1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是( )A滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B裝置、的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C必須在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D反應結束時，應再通入空

2、氣將裝置中CO2轉移到裝置中2、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270 kJmol-1，下列說法正確的是：A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和小于2 mol HF氣體的能量D該反應中的能量變化可用如圖來表示3、下列試劑的保存方法及解釋中錯誤的是（ ）A金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中BNaOH與玻璃中的SiO2反應，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中C常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，

3、所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D為防止FeSO4水解而變質，常在溶液中加入少量鐵粉4、下列關于有機物的說法正確的是A實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物C可用金屬鈉區分乙酸、乙醇和苯D石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化5、對于可逆反應A(g)2B(g) 2C(g)H0，（A%為A平衡時百分含量）下列圖象中正確的是( )ABCD6、以NA代表阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）A1molNH3分子中含有3NA個鍵和4NA個sp3雜化軌道B1mol CO2分子中含有2NA個鍵和2NA個sp2

4、雜化軌道C1mol C2H2分子中含有2NA個鍵2NA個鍵D1mol C2H4分子中含有4NA個鍵2NA個鍵7、結構簡式為的有機物分子中，處于同一平面的碳原子最多有A6個B8個C9個D10個8、某有機化合物的結構簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（ ）A3：3：3B3：2：1C1：1：1D3：2：29、下列物質中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（ ）ACO2 BH2O CO2 DHCl10、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）A食鹽熔融B氨氣液化CHCl溶于水D石油裂化11、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產

5、電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和COB反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3C裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫12、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A 配制0.4000 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后立即轉移至250 mL容

6、量瓶中定容B 探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C 制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D 探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現象AABBCCDD13、下列物質的性質與用途具有對應關系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑BNa2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑CHF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑DFeCl3溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑14、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中

7、的信息，關于硒元素的說法錯誤的是A位于第四周期B質量數為34C原子最外層有6個電子D相對原子質量為78.9615、下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A熱穩定性：HFHClHBrHIB微粒半徑：K+a+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D最外層電子數：LiMgSiAr16、將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發現電流表指針仍然有偏轉，下列說法正確的是（）A圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置B兩圖都是將化學能轉變成電能的裝置C圖2中乙裝置總反應的離子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2D圖2中電子流向為Fe

8、電流計石墨石墨b石墨cFe二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；B的外圍電子的軌道表示式為_。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為_，其基態原子的電子排布式為_。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態原子的電子排布式為_。18、分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發生如下一系列轉化：（1

9、）若B能發生銀鏡反應，試回答下列問題有機物甲的結構簡式為_；用化學方程式表示下列轉化過程：甲A：_B和銀氨溶液反應：_（2）若B不能發生銀鏡反應，請回答下列問題：A的結構簡式為_；用化學方程式表示下列轉化過程甲+NaOHD：_，DE：_19、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原 料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O 注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱

10、溫度，使分餾柱頂溫度控制在105 左右，反應約 6080 min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有 100 mL 冰 水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規格是_(填序號)。a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105左右的原因_。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_(填序號)。 a用少量冷水洗 b用少

11、量熱水洗 c用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a蒸發結晶 b冷卻結晶 c趁熱過濾 d加入活性炭(6)該實驗最終得到純品 8.1g，則乙酰苯胺的產率是_ 。(7)如圖的裝置有 1 處錯誤，請指出錯誤之處_。20、某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究： (一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和

12、氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性差(Cu+Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物

13、質中是否含有Cu2O：_。21、鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質及化合物在人們的日常生活、生產及科學研究中具有廣泛的用途。回答下列問題：（1）基態鋁原子的電子排布圖是_。（2）與Al3+具有相同的電子層結構的簡單陰離子有_（填離子符號），其中形成這些陰離子的元素中，電負性最強的是_（填元素符號，下同），第一電離能最小的是_。（3）Al、Cl的電負性如下表：元素AlCl電負性1.53.0則AlCl3為_晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對分子質量約為267，則該蒸氣分子的結構式是_（標明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機合成中還原劑。AlH4-的空間構型為_。NaAlH

14、4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_個；NaAlH4晶體的密度為_g/cm3（用含a 的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】根據實驗目的和裝置圖，實驗原理為：樣品與鹽酸反應產生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置中產生沉淀的質量計算純堿的純度。【詳解】A、為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；B、裝置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進入裝置中，裝置的作用是防止外界空氣中的CO2進入裝置中，B項正確；C、由

15、于鹽酸具有揮發性，反應產生的CO2中混有HCl，若在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應產生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D、為了保證測量的CO2的準確性，反應結束，應繼續通入除去CO2的空氣將滯留在裝置中CO2全部轉移到裝置中，D項正確；答案選C。2、D【解析】A、此反應是放熱反應，逆過程是吸熱反應，故A錯誤；B、HF(g)=HF(l) H0，因此1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、此反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D、根據選項C的分析，故D正確。

16、答案選D。3、D【解析】A. 金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B. NaOH與玻璃中的SiO2反應生成黏性很強的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，B正確；C. 常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D. 為防止FeSO4氧化而變質，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯誤。答案選D。4、C【解析】A.因為濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，所以實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硝酸，再滴加濃硫酸，最后滴加苯，A項錯誤；B.蔗糖是二糖，而葡萄糖是單糖，兩者既不是同分異構體，也不是同系物，B項錯誤；C.鈉與乙酸反

17、應生成H2且反應劇烈，鈉與乙醇反應也能生成氫氣，但反應較慢，鈉不與苯反應，所以可用金屬鈉區分乙酸、乙醇和苯，C項正確；D.煤的氣化是通過化學反應使煤轉化為氣態燃料，屬于化學反應，石油的分餾是物理變化，D項錯誤。故選C。5、C【解析】該反應是一個氣體體積減小的吸熱反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向正反應方向移動。【詳解】A項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；B項、升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應物A%減小，故B錯誤；C項、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，反應物A%減小，故C正確；D項、升高溫度，反應速

18、率增大，達到平衡所用時間較少，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學反應平衡圖象，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關鍵。6、A【解析】A項，NH3分子中N原子采取sp3雜化，1個NH3分子中含3個鍵，1molNH3分子中含有3mol鍵和4molsp3雜化軌道，A項正確；B項，CO2分子中碳原子是sp雜化，B項錯誤；C項，1個C2H2中含3個鍵和2個鍵，1molC2H2分子中含3mol鍵和2mol鍵，C項錯誤；D項，1個C2H4分子中含5個鍵和1個鍵，1molC2H4分子中含有5mol鍵和1mol鍵，D項錯誤；答案選A。7、D【解析】根據苯環和碳碳雙鍵均是平面形結

19、構分析解答。【詳解】苯環是平面形結構，與苯環直接相連的原子位于苯環所在平面上。碳碳雙鍵也平面形結構，又因為碳碳單鍵可以旋轉，則該有機物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即處于同一平面的碳原子最多有10個。答案選D。8、B【解析】有機化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團。Na與3種官能團都能反應；NaOH只與酚羥基、羧基反應，NaHCO3只與羧基反應。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為321，B正確，本題選B。9、A【解析】分析：A項，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項，H2O是含極性鍵的極性分子；

20、C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl是含極性鍵的極性分子。詳解：A項，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構型，若分子中正電中心和負電中心重合則為非極性分子，反之為極

21、性分子。10、B【解析】A. 食鹽熔融電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，A錯誤；B. 氨氣液化屬于物理變化，改變的分子間作用力，化學鍵不變，B正確；C. HCl溶于水電離出陰陽離子，共價鍵被破壞，C錯誤；D. 石油裂化是化學變化，化學鍵被破壞，D錯誤。答案選B。11、B【解析】A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO2，E中固體變為紅色，F中石灰水變渾濁，則證明分解產物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含Fe2O3，故B錯誤

22、；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B。【點睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產物通入澄清石灰水中驗證。12、B【解析】ANaOH的溶解過程是放熱的，導致溶液溫度高于室溫，如果在轉移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實現實驗目的，故A不選；B氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發生

23、氧化還原反應而生成亞鐵離子，導致溶液由黃色變為淺綠色，則溶液變色，所以能實現實驗目的，故B選；C向稀鹽酸中加入鋅粒，生成的氫氣中會混入少量水蒸氣和氯化氫氣體，HCl和NaOH反應，濃硫酸能夠干燥氫氣，但高錳酸鉀溶液和氫氣不反應，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會導致得到的氫氣中含有水蒸氣，所以不能實現實驗目的，故C不選；D向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，二者發生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，實驗現象不明顯，不能實現實驗目的，故D不選；答案選B。【點睛】本題的易錯點為D，盡管二者能夠發生化學反應，但由于實驗過程中沒有明顯現象，因此無法通過實驗現象比

24、較反應速率，要注意通過實驗驗證某結論時，需要有較為明顯的實驗現象。13、C【解析】A. Fe2(SO4)3可用作凈水劑，利用了其水解的性質，故A錯誤；B. Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質，故B正確；C. HF溶液用作玻璃的蝕刻劑,與其弱酸性無關，故C錯誤；D. FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，故D錯誤。14、B【解析】A、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期A族，選項A正確；B、根據元素周期表中的信息可知，Se的原子序數為34，根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素原子的原子核內質

25、子數和核外電子數為34，而不是質量數為34，選項B錯誤；C、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個電子，選項C正確；D、根據元素周期表中的信息可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，選項D正確；答案選B。15、A【解析】A、第A自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態氫化物的熱穩定性也依次減弱，即HFHClHBrHI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+Na+Mg2+Al3+，故B正確；

26、C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據同周期非金屬性變化規律，它們的非金屬性依次增強，所以最高價含氧酸的酸性依次增強，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數分別為3、12、14、18，根據電子排布規律可得，它們最外層電子數分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。16、C【解析】分析：A圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動；B圖2甲為原電池，乙為電解池；C圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；D電子只在導線中移動，不能進入溶液。詳解：A圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動，應向乙移動，A錯誤；B圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，B錯誤

27、；C圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應的離子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，C正確；D電子只在導線中移動，不能進入溶液，則圖2中電子流向為：Fe電流計石墨a、石墨b銅絲石墨c，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，明確原電池的構成條件以及電極的判斷是解題的關鍵，注意電子不能在溶液中移動，為易錯點，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 【解析】(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電

28、子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據此計算質子數進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，應為Fe元素；(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數為29。【詳解】(1)A元素基態原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl

29、，C元素質子數為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第A元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。18、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH

30、=CH2+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確有機物的官能團性質及其物質之間的轉化是解題的關鍵，注意鹵代烴發生水解反應和消去反應時反應條件及斷鍵方式區別。詳解：若B能發生銀鏡反應，說明B含有醛基，A發生水解反應生成醇，B發生氧化反應生成醛，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，A的結構簡式為CH3CH2CH2OH，B的結構簡式為CH3CH2CHO，甲或A發生消去反應都生成D為丙烯，D發生加聚反應生成E。(1) 根據以上分析，可知甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br；甲A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaB

31、r；B和銀氨溶液反應的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O（2）若B不能發生銀鏡反應，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。A的結構簡式為CH3CH（OH）CH3；甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發生消去反應生成丙烯，反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O。丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機物的結構和反應的關系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發生消去反應，若鹵素

32、原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發生消去反應。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。19、b 防止苯胺在反應過程中被氧化 不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產品的產率 a d c b 60 尾接管和錐形瓶密封 【解析】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據苯胺具有還原性分析；(3) 水的沸點是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水；(4)根據乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇

33、和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺；(6)產率=實際產量理論產量100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，所以圓底燒瓶的最佳規格是50 mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、

34、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，用重結晶進行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是d c b；（6）n(苯胺)= (9.1mL 1.02g/mL)93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=( 17.4mL 1.05g/mL)60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質的量，所以生成的乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺計算，理論產量為0.1mol，而實際產量n(乙酰苯胺)= 8.1g135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產率為0.06mol0.1mol100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯誤之處是尾接管和錐形瓶密封。20、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 否 氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大 在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 3CuO2NH33CuN23H2O 取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有 【解析】(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學