1、化學反應的基本規律1在下列哪種情況時，真實氣體的性質與理想氣體相近？低溫和高壓(B)高溫和低壓(C)低溫和低壓(D)高溫和高壓2對于一個確定的化學反應來說，下列說法中正確的是：ArGm。越負，反應速率越快(B)ArSm。越正，反應速率越快ArHm。越負，反應速率越快(D)活化能越小，反應速率越快3在什么條件下CO2在水中的溶解度最大？高壓和低溫(B)高壓和高溫(C)低壓和低溫(D)低壓和高溫(E)往溶液中加HCl1-4當KN03是按下式溶解于一燒杯水中時：KN03K+N03-ArHm。=3.55kJ-mol-1其結果是：離子比KN03分子具有的能量少(B)水變暖1摩爾KN03電離時將放出3.5

2、5千焦熱量燒杯變冷(E)燒杯的溫度保持不變5下述諸平衡反應中，如反應物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應是：N2+3H22NH3(B)2C0+022C02(C)2H2+022H20(D)N2+022N02N02N2046反應A+BC+D為放熱反應，若溫度升高10C，其結果是:(A)對反應沒有影響(B)使平衡常數增大一倍(C)不改變反應速率(D)使平衡常數減少7下列關于熵的敘述中，正確的是：(A)298K時，純物質的Smo=0(B)一切單質的Smo=0對孤立體系而言，ArSmo0的反應總是自發進彳丁的。在一個反應過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。從化學動力學看，一個零級反應，其反應速

3、率應該：與反應物濃度呈反比隨反應物濃度的平方根呈正比隨反應物濃度的平方呈正比與反應物濃度呈正比不受反應物濃度的影響任何一個化學變化，影響平衡常數數值的因素是：(A)反應產物的濃度(B)催化劑(C)反應物的濃度(D)體積(E)溫度在絕對零度時，所有元素的標準熵為：(A)0(B)約10焦耳/摩爾度(C)1焦耳/摩爾度(D)正值(E)負值11有兩個平行反應AtB和AtC,如果要提高B的產率，降低C的產率，最好的辦法是：17某化學反應A(g)+2B(s)t2C(g)的ArHm。0,則下列判斷正確17某化學反應A(g)+2B(s)t2C(g)的ArHm。0,則下列判斷正確(A)增加A的濃度(B)增加C的

4、濃度(C)控制反應溫度(D)選擇某種催化劑12能量守恒定律作為對化學反應的應用，是包含在下面哪位科學家所發現的原理的闡述中？(A)卡諾(Carnot)(B)蓋斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奧斯特瓦爾特(Ostwald)(E)傅里葉(Fourier)13反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ArHm。0,采用下述的哪種方法可以使平衡移向左邊？(A)降低壓力和溫度(B)增加壓力和溫度(C)降低壓力,增加溫度(D)增加壓力,降低溫度(E)加入較多的A2氣體阿侖尼烏斯公式適用于：(A)一切復雜反應(B)發生在氣相中的復雜反應(C)計算化學反應的ArHm。(D)具有明

5、確反應級數和速率常數的所有反應下列各熱力學函數中,哪一個為零：(A)AfGmo(I2,g.298K)(B)AfHmo(Br2,l.298K)(C)Sm(H2,g.298K)(D)AfGm(O3,g.298K)(E)AfHmo(CO2,g.298K)在298K，反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的Qp與Qv之差是：(A)3.7kJ-mol-1(B)3.7kJ-mol-1(C)1.2kJ-mol-1(D)-1.2kJ-mol-1的是：僅在常溫下，反應可以自發進行僅在高溫下，反應可以自發進行任何溫度下，反應均可以自發進行任何溫度下，反應均難以自發進行反應2HCl(g)tCl2(g)+H2

6、(g)的ArHm。=184.9kJ-mol-1,這意味著：該反應為吸熱反應HCl(g)的AfHm。為負值該反應體系是均相體系上述三種說法均正確298K時，1/2AfGmO(CCl4(g)2AfGmo(HCl(g)1/2AfGmO(SiCl4(g)1/2AfGm。(TiCl4(g)AfGm。(MgCl2(s)，且反應H2(g)+Cl2(g)t2HCl(g)的ArSm。0,下列反應中，哪一個可在高溫下進行？(1)TiCl4(g)+C(s)tTi(s)+CCl4(g)(2)TiCl4(g)+2Mg(s)tTi(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)tSi(s)+4HCl(g)(

7、4)2MgCl2(s)+C(s)t2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)(C)(2)(3)(D)(3)、(4)關于催化劑的說法正確的是：(A)不能改變反應的ArGm、ArHm、ArUm、ArSm不能改變反應的ArGm，但能改變反應的ArUm、ArHm、ArSm不能改變反應的ArGm、ArHm，但能改變反應的ArUm、ArSm不能改變反應的ArGm、ArHm、ArUm，但能改變反應的ArSm二級反應速率常數的量綱是：(A)sl(B)moldm3sl(C)molldm3sl(D)mol1-dm3-s1如果系統經過一系列變化，最后又回到起始狀態，

8、則下列關系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；AU=0；AH=0(B)Q豐0；W豐0；AU=0；AH=Q(C)AU=0；AH=0；AG=0；AS=0(D)Q豐W；AU=QW；AH=023若下列反應都在298K下進行，則反應的ArHm。與生成物的AfHm。相等的反應是：1/2H2(g)+1/2I2(g)tHI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)t2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)tH2O(g)(D)C(金剛石)+O2(g)tCO2(g)HCl(g)+NH3(g)tNH4Cl(s)24下列關于活化能的敘述中，不正確的是：(A)不同的反應具有不同的活化能同一反應的活化能愈大，其反應速率

9、愈大反應的活化能可以通過實驗方法測得一般認為，活化能不隨溫度變化25已知反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的標準平衡常數K1。=4.0 x10-2,則同溫下反應1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2。為：TOC o 1-5 h z(A)(4.0 x10-2)-1(B)2.0 x10-1(C)4.0 x10-2(D)(4.0 x10-2)-1/226反應A+BC+D的ArHm。0,當升高溫時，將導致：(A)k正和k逆都增加(B)k正和k逆都減小(C)k正減小，k逆增加(D)k正增大，k逆減小(E)k正和k逆的變化無法確定反應CaC03(s)CaO(s)+CO2(g)的Ar

10、Hm。=178kJ-mol-1，ArSm。=161J.mol-1K-1,則CaCO3(s)開始分解的溫度是：(A)900K(B)500K(C)800K(D)1106K已知反應3O2(g)t2O3(g)的ArHmo=-288.7kJ-mol-10若使反應向右進行,需采取下列哪一種措施？(A)高溫低壓(B)高溫高壓(C)低溫低壓(D)低溫高壓29已知反應H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)在一定溫度、壓力下達到平衡。此后通入氖氣,若保持反應的壓力、溫度不變,則：(A)平衡向左移動(B)平衡向右移動(C)平衡保持不變(D)無法預測30某一液相反應的K。在幾乎所有情況下都較小，然而卻可以用來大規模

11、生產。實際中，采取的措施是：(A)反應在低溫下進行(B)反應在非常高的溫度下進行使用了另外的一系列反應，得到同樣的結果產物生成后，不斷地從系統中被分離出來31若使弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽的水解度都增大，可采取下列哪一種措施？(A)降低溫度(B)稀釋溶液(C)增加鹽的濃度(D)升高溶液的pH值32已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K。=0.63,反應達到平衡時，若再通入一定量的N2(g)，則K。、反應商Q和ArGm。的關系是：(A)Q=K。，ArGmo=0(B)QK。，ArGmo0(C)QK。，ArGmo0(D)Q033某氣體反應的ArHm。=10.5kJmol-1，ArSm。=41

12、.8Jmol-IK-1，平衡時，各物種的分壓均為p。，則反應溫度約為：(A)0C(B)25C(C)-22C(D)100C34已知298K時，2NH3(g)tN2(g)+3H2(g)ArHm。=92.2kJ-mol-1H2(g)+1/2O2(g)tH2O(g)ArHm。=-241.8kJ-mol-14NH3(g)+02(g)t4N0(g)+6H20(g)ArHmo=905.kJ-mol1則NO(g)的AfHm。等于：92.2kJ-mol1(B)92.2kJ-mol1(C)709.8kJ-mol1(D)360.8kJ-mol135下列哪一個反應的焓變等于CO2(g)的標準摩爾生成焓：CO(g)+C

13、(s)=CO2(g)ArHmo1CO(g)+1/2O2(s)=CO2(g)ArHmo2O2(g)+C(s)=CO2(g)ArHmo32O2(g)+2C(s)=2CO2(g)ArHmo4AtB+C是吸熱的可逆基元反應，正反應的活化能為E正，逆反應的活化能為E逆，那么：E正E逆(B)E正E逆(C)E正二E逆(D)無法確定在恒溫下，對于同一反應來說，下列說法正確的是：一反應物濃度增大，該反應的轉化率就增大反應方程式中，化學計量系數相同的反應物的轉化率總是相等轉化率和平衡常數都可以表示化學反應進行的程度轉化率和平衡常數都與反應物的最初濃度無關已知反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，在1297K

14、和1495K時的K。分別為1.6x105和3.5x104,則該反應的焓變或自由能變：ArHmo0(B)ArHmo0(C)ArGm。0；所以反應不能自發進行；(2)在600C時0反應可自發正向進行(3)t=507C；(4)Kp=4=88kPa；=294kPa；(1)61.7%；(2)86.6%水基分散系1將0.450克某物質溶于30.0克水中，使冰點降低了0.150C。已知Kf=1.86kg-mol-1，這種化合物的分子量是：(A)100(B)83.2(C)186(D)204(E)502101C下，水沸騰時的壓力是：(A)1個大氣壓(B)10個大氣壓(C)略低于1個大氣壓(D)0.1個大氣壓(E

15、)略高于1個大氣壓2-1-3溶質溶于溶劑之后，必將會引起：(A)沸點降低(B)凝固點上升(0蒸氣壓降低(D)吸熱(E)放熱4用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法，叫做：(A)電泳(B)滲析(C)膠溶(D)過濾(E)電解5往As2S3膠體溶液中，加入等摩爾量的下列哪一種溶液，As2S3膠體凝結得最快？MgCl26下述哪些效應是由于溶液的滲透壓而引起的：用食鹽腌制蔬菜，用于儲藏蔬菜；用淡水飼養海魚，易使海魚死亡；施肥時，兌水過少，會“燒死”農作物；用和人類血液滲透壓相等的生理鹽水對人體輸液，可補充病人的血容量。（A）（B）（C）（D）（E）7擴散在下述哪一種狀態下進行得最迅速？（A）固體（B）液體

16、（C）氣體（D）凝膠（E）膠體微粒8如果配制相同摩爾下列物質的水溶液，并測定它們的沸點，哪一種溶液的沸點最高？（A）MgSO4（B）Al2（SO4）3（C）K2SO4（D）C6H5SO3H（E）CaCl29比較下列各物質在水中的溶解度，溶解度較大的是：（A）蒽（熔點218C）（B）聯二苯（熔點69C）（C）萘（熔點80C）（D）菲（熔點100C）10稀溶液依數性的本質是：（A）滲透壓（B）沸點升高（C）蒸氣壓下降（D）凝固點下降（E）沸點升高和凝固點下降分子量為：(A)33(B)50(C)67(D)200(E)202-11.84g氯化汞溶于100g水，測得該水溶液的凝固點為一0.126C,由計

17、算結果說明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩爾質量為272gmoll)2-2在25C時，固體碘的蒸氣壓為0.04132kPa，氯仿(液態)的蒸氣壓為26.55kPa。在碘的氯仿飽和溶液中，碘的摩爾分數為0.0147。計算：在這樣的飽和溶液中，平衡時碘的分壓；此溶液的蒸氣壓(假定為理想溶液)。2-3醫學上輸液時要求輸入液體和血液的滲透壓相等(即等滲液)。臨床上用的葡萄糖等滲液的冰點降低值為0.543C，試求此葡萄糖的百分濃度和血液的滲透壓。(水的K1為1.86，葡萄糖分子量為180。血液的溫度為37C)。2-4有一糖水溶液，在101.3kPa下，它的沸點升高了1.02K,問它的凝固點是多少？

18、2-5一種在300K時100mL體積中含有1.0g過氧化氫酶(在肝中發現的一種酶)的水溶液，測得它的滲透壓為0.0993kPa,計算過氧化氫酶的摩爾質量。參考答案：10C11C2-1以HgCl2共價分子形式存在2-2(1)0.6074Pa；(2)26.16kPa2-35.0%；7.42atm2-4269.29K2-52.51X105gmo溶液中的化學平衡1下列反應中哪一個是可逆反應？Pb(NO3)2+2NalTPbl2+2NaNO3AgNO3+NaClTAgCI+NaNO32Na+2H2OT2NaOH+H2KNO3+NaCITKCI+NaNO32根據酸堿定義，酸是質子給予體。在反應式NH3+H

19、20TNH4+OH-中，哪一個是酸？NH3(B)H+(C)NH4+(D)H203鉛蓄電池充電時，負極產生哪一種反應？2H+2e-TH2Pb2+S042-TPbSO4PbTPb2+2e-PbSO4+2H2OTPbO2+4H+SO42-+2e-Pb2+2eTPb4測量各種酸和堿(0.1molL-1)相對強度的方法是：(A)用pH試紙測驗量溶液的pH值(B)與海綿狀鋅反應觀察氣體的放出速率用極譜儀測量每個溶液(D)用電導儀測量其導電率5如果NH3H2O的電離常數為1.8x105，0.1molL-1NH3H2O溶液中的OH-濃度是多少(molL-1)?1.8x106(B)1.3x103(C)4.2x1

20、03(D)5.0 x102(E)1.8x104根據金屬在電動勢次序中的位置，可以預言在化學反應中：電動勢為零的氫是惰性的；銅將置換鉛鹽中的鉛；金比鋁更易被氧化；錫將置換銅鹽中的銅；銅將置換酸中的氫；按照酸堿質子理論，下列哪一種物質既可作為酸又可作為堿：Al(H2O)63+(B)Cr(H2O)63+(C)H2CO3(D)Fe(H2O)3(OH)33+(E)PO4下列陽離子中，哪一種能與氨形成配離子？Ca2+(B)Fe2+(C)Sc3+(D)K+(E)Ni2+9在Cu(NH3)42+離子中銅的價態和配位數分別是：0和3(B)+4和12(C)+2和8(D)+2和4(E)+2和12CaF2飽和溶液的濃

21、度是2.0 x10-4molL-1,它的溶度積常數是：2.6x10-9(B)4.0 x10-8(C)3.2x10-11(D)8.0 x10-12(E)8.0 x10-10根據酸堿質子理論,酸或堿的定義是：同一物質不能同時作為酸和堿；任何一種酸,得到質子后變成堿堿不能是陽離子；堿可能是電中性的物質；堿不能是陰離子。下列哪一種試劑常用作還原劑？SnCl4(B)HF(C)KMnO4(D)Cl2(E)SnCl2在反應4P+3KOH+3H2OT3KH2PO2+PH3中磷僅被還原磷僅被氧化磷既未被還原,也未被氧化PH3是固體沉淀磷被歧化14下列化合物中哪一個不溶于濃NH3H2O?AgF(B)AgCl(C)

22、AgBr(D)AgI(E)CuCl215將一鉑絲兩端分別浸入0.1molL-1Sn2+和0.01molL-1Sn4+的溶液中,該電對的電位是：E(Sn4+/Sn2+)(B)E(Sn4+/Sn2+)+0.059/2(C)E(Sn4+/Sn2+)KMnO4(E)NaCl和HN03KMnO4(E)NaCl和HN03+0.059E(Sn4+/Sn2+)-0.059(E)E(Sn4+/Sn2+)-0.059/2K2Cr2O7+HCITKCI+CrCI3+CI2+H2O在完全配平的反應方程式中Cl2的系數是：1(B)2(C)3(D)4(E)517把醋酸鈉晶體加到1升0.1molL-1的醋酸溶液中將會產生：

23、(A)K。平衡值增加(B)K。平衡值減小(C)pH值增加(D)Na+濃度增加Na+濃度不變18影響緩沖溶液的緩沖容量的因素是：(A)緩沖溶液的pH值和緩沖比(B)共軛酸的pKoa和緩沖比(C)共軛堿的pKOb和緩沖比(D)緩沖溶液的總濃度和pH值緩沖比和緩沖溶液的總濃度19從AgCI、HgCI2和PbCI2的混合物中分離出AgCI，應加的試劑是：硫化氫(B)硝酸(C)二氯化錫(D)氫氧化鈉(E)氨水EDTA(乙二胺四乙酸)同金屬陽離子結合生成：(A)螯合物(B)籠形(包合)物(C)非化學計量的化合物(D)聚合物(E)超分子化合物下述諸對化合物中，加熱時，哪一對很快結合產生少量氯氣？(A)NaC

24、l和H2SO4(B)NaCl和MnO2(C)HCl和Br2(D)HCl和下列物質若按堿性由弱到強的排列順序，正確的是：TOC o 1-5 h zOHHP042NH3HS04H2OHP042HS04NH3H2OOHHSO4H2OHPO42NH3OHHPO42OHH2ONH3HSO4H2OHSO4NH3HPO4Cl-NH4+OH-(B)Cl-NH4+H+OH-(C)Cl-NH4+OH-H+(D)Cl-=NH4+H+OH-31向含有等摩爾CrO42-和S042-的混合溶液中，逐滴加入Pb(N03)2溶液，下列說法正確的是：(已知Kosp(PbCr04)=2.0 x10-16,Kosp(PbS04)=

25、2.0 x10-8)(A)PbCrO4首先沉淀。當PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；PbS04先沉淀,然后PbS04和PbCr04共沉淀；PbS04和PbCr04共沉淀；(A)Cu(NH3)42+Cu(en)22+(B)Fe(NCS)6(A)Cu(NH3)42+Cu(en)22+(B)Fe(NCS)6PbS04先沉淀，后轉變為PbCrO4沉淀。32在氯化鈉飽和溶液中通入HCl氣體，下列現象最合理解釋的是：(A)無任何現象出現，因為不能發生復分解反應；有固體NaCl生成，因為通入HCl降低了NaCl的溶度積；有固體NaCl生成，因為增加Cl-使固體NaCl的溶解平衡向生成固體NaCl的方

26、向移動；有固體NaCl生成，因為根據溶度積規則，增加Cl-使得Na+Cl-Kosp(NaCl)，所以有固體NaCl生成。33根據下列反應設計的原電池，不需要惰性電極的反應是：(A)H2+Cl2=2HCl(aq)(B)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2+Ni(D)2Hg2+Sn2+2Cl-=Hg2Cl2(s)+Sn4+34配合物K2Zn(0H)4的名稱是：(A)氫氧化鋅鉀(B)四氫氧化鋅(II)鉀(C)四羥基鋅酸鉀(D)四羥基合鋅(II)鉀(E)四羥基合鋅(II)酸鉀35下列物質中，哪一種不能作為配體？(A)硫氰酸鉀(B)硫代硫酸鈉(C)甲烷(D)一氧化碳36醋酸的電

27、離常數為Koa，則醋酸鈉的水解常數為：(A)(B)Koa/Kow(C)Kow/Koa(D)37在下列各組配離子穩定性的比較中，不正確的是：Fe(H2O)63+(C)Ni(CN)42Ni(NH3)42+(D)Co(N02)64-Co(H2O)62+38用EDTA二鈉鹽溶液滴定Mg2+時，如果溶液中無緩沖溶液存在時，滴定過程中溶液的酸度將：(A)逐漸增大(B)逐漸變小(C)先變大，后變小(D)先變小，后變大不變39下列沉淀的溶解反應中，可以自發進行的是：(A)AgI+2NH3=Ag(NH3)2+匸(B)AgI+2CN-=Ag(CN)2-+I-(C)Ag2S+4S2032-=2Ag(S203)2+S

28、2-(D)Ag2S+4NH3=2Ag(NH3)2+S2-40當溶液中H+濃度增加時，氧化能力不增加的氧化劑是：(A)Cr2072-(B)03(C)N0(D)PbCl62-41已知Eo(Zn2+/Zn),下列哪一個原電池可用來測量Eo(Fe2+/Fe)(-)Zn(s)|Zn2+(1molL-1)11Fe2+(1molL-l)|Fe(s)(+)(-)Zn(s)|Zn2+(1molL1)|H+(1molL1)|H2(101.3kPa)|Pt(+)()Fe(s)|Fe3+(1molL1)11Zn2+(1molL1)|Zn(s)(+)()Fe(s)|Fe2+(1molL1)|H+(1molL1)|H2(

29、101.3kPa)|Pt(+)42欲用酸溶解磷酸銀沉淀，應選用：(A)鹽酸(B)硫酸(C)硝酸(D)氫硫酸43下列四種配合物中，配體C032-作為二嚙配體的是：(A)Co(NH3)5CO3+(B)(C)Pt(en)CO3(D)Pt(en)(NH3)CO344根據標準電極電位，氧化還原反應MnO2+2C1-+4H+=Mn2+C12+2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用濃鹽酸與MnO2作用，可以生成C12。下列哪一種解釋最不合理：兩個電對的標準電極電位相差不大；酸度增加，Eo(Mn02/Mn2+)增加；Cl-增加，Eo(Cl2/Cl-)減??；鹽酸濃度增加,氧化還原反應的速率加大。45當溶液的p

30、H值為5時,下列哪種離子已完全沉淀：(已知：Kosp(Al(0H)3)=5.0 x10-33,Kosp(Cu(0H)2)=1.6x1019,Ksp(Zn(0H)2)=4.5x1017，Ksp(Mn(0H)2)=2.0 x1013，Kosp(Mg(0H)2)=8.9x10-12)(A)Al3+(B)Cu2+(C)Mg2+(D)Mn2+(E)Zn2+46摩爾濃度相同的弱酸HX及鹽NaX所組成的混合溶液：(已知：X+H20HX+0H-的平衡常數為1.0 x1010)(A)pH=2(B)pH=4(C)pH=5(D)pH=1047硼酸屬于：(A)元酸(B)二元酸(C)三元酸(D)質子酸48在酸性條件下，

31、已知下列各電對的電極電位值為Eo(IO/I-)=+1.08V,E(IO/IO-)=+1.14VEo(I0/I2)=+1.19VEo(SO42-/SO32-)=+0.17V,E(I2/I-)=+0.53V。若用亞硫酸鹽還原碘酸根離子，IO可能的還原產物是：(A)IO-(B)IO2-(C)I2(D)I-49下列離子能與I-發生氧化還原反應的是：(A)Zn2+(B)Hg2+(C)Cu2+(D)Cd2+(E)Ag+50水、HAc、HCN的共軛堿的堿性強弱的順序是：(A)OH-Ac-CN-(B)CN-OH-Ac-(C)OH-CN-Ac-(D)CN-Ac-OH-1將H2S氣體通入O.lOmolL1ZnCl

32、2溶液中，使其達到飽和(c(H2S)=0.10molL1)。求Zn2+開始沉淀和沉淀完全時的pH值。(已知：)。2將氫電極插入含有0.50molL1HA和0.10molL1A的緩沖溶液中，作為原電池的負極；將銀電極插入含有AgCl沉淀和1.0molL1Cl(1)能否以氫氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以達到提純CuCl2的目(1)能否以氫氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以達到提純CuCl2的目的AgN03溶液中。已知p(H2)=100kPa時測得原電池的電動勢為0.450V，。寫出電池符號和電池反應方程式；計算正、負極的電極電勢；計算負極溶液中的c(H+)和HA解離常數。3已知298K

33、和p0壓力下，Ag2SO4(s)+H2(p0)=2Ag(s)+H2S04(0.100molL1),，為該化學反應設計一可逆電池,并寫出其兩極反應和電池反應；計算電池的電動勢E；計算Ag2S04的。4試用HAc和NaAc設計一緩沖溶液，其pH值為：(1)4.00；(2)5.00,問HAc及NaAc的濃度各為多少？假定酸與鹽的總濃度為l.OmolL1。(已知Ka=1.76X105)5某溶液含Cl為0.01molL1,Cr042為0.001molL1,向該溶液不斷加入Ag+,哪一個陰離子先產生沉淀，在Ag2CrO4開始析出沉淀時,溶液中Cl濃度應是多少？從計算結果試評價莫爾法測定ci,以K2CrO4

34、作指示劑的效果。(已知：，)6某廠用鹽酸加熱處理粗的CuO制備CuCl2,在所得溶液中雜質Fe2+的含量100mL為0.0588g,請回答：的？為了除去雜質鐵，常用H202使Fe2+氧化為Fe3+，再調整pH使Fe(0H)3沉淀出，調整pH可以用氨水、Na2C03、ZnO、CuO等物質中選出一種，最好選用哪種，說明理由。Fe(0H)3開始沉淀的pH為多少？Fe(0H)3沉淀完全的pH為多少？(已知：，原子量：Fe=55.8)。7在1LNa2S2O3溶液中，若能溶解23.5g的Agl,問Na2S2O3溶液的原始濃度至少應是多少？(已知：，原子量Ag=108，I=126.9)。已知Au3+3e=A

35、uE0=1.498VAuCl4-+3e=Au+4ClE0=1.00V求：AuCl4-Au3+4Cl體系的及各是多少？9求電極反應CuCl2-+e=Cu+2Cl的E0值。(已知：,)10試設計一原電池，測定Hg(CN)42的穩定常數已知Cu2+2e=CuE0=0.34VHg2+2e=HgE0=0.85VHg(CN)42+2e=Hg+4CNE0=0.37V11根據標準電極電勢求Ag+Cl=AgCl(s)的平衡常數K和溶度積常數Ksp(已知：，)。12甲烷燃料電池：Pt|CH4(g)IH+IIH+IO2|Pt)的電極反應如下：負極CH4(g)+2H2O(l)CO2(g)+8H+8e正極2O2(g)+

36、8H+8e4H2O(l)逐滴加入AgNO3溶液，問三種銀鹽的沉淀順序是怎樣的？當第三種銀鹽逐滴加入AgNO3溶液，問三種銀鹽的沉淀順序是怎樣的？當第三種銀鹽電池反應為CH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(l),此反應的K=1.00X1044,試求該電池的電動勢。13利用值，求下列電極反應的標準電極電勢：Cl03+6H+6eCl+3H20H202(aq)+2H+2e2H20(l)14實驗測定0.10molL1HX的氫電極和飽和甘汞電極所組成電池的電動勢為0.48V,求HX的電離常數。15計算在(1)0.0010molL1和(2)0.10molL1的NH4C1溶液中，Zn(0H)2的溶

37、解度。16已知次氯酸HBrO的K0=2.40X109,從實驗過程中發現下列現象：0.05molL1HBrO溶液不能使酚酞變色；0.05molL1NaBrO溶液能使酚酞變紫紅色0.05molL1HBr00.05molL1NaBrO混合溶液能使酚酞變粉紅色。通過計算溶液值來解釋上述現象。17在0.08molL1HAc溶液中，HAc的電離度為1.50%。要使該HAc溶液中H+離子的數目與50mL0.02molL1HCl溶液或50mL0.02molL1HCN溶液中所含H+離子的數目相等，問需要該HAc溶液各多少毫升？已知，。18混合溶液中Cl、Br、I三種離子的濃度都是0.01molL1,5當Ag2C

38、rO4開始沉淀時，溶液中Cl已有99.95%被沉淀，所以可以開始沉淀時，前兩種離子的濃度各為多少？(，)19計算使O.lOmol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L鹽酸中所需要鹽酸的最低濃度分別為多少？(，,)20已知298K時，電極反應：MnO4+8H+5eMn2+4H2OCl2+2e2Cl把兩個電極組成原電池時，計算其標準電動勢計算當氫離子濃度為0.10molL1,其他各離子濃度為1.0molL1、氯氣分壓為100kPa時原電池的電動勢。參考答案：1D2D3E4D5C6D7D8E9D10C11D12E13E14D15E16C17C18E19E20A21D22C23B24C25E26B27A2

39、8A29B30B31A32C33C34E35C36C37A38A39B40D41A42C43C44D45A46B47A48D49C50C0.12；2.12(1)()Pt丨H2IHA,AllCllAgCl|Ag(+)H2(g)+A(aq)+AgCl(s)=HA(aq)+Ag(s)+Cl(aq)(2)，c(H+)=1.39X104molL1,(1)()Pt,H2|H2S04(0.100molL1)|Ag2S04(s),Ag(s)(+)()H2=2H+(0.200molL1)+2e(+)Ag2S04+2e=2Ag+2H+(0.200molL1)+S042(0.100molL1)(2)0.698V；(

40、3)1.5X106(1)HAc：NaAc=0.85：0.15;(2)HAc：NaAc=0.36：0.64用K2CrO4作指示劑。(1)不能以Fe(0H)2的形式除Fe2+，此時Cu2+也將產生Cu(0H)2的沉淀(2)以Fe(0H)3的形式可除Fe3+。調整pH以選CuO為最好，這樣可不帶進其他雜質；pH=1.8；(4)pH=2.82.2molL18；0.192V2.27X1041K=6.1X109；Ksp,AgCl=1.64X10100.3245V(1)1.45V；(2)1.76VKHX=8X108(1)2.1X105molL1；(2)4.5X104molL1(1)酚酞的變色范圍是810，p

41、H10的溶液中顯紫紅色,0.05molL1NaBr0溶液值為10.660.05molL1HBr0-0.05molL1NaBr0混合溶液的pH值為8.62，可以使酚酞呈粉紅色。(1)0.83L；(2)1.47X104L(A)離子鍵(B)氫鍵(C)配位鍵(D)范德華(A)離子鍵(B)氫鍵(C)配位鍵(D)范德華(1)沉淀先后依次為:Agl、AgBr、AgCl(2)Br=2.89X105molL1；I=4.6X109molL1對MnS：H+=6.1X106molL1；對ZnS：H+=5.6molL1；對CuS：H+=1.2X106molL_1(1)0.15V；(2)0.0617V作者：2012biw

42、in結構化學1一個電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素，其熱力學最穩定的氧化態是：(A)+1(B)+2(C)+3(D)-1(E)-22將一個基態氫原子的電子轉移到無限遠的地方，需要2.179x10-18Jo若將一個電子由n二3的能級激發到n二a的能級，所需要的能量為：(A)2.42x10-19J(B)3.63x10-19J(C)7.26x10-19J(D)4.84x10-19J3下列哪個離子中的半徑最??？(A)K+(B)Ca2+(C)Sc3+(D)Ti3+(E)Ti4+4由偶極誘導產生的分子間作用力稱為：力(A)B2H6(B)NaCl(C)CCl4(D)H2S(E)(A)B2H6(

43、B)NaCl(C)CCl4(D)H2S(E)5密立根(Millikan)油滴實驗測定了：(A)荷質比(B)K層的電子數(C)電子的電荷值(D)普朗克常數(E)阿伏加德羅常數6OF2分子的電子結構是哪種雜化？(A)sp2(B)sp(C)sp3(D)spd3(E)sd27任一原子的s軌道：(A)與角度無關(B)與sin0有關(C)與cos0有關(D)與sin0cos0有關(E)與sin0cos0無關電子位于確定的軌道或能級的最好的證明(或觀察)是：原子光譜是由不連續的譜線組成的，不含連續帶P射線中的電子有很高的動能陰極射線電子的穿透能力決定于產生陰極射線的電壓電子圍繞原子核旋轉金屬中的電子一般是自

44、由電子如果一個原子的主量子數是3，則它：只有s電子和p電子只有s電子只有s，p和d電子只有s,p，d和f電子只有p電子下列哪一個化合物為極性共價化合物：CH4下列描述配合物的配位數與空間構型關系的說法不正確的是：(A)中心離子配位數為2的配合物均為直線形；中心離子配位數為3的配合物均為三角形；中心離子配位數為4的配合物均為四面體型；中心離子配位數為6的配合物均為八面體型。堿金屬元素鋰、鈉、鉀、銣、銫的熔點最低的金屬是：(A)鈉(B)鉀(C)銣(D)銫(E)鋰下列哪一個分子或離子不是直線形的：(A)C02(B)Ag(CN)2(C)I3-(D)BeCl2(g)(E)O314具有Is22s22p63

45、s23p4電子結構的原子是：(A)Mg(B)Fe(C)Cr(D)Al(E)S15下列化合物中，哪一個氫鍵表現得最強？(A)NH3(B)H20(C)H2S(D)HCl(E)HFI屮I2的物理意義是：(A)電子云的角度分布圖(B)核外電子運動的軌道(C)核外電子的數學表達式(D)電子在微體積元中出現的幾率密度電子在空間某點(r,0,申)出現的幾率根據量子力學，一個原子軌道是指：(A)含義與玻爾理論中所指的原子軌道相同n具有一定數值的一個波函數n,l,m三個量子數都具有一定數值的一個波函數n,l,m,ms四個量子數都具有一定數值的一個波函數有關“鑭系收縮”的下列陳述中,正確的是：f區元素的原子半徑遞

46、變幅度比其它周期大“鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數的增加,原子半徑遞減“鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數的增加，原子半徑呈快速減小的趨勢由于“鑭系收縮”效應，Nb、Ta的原子半徑相近，它們的分離困難除f區外，其它區元素隨著元素原子序數增加，原子半徑沒有收縮現象下列有關元素的氧化數的敘述中,不正確的是：(A)s區元素不呈負氧化數(B)p區元素一般有兩種或兩種以上的氧化數d區元素一般有兩種或兩種以上的氧化數f區元素一般有兩種或兩種以上的氧化數石墨中的碳原子層是由連接在一起的。配位鍵(B)共價鍵(C)雙鍵(D)自由電子(E)范德華力下列敘述中,哪一個是正確的陳述？(A)金屬的離子半徑和它的原子

47、半徑相同(B)金屬的離子半徑大于它的原子半徑(C)非金屬離子半徑與其原子半徑相等(D)非金屬的原子半徑大于其離子半徑(E)金屬離子半徑小于其原子半徑根據鮑林近似能級圖，在多電子原子中，基態時，下列電子均處于一定的能級，其中占據能級最高軌道的電子是：(A)2,1,1,+1/2(B)2,0,0,+1/2(C)3,1,1,+1/2(D)3,2,1,+1/2(E)4,0,0,1/2氨分子的結構是：平面的(B)線型的(C)三角錐(D)正方形(E)四面體化學鍵的離子性程度最好是從下列哪一種性質來測定？(A)沸點(B)在適當溶劑中的電離度(C)轉動光譜(D)熔點(E)偶極矩Co2+離子的價層電子構型的是：3

48、d7(B)3d74s2(C)3d54s2(D)3d10(E)4s2與堿土金屬相比,堿金屬表現出(A)較大的硬度(B)較高的熔點(C)較小的離子半徑(D)較低的電離能(E)較高的沸點水分子的鍵角最接近于：90。(B)105。(C)109。(D)120。(E)180?；鶓B時,28號元素的核外電子構型是：1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d24s24p64d101s22s22p63s23p64s24p65s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d14s24p64d1根據核外電子排布規則，可以肯定：(A)原子的價層電子數不超過8

49、周期數等于基態原子的能級最高軌道的主量子數族數等于基態原子的價層電子數一個原子中，沒有兩個電子具有四個完全相同的量子數在多電子原子中，3d軌道的能級高于4s軌道的能級下面哪一種分子的偶極矩最大？HCl(B)H2(C)HI(D)HBr(E)HF31溴水中，Br2分子與水分子之間存在：(A)取向力、誘導力(B)誘導力、色散力(C)取向力、色散力(D)誘導力(E)色散力下列哪一種化合物含有叁鍵？(A)H2SO4(B)HCN(C)CO2(D)HNO3(E)C6H6下列哪一種元素的電負性最大？(A)He(B)Cl(C)O(D)At(E)F下列化合物中，存在分子間氫鍵的是：(A)乙醚(B)丙酮(C)乙醇(

50、D)氟里昂22(E)甲烷含有奇數電子的原子是：(A)順磁性的(B)逆磁性的(C)鐵磁性的(D)超磁性的(E)反鐵磁性的36下列分子或離子中，中心原子不采取sp3雜化的是：(A)NH3(B)H2S(C)N03-(D)B2H6(E)CCI4哪一種惰性氣體的沸點最低？(A)He(B)Ne(C)Ar(D)Kr(E)Xe下列哪一個分子的空間構型為三角錐？(A)BCI3(B)13(C)H30+(D)CO32-(E)N3-下列化合物中屬于共價型化合物的是：(A)AIF3(B)HgCI2(C)FeCI2(D)Ca0(E)SnCI4下列有機化合物中，沸點最低的是：(A)氯甲烷(B)氯乙烷(C)氯丙烷(D)氯丁烷

51、(E)氯戊烷下列分子中，極性最弱的是：(A)NH3(B)PH3(C)AsH3(D)SbH3下列配合物中，中心離子的雜化軌道類型屬于外軌型的是：(A)d2sp3(B)dsp3(C)dsp2(D)sp3d2下列配合物中，不屬于外軌型配合物的是：(A)Ag(CN)2-(B)Zn(CN)42-(C)Cu(NH3)4+(D)Cu(CN)2-在下列配合物中，磁距最大的配合物是：(A)CoF63-(B)Co(en)2CI2+(C)Fe(EDTA)-(D)Cr(NH3)63+(E)Mn(H20)62+用雜化軌道理論預測下列分子的空間構型，其中為正四面體的是：(A)SiH4(B)CH3CI(C)SF4(D)Xe

52、04(E)CHCI3下列物質中，含有一個未成對電子的物質是：(A)S02(B)Si02(C)N02+(D)N02(E)N204(2)第二、第三周期的元素由左到右第一電離能逐漸增大并出現兩個轉下列分子按鍵角由大到小的排列順序，正確是的：(A)NH3NH4+N03-(B)N03-NH4+NH3(C)NH4+N03-NH3(D)N03-NH3NH4+48同一系列化合物(如HX)的分子間力的影響因素是：(A)溫度(B)電子數(C)離子半徑(D)鍵的極性(D)電負性49配離子的穩定性與其配位鍵類型有關。根據價鍵理論可以判斷下列配合物穩定性的大小，其中正確的是：(A)Fe(CN)63-Fe(H20)63+

53、(C)Ag(CN)2-Ag(NH3)2-(D)Ni(en)32+Ni(NH3)63+50通過測定AB2型分子的偶極距，能夠判斷：(A)分子的空間構型(B)兩元素的電負性之差(C)AB鍵的極性(D)AB鍵的鍵長4-1為什么BC13與NC13的水解過程不同，理由何在？4-2在下列情況下，要克服哪種類型的吸引力：(A)冰融化(B)NaCl溶于水(C)MgC03分解為Mg0(D)硫溶于CC14中4-3試從原子結構解釋以下各項：(1)逐級電離能總是I1I2H2SH2SeH2Te(B)H20H2SeH2SH2Te(C)H20H2SeH2TeH2S(D)H20H2TeH2SeH2S5-45用氫氧化鈉熔融分解

54、礦物時，最好采用：(A)鉑坩鍋(B)石英坩鍋(C)鎳坩鍋(D)瓷坩鍋化的是：(A)Fe(OH)2(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)2(A)RCOOR(B)ROR(C)RCOR(D)RNH2(E)RCHO(A)RCOOR(B)ROR(C)RCOR(D)RNH2(E)RCHO5-47下列物質的水解產物中，既有酸又有堿的是：(A)Mg3N2(B)SbCl5(C)POCl3(D)BCl35-48解釋碳酸鹽熱穩定性變化規律時，可采用下列哪一種理論？(A)價鍵理論(B)雜化軌道理論(C)離子極化理論(D)分子軌道理論5-49在三氯化鐵溶液中，下列哪一種離子最不可能存在？(A)Fe(

55、H2O)63+(B)Fe(H2O)5(OH)2+(C)Fe(H2O)4(OH)Cl+(D)Fe(H2O)5(OH)+5-50下列哪一組混合物可用作冰鹽浴？(A)CaS04和冰(B)Ca3(P04)2和冰(C)CaCl26H20和冰(D)CaF2和冰參考答案：5-1C5-2E5-5B5-6E5-7A5-10B5-11E5-12D5-15D5-16C5-17D5-20D5-3C5-4A5-8C5-9C5-13C5-14E5-18A5-19D521A522C523A5-25E526B527A528C530E531D532C533A524A529D534D535B536A537B540B538C539

56、D543D544D545C546D547A541E542C548C549D550C作者：2012biwin有機化合物1制取醋酸的方法是（A）乙醇氧化（B）煙煤分解蒸餾（C）乙烯聚合（D）丙酸酯化（E）丙酮還原6-2乙醇部分緩慢氧化生成：（A）丙酮（B）醋酸（C）丁酸（D）丙酸（E）乙醛6-3酮的一般表達式可寫為：下列物質中能使石蕊由藍變紅的是：(A)(C6H10O3)x(B)CH3CHO(C)CH3CH2OH(D)C12H22O11(E)CH3COOH在實用有機化學中，四甲基硅主要用于：(A)制造醇的揮發性衍生物作譜儀的標準物新戊烷的取代物紅外譜的溶劑作汽油的“抗爆劑”下列物質中，哪一個是叔醇

57、？(A)CH3CH2CH2OH(B)CH3CHOHCH3(C)(CH3)3CCH2OH(D)CH3CH2CHO(E)(CH3)3COH7應用于弗瑞迪爾-克拉夫茨(Friedel-Crafts)合成的催化劑是：(A)鈉(B)氯化亞銅(C)三氯化鋁(D)碘化鎂(E)鋅三硝基甘油的正確分類是屬于：(A)酸(B)堿(C)脂(D)酯(E)酒精正丁基碘化鎂與水反應，將產生：(A)碘化鎂(B)正丁醇(C)正丁醚(D)正丁烷(E)正丁烯10按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2結構的鏈烷的名稱是什么？2,3,3-三甲基戊烷1，1,2,2-四甲基丁烷四甲基丁烷3,3-二甲基異己烷1,2,

58、2-三甲基己烷CH3-C0-0C2H5屬于下列哪一類化合物？(A)醇(B)皂(C)酸(D)酯(E)酮下列分子式中,哪一個代表未飽和的有機物？(A)C6H14(B)C4H8(C)C3H70H(D)C2H4Cl2(E)CH30H乙醇的(同分)異構體是：(A)甲醇(B)二甲醚(C)二乙醚(D)乙二醇(E)丙酮有機物的不飽和度可以通過振蕩一定量的該物質和下述哪一種標準溶液求出？(A)硫酸(B)氫氧化鉀(C)丙酮(D)碘(E)氯仿下列試劑中,哪一種試劑與1摩爾格氏試劑反應產生酮？(A)R-C0-NRR”(B)R-C0-NHR(C)R-C0-NH2(D)R-C0-0H(E)R-0-R有機化學家經常用冰點降低方法測定分子量。這個方法利用了哪種溶劑的異常大的冰點降低常數？(A)苯(B)乙醇(C)丙酮(D)二硫化碳(E)樟腦下列哪一個化合物稱為二氯甲基苯？(A)ClC6H5(B)C6H5CH2Cl(C)ClC6H4CH3(D)C6H5CCl3(E)C6H5CHCl2最