1、絕密啟用前4.3.2化學鍵 分子間作用力同步課時練（B）2021-2022學年高一化學人教版（2019）必修第一冊【原卷】一、單選題（共15題)1.下列有關化學鍵的敘述正確的是（ ）A.化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用B.化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互作用C.化學鍵只存在于分子之間D.化學鍵只存在于離子之間2.下列反應過程中，同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成的是（ ）A.B.C.D.3.下列有關表述錯誤的是（）A.IBr的電子式: B.HClO的結構式:H-Cl-OC.各原子最外層都滿足8電子結構D.的電子式: 4.下列關于Li、C、Al、S四種元素的說法錯誤的是（ ）A.元素Li、C的

2、氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B.元素C與H形成的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.已知為共價化合物，則Al和Cl原子間形成的化學鍵為共價鍵D.元素S可與元素C形成共價化合物5.下列關于化學鍵的有關說法中正確的是( )A.化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學鍵通常指相鄰原子之間強烈的相互作用6.下列說法正確的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱,沸點卻依次升高B.熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NCl3分子中所有的原子均為8電子

3、穩定結構D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數比是1 : 2且熔融時破壞的是離子鍵和共價鍵7.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）A.四種元素中，d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵8.下列物質中分子間存在大量氫鍵的是（ ）ACH3CH2OH（l） BCH3OCH3（l） CC2H6（g） DNH3（g）9.下列說法不正確的是(

4、 )A.氯化鈉晶體熔融時既需要破壞離子鍵又需要破壞共價鍵B.C5H12的三種同分異構體由于分子間作用力不同,因此沸點不同C.金屬鈉與水反應的過程中,既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞D.相同溫度下冰的密度比水小,是由于冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態水中形成的氫鍵多10.在電池工業上，碳酸乙烯酯（EC）可作為鋰電池電解液的優良溶劑，其結構為，熔點為35。下列有關說法錯誤的是（ ）A. EC由固態變成液態破壞了分子間的作用力B. EC分子間能形成氫鍵C.分子中至少有4個原子共平面D.-一個分子中有10個鍵11.下列敘述正確的是( )A.鈉的焰色反應是電子由基態轉化成激發態時釋放能量產

5、生的B.價電子排布為的元素位于第五周期第IA族，屬于s區元素C.各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇的相對分子質量大12.下列說法不正確的是（ ）A由于HO鍵比HS鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高BHF的沸點在同族元素的氫化物中出現反常，是因為HF分子間存在氫鍵C熔沸點逐漸升高，因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大D碳酸氫銨固體受熱分解破壞了離子鍵、共價鍵13.下列說法中正確的是( )A. 的熔點逐漸升高B.的揮發破壞了共價鍵C.HClO的結構式為HClOD.比穩定,是因為水分子間能形成氫14.下列關于物質結構和元素性質的說法正確的是( )

6、A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇分子與水分子之間可以形成氫鍵C.A族與A族元素原子之間形成的化學鍵均是離子鍵D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大15.中科院的科學家已研制出一種高性能超級電容器電極材料氮摻雜有序介孔石墨烯，該材料可用作電動車的“超強電池”，充電只需7秒鐘，即可續航35公里。已知石墨烯的結構如圖所示，其一層層疊起來就是石墨。下列有關石墨烯和石墨晶體的說法不正確的是( )A.石墨晶體內既有共價鍵又有范德華力B.石墨晶體的熔、沸點很高，硬度很大C.石墨烯晶體內每個六元環平均含有2個碳原子D.石墨烯晶體中，C原子采

7、取雜化二、填空題(共3題）16.完成下面小題。（1）氣態氫化物熱穩定性，請從結構角度解釋其原因：_。（2）是共價化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出的電子式：_。（3）甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為24和-40，從物質結構角度解釋甘氨酸熔點較高的原因:_。17.水是一種常見且重要的化學物質。(1)冰中水分子間的氫鍵可表示為_(填選項字母)。aOHO bOHO cHOH(2)水分子能微弱電離生成H3O+ 和OH- 。與OH-互為等電子體的一種分子為_(寫化學式，下同)；與H2O互為等電子體的一種陰離子為_。(2)H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大的原因為_。(3)氧與硫同主族，其中H2

8、S比H2O更易分解的原因為_。18.回答下列問題：(1)乙醇與乙醛同屬于烴的含氧衍生物，其中乙醛的電子式為_；在常壓下，乙醇的沸點(78.2)比乙醛的沸點(20.8)高，其原因除了范德華力乙醇大于乙醛外，最主要的原因為_。(2)同具有正四面體結構，熱穩定性：大于，其主要原因為_。(3)硫存在多種同素異形體，常見的為斜方硫和單斜硫，兩者均是由環狀分子構成的。已知斜方硫和單斜硫均易溶于，其原因為_。絕密啟用前4.3.2化學鍵 分子間作用力同步課時練（B）2021-2022學年高一化學人教版（2019）必修第一冊【解析卷】一、單選題（共15題)1.下列有關化學鍵的敘述正確的是（ ）A.化學鍵是相鄰原

9、子或離子之間強烈的相互作用B.化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互作用C.化學鍵只存在于分子之間D.化學鍵只存在于離子之間1.答案：A解析：A項，符合化學鍵的敘述，所以正確；B項，相鄰分子間不能形成化學鍵，所以錯誤；C項，化學鍵不能存在于分子之間，所以錯誤；D項，化學鍵還可以存在于原子間，所以錯誤。2.下列反應過程中，同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成的是（ ）A.B.C.D.2.答案：D解析：A項，中只有共價鍵的斷裂和形成，所以錯誤；B項，中有共價鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，所以錯一定條件誤；C項，中有共價鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，所以錯誤；D項，中同

10、時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，所以正確。3.下列有關表述錯誤的是（）A.IBr的電子式: B.HClO的結構式:H-Cl-OC.各原子最外層都滿足8電子結構D.的電子式: 3.答案：B解析：A項，IBr為共價化合物，、Br原子之間形成的一對共用電子對，其電子式為，所以正確，不符合題意；B項，HClO的中心原子為O，其結構式為H-O-C1，所以錯誤，符合題意；C項，的結構簡式為OCO，C原子共用4對電子，最外層為8個電子，每個O原子共用2對電子，最外層為8個電子，所以正確，不符合題意；D項，符合電子式的書寫要求，所以正確，不符合題意。易錯警示:HClO的結構式不是H-Cl-O而是H-O-Cl。

11、4.下列關于Li、C、Al、S四種元素的說法錯誤的是（ ）A.元素Li、C的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B.元素C與H形成的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.已知為共價化合物，則Al和Cl原子間形成的化學鍵為共價鍵D.元素S可與元素C形成共價化合物4.答案：A解析：A項，LiCl中最外層只有2個電子，所以錯誤，符合題意；B項，C與C原子間形成的是非極性鍵，C與H原子間形成的是極性鍵，所以正確，不符合題意；C項，為共價化合物，因此不含離子鍵即Al和Cl之間形成的是共價鍵，所以正確，不符合題意；D項，的結構式為SCS，因此屬于共價化合物，所以正確，不符合題意。5.下列關于化學鍵的有關說

12、法中正確的是( )A.化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學鍵通常指相鄰原子之間強烈的相互作用5.答案：D解析：A項,化學鍵存在于原子之間,陰、陽離子之間,分子之間的作用不屬于化學鍵.屬于范德華力或氫鍵;B項,兩個相鄰原子之間的強相互作用才叫化學鍵;C項.離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用.既包括引力又包括斥力。6.下列說法正確的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱,沸點卻依次升高B.熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NCl3分子中所有的原子均

13、為8電子穩定結構D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數比是1 : 2且熔融時破壞的是離子鍵和共價鍵6.答案：C解析：非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，則HF、HCl、 HBr、HI的熱穩定性依次減弱；相對分子質量大的沸點高， 但HF分子之間存在氫鍵，則沸點為HFHIHBrHCl，故A錯誤;熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，故B錯誤;NCl3分子中N元素 的族序數+成鍵數=8,則分子中所有的原子均為8電子穩定結構,故C正確；NaHSO4晶體熔融時只破壞離子鍵，故 D錯誤。7.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1

14、個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）A.四種元素中，d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵7.答案：D解析：a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，a是Na元素；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，b是C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是S元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，d是C1元素。A項，四種元素中C元素的非金屬

15、性最強，所以正確，不符合題意；B項，它們均存在兩種或兩種以上的氧化物，例如氧化鈉和過氧化鈉、CO和、和，和，所以正確，不符合題意；C項，鈉是活潑的金屬，其余均是非金屬，Na與其他元素生成的化合物都是離子化合物，所以正確，不符合題意；D項，等分子中還存在非極性共價鍵，所以錯誤，符合題意。8.下列物質中分子間存在大量氫鍵的是（ ）ACH3CH2OH（l） BCH3OCH3（l） CC2H6（g） DNH3（g）8.答案：A9.下列說法不正確的是( )A.氯化鈉晶體熔融時既需要破壞離子鍵又需要破壞共價鍵B.C5H12的三種同分異構體由于分子間作用力不同,因此沸點不同C.金屬鈉與水反應的過程中,既有共

16、價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞D.相同溫度下冰的密度比水小,是由于冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態水中形成的氫鍵多9.答案：A10.在電池工業上，碳酸乙烯酯（EC）可作為鋰電池電解液的優良溶劑，其結構為，熔點為35。下列有關說法錯誤的是（ ）A. EC由固態變成液態破壞了分子間的作用力B. EC分子間能形成氫鍵C.分子中至少有4個原子共平面D.-一個分子中有10個鍵10.答案：B解析：本題主要考查碳酸乙烯酯的結構，側重考查學生對基礎知識的理解能力。EC為分子晶體，A項正確；EC分子間不能形成氫鍵，B項錯誤；分子中至少有4個原子共平面，C項正確；分子中還有4個CH鍵未畫出，共有10個鍵

17、，D項正確。11.下列敘述正確的是( )A.鈉的焰色反應是電子由基態轉化成激發態時釋放能量產生的B.價電子排布為的元素位于第五周期第IA族，屬于s區元素C.各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇的相對分子質量大11.答案：C12.下列說法不正確的是（ ）A由于HO鍵比HS鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高BHF的沸點在同族元素的氫化物中出現反常，是因為HF分子間存在氫鍵C熔沸點逐漸升高，因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大D碳酸氫銨固體受熱分解破壞了離子鍵、共價鍵12.答案：A13.下列說法中正確的是( )A. 的熔點逐漸升高B.的揮發破壞了共

18、價鍵C.HClO的結構式為HClOD.比穩定,是因為水分子間能形成氫13.答案：A解析：A正確；B選項中，的揮發破壞的是分子間的作用力；C選項，HClO的結構簡式為HOCl；D選項，比穩定與氫鍵無關，與分子內共價鍵的強弱有關。14.下列關于物質結構和元素性質的說法正確的是( )A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇分子與水分子之間可以形成氫鍵C.A族與A族元素原子之間形成的化學鍵均是離子鍵D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大14.答案：B解析：非金屬元素之間形成的化合物既有共價化合物，也有離子化合物，如為離子化合物，為共價化合物

19、，A錯誤；乙醇分子與 水分子之間能形成氫鍵，因此乙醇可以與水以任意比互溶，B正確；A族的H與A族元素原子之間形成的化學鍵是共價鍵，C錯誤；同主族元素的簡單陰離子，如A族元素的陰離子的還原性強于，但的水解程度比的水解程度大，D錯誤。15.中科院的科學家已研制出一種高性能超級電容器電極材料氮摻雜有序介孔石墨烯，該材料可用作電動車的“超強電池”，充電只需7秒鐘，即可續航35公里。已知石墨烯的結構如圖所示，其一層層疊起來就是石墨。下列有關石墨烯和石墨晶體的說法不正確的是( )A.石墨晶體內既有共價鍵又有范德華力B.石墨晶體的熔、沸點很高，硬度很大C.石墨烯晶體內每個六元環平均含有2個碳原子D.石墨烯晶

20、體中，C原子采取雜化15.答案：B解析：石墨晶體中層內有共價鍵，層間為范德華力，A項正 確；石墨晶體的熔、沸點很高，但硬度不大，B項錯誤；由圖可知，每 6個碳原子排列形成六元環，每個C原子為3個六元環所共有，則每個六元環平均含有碳原子數為，C項正確；由圖可知，石墨烯為片層結構，C原子采取雜化，D項正確。二、填空題(共3題）16.完成下面小題。（1）氣態氫化物熱穩定性，請從結構角度解釋其原因：_。（2）是共價化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出的電子式：_。（3）甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為24和-40，從物質結構角度解釋甘氨酸熔點較高的原因:_。16.答案：（1）N原子的原子半徑小于P,N-H的鍵能大于P-H（2）（3）甘氨酸主要以內鹽形式存在（存在離子鍵），熔點較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵17.水是一種常見且重要的化學物質。(1)冰中水分子間的氫鍵可表示為_(填選項字母)。aOHO bOHO cHOH(2)水分子能微弱電離生成H3O+ 和OH- 。與OH-互為等電子體的一種分子為_(寫化學式，下同)；與H2O互為等電子體的一種陰離子為_。(2)H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大的原因為_。(3)氧與硫同主族，其中H2S比H2O更易分