù)代替原子量進行計

6、算）第8頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四練習(xí) 硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中10B 和 11B的原子個數(shù)比為多少？ 解法一： 設(shè)10B的豐度是X%， 則11B的豐度是1-X% 10X% + 11(1-X%) =10.8解得 X% = 20%故10B和11B的原子個數(shù)比為 1 ：4551-X% = 80%第9頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四練習(xí) 硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中10B 和 11B的原子個數(shù)比為多少？ 解法二： 十字交叉法11B5510B111010.8 0.80.24110B和11B的原子個數(shù)比為 1 ：4第10頁

7、，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四練習(xí) 溴元素有兩種同位素，原子個數(shù)比約為1:1,已知溴的近似原子量為80，這兩種同位素的中子數(shù)分別為（ ）解法一： 設(shè)溴的兩種同位素的中子數(shù)分別為N1和N2 N1 + N2 = 90(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81 C (N1 + 35) + (N2+ 35) 2 = 80 第11頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四練習(xí) 溴元素有兩種同位素，原子個數(shù)比約為1:1,已知溴的近似原子量為80，這兩種同位素的中子數(shù)分別為（ ）解法二： 溴的近似原子量為80 溴的質(zhì)子數(shù)為35 溴的平均中子數(shù)為 8035 = 45(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81 C第12頁，共15頁，2022年，5月20日，6點12分，星期四本節(jié)總結(jié)： 原子的質(zhì)量數(shù)元素的原子量 原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 同位素的原子量 原子的質(zhì)量與12C 質(zhì)量的1/12的比值 由同位素原子量和原子含量求出的平均值 元素的近似原子量 由同位素的質(zhì)量數(shù) 和原子含量求出的平均值第13頁